（人教版必修一）《幾種重要的金屬化合物》課時(shí)訓(xùn)練試題(時(shí)間15分鐘滿分100分)考試范圍：金屬鈉的化合物一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1．下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是(C)A．都屬于堿性氧化物B．都能與水發(fā)生化合反應(yīng)C．水溶液的成分相同D．與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽【解析】：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2不屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)；二者與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3，D錯(cuò)；二者溶于水，溶質(zhì)為NaOH，C正確。2．下列說(shuō)法中正確的是(B)A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色【解析】：硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，A錯(cuò)誤；因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，B正確；只有鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，C錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)和金屬形成的化合物灼燒時(shí)都會(huì)發(fā)生焰色反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(C)A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】：加熱時(shí)無(wú)氣體放出只能說(shuō)明不存在NaHCO3，無(wú)法證明Na2CO3的存在，A錯(cuò)；加入鹽酸不論是否含有Na2CO3均產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，無(wú)法說(shuō)明是否存在Na2CO3，只有C選項(xiàng)正確。4．下列敘述正確的是(D)①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【解析】：①中Na2O2不是堿性氧化物，②中Na2O2與CO2的反應(yīng)不是置換反應(yīng)；③中Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體。5．把過(guò)氧化鈉投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是(B)A．HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－C．Mg2＋ D．Na＋【解析】：Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋數(shù)目增多；OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓，使溶液中HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋的數(shù)目均減少；溶液中Cl－數(shù)目保持不變。6．向甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?B)A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙【解析】：選。甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為0.1mol，但甲中耗去了0.1molH2O，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2mol，反應(yīng)中各耗去了0.1molH2O，剩余H2O的質(zhì)量也相同，且丙中Na2O2比乙中Na2O多的氧元素以氧氣的形式釋放出，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＝丙。乙和丙中溶質(zhì)質(zhì)量分別是甲和丁的2倍，而甲、乙、丙中均耗去0.1molH2O，因此乙和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。7．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的比較中，正確的是(C)A．Na2O2、Na2O都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子【解析】：A項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外，還有O2生成，所以Na2O2不是堿性氧化物；B項(xiàng)，Na2O2是淡黃色固體；C項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：；D項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2中－1價(jià)O變成了－2價(jià)O和零價(jià)O，故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。8．鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是(C)A．分別逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液，看產(chǎn)生氣泡的先后B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色【解析】：A項(xiàng)，K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，應(yīng)通過(guò)生成氣體的先后判斷；B項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁；C項(xiàng)，K2CO3、NaHCO3均可與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不可鑒別，故C正確；D項(xiàng)，二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別。9．把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2通過(guò)一定量的固體Na2O2后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，則3.36L氣體的成分是(C)A．O2B．CO2C．CO2和O2D．無(wú)法確定【解析】：4.48LCO2與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生2.24LO2，現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積為3.36L，說(shuō)明4.48LCO2未反應(yīng)完，則3.36L氣體應(yīng)為CO2和O2的混合氣體。10．向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說(shuō)法中正確的是(C)A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B．該Na2CO3溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3mol【解析】：Oa段反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量最多為0.5mol，說(shuō)明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol，a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol。假設(shè)ab段加入了mmolHCl，由題意可知，eq\f(0.5－m,0.5＋m)＝eq\f(2,3)，解得m＝0.1，由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl0.6mol，其體積為0.6L，生成CO2為0.1mol。二、非選擇題：本題包括2小題，共40分。(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；(2)B裝置的作用是____________________________________________________；(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明______________________________________________________________；(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________。【解析】：實(shí)驗(yàn)裝置A部分是加熱分解固體NaHCO3，目的是驗(yàn)證NaHCO3受熱易分解。B部分是干燥裝置，目的是吸收氣體生成物中的水蒸氣，干燥CO2。C部分雙球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2氣體驗(yàn)證干燥CO2是否與Na2O2反應(yīng)。干燥的CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則生成的O2會(huì)使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更旺，若不發(fā)生反應(yīng)，CO2不支持燃燒，則點(diǎn)燃的蚊香熄滅?！敬鸢浮浚?1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2（每空4分）(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅12.(每空4分，共20分)(能力挑戰(zhàn)題)為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容：[方案一]：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為_(kāi)_____________________。[方案二]：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(1)上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是________。(填寫(xiě)儀器編號(hào))(2)裝置①⑤的作用分別是①_________________________________________________________________，⑤_________________________________________________________________?！窘馕觥浚篬方案一]：根據(jù)：2Cu+O22CuO，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，可得關(guān)系式：Na2O2～CuO 78 80 m(Na2O2) n解得：m(Na2O2)=QUOTE，則樣品中Na2O2含量=QUOTE×100%或QUOTE×100%。[方案二]：根據(jù)方案二的要求，