張家界市2020年普通高中二年級第一學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題卷考生須知：本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。本卷答案必須寫在答題卡的相應(yīng)位置，交卷時只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題，40分）一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中只有一個選項符合題目要求）1．下列屬于放熱反應(yīng)的是A．電解水的反應(yīng)B．煅燒石灰石C．鋁和硫酸溶液反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)2．下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的變化過程A．中和反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．電離過程置換反應(yīng)3．原電池是化學(xué)電源的雛形。對如圖所示原電池的說法中正確的是A．溶液中SO移向Cu極B．正極的電極反應(yīng)為：Zn-2eZn2+C．Zn電極上有氣泡產(chǎn)生D．Cu可以換成石墨4．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=x，此反應(yīng)在不同條件下的能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的ΔH＜0B．過程a使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為放熱反應(yīng)5．可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)逆反應(yīng)速率可用各物質(zhì)濃度變化來表示，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)6．水凝結(jié)成冰中，其焓變和熵變正確的是7．下列說法中正確的是A．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．絕對不溶的物質(zhì)是不存在的C．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為08．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與A．直流電源負極相連 B．銅板相連C．碳棒相連 D．直流電源正極相連9．在密閉容器中的一定量混合物氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡時測得B的濃度為0.6mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時，測得B的濃度降低為0.2mol·L。下列有關(guān)判斷不正確的是 A．a(chǎn)+b<c B．A的轉(zhuǎn)化率降低 C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的體積分數(shù)升高10．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面只發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率二、不定項選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題列出的四個選項中有一到兩個選項符合題目要求，選一個且正確得2分，一對一錯不得分。）11．A．，弱電解質(zhì)都是共價化合物．，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物．，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離．，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱移動原理解釋的是A．CaCO3溶于稀鹽酸 鐵粉與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣C．升高溫度，水的離子積增大 D．加入少量CuSO4可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率13．下列示意圖表示正確的是A．甲圖表示C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實驗的環(huán)境溫度20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知Vl+V2=30mL）D．由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：B<A<C14pH=11NaOHpH=3HA溶液等體積混合后，下列關(guān)系式可能成立的是A．c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na+)=c(A－)D．c(H+)=c(A－)+c(OH－)15利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2，裝置如圖所示。下列說法正確的是A該裝置能得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2BA膜和C膜均為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜Ca極的電極反應(yīng)式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+D理論上，b極上通入標況下2.24LO2，產(chǎn)品室增加0.2molCa（H2PO4）2第II卷（非選擇題，60分）三、非選擇題（共5個小題，每空2分，共60分。）16．（12分）甲醇是一種清潔能源。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H2（1）在一定條件下將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測（2）反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=(用△H1和△H2表示)。（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率的是(選字母)。a．充入CO2，使體系總壓強增大b．將CH3OH(g)從體系中分離出來c．充入He，使體系總壓強增大d．使用高效催化劑（4）保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。17．（12分）（1）（2）已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36。常溫下，向10.0mL0.20mol.L-1CuCl2溶液中逐滴滴加0.1mol.L-1Na2S溶液，當(dāng)混和溶液中c(Cu2+)=1.0×10-4mol.L-1時，混和溶液中c(S2-)=。（3）已知Ka(HA)=1.0×10-6，Ka(HB)=1.0×10-8。則HA電離常數(shù)的表達式為；用pH相同的HA和HB分別中和相同物質(zhì)的量的NaOH溶液，則消耗酸的體積HAHB（填=、＜、＞）。18．（10分）某課外興趣小組欲測定某鹽酸溶液的濃度，其操作步驟如下：①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準NaOH溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗NaOH溶液的體積為V1mL。④若按正確操作進行三次實驗，其消耗的NaOH溶液的體積見下表：次數(shù)123體積(mL)12.4812.5212.04試回答下列問題：（1）達到滴定終點時的現(xiàn)象為；該鹽酸溶液的濃度為；（2）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；（3）如圖是某次滴定時的堿式滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；19．（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為H2SO4溶液：則A為極，B極的電極反應(yīng)式為；（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的KCl溶液，則：①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式是；②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為。（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度（填“增大”、“減小”、“不變”）。20．（14分）費托合成是以合成氣(CO和H2混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11、C12~C18等，用CnH2n+2表示)的工藝過程。回答下列問題：（1）費托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循ASF分布規(guī)律。碳鏈增長因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF分布規(guī)律如圖，若要控制C2~C4的質(zhì)量分數(shù)0.48~0.57，則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是。（2）近期，我國中科院上海高等研究院在費托合成烴的催化劑上取得重大進展。同種催化劑形狀不一樣，得到產(chǎn)物不同。如圖所示，Co2C作催化劑，選擇球形催化劑時所得的主要產(chǎn)物為。（寫名稱）（3）中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2與H2合成甲醇。一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－131.0kJ·mol－1。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1①CH3OH(g)的燃燒熱ΔH＝________。②500K時，在另一個2L恒容密閉容器進行CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。某時刻測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(CO2)=0.4mol/L、c(H2)=0.2mol/L、c(CH3OH)=0.6mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，此時反應(yīng)(填“是”或“否”)達到平衡，理由（用具體數(shù)據(jù)說明）是。（4）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。向壓強為p、體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650℃時反應(yīng)達到平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的代數(shù)式表示)。張家界市2020年普通高中二年級秋季期末聯(lián)考化學(xué)參考答案選擇題：第I卷選擇題（一、二）題號12345678910答案CBDADDBABB題號1112131415答案DACDBCAD第II卷三、非選擇題：（每空2分）16.（1）0.16（2）△H2-△H1（3）ad(選對一個得1分)（4）正向；不變（5）Ⅰ17.（1）溶液變紅色、A－＋H2OHA＋OH－（用“==”不記分）、c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。（2）1.0×10-32mol.L-1（無單位不記分）（3）>18.（1）加入最后一滴，溶液由無色變?yōu)榧t色（或淺紅色）且在半分