課時規(guī)范練1．(2016·高考天津卷)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)解析：A.根據(jù)圖像，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD，正確；B.滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－C.pH；C.pH＝7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D.此為混合溶液的質子守恒關系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確；故選C。答案：C2．(2016·高考四川卷)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對應關系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na＋)＞c(AlO－2)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(CO2－3)C0.015c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)D0.03c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。A.未通入二氧化碳時，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO－2)＋c(OH－)，c(Na＋)＜c(AlO－2)＋c(OH－)，錯誤；B.當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，氫氧根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯誤；C.當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關系為c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)，故錯誤；D.當通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關系為c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，故正確。答案：DA．A代表Na＋濃度B．該溶液中c(OH－)>c(Y)C．向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小D．該混合溶液中：c(X)＋c(Y)＋c(Z)=2c(Na＋解析：A.根據(jù)分析可知，A為Cl－，故A錯誤；B.溶液中存在3個平衡，以水解為主，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，H2OH＋＋OH－，Y為H2CO3，水還電出氫氧根，則溶液中c(OH－)>c(Y)，故B正確；C.向該溶液中加水稀釋，堿性減弱，c(OH－)減小，溫度不變，水的離子積不變，則c(H＋D.X，故C錯誤；D.X為HCOeq\o\al(－,3)、Y為H2CO3、Z為COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)碳原子守恒則c(X)＋c(Y)＋c(Z)為：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1,c(Na＋)＝0.2mol·L－1則c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝eq\f(1,2)c(Na＋)，故D錯誤；故選B。答案：B4．常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－C．含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(B2－)＞c(H2B)解析：A.pH＝2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強酸，A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；C.根據(jù)物料守恒可知含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(B2－)＋2c(HB－)＋2c(H2B)，C錯誤；D.pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大小為：c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H答案：B5．化學上常用AG表示溶液中的lgeq\f(cH＋,cOH－)。25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．D點溶液的pH＝11.25B．B點溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(NOeq\o\al(－,2))－c(HNO2)C．C點時，加入NaOH溶液的體積為20mLD．25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka＝1.0×10解析：A項：D點lgeq\f(cH＋,cOH－)＝－8.5，則eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×10－8.5，因為Kw＝1.0×10－14，所以c(H＋)＝1.0×10－11.25，pH＝11.25，A項正確；B項：B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,2))，物料守恒式為2c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)，則2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NOeq\o\al(－,2))－c(HNO2)，B項錯誤；C項：C點溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝0，則eq\f(cH＋,cOH－)＝1，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的體積小于20mL，C項錯誤；D項：A點溶液lgeq\f(cH＋,cOH－)＝8.5，則eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×108.5，Kw＝1.0×10－14，c2(H＋)＝1.0×10－5.5，則HNO2的電離常數(shù)Kw＝eq\f(cH＋·cNO\o\al(－,2),cHNO2)＝eq\f(c2H＋,0.0100mol·L－1－cH＋)＝eq\f(1.0×10－5.5,0.0100mol·L－1－cH＋)，D項錯誤。答案：AA．b、d兩點為恰好完全反應點B．c點溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．a(chǎn)、b之間的任意一點：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)Kb約為1×10－5mol/L解析：b、d點溶液中c(H＋)＝10－7mol/L，常溫下c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝10－14，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故A錯誤；根據(jù)圖知，c點c(H＋)>10－7mol/L，c(OH－)<10－7mol/L，溶液呈酸性，結合電荷守恒得c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故B錯誤；a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，即c(H＋)<c(OH－)，結合電荷守恒得c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，故C錯誤；常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，則c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11)mol/L＝0.001mol/L，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)mol/L＝1×10－5mol/L，故D正確。答案：DA．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B＜A＝CD．B點溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)解析A.CHA.CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，根據(jù)圖知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，故A正確；B.A點溶液中c(Na＋)＝0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol/L，故B正確；C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl，A點溶質為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水電離的c(H＋)：B＜C＜A，故C錯誤；D.B點溶液中，滴入NaOH溶液為20mL，則溶液組成為等量的CH3COONa和NaOH，因為醋酸根水解，則c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故D正確；故選C。答案：C8．已知：pKa＝－lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．c點所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSOeq\o\al(－,3))D．d點所得溶液中：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))解析：A.H2SO3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、H2SO3，a點溶液體積大于20mL，根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＜0.1mol·L－1，a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20mL，所以和H2SO3反應產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3，根據(jù)H2SO3的Ka1＝c(HSOeq\o\al(－,3))×c(H＋)/c(H2SO3)，pKa1＝－lgKa1，有Ka1＝10－1.85＝c(HSOeq\o\al(－,3))×10－1.85/c(H2SO3)，所以c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(H2SO3)，帶入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＜0.1mol·L－1，A錯誤。B.b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，與H2SO3恰好反應生成NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以有：c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(H＋)，故c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，B正確。C.c點加入的氫氧化鈉溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶質為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點溶液中H2SO3的第二步電離平衡常數(shù)，由pKa2＝7.19可得Ka2＝10－7.19，又根據(jù)Ka2＝c(SOeq\o\al(2－,3))×c(H＋)/c(HSOeq\o\al(－,3))，c(H＋)＝10－7.19，所以c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(HSOeq\o\al(－,3))，又根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，所以有c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HSOeq\o\al(－,3))－c(H＋)，又因為c點呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞3c(HSOeq\o\al(－,3))，C正確。D.d點恰好完全反應生成Na2SO3溶液，SOeq\o\al(2－,3)水解得到HSOeq\o\al(－,3)，但是水解程度小，故有c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSO－3)，D正確。故正確答案為A。答案：A9．如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種粒子的分布分數(shù)(某粒子物質的量濃度與三種粒子物質的量濃度之和的比值)與pH的關系，下列有關說法不正確的是()A．pH＝5的溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))B．NaHC2O4溶液中：c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(H2C2O4)C．向NaHC2O4溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中2c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)D．為使溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右解析：A.由圖中曲線變化分析可知，pH>4.2后，溶液中一定存在c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))，故A正確；B.NaHC2O4溶液中電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，得到質子守恒：c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，故B正確；C.a點時，溶液中含碳粒子只有HC2Oeq\o\al(－,4)、H2C2O4且二者濃度相等，有物料守恒c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，故C錯誤；D.由圖像分析可知pH＝2.7左右c(HC2Oeq\o\al(－,4))最大，故D正確；故選C。答案：C10.298K時，在100mL1mol·L－1H2R稀溶液中滴入1mol·L－1NaOH溶液，溶液中HR－、R2－的物質的量隨pH變化的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()A．pH＝4時，溶液中c(HR－)∶c(R2－)＝1∶10B．滴入150mLNaOH溶液時，溶液中c(Na＋)＞c(HR－)＞c(R2－)C．a(chǎn)點溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)D．c點溶液中含R的粒子有HR－、H2R、R2－解析：A項，由圖知：pH＝3時，n(HR－)＝n(R2－)，所以Ka2＝eq\f(cH＋·cR2－,cHR－)＝10－3，因此pH＝4時，eq\f(10－4·R2－,cHR－)＝10－3，所以eq\f(cR2－,cHR－)＝10，即c(HR－)∶c(R2－)＝1∶10，故A正確；B項，由圖知：pH＝3時，n(HR－)＝n(R2－)＝0.05mol，所以HR－的電離能力大于R2－的水解能力，當?shù)稳?50mLNaOH溶液時，相當于所得溶質是Na2R和NaHR為1∶1的溶液，所以此時溶液顯酸性，c(Na＋)＞c(R2－)＞c(HR－)，故B錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒，a點溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)＋c(OH－)，故C錯誤；D項，298K時，在100mL1mol·L－1H2R稀溶液中，n(R)＝0.10mol，由圖知：pH＝0時，n(HR－)＝0.10mol，所以H2R的一級電離是完全的，溶液中不存在H2R分子，故D錯誤。綜上，選A。答案：A11．H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.100mol·L－1的H2CA．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)＞c(HC2B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)＞0.100mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O2－4解析：A.根據(jù)圖像知pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)＜c(HC2O－4)，錯誤；B.根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)，正確；C.c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)＜0.100mol·L－1＋c(HC2O－4)，錯誤；D.由圖像知pH＝7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c(Na＋)＞2c答案：B12．(1)碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝