第1章物質(zhì)及其變化【題型導(dǎo)航】TOC\o"13"\h\z\u【重難題型講解】 1題型1物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1題型2溶液的酸堿性 2題型3酸和堿的性質(zhì)、中和反應(yīng) 3題型4復(fù)分解反應(yīng) 7題型5鹽的性質(zhì)、化肥 8題型6物質(zhì)或離子的共存 10題型7常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)分離與提純 11【能力培優(yōu)練】 12【鏈接中考】 17【重難題型講解】本章內(nèi)容以酸、堿、鹽為主線來(lái)呈現(xiàn)，先了解物質(zhì)的酸堿性、酸和堿的概念，然后通過(guò)物質(zhì)之間的反應(yīng)，得出酸、堿、鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途。在常見(jiàn)物質(zhì)的研究中，使學(xué)生了解常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)以及遵循的基本規(guī)律，初步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)變化的基本方法，同時(shí)更好地領(lǐng)會(huì)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的關(guān)系。題型1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：（1）宏觀：。（2）微觀：。2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是。3.無(wú)水硫酸銅粉末呈色，遇水變成色，因此我們通常會(huì)用無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)的存在。4.農(nóng)業(yè)上為什么可以用波爾多液（含硫酸銅）來(lái)消滅病菌？如果不慎誤服硫酸銅等重金屬鹽引起中毒，我們可以用什么來(lái)解毒？。5.氯化鐵溶液顯色，滴加硫氰化鉀溶液后呈色，通?？梢酝ㄟ^(guò)這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢測(cè)的存在。6.幾種離子的顏色：銅離子顯色，亞鐵離子顯色?！镜淅?1】化學(xué)改變世界的途徑是使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，下列變化都屬于化學(xué)變化的一組是（）A.酒精揮發(fā)酒精燃燒B.干冰升華海波熔化C.鋼鐵生銹葡萄釀酒D.葡萄榨汁磁鐵吸引鐵粉【探究歸納】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！镜淅?2】（杭州期中）下列有關(guān)化學(xué)變化的說(shuō)法正確的是（）A．從海水中獲得物質(zhì)都需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化C．分離液態(tài)空氣制氧氣屬于化學(xué)變化D．電燈通電發(fā)光是化學(xué)變化跟蹤訓(xùn)練（紹興期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.濃硫酸有脫水性——作干燥劑B.氧氣具有助燃性——作燃料C.木炭具有還原性——用于冶煉金屬D.二氧化碳?xì)怏w具有酸性——作碳酸飲料題型2溶液的酸堿性測(cè)定物質(zhì)酸堿性的方法：（1）用pH試紙測(cè)定：用潔凈干燥的蘸取待測(cè)試液，滴在pH試紙上，再與____________比較。如果使用的pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)堿性溶液會(huì)偏，測(cè)酸性溶液會(huì)偏。pH試紙測(cè)得的酸堿度范圍是。（2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成色，遇堿變成色；②無(wú)色酚酞試液：遇酸和中性溶液呈色，遇堿變成色。指示劑和酸堿混合后變色的是，而且能測(cè)酸堿性的前提條件是酸和堿必須?！镜淅?1】現(xiàn)有下列七種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)或科學(xué)知識(shí)判斷，其中pH<7的是__________，pH>7的是__________。（填序號(hào)）①肥皂水②食鹽水③汁④白糖水⑤酒精⑥蒸餾水⑦蘇打水【典例22】（2024?重慶中考A改編）用NaOH溶液與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測(cè)得溶液的pH變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無(wú)色C.d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.ac段溶液溫度明顯高于cd段，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量【探究歸納】根據(jù)圖示，初始溶液的pH>7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，則說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是向堿性溶液中加入酸性溶液。酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?！娟P(guān)鍵提醒】常溫下，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液顯堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)。跟蹤訓(xùn)練（臺(tái)州期末）在相同條件下，H2S（氫硫酸）的酸性比H2SO3（亞硫酸）的酸性強(qiáng)，H2S（氫硫酸）是H2S（硫化氫）氣體的水溶液，H2SO3（亞硫酸）是SO2與水反應(yīng)后形成的溶液。在室溫時(shí)，向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生的反應(yīng)如下：2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O。下列幾幅圖中，與向H2SO3溶液中通入H2S的體積和溶液pH的關(guān)系相符的是（）題型3酸和堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)一、酸的性質(zhì)1.電離：某些化合物溶于或者處于狀態(tài)時(shí)，能離解成自由移動(dòng)的離子，我們把這個(gè)過(guò)程叫做電離。溶液總是呈電中性，所以溶液中陰離子所帶電荷的總數(shù)目與陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)目是的，電性。2.酸的定義：。3.鹽酸物理性質(zhì)：，濃鹽酸具有很強(qiáng)的，所以濃鹽酸敞口放置會(huì)在瓶口看到白霧，白霧的形成原因是。工業(yè)上的鹽酸因含有顯黃色。濃鹽酸敞口放置，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。4.硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種液體，具有性，所以通?？梢杂米髂承怏w的__________劑，可以用來(lái)干燥__________等，不能用來(lái)干燥等堿性氣體。在稀釋濃硫酸的時(shí)候一定要將沿著玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入中，并不斷用攪拌。特有的化學(xué)性質(zhì)：，能將化合物中的氫、氧元素按照水的組成比例脫去。5.酸的通性（1）使指示劑變色：使紫色石蕊試液變色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。（2）能和許多活潑金屬反應(yīng)生成和。（常見(jiàn)的銅和銀不能跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）舉例：。（3）能和金屬氧化物反應(yīng)生成和。舉例：。（4）和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和。舉例：。（5）和某些鹽反應(yīng)生成和。舉例：?！镜淅?1】（余姚期末）為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）上述反應(yīng)中無(wú)現(xiàn)象的是（填字母序號(hào)）。（2）將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【假設(shè)與猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：?！居懻撆c交流】經(jīng)討論同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的。理由是?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】跟蹤訓(xùn)練1（麗水期末）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖。以下說(shuō)法正確的是（）A.M點(diǎn)溶液和N點(diǎn)溶液共有的離子只有一種B.該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C.檢驗(yàn)M點(diǎn)溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液D.檢驗(yàn)N點(diǎn)溶液中是否有OH可滴加Ba（NO3）2溶液二、堿的性質(zhì)1.氫氧化鈉①俗稱(chēng)：。②具有腐蝕性。③潮解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，但不能干燥、等酸性氣體。潮解是物理性質(zhì)。④溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的。2.氫氧化鈣①俗稱(chēng)：。②具有腐蝕性。③溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而，水溶液稱(chēng)作石灰水。通常用來(lái)檢驗(yàn)。④用途：改良土壤，制作漂白粉。3.堿的通性①能使指示劑變色：可溶性堿能使紫色石蕊試液變色，使無(wú)色酚酞試液變色。②可溶性堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成和。（CO和NO除外）。③能與酸反應(yīng)生成和。④可溶性堿能與某些可溶性鹽反應(yīng)生成和。4.酸和堿發(fā)生的反應(yīng)叫做，實(shí)質(zhì)是。【典例32】忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中對(duì)問(wèn)題的分析與設(shè)計(jì)正確的是（）選項(xiàng)問(wèn)題分析與設(shè)計(jì)A為何變質(zhì)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OB是否變質(zhì)取樣，加入幾滴稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中加無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象D如何除去雜質(zhì)加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾【探究歸納】氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解，也會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。【典例33】對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小麗總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣能夠與圖中四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）為了檢驗(yàn)反應(yīng)③能夠發(fā)生，你可以選擇的物質(zhì)有。A.HClB.CuCl2C.CaOD.CaCO3E.Na2CO3（2）農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣來(lái)改良酸性土壤，是利用其化學(xué)性質(zhì)中的（填序號(hào)）。（3）運(yùn)用圖中④的性質(zhì)可以用來(lái)檢驗(yàn)（填物質(zhì)名稱(chēng)）。跟蹤訓(xùn)練2某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師的引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)過(guò)程并幫助他們填寫(xiě)空格（包括表中空格）?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四。猜想一：只有Na2SO4。猜想二：Na2SO4和H2SO4。猜想三：Na2SO4、H2SO4和NaOH。猜想四：。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的是猜想，理由是?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有。（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究?！镜贸鼋Y(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致認(rèn)為猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定，同時(shí)指出表中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤：①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是。②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是。題型4復(fù)分解反應(yīng)1.概念：。酸和金屬氧化物的反應(yīng)、酸和堿的反應(yīng)、酸和鹽的反應(yīng)、堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類(lèi)型還包括：、和。2.條件：①生成物中必須要有。②堿和鹽反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)，反應(yīng)物還必須。附常見(jiàn)難溶于水的堿和鹽：Cu（OH）2（藍(lán)色絮狀沉淀）、Fe（OH）3（紅褐色沉淀）白色沉淀：Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3【典例41】（2024?山西中考）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測(cè)得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如下（△t為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差），其中表述正確的是（）鹽酸體積V/mL246810溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.2鹽酸體積V/mL1214161820溶液溫度變化△t/℃16.715.714.713.712.9A.滴加鹽酸的全過(guò)程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B.滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)C.滴加鹽酸的全過(guò)程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D.反應(yīng)過(guò)程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【探究歸納】根據(jù)反應(yīng)前后溶液酸堿性變化、溶液溶質(zhì)成分變化、溫度的變化進(jìn)行分析。根據(jù)圖像信息推斷反應(yīng)的發(fā)生與終止，并結(jié)合溶解度相關(guān)知識(shí)推斷選項(xiàng)正誤?！镜淅?2】（1）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有。A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．CuCl2溶液和H2SO4溶液（2）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)得到純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進(jìn)行過(guò)濾。步驟二：在步驟一得到的濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。步驟三：在步驟二得到的濾液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。步驟四：在步驟三得到的濾液中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題：①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是。②步驟二中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的目的是。③步驟四中加入了過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)需另加試劑，只進(jìn)行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因?yàn)?。跟蹤?xùn)練下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OC.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2AgD.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O【探究歸納】判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，首先考慮是否滿(mǎn)足反應(yīng)物條件，再考慮是否滿(mǎn)足生成物條件。題型5鹽的性質(zhì)、化肥1.鹽的定義：電離時(shí)能生成（或銨根離子）和的化合物。2.氯化鈉（1）俗稱(chēng)，無(wú)色晶體，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不明顯。（2）用途：調(diào)味品，配制生理鹽水，融雪劑。（3）化學(xué)性質(zhì)：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3.碳酸鈉（1）俗稱(chēng)，易溶于水，水溶液呈性。（2）能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生能使變渾濁的氣體。（3）能與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。（4）與氯化鈣、硝酸鋇等鹽都能反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀。4.碳酸鈣（1）白色，難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。（2）與鹽酸可以反應(yīng)，用于實(shí)驗(yàn)室制取。（3）高溫能分解，用于工業(yè)制CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________?！镜淅?1】（寧波市南三縣期末）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則你認(rèn)為X可能是下列物質(zhì)中的（）A.水B.澄清石灰水C.碳酸鈣D.純堿溶液【典例52】小金進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，濾液變?yōu)榧t色。以下分析正確的是（）A.向?yàn)V液中加入足量的稀硝酸，一定會(huì)產(chǎn)生大量氣泡B.向?yàn)V渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解C.向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞溶液，濾液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碳酸鈉一定過(guò)量D.向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇一定過(guò)量【探究歸納】碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，濾液變?yōu)榧t色，說(shuō)明濾液顯堿性。【方法技巧】當(dāng)溶液中有多種物質(zhì)參與反應(yīng)，分析濾液、濾渣成分時(shí)，逐一分析可能發(fā)生的反應(yīng)并注意反應(yīng)物的量、濾液及濾渣的顏色，同時(shí)可借助酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，從而判斷濾液中可能存在的物質(zhì)。【典例53】對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是（）A.向某無(wú)色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸B.向某無(wú)色溶液中滴入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明該溶液是氫氧化鈉溶液C.某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽D.將燃著的木條伸入某裝有無(wú)色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳【探究歸納】銨鹽中含有NHeq\o\al(+,4)，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)會(huì)生成氨氣而降低肥效，所以銨鹽不能與堿性物質(zhì)混合使用。跟蹤訓(xùn)練（慈溪期末）現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（）①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg<m<cg），此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，溶液pH>7④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A.②③B.①②③C.③④D.②③④題型6物質(zhì)或離子的共存1.判斷依據(jù)主要看溶液中的陰、陽(yáng)離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水，如果能，則這些物質(zhì)或離子在溶液中就不能大量共存。2.常見(jiàn)不能共存的離子組合(1)8對(duì)生成沉淀的離子組合：①生成難溶于水、難溶于酸的白色沉淀：Ba2+與SOeq\o\al(2－,4)、Ag+與Cl；②生成難溶于水、能溶于酸的白色沉淀：Mg2+與OH、Al3+與OH、Ca2+與COeq\o\al(2－,3)、Ba2+與COeq\o\al(2－,3)；③生成難溶于水、能溶于酸的有色沉淀：Cu2+與OH、Fe3+與OH。(2)3對(duì)生成氣體的離子組合：H+與COeq\o\al(2－,3)、H+與HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(+,4)與OH。(3)1對(duì)生成水的離子組合：H+與OH。3.要注意隱含條件(1)若題干中有“酸性溶液（或pH<7）”或“能使紫色石蕊試液變紅”等描述，則說(shuō)明溶液中一定存在較多的H+。(2)若題干中有“堿性溶液（或pH>7）”或“能使紫色石蕊試液變藍(lán)”或“能使無(wú)色酚酞試液變紅”等描述，則說(shuō)明溶液中一定存在較多的OH。(3)若題干中有“無(wú)色透明”等描述，則說(shuō)明溶液中一定不存在Cu2+（含Cu2+的溶液呈藍(lán)色）、Fe2+（含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色）、Fe3+（含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色）、MnOeq\o\al(,4)（含MnOeq\o\al(,4)的溶液呈紫紅色）等?！镜淅?1】下列物質(zhì)能在pH=13的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【典例61】分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，得到無(wú)色、透明溶液的是（）A．FeCl3、NaNO3、KClB．Na2CO3、KCl、Na2SO4C．H2SO4、NaOH、BaCl2D．Na2CO3、NaCl、CaCl2跟蹤訓(xùn)練下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A.NH4+、Na+、NO3、CO32B.NO3、Cu2+、SO42、OHC.Mg2+、K+、SO42、ClD.Ca2+、Na+、HCO3、Cl題型7常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)分離與提純1.物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)利用的是物質(zhì)的特性，這種特性必須是該物質(zhì)所特有而其他物質(zhì)沒(méi)有的，通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子，才能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)。常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法見(jiàn)下表。離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象Cl加入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀SOeq\o\al(2－,4)加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)）滴入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁H+滴入紫色石蕊試液；將待測(cè)液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；加入鋅粒溶液變紅；pH<7；產(chǎn)生氣泡OH滴入紫色石蕊試液；滴入無(wú)色酚酞試液溶液變藍(lán)；溶液變紅NHeq\o\al(+,4)加入少量堿液，加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)Cu2+滴入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀2.物質(zhì)分離與提純選擇分離與提純方法應(yīng)遵循的原則：①不增：指不能引入新的雜質(zhì)。②不減：指應(yīng)盡可能減少被分離與提純的物質(zhì)的損失。③易分離：指如果使用試劑除去雜質(zhì)時(shí)，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)容易分離。④易復(fù)原：指分離物或被提純的物質(zhì)都要容易復(fù)原?！镜淅?1】某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：(1)白色沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)___________。(2)白色固體M的成分是_______________。【典例72】某科學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸（1）步驟①中，試劑a是。（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟③的最后一次洗滌液中加入的試劑是（雙選，填序號(hào)）。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液跟蹤訓(xùn)練（慈溪期末）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（）【能力培優(yōu)練】1.[2025杭州蕭山區(qū)期中]下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OHD.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O2.[2025嘉興南湖區(qū)期中]小嘉同學(xué)參照二歧分類(lèi)檢索表制作了氫氧化鈣溶液?稀鹽酸?氫氧化鈉溶液?稀硫酸的物質(zhì)檢索表(如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.“△”代表溶液不呈堿性B.甲表示稀硫酸C.乙表示氫氧化鈉溶液D.丙表示氫氧化鈣溶液3.[2025杭州西湖區(qū)月考]在①二氧化碳?②碳酸鈉溶液?③稀鹽酸?④酚酞試液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)且氫氧化鈣表現(xiàn)出“堿的通性”的組合是（）A.①③④B.①②③C.③④D.①②③④4.[2024衢州柯城區(qū)一模]小科利用如圖甲所示的裝置對(duì)鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，測(cè)量結(jié)果如圖乙和圖丙所示(不考慮熱量散失)。下列說(shuō)法正確的是()甲乙丙A.圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液B.圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增大C.圖丙中V的數(shù)值最接近12D.圖丙中從f→g溫度變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5.[2025杭州上城區(qū)期中]下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡該物質(zhì)一定是碳酸鹽B在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含硫酸根離子C點(diǎn)燃未知?dú)怏w，在火焰上罩一干冷小燒杯燒杯內(nèi)壁有水珠該氣體中含有氫元素D將某固體溶于水滴在pH試紙上pH試紙變藍(lán)色該固體一定是堿6.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等均已略去）。先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（）A.甲：Na2CO3、稀鹽酸；乙：NaOH溶液B.甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液C.甲：MgO、稀硫酸；乙：AgNO3D.甲：Al、稀硫酸；乙：Ba(NO3)2溶液7.有四種澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③Na2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他試劑就可將它們一一鑒別出來(lái)，其被鑒別出來(lái)的先后順序是（）A.②④①③B.④①②③C.③②①④D.②①③④8.檢驗(yàn)銨鹽時(shí)，可將少許待測(cè)物放入試管中，然后（）A.加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置于試管口，觀察現(xiàn)象B.加水溶解，加入酸溶液，觀察現(xiàn)象C.加入堿溶液，加熱，滴入無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象D.加入NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象9.[2025紹興柯橋區(qū)期中]建立“現(xiàn)象性質(zhì)用途”之間的聯(lián)系，是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。甲乙丙(1)如圖甲，蘸有濃硫酸的小木棍表面呈黑色，體現(xiàn)了濃硫酸的______(填“脫水”或“吸水”)性。(2)如圖乙，取兩個(gè)玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，將其靠近但不接觸，觀察到有白煙生成，最終玻璃棒上形成白色的氯化銨顆粒，說(shuō)明濃氨水和濃鹽酸具有______性?！窘馕觥?3)某同學(xué)按圖丙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)______________________的現(xiàn)象證明酸堿反應(yīng)放熱。10.[2025紹興越城區(qū)月考]如圖所示，向點(diǎn)滴板的空穴1~3中滴加稀鹽酸，向空穴4~6中滴加無(wú)色酚酞試液。(1)空穴1中所得溶液的顏色為_(kāi)________。(2)空穴4?5?6中無(wú)明顯現(xiàn)象的是空穴_________(填序號(hào))。(3)從空穴2、3中任選一個(gè)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。11.[2025寧波余姚期中]化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常常產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究。甲乙（1）小明把一支收集滿(mǎn)CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖甲所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明液面上升的原因：______________________________________________________。（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液加入A?B兩支試管中(如圖乙所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中大多選擇NaOH溶液來(lái)吸收CO2，但檢驗(yàn)CO2時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因：_______________________________________________。12.[2025臺(tái)州黃巖區(qū)期中]某學(xué)習(xí)小組同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。同學(xué)甲乙丙操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測(cè)溶液滴入無(wú)色酚酞試液加入足量的______?加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒(méi)變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)(1)乙同學(xué)加入的“?”是____________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是___________________________。(3)丙同學(xué)將沉淀過(guò)濾?洗滌?干燥，稱(chēng)量質(zhì)量為1.97g。已知丙同學(xué)所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為10g，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！炬溄又锌肌?.[2024?煙臺(tái)中考改編]某興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl。某同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過(guò)程中他對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯(cuò)誤的是（）2.[2025?浙江自主招生]魚(yú)苗在長(zhǎng)途運(yùn)輸中，為防止顛簸造成灑落，通常將魚(yú)苗裝入相對(duì)密閉的容器內(nèi)，但容器內(nèi)必須滿(mǎn)足下列條件才能保持魚(yú)苗的存活：充足的氧氣；魚(yú)苗呼出的二氧化碳要及時(shí)除去；為防止細(xì)菌繁殖，需將水的pH調(diào)節(jié)在8左右?，F(xiàn)有以下三種具有殺菌能力的物質(zhì)供選擇：雙氧水、過(guò)氧化鈣、過(guò)氧化鈉，它們?cè)谌萜鲀?nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：(1)2H2O2===2H2O+O2↑(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑(4)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑(5)2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2↑你認(rèn)為最合適的物質(zhì)是（）A.雙氧水B.過(guò)氧化鈣C.過(guò)氧化鈉D.都可以3.[2024?煙臺(tái)中考]《天工開(kāi)物》記載古法造紙術(shù)的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進(jìn)行“制造再生紙”跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，在蒸煮時(shí)加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進(jìn)行如下探究活動(dòng)。【查閱資料】①BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。【任務(wù)一】廢液成分分析【提出猜想】推測(cè)廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液________________________廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，________________________________________________廢液中有NaOH【任務(wù)二】廢液中碳酸鈉含量測(cè)定興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會(huì)兒N2，然后稱(chēng)量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會(huì)兒N2后，測(cè)得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。(2)錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會(huì)兒N2，其原因是__________________。(3)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(4)廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（保留到0.1%）。(5)如果缺少裝置B，會(huì)使測(cè)定的碳酸鈉含量______（填“偏大”或“偏小”）?！救蝿?wù)三】廢液的處理(6)為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。4.[2024?青海中考]某校興趣小組從科學(xué)視角對(duì)我國(guó)造紙工藝開(kāi)展了系列研學(xué)活動(dòng)。(1)活動(dòng)一：了解我國(guó)古代造紙技術(shù)【查閱資料】我國(guó)古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經(jīng)過(guò)如下圖多道工序而制成?！痉治鼋涣鳌抗糯旒堖^(guò)程中步驟1加的生石灰（CaO）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，該反應(yīng)屬于______（填字母）。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)同學(xué)們對(duì)黑液成分產(chǎn)生興趣，將少量黑液帶回實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究。(2)活動(dòng)二：探究黑液成分【提出問(wèn)題】黑液中除了有機(jī)物還有哪些成分呢？【查閱資料】①黑液呈堿性；②氫氧化鈣與草木灰（主要成分為碳酸鉀）反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篕OH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2?！緦?shí)驗(yàn)方案】該興趣小組分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象試管中無(wú)明顯現(xiàn)象；猜想______成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，得到CO2的濃度變化圖像向黑液中加入稀硫酸過(guò)程中CO2濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加__________溶液，觀察現(xiàn)象試管中有______生成與方案一的結(jié)論一致【廢液處理】造紙會(huì)產(chǎn)生堿性廢水，加酸調(diào)節(jié)至接近中性方可排放，生成的鹽可用來(lái)制備______肥，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗倒伏能力。（3）活動(dòng)三：展望造紙發(fā)展前景現(xiàn)代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見(jiàn)的阻燃劑，其受熱至220℃開(kāi)始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，起到__________作用。【成果分享】通過(guò)研學(xué)實(shí)踐，同學(xué)們認(rèn)識(shí)到造紙術(shù)是我國(guó)勞動(dòng)人民長(zhǎng)期經(jīng)驗(yàn)的積累和智慧的結(jié)晶，是人類(lèi)文明史上一項(xiàng)杰出的發(fā)明創(chuàng)造，并且在不斷創(chuàng)新中傳承。5.[2024?廣東中考]鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開(kāi)相關(guān)的探究活動(dòng)。(1)探源鹽文化Ⅰ.《說(shuō)文解字》云：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”（圖1）蘊(yùn)含的獲取鹽的方法是__________________。Ⅱ.夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有__________（寫(xiě)一種），冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱(chēng)是__________。(2)探秘冬天撈“堿”據(jù)圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是__________________。將含Na2CO3和NaCl的模擬鹽湖水降溫結(jié)晶，檢驗(yàn)得到的晶體中是否含有NaCl?！静殚嗁Y料】AgCl為白色固體，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4為白色固體，微溶于水。（3）【方案研討】方案方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)交流1取樣，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl教師指出該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是Ag2CO3也為白色沉淀2取樣，溶解，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；有同學(xué)提出該方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是______________________.【方案優(yōu)化】(4)將方案2中的稀鹽酸換成______（填字母）。a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.稀硫酸【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果】實(shí)施優(yōu)化后的方案，結(jié)果表明含有NaCl?！緩U液處理】(5)提出合理處理實(shí)驗(yàn)廢液的措施：______（寫(xiě)一條）。6.[2024?包頭中考]鹽堿地是重要的土地資源之一，土壤的鹽堿化影響糧食產(chǎn)量。某地土壤鹽堿化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)引起，興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了對(duì)該地土壤鹽堿化成分的探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)取土壤樣品于燒杯中，用水充分浸泡、過(guò)濾，得到土壤浸出液，測(cè)酸堿度。若測(cè)得土壤浸出液的pH為8.5，該土壤中一定含有的物質(zhì)是___________。(2)取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，再加入適量的氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，土壤中一定還含有的物質(zhì)是___________。(3)若以上兩種物質(zhì)均存在，為進(jìn)一步確定土壤鹽堿地的成分。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。【拓展延伸】(4)在鹽堿地改良的眾多方法中，以下方法中你認(rèn)為合理的是_____（填字母）。A.施加有機(jī)腐殖酸B.施撒熟石灰C.發(fā)展水灌排鹽降堿D.科學(xué)合理施肥7.[2024?深圳中考]小麗同學(xué)想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學(xué)性質(zhì)。(1)小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會(huì)影響葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸，如圖，在第______min時(shí)，葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸，齲齒越嚴(yán)重pH越____。(2)Ⅰ：向NaHCO3溶液中加入乳酸，______。Ⅱ：向NaOH溶