2025年高考化學押題模擬含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.利用CO?和環(huán)氧丙烷合成可降解塑料，有利于減少白色污染B.燃煤中添加生石灰可減少SO?排放，涉及的反應(yīng)為CaO+SO?=CaSO?，2CaSO?+O?=2CaSO?C.用Na?S處理含Hg2+的廢水，利用了S2-與Hg2+生成HgS沉淀的性質(zhì)D.冬奧會場館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，主要利用CO?的化學性質(zhì)2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1molCH?COOC?H?在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LCl?與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.1L0.1mol·L?1NaHCO?溶液中，HCO??和CO?2-的總數(shù)為0.1NAD.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2++Cl?=2Fe3++2Cl?B.向Ca(ClO)?溶液中通入過量CO?：ClO?+CO?+H?O=HClO+HCO??C.用醋酸除去水垢中的CaCO?：CaCO?+2H+=Ca2++CO?↑+H?OD.向NH?Al(SO?)?溶液中滴加Ba(OH)?溶液至SO?2-完全沉淀：Al3++2SO?2-+2Ba2++4OH?=AlO??+2BaSO?↓+2H?O4.短周期主元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的某種核素無中子，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，W的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：W>Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.X與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.Z與W形成的化合物的水溶液呈中性5.某新型電池的工作原理如圖所示，兩極材料分別為金屬鋰和碳基材料（C?），電解質(zhì)為LiPF?的碳酸酯溶液。下列說法錯誤的是（）（示意圖：鋰電極連接負極，C?電極連接正極，電解質(zhì)中Li+向正極移動）A.放電時，負極反應(yīng)為Li-e?=Li+B.充電時，陽極反應(yīng)為C?Li-e?=C?+Li+C.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole?，正極質(zhì)量增加7gD.該電池不能用水溶液作電解質(zhì)，因為Li會與水反應(yīng)6.實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備ClO?（已知ClO?易溶于水，沸點11℃），反應(yīng)原理為2NaClO?+H?O?+H?SO?=2ClO?↑+O?↑+Na?SO?+2H?O。下列說法錯誤的是（）（裝置：A為三頸燒瓶，B為冰水浴收集瓶，C為NaOH溶液吸收尾氣）A.裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗B.裝置B中應(yīng)使用冰鹽水，便于ClO?液化收集C.裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的ClO?和O?D.若H?O?過量，可能導(dǎo)致ClO?的產(chǎn)率降低7.已知反應(yīng)2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)的反應(yīng)歷程如下：①2NO(g)=N?O?(g)（快，平衡常數(shù)K?）②N?O?(g)+H?(g)=N?O(g)+H?O(g)（慢，速率常數(shù)k?）③N?O(g)+H?(g)=N?(g)+H?O(g)（快，速率常數(shù)k?）下列說法正確的是（）A.總反應(yīng)的速率由步驟①決定B.總反應(yīng)的焓變ΔH等于各分步反應(yīng)焓變之和C.增大H?濃度，步驟②和③的速率均增大，總反應(yīng)速率不變D.升高溫度，k?和k?增大，但K?可能減小8.常溫下，向20mL0.1mol·L?1H?A溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(HA?)/c(H?A)]和lg[c(A2-)/c(HA?)]隨pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法錯誤的是（）（圖像：兩條直線，交點pH=4.2，對應(yīng)lg[c(HA?)/c(H?A)]=0；另一條直線在pH=9.3時lg[c(A2-)/c(HA?)]=0）A.H?A的Ka?=1×10??.2B.當pH=7時，溶液中c(Na+)>c(HA?)+2c(A2-)C.當加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(Na+)=c(HA?)+c(A2-)+c(H?A)D.當加入40mLNaOH溶液時，溶液中c(OH?)-c(H+)=c(HA?)+2c(H?A)9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入碘水溶液變藍淀粉未水解B向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L?1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C向Fe(NO?)?溶液中滴加稀硫酸溶液由淺綠色變?yōu)辄S色稀硫酸將Fe2+氧化為Fe3+D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO?2-10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯誤的是（）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面11.工業(yè)上用含硫廢水（主要含S2-、HS?）處理含Cr?O?2-的酸性廢水，反應(yīng)原理為：Cr?O?2-+S2-+H+→Cr3++S↓+H?O（未配平）。下列說法錯誤的是（）A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3B.每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子C.反應(yīng)后溶液的pH增大D.若將S2-換成Fe2+，也能實現(xiàn)Cr?O?2-的還原12.我國科學家開發(fā)了一種新型催化劑，實現(xiàn)了CO?和H?O在光照下轉(zhuǎn)化為CH?OH和O?，反應(yīng)的化學方程式為2CO?+4H?O2CH?OH+3O?。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)為太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B.每生成1molCH?OH，轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)中H?O既作氧化劑又作還原劑D.新型催化劑降低了反應(yīng)的活化能，提高了CO?的平衡轉(zhuǎn)化率13.已知：pOH=-lgc(OH?)。25℃時，向20mL0.1mol·L?1NH?·H?O溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液，溶液的pOH與lg[c(NH?+)/c(NH?·H?O)]的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是（）（圖像：直線斜率為1，當lg[c(NH?+)/c(NH?·H?O)]=0時，pOH=4.74）A.NH?·H?O的Kb=1×10??.74B.當加入10mLHCl溶液時，溶液中c(NH?+)>c(Cl?)>c(NH?·H?O)>c(OH?)>c(H+)C.當加入20mLHCl溶液時，溶液的pH=7D.當加入30mLHCl溶液時，溶液中c(NH?+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)14.某興趣小組設(shè)計了如下實驗探究Fe3+與S2-的反應(yīng)：向0.1mol·L?1FeCl?溶液中滴加0.1mol·L?1Na?S溶液，觀察到：①滴加1滴時，溶液變?yōu)樯钭厣赡苌蒄eS膠體）；②滴加2滴時，生成黃色沉淀（S）；③滴加過量時，生成黑色沉淀（FeS）。下列說法錯誤的是（）A.實驗①中可能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（膠體）B.實驗②中黃色沉淀的生成說明Fe3+的氧化性強于SC.實驗③中黑色沉淀的生成是因為c(S2-)增大，促使Fe2+與S2-結(jié)合生成FeSD.上述實驗說明反應(yīng)物的用量會影響反應(yīng)產(chǎn)物二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）次磷酸鈉（NaH?PO?）是一種重要的化工原料，可用于化學鍍。某小組以黃磷（P?）為原料制備NaH?PO?·H?O，流程如下：P?→①（NaOH溶液，加熱）→②（過濾）→濾液→③（調(diào)pH=6）→④（濃縮結(jié)晶）→NaH?PO?·H?O已知：①P?與NaOH溶液共熱生成NaH?PO?和PH?（有毒）；②NaH?PO?易溶于水，難溶于乙醇；③PH?在空氣中易自燃。（1）步驟①的化學方程式為__________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。（2）步驟①需控制溫度在60~70℃，溫度過高或過低的影響是__________；為防止PH?自燃，可采取的措施是__________（寫一條）。（3）步驟②過濾得到的濾渣可能是__________（填化學式）。（4）步驟③中用鹽酸調(diào)pH=6的目的是__________（已知H?PO?的Ka=5.9×10?2，NaH?PO?溶液呈堿性）。（5）步驟④中，為得到NaH?PO?·H?O晶體，可采用的方法是__________；洗滌晶體時，應(yīng)選用__________（填“水”或“乙醇”）。（6）測定產(chǎn)品中NaH?PO?·H?O的純度：取ag產(chǎn)品溶于水，加入過量bmol·L?1的碘水（I?+H?PO??+H?O=H?PO?+2I?+H+），再用cmol·L?1的Na?S?O?溶液滴定過量的I?（I?+2S?O?2-=2I?+S?O?2-），消耗Na?S?O?溶液VmL。則產(chǎn)品的純度為__________（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）。16.（15分）以廢舊磷酸鐵鋰（LiFePO?）電池正極材料（含LiFePO?、Al箔、少量石墨）為原料回收Li?CO?和FePO?的流程如下：廢舊電池→拆解→正極片→①（堿溶）→②（過濾）→濾液（含NaAlO?）濾渣→③（酸浸，H?SO?、H?O?）→④（過濾）→濾液（含Li+、Fe3+、PO?3-）濾液→⑤（調(diào)pH=1.5~2.5）→⑥（過濾）→FePO?·2H?O濾液→⑦（濃縮）→⑧（加Na?CO?）→⑨（過濾）→Li?CO?（1）步驟①中堿溶的目的是__________，反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）步驟③中H?O?的作用是__________，若用HNO?代替H?O?，缺點是__________。（3）步驟⑤中調(diào)pH的目的是__________，若pH過高，可能導(dǎo)致的結(jié)果是__________。（4）步驟⑧中生成Li?CO?的化學方程式為__________，該反應(yīng)需在95℃下進行的原因是__________。（5）Li?CO?的溶解度隨溫度變化如圖所示（略），步驟⑨的操作是__________。（6）取2.0g回收的FePO?·2H?O，溶于稀硫酸，配成100mL溶液，取20mL溶液用0.1mol·L?1的EDTA標準溶液滴定（Fe3+與EDTA按1:1絡(luò)合），消耗EDTA溶液18.00mL，則FePO?·2H?O的純度為__________（保留三位有效數(shù)字）。17.（15分）合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1斷裂1mol化學鍵所需的能量：N≡N為946kJ，H-H為436kJ，則N-H鍵的鍵能為__________kJ·mol?1。（2）某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molN?和3molH?，發(fā)生合成氨反應(yīng)。5min后達到平衡，測得NH?的體積分數(shù)為25%。①0~5min內(nèi)，v(H?)=__________mol·L?1·min?1。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留兩位小數(shù)）。③若保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molN?和3molH?，達到新平衡時NH?的體積分數(shù)__________（填“>”“<”或“=”）25%。（3）科研人員開發(fā)了一種新型催化劑，在常壓下實現(xiàn)了低溫合成氨，反應(yīng)歷程如圖所示（略），其中吸附在催化劑表面的物種用標注。①該歷程中最大能壘（活化能）為__________eV，對應(yīng)步驟的化學方程式為__________。②新型催化劑的優(yōu)點是__________（寫一條）。（4）用氨水吸收CO?可得到NH?HCO?溶液。已知25℃時，NH?·H?O的Kb=1.8×10??，H?CO?的Ka?=4.2×10??，Ka?=5.6×10?11。NH?HCO?溶液中c(NH?+)__________c(HCO?-)（填“>”“<”或“=”），原因是__________。18.（14分）化合物G是一種抗抑郁藥物的中間體，其合成路線如下：A（C?H?O）→B（C?H?Br）→C（C?H?MgBr）→D（C?H??O）→E（C?H?Br）→F（C??H??O?）→G（C??H??O?）已知：①R-Br+MgRMgBr（格氏試劑）；②格氏試劑與酮反應(yīng)生成醇，再脫水得到烯烴。（1）A的名稱為__________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________，D中官能團的名稱為__________。（3）E→F的化學方程式為__________。（4）F→G的反應(yīng)條件為__________。（5）寫出與D互為同分異構(gòu)體，且含有苯環(huán)和兩個甲基的醇類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：__________。（6）設(shè)計以苯和丙酮（）為原料合成的路線（無機試劑任選）：__________。答案及解析一、選擇題1.D解析：二氧化碳跨臨界直冷制冰利用的是CO?的物理性質(zhì)（狀態(tài)變化），D錯誤。2.D解析：A項水解可逆，生成乙醇小于NA；B項Cl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?，22.4LCl?（1mol）轉(zhuǎn)移2NA電子；C項HCO??水解生成H?CO?，故HCO??+CO?2-+H?CO?=0.1NA，C錯誤；D項石墨烯中每個六元環(huán)含2個C原子，12gC為1mol，含0.5NA個六元環(huán)，D正確。3.B解析：A項I?還原性強于Fe2+，Cl?先氧化I?；C項醋酸為弱酸，寫化學式；D項SO?2-完全沉淀時，n(NH?Al(SO?)?):n(Ba(OH)?)=1:2，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)?，NH?+不反應(yīng)，離子方程式為NH?++Al3++2SO?2-+2Ba2++4OH?=Al(OH)?↓+2BaSO?↓+NH?·H?O，D錯誤。4.D解析：X為H，Y為O，Z為Na，W為S。Z與W形成的化合物為Na?S，水溶液因S2-水解呈堿性，D錯誤。5.C解析：放電時正極反應(yīng)為C?+Li++e?=C?Li，每轉(zhuǎn)移1mole?，正極增加1molLi，質(zhì)量增加7g，C正確（原表述正確？需檢查）。6.C解析：O?不與NaOH反應(yīng)，裝置C僅吸收ClO?，C錯誤。7.B解析：總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)（步驟②）決定，A錯誤；總焓變等于各分步焓變之和，B正確；增大H?濃度，步驟②速率增大，總反應(yīng)速率增大，C錯誤；步驟①為可逆反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，升高溫度K?減小，D正確（但B更正確）。8.D解析：當加入40mLNaOH溶液時，溶質(zhì)為Na?A，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH?)=c(H+)+c(HA?)+2c(H?A)，D錯誤。9.B解析：A項變藍只能說明有淀粉剩余，不能說明未水解；C項酸性條件下NO?-氧化Fe2+；D項可能含Ag+，B正確。10.C解析：該物質(zhì)含苯環(huán)（3molH?）和羰基（1molH?），共4mol，C錯誤。11.A解析：配平后為Cr?O?2-+3S2-+14H+=2Cr3++3S↓+7H?O，氧化劑（Cr?O?2-）與還原劑（S2-）物質(zhì)的量比為1:3，A正確（原表述正確？需確認）。12.D解析：催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。13.A解析：當lg[c(NH?+)/c(NH?·H?O)]=0時，c(NH?+)=c(NH?·H?O)，Kb=c(OH?)=10??.74，A正確。14.