高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省北斗星盟2025屆高三三模試題考生須知：1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23Ca-40Fe-56Bi-209選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。1.下列反應的的是A.鐵粉與硫粉反應 B.氯化銨的水解反應C.軟脂酸在人體內(nèi)的反應 D.雙氧水在二氧化錳催化下分解【答案】B【解析】A．鐵粉與硫粉反應為放熱反應，A錯誤；B．氯化銨的水解反應為吸熱反應，B正確；C．軟脂酸在人體內(nèi)反應為放熱反應，C錯誤；D．雙氧水在二氧化錳催化下分解為放熱反應，D錯誤；故選B。2.下列關于的說法正確的是A.可用作電鍍銅時的電解液 B.易溶于乙醇C.能與硫化鈉溶液大量共存 D.呈淺藍色【答案】A【解析】A．銅氨離子可以緩慢產(chǎn)生，電鍍效果更好(來自教材)，A正確；B．該物質(zhì)是銅氨溶液中加乙醇析出的，所以不易溶于乙醇，B錯誤；C．會轉(zhuǎn)化為溶解度很小的CuS，C錯誤；D．呈深藍色，D錯誤；故答案選A。3.下列化學用語表示正確的是A.水解的離子反應： B.SO的VSEPR模型：C.雜化軌道示意圖： D.的系統(tǒng)命名：2-羥基丁烷【答案】C【解析】A．水解的離子反應：，A錯誤；B．SO分子中心原子的價層電子對數(shù)，VSEPR模型是平面正三角形，B錯誤；C．雜化為平面三角形，鍵角為，軌道示意圖：，C正確；D．的系統(tǒng)命名：2-丁醇，D錯誤；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列說法不正確的是A.碳化硅熔點高，故可用作砂紙和砂輪的磨料B.HF能與反應，故可用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃C.生石灰能與酸性氧化物反應，故煤炭中加入生石灰可減少煤燃燒時產(chǎn)生的D.過氧乙酸具有強氧化性，故可用來殺菌消毒【答案】A【解析】A．作砂紙和砂輪的磨料是因為硬度高，A錯誤；B．氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故可用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，B正確；C．生石灰能與酸性氧化物反應，故煤炭中加入生石灰生成硫酸鈣，可減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，C正確；D．過氧乙酸具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，故可用來殺菌消毒，D正確；故選A。5.依據(jù)元素周期律下列說法不正確的是A.元素的電負性： B.碳酸鹽的分解溫度：C.氧氫鍵的極性： D.元素第一電離能：【答案】D【解析】A．同一周期，從左到右電負性依次減小，，A正確；B．的半徑比小，更容易結合，所以碳酸鎂分解溫度低，B正確;C．---－CCl3吸電子能力強，導致氧氫鍵極性強，C正確;D．元素第一電離能：P>S>Si，D錯誤;故答案選D。6.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L苯含有的鍵的數(shù)目為B.含有的離子總數(shù)為C.實驗室制時，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D.0.2mol甲酸與0.8mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應，生成甲酸乙酯的分子數(shù)小于【答案】D【解析】A．苯標況下不是氣體，A錯誤；B．中含有1個Ca2+和2個H-離子，的物質(zhì)的量為，含有的離子總數(shù)為，B錯誤；C．若是雙氧水制氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2mol，C錯誤；D．酯化反應為可逆反應，不能進行完全，甲酸量少，乙醇過量，按甲醇計算，故生成甲酸乙酯的分子數(shù)小于，D正確；故選D。7.已知甲硅烷能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.該反應是在強酸性環(huán)境中進行的 B.該反應的現(xiàn)象之一是溶液變成紫紅色C.沸點比低 D.該反應中被還原【答案】C【解析】A．若是強酸性，則硅酸根離子會變成硅酸沉淀，A錯誤；B．溶液紫紅色褪去，B錯誤；C．和都是非極性分子，前者相對分子質(zhì)量小，分子間作用力小，沸點低，C正確；D．中H化合價升高，做還原劑，被氧化，D錯誤；故選C。8.下列方程式正確的是A.工業(yè)上合成氨：B.足量酸性高錳酸鉀檢測空氣中的甲醛：C.用硫化亞鐵處理工業(yè)廢水中的：D.用白醋除鐵銹：【答案】C【解析】A．工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣反應生成氨，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液足量會將甲醛氧化為，，B錯誤；C．用硫化亞鐵處理工業(yè)廢水中的，將轉(zhuǎn)化為沉淀：，C正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，寫離子方程式不拆，D錯誤；故選D。9.關于化學實驗和化工生產(chǎn)的安全，下列說法正確的是A.為加快鐵屑在稀硫酸的溶解，采用酒精燈加熱比用電熱套加熱更安全B.將氨溶于水中制氨水時，為防止倒吸可通過單向閥(如上圖)向水中通入氨C.工業(yè)上制HCl是將氯氣和氫氣混合，在光照條件下發(fā)生反應D.白磷有劇毒，中學化學實驗中不可將未用完的白磷放回原試劑瓶【答案】B【解析】A．鐵和稀硫酸生成易燃易爆的氫氣，有產(chǎn)生氫氣不可用明火加熱，用酒精燈加熱容易產(chǎn)生爆炸，A錯誤；B．單向閥允許氣體單向流動，可以防止氨氣在溶解時產(chǎn)生倒吸，B正確；C．氫氣和氯氣混合光照可能會爆炸；工業(yè)上制HCl是將氫氣在氯氣中燃燒反應生成HCl，C錯誤；D．鉀、白磷等物質(zhì)易燃燒，為防止發(fā)生火災，實驗中可將未用完的鉀、白磷放回到原試劑瓶，D錯誤；故選B。10.某興趣小組提取玫瑰精油的實驗流程如圖所示，下列說法不正確的是已知：玫瑰油中成分有的難溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在無機鹽溶液中溶解度小。A.蒸餾時可能會用到直形冷凝管、溫度計、蒸餾燒瓶等玻璃儀器B.從油水混合物中得到油層可直接分液操作C.為了提高玫瑰油的產(chǎn)率，需要將玫瑰花瓣搗碎D.系列操作包括加無水硫酸鈉固體干燥、過濾、蒸餾【答案】B【解析】A．蒸餾提純時，需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶，直形冷凝管，A正確；B．因玫瑰油中成分有的難溶于水，有的可溶于水，可知還有一部分溶于水中，可加無機鹽讓其析出，再分液，B錯誤；C．將玫瑰花瓣搗碎增加接觸面積，可提高玫瑰油的產(chǎn)率，C正確；D．加飽和無機鹽溶液洗滌、無水硫酸鈉干燥、過濾、減壓蒸餾得到產(chǎn)品，D正確；故選B。11.下列說法正確的是A.相同的條件下，熵值：B.合成氨反應已達平衡時，分離出氨能使平衡正向移動，反應速率加快，產(chǎn)率增大C.常溫下，向的醋酸溶液中加入鹽酸溶液，則醋酸的電離程度減小D.犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，輔助陽極發(fā)生的電極反應類型不相同【答案】A【解析】A．對稱分子通常熵值較低，因為排列方式更有序。乙醇對稱性差，熵值大，A正確；B．分離出氨氣能使平衡正向移動，產(chǎn)率增大，但產(chǎn)物濃度減少，逆反應速率會下降，B錯誤；C．醋酸存在電離平衡：，加入鹽酸濃度未知，若鹽酸濃度過小，則會稀釋溶液，導致減小，醋酸電離程度會增大，C錯誤；D．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，輔助陽極都是失電子，發(fā)生氧化反應，反應類型相同，D錯誤；故選A。12.以1，2-環(huán)氧丙烷和為主要原料生產(chǎn)某種高分子材料的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.該轉(zhuǎn)化流程中的兩步反應的原子經(jīng)濟性已達最佳B.甲的同分異構體只有4種(不計立體異構)C.1mol乙與NaOH溶液反應最多消耗2molNaOHD.甲、乙、丙三種有機物所含手性碳原子的個數(shù)比為1：1：n【答案】B【解析】A．該轉(zhuǎn)化流程中的兩步反應的原子經(jīng)濟性已達最佳，100%轉(zhuǎn)化，A正確；B．甲的同分異構體只有6種，分別是：、、、，B錯誤；C．1mol乙含2mol酯基，與NaOH溶液反應最多消耗2molNaOH，C正確；D．甲、乙、丙三種有機物所含手性碳原子如圖，，個數(shù)比為1：1：n，D正確；故選B。13.用惰性電極電解碳酸鈉溶液時，陽極無氣體產(chǎn)生，但在陽極區(qū)檢測到新增一種摩爾質(zhì)量為的含碳元素的帶2個單位負電荷的陰離子(碳元素的化合價為+4)。下列敘述正確的是新增的這種陰離子只含有極性鍵 B.若用鉛酸蓄電池作電源，Pb電極與a相接電極B發(fā)生的電極反應為 D.其他條件不變，增加電解的電壓，陽極區(qū)可能產(chǎn)生氣體【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量為含碳元素的帶2個單位負電荷的陰離子(碳元素的化合價為+4)，可知生成的陰離子為，陽極無氣體產(chǎn)生，故A為陽極，電極反應為，B為陰極，電極反應為，據(jù)此分析；A．陰離子為過二碳酸根離子，存在氧氧非極性鍵，A錯誤；B．Pb電極為負極，失電子，要與陰極b相連，B錯誤；C．堿性條件下不出現(xiàn)氫離子，電極B發(fā)生的電極反應為：，C錯誤；D．其他條件不變，增加電解的電壓，失電子能力強，可能會產(chǎn)生氧氣，陽極區(qū)可能產(chǎn)生氣體，D正確；故選D。14.某化合物的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.該化合物的中的陰陽離子的個數(shù)比為：2：1B.該晶胞的俯視圖為：C.H-N-H鍵角比較：D.中的某些d軌道也參與了雜化，與氮原子形成了配位鍵【答案】C【解析】A．根據(jù)晶胞，陽離子數(shù)目，陰離子數(shù)目為8，陰陽離子個數(shù)比為：2：1，A正確；B．由上向下看視角，該晶胞的俯視圖為：，B正確；C．中氮原子上有一對孤對電子，排斥力大，角度小，中氮原子上的孤對電子對已形成配位鍵，排斥力小，角度大，C錯誤；D．[中是六配位的，一定有d軌道參與，D正確；故選C。15.下列說法正確的是A.的HCN溶液與的KCN溶液等體積混合：B.氨水中逐滴加入鹽酸，當氨水中水的電離程度最大時：C.等體積等濃度的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合：D.碳酸氫鈉和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為2：1的混合溶液中：【答案】D【解析】A．的HCN溶液與的KCN溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，故A錯誤；B．水電離程度最大時恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解，，故B錯誤；C．等體積等濃度的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合，根據(jù)物料守恒，故C錯誤；D．碳酸氫鈉和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為2：1的混合，根據(jù)電荷守恒、物料守恒可知，故D正確；選D。16.某與的混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可按如下方案測定，下列說法正確的是A.從實驗的精度考慮，樣品ag可用托盤天平稱取B.加入的過量鹽酸的作用僅是抑制的水解C.加過量氨水時發(fā)生的離子反應為D.鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為【答案】C【解析】取樣品，溶于過量鹽酸，鹽酸可抑制和的水解，加水稀釋成的溶液，取溶液，加溴水將氧化為，再加過量氨水沉淀，生成沉淀，灼燒得到紅棕色固體。A．從實驗的精度考慮，樣品ag可用電子天平稱取，A錯誤；B．加入的過量鹽酸的作用是抑制和的水解，B錯誤；C．加過量氨水沉淀，離子方程式為：，C正確；D．鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為，D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。17.硫元素是生產(chǎn)生活中重要的元素之一，回答下列問題：（1）被廣泛用作高壓電器設備的絕緣介質(zhì)，其分子空間構型為正八面體(見下圖)，則該分子中的鍵角為_______。（2）下列說法正確的_______。A.基態(tài)O原子的價電子排布圖為B.通入溶液中可能產(chǎn)生白色沉淀C.已知，則向的水溶液中加入石蕊試液溶液會變紅D.分子的空間形狀為平面三角形（3）室溫下為橙黃色的固體，可用氨氣與反應制得。受熱分解生成物質(zhì)的量之比為1：4的兩種單質(zhì)。分解的化學方程式為___。（4）生物體的代謝過程中會產(chǎn)生自由基，其電子式為_______，S元素的化合價為_______。（5）用黃銅礦(主要含)制備和綠礬晶體()的流程如下：①在富氧環(huán)境中焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______。②溶液B中存在的微粒有_______。③流程中設計既加的又加的的可能的原因是_______。④從溶液B中獲得大顆粒的綠礬晶體的操作是_______?！敬鸢浮浚?）（2）BC（3）（4）①.②.-1（5）①.②.③.避免產(chǎn)生氮的氧化物，造成污染④.蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥【解析】（1）分子空間構型為正八面體，鍵角為（正八面體中相鄰兩個S-F鍵的夾角）；（2）A．基態(tài)O原子價電子排布圖應是，故A錯誤；B．弱酸不能制強酸，與溶液不反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，但若溶液中存在微量氧氣，有可能會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故B正確；C．已知，溶于水時，發(fā)生反應：而在水溶液中完全電離，電離方程式為使溶液顯酸性，加入石蕊試液會變紅，故C正確；D．分子中S原子價層電子對數(shù)=，有1對孤電子對，空間構型為三角錐形，故D錯誤；故選BC。（3）受熱分解生成物質(zhì)的量之比為1：4的兩種單質(zhì)，根據(jù)元素組成，單質(zhì)為和，化學方程式為；（4）自由基，與間有一對共用電子對，有未成對電子，電子式為；與間有一對共用電子對，S的電負性大于H，所以共用電子對偏向S，故S為-1價；（5）黃銅礦（）在空氣中焙燒，發(fā)生氧化反應，生成、和氣體，所以焙燒的化學方程式為：；加入酸浸，金屬氧化物、與硫酸反應，生成可溶性鹽、，所以酸浸后得到含的溶液。加入過量，作為還原劑，與溶液中的反應：，，反應后體系含（過量）、（單質(zhì)）、溶液，過濾，得到溶液B（溶液，后續(xù)制取綠礬晶體）、濾渣（和的混合物）。通過加入溶液A（稀硫酸）溶液浸洗可除去濾渣中的得到溶液，溶液和未反應完的稀硫酸進入溶液B，故溶液B中含有的微粒為：；浸洗后的與反應，加入和是為了氧化生成，作溫和氧化劑，在酸性條件下（提供）氧化，減少污染，若僅用，會生成或；從溶液B（溶液）中獲得大顆粒綠礬晶體（），需緩慢結晶，操作為：蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻結晶（緩慢冷卻，促進大顆粒形成）、過濾、洗滌、干燥；①由上述分析可知，在富氧環(huán)境中焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：；②由上述分析可知，溶液B中存在的微粒有：；③流程中設計既加的又加的的可能的原因是：避免產(chǎn)生氮的氧化物，造成污染；④從溶液B中獲得大顆粒的綠礬晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。18.化工生產(chǎn)中排放的可通過熱化學、電化學相關技術進行再利用，使其成為廉價易得的碳資源。已知：I．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）若將甲醇設計成如下燃料電池，a、b均為惰性電極，已知a極電勢比b極高，則b極的電極反應為_______。（2）的逆反應的活化能為，則正反應活化能為_______。（3）將和按物質(zhì)的量之比1：3充入恒溫恒容密閉容器中，只發(fā)生反應I，已知該溫度下反應的化學平衡常數(shù)。下列事實說明反應正向進行的是_______。A.氣體的密度不變B.氣體的平均摩爾質(zhì)量變大C.某時刻容器中，，D.體系的壓強變小（4）利用作為碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小關系為，理由是_______。（5）一定溫度下，在甲、乙兩個體積相同的反應容器中分別充入和，發(fā)生反應I和Ⅲ，其中一個容器使用水分子膜分離技術，以提高的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率與平衡時壓強關系如圖所示。(已知：M點甲醇選擇性為)①M點和N點的平衡轉(zhuǎn)化率相等的理由是_______。②該溫度下，M點對應的反應Ⅲ平衡常數(shù)_______。(為用各物質(zhì)分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))【答案】（1）（2）（3）BD（4）丙二酸中-COOH使另一個-COOH的O-H鍵極性增強，酸性增強，易形成離子內(nèi)氫鍵，氫離子比丙酸難電離（5）①.減小壓強，對反應I平衡左移動，N的壓強小，只改變壓強時，N點轉(zhuǎn)化率比M點小，但是N點使用了水分子分離膜，會使平衡右移動，轉(zhuǎn)化率增大。在兩個因素共同作用下，兩點的轉(zhuǎn)化率相等②.【解析】（1）甲醇燃料電池中，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，則氧氣一極為正極、甲醇一極為負極，已知a極電勢比b極高，則a為正極、b為負極，則b極的電極反應為甲醇失電子，在堿性條件產(chǎn)生碳酸根離子：；（2）已知：Ⅱ．Ⅲ．由蓋斯定律，2×Ⅲ-Ⅱ得反應，又因為可知，正反應活化能為()；（3）A．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，不能說明反應正向進行；B．反應為氣體分子數(shù)減小的反應，氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，說明總的氣體的物質(zhì)的量減小，反應正向進行；C．某時刻容器中，，，則，則反應逆向進行；D．反應為氣體分子數(shù)減小的反應，體系的壓強變小，說明總的氣體的物質(zhì)的量減小，反應正向進行；故選BD；（4）羧基為吸電子基團，丙二酸中-COOH使另一個-COOH的O-H鍵極性增強，酸性增強；丙二酸一級電離后形成的易形成離子內(nèi)氫鍵，使得其二級氫離子比丙酸難電離，故丙酸的和丙二酸的的大小關系為；（5）①反應I為氣體分子數(shù)減小的反應、Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應；減小壓強，對反應I平衡左移動，N的壓強小，只改變壓強時，N點轉(zhuǎn)化率比M點小，但是N點使用了水分子分離膜，會使平衡右移動，轉(zhuǎn)化率增大。在兩個因素共同作用下，兩點的轉(zhuǎn)化率相等；②該溫度下，M點二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，則反應0.5mol二氧化碳，甲醇選擇性為，生成0.5mol×70%=0.35mol甲醇，則：平衡時甲醇、二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水分別為0.35mol、0.5mol、1.8mol、0.5mol、0.5mol，共3.3mol，反應Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應，可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)分壓，平衡常數(shù)。19.是一種微溶于水的淺黃色粉末，其制備的方法之一是用NaClO在強堿性條件下氧化(加熱到并保持1h)。某興趣小組設計如下實驗制備鉍酸鈉()，并測定其純度。制備實驗可能用到的裝置圖見下。回答下列問題：（1）已知a為濃鹽酸，則b的化學式可能為_______(填兩種)。（2）NaClO在堿性條件下氧化生成的離子方程式為_______。（3）從上面的裝置圖中，選擇合適的裝置連接成制備鉍酸鈉的裝置圖_______。_____________________（4）下列說法正確的是_______。A．裝置E也常用來除去中的HClB．裝置C中的NaOH溶液過量時也可能有氯氣余下，故實驗時也要使用裝置FC．有強氧化性，其一定能氧化D．與本實驗有關的圖標為、、、E．為了控制反應溫度，最好用油浴對裝置C加熱（5）純度的測定①稱取制得的鉍酸鈉樣品3.720g，加入足量稀硫酸和足量溶液使其完全反應(溶液呈紫紅色，轉(zhuǎn)化為)，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用溶液進行滴定，消耗溶液。則該樣品中純度為_______%。(結果保留兩位小數(shù))②結合上述實驗，潤洗滴定管的具體操作為_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）BD（5）①.85.05②.從酸式滴定管上口加入溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使溶液潤濕滴定管內(nèi)壁，然后從下口放出，重復次【解析】裝置A制取氯氣，通入裝置E除去HCl，通入裝置C，NaClO在堿性條件下氧化生成，最后連接F進行尾氣處理，據(jù)此分析；（1）A裝置無加熱裝置，故為可為與濃鹽酸生成Cl2；（2）NaClO在堿性條件下氧化生成，根據(jù)氧化還原配平原則，離子方程式為；（3）由于只能選取三個裝置，由題可知AC一定要選，則還需在BDE中選一個，氯氣要進入水溶液中反應，則無需干燥，且氯氣通入氫氧化鈉溶液可以不用防止倒吸，氯氣中的氯化氫能將C中的堿反應，影響實驗，故選擇E，順序為；（4）A．除去中的HCl中常用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B．氯氣通入氫氧化鈉溶液，很難完全吸收，故還是需要F裝置尾氣吸收，B正確；C．有強氧化性，鉍酸鈉需要與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，C錯誤；D．與本實驗有關加熱，產(chǎn)生有毒氣體，故需要護目、洗手、加熱、通風，圖標為、、、，D正確；E．反應溫度為95攝氏度，接近水的沸點，為了便于控制溫度，最好使用水浴加熱，E錯誤；故選BD；（5）①根據(jù)關系式可以計算：；②鉍酸鈉具有氧化性，且加入硫酸，故需要用酸式滴定管，從酸式滴定管的上口加入溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使溶液潤濕滴定管內(nèi)壁，然后從下口放出，重復次