高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省渭南市2025屆高三下學(xué)期二?？荚囎⒁馐马?xiàng)：1.本試題共8頁，滿分100分，時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-64Pd-106第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.五祀衛(wèi)鼎是判斷西周中期青銅器的標(biāo)準(zhǔn)器，現(xiàn)存于陜西歷史博物館，其外觀如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.選擇“王水”浸泡去除晶面的銅鏡B.鼎面上銹的主要成分是C.青銅在半干半濕的條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕D.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大【答案】A【解析】A．“王水”是由3體積濃鹽酸和1體積濃硝酸混合組成，具有強(qiáng)氧化性，如用“王水”去除晶面的銅鏡，容易腐蝕青銅，A錯(cuò)誤；B．鼎面上的銹是銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，即，B正確；C．青銅生銹的主要反應(yīng)為：，即在半干半濕的條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．青銅屬于合金，合金的特點(diǎn)是硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)、可塑性強(qiáng)，但熔點(diǎn)比純銅低，D正確；故答案為：A。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：B.軌道表示式違背了洪特規(guī)則C.氣態(tài)二聚氯化氫分子中存在的氫鍵：D.潤(rùn)濕劑甘油(丙三醇)的球棍模型：【答案】C【解析】A．次氯酸共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為：，A錯(cuò)誤；B．泡利原理的內(nèi)容是在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋方向相反；2s軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)該自旋方向相反，選項(xiàng)中的軌道表示式違背了泡利原理，B錯(cuò)誤；C．F的電負(fù)性很大，HF之間可以形成氫鍵，則氣態(tài)二聚氟化氫分子表示為：，C正確；D．潤(rùn)濕劑甘油(丙三醇)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHOHCH2OH，半徑：C>O>H，則球棍模型為：，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈，需烘干后才能用于溶液的配制B.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯滅火【答案】A【解析】A．容量瓶洗凈后無需烘干。配制溶液時(shí)需用蒸餾水定容，殘留的蒸餾水不會(huì)影響溶液濃度，而烘干可能導(dǎo)致容量瓶受熱變形，影響容積準(zhǔn)確性，A錯(cuò)誤；B．滴定讀數(shù)時(shí)需保持滴定管垂直，單手持上端可避免手溫影響液體體積，確保讀數(shù)準(zhǔn)確，B正確；C．酸濺入眼睛后立即用大量水沖洗并眨眼，可稀釋并清除殘留酸液，符合實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范，C正確；D．滅火毯可隔絕氧氣，用于撲滅活潑金屬（如鈉、鉀）燃燒的火情，避免使用水或二氧化碳滅火加劇反應(yīng)，D正確；故選A。4.某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y元素在地殼中含量最高。下列說法錯(cuò)誤的是A.所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.分子極性：C.該離子中X為雜化 D.該離子中含有配位鍵【答案】B【解析】Y在地殼中含量最高，即Y為O，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，且Z的半徑小于O，Z可能為H，也可能為F，因?yàn)閷儆谕欢讨芷谠兀虼薢為F，X和W均形成四個(gè)共價(jià)鍵，原子半徑W＞X，則X為C，W為B，據(jù)此分析。A．W為B，形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)是配位鍵，達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，X為C，形成4個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，Z為F，形成1個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，Y為O，形成2個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，故A正確；B．WZ3的化學(xué)式為BF3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，空間構(gòu)型為平面正三角形，屬于非極性分子，YZ2的化學(xué)式為OF2，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，因此分子極性：WZ3＜YZ2，故B錯(cuò)誤；C．X為C，C原子形成了3個(gè)鍵，且不含孤電子對(duì)，為雜化，故C正確；D．W為B，形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)是B原子提供空軌道O原子提供孤電子對(duì)形成的配位鍵，故D正確；答案為B。5.可以催化脫除，脫除反應(yīng)為，脫除過程如下圖所示，下列說法正確的是A.圖乙中催化劑對(duì)的吸附強(qiáng)度強(qiáng)于圖甲B.脫除過程不屬于氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.催化劑的活性在脫除過程中不會(huì)改變【答案】A【解析】A．Fe2O3中鐵元素為+3價(jià)、氧元素為-2價(jià)，圖甲Fe2O3中帶正電荷的鐵元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負(fù)電荷的氧元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的引力較大，則圖甲中Fe2O3對(duì)H2S的吸附能力弱于圖乙，故A正確；B．圖中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低至+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià)，氧元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原過程，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；D．脫除一段時(shí)間后，析出的硫單質(zhì)附著在催化劑表面，會(huì)影響催化劑的活性，活性降低，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6.溶液與CO的反應(yīng)十分靈敏，常用于CO的檢驗(yàn)，其反應(yīng)為。將1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某工業(yè)尾氣通入足量的溶液中，析出10.6g固體。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.該尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.2%B.中所含中子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl中含有個(gè)鍵D.反應(yīng)中每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【解析】將1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)工業(yè)尾氣通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固體，即產(chǎn)生0.1molPd，由反應(yīng)可知，尾氣中含有0.1molCO(即標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L)，生成0.2molHCl；A．1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含有2.24LCO，CO的體積分?jǐn)?shù)為，故A正確；B．1個(gè)分子中含14-6+8×2=24個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，所含中子數(shù)目為12NA，故B正確；C．HCl中含有1個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為，含有個(gè)鍵，故C正確；D．該反應(yīng)中Pd元素化合價(jià)由+2降低為0，反應(yīng)中每生成1mol還原產(chǎn)物Pd，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：D。7.鈉與氧可形成多種二元化合物。其中一種二元化合物的晶胞如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為apm。下列說法正確的是A.該二元化合物屬于過氧化物B.陰離子有6種不同的空間取向C.陰離子位于形成的八面體空隙中D.兩個(gè)之間最短距離為apm【答案】C【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該二元化合物中不含，不屬于過氧化物，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，棱上的有相同的空間取向，面上的有相同的空間取向，故該化合物中陰離子有2種不同的空間取向，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，該晶胞中含有Na+的數(shù)目是8×+1=2，含有O原子數(shù)目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，以位于體心的Na+為研究對(duì)象，Na+周圍含有6個(gè)，則周圍含有6個(gè)，位于6個(gè)Na+形成的八面體空隙中，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)之間的最短距離為晶胞體對(duì)角線的一半，即apm，D錯(cuò)誤；故選C。8.馬來酸(P)在醫(yī)藥、農(nóng)藥、食品等方面有廣泛的應(yīng)用。一定條件下，其與氫氣加成的反應(yīng)過程如圖甲，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)P和N互為順反異構(gòu)體 B.焓變：C.活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)② D.物質(zhì)Q可以與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】B【解析】A．由題圖甲可知，物質(zhì)P和N分子式相同，均含有碳碳雙鍵，且P中羧基在碳碳雙鍵的同一側(cè)，N中羧基在碳碳雙鍵的不同側(cè)，二者互為順反異構(gòu)體，A正確；B．從圖中可知，反應(yīng)②=反應(yīng)①+反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律，焓變：，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖乙可知，相同時(shí)間內(nèi)，生成Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于N，說明反應(yīng)速率：反應(yīng)①小于反應(yīng)②，活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②，C正確；D．Q中含有兩個(gè)羧基，乙二醇中含有2個(gè)羥基，物質(zhì)Q可以與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；故選B。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水：、、、B.室溫下pH=7的溶液中：、、、C.能使酚酞變紅的溶液：、、、D.能使甲基橙變紅的溶液：、、、【答案】D【解析】A．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：；同時(shí)氯水中含有，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，所以這些離子不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．室溫下pH=7的溶液呈中性，在中性條件下會(huì)發(fā)生水解：，不能大量存在，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量。與反應(yīng)生成沉淀，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，先生成沉淀，繼續(xù)反應(yīng)沉淀溶解，與反應(yīng)：，所以這些離子不能大量共存，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，含有大量，、、、與之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A選項(xiàng)正確；故答案為：A；10.天然植物宗阜根中提取的紫草素在酸性環(huán)境下呈紅色，中性環(huán)境下呈紫色，堿性環(huán)境下呈藍(lán)色，這與紫草素易發(fā)生酮式與烯醇式互變異構(gòu)有關(guān)。下列相關(guān)說法正確的是A.紫草素的酮式結(jié)構(gòu)更容易被氧化B.若R基團(tuán)不能與反應(yīng)，則1mol烯醇式結(jié)構(gòu)最多可消耗C.紫草素的烯醇式結(jié)構(gòu)中不含有手性碳原子D.紫草素的酮式結(jié)構(gòu)中所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】A．酮式結(jié)構(gòu)中酚羥基數(shù)目比烯醇式結(jié)構(gòu)少。酚羥基易被氧化，酚羥基越少，抗氧化性越強(qiáng)，越不易被氧化，所以酮式結(jié)構(gòu)更不易被氧化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若R基團(tuán)不能與反應(yīng)，烯醇式結(jié)構(gòu)中苯環(huán)可與3mol加成，2個(gè)碳碳雙鍵可與2mol加成，羰基可與1mol加成，總共最多可消耗6mol，B選項(xiàng)正確；C．手性碳原子是連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子。烯醇式結(jié)構(gòu)中與R基相連的碳原子，連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)，是手性碳原子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酮式結(jié)構(gòu)中與R基相連的碳原子形成4個(gè)單鍵，是雜化，具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能共平面，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B；閱讀以下材料，完成下面小題。我國(guó)政府一直高度關(guān)注氣候變化對(duì)國(guó)家和社會(huì)的影響，并積極推進(jìn)碳減排工作。隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳的資源化利用備受關(guān)注。11.利用某鋁電池為電源，電解硫酸銅溶液的裝置工作原理如圖所示。b為鋁電極，其余均為石墨電極，雙極膜中水電離產(chǎn)生的H+和可以在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置既含有原電池，又含有電解池B.雙極膜中的移向a電極C.b電極反應(yīng)式為D.若a電極附近生成4.6g甲酸，則c電極的質(zhì)量增加6.4g12.某研究小組對(duì)催化加氫合成甲醇技術(shù)展開研究，該過程發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：0.5MPa下，將的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、或CO的選擇性以及的收率(的轉(zhuǎn)化率×的選擇性)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，除H2外，其他分子都是非極性分子B.曲線a表示的選擇性隨溫度的變化C.圖中所示270℃時(shí)，對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為21%D.在210℃~250℃之間，的收率增大是由于的選擇性增大導(dǎo)致【答案】11.B12.C【解析】鋁-CO2電池中，Al為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成[Al(OH)4]-，CO2為正極發(fā)生還原反應(yīng)得到HCOOH，c為陰極，d為陽極，右側(cè)為電解硫酸銅溶液的裝置；11.A．左側(cè)裝置為原電池，提供電源，右側(cè)為電解硫酸銅溶液的裝置，A正確；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，OH-離子向b極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成[Al(OH)4]-，反應(yīng)式為：，C正確；D．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，4.6g甲酸的物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，c極為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.1molCu單質(zhì)，質(zhì)量為6.4g，D正確；答案選B。12.A．CO2為非極性分子，H2O、CO和CH3OH是極性分子，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，CH3OH的選擇性降低，反應(yīng)II正向移動(dòng)，CO的選擇性升高，曲線a代表CO的選擇性，B錯(cuò)誤；C．270℃時(shí)，甲醇的選擇性為70%，CO的選擇性為30%，CO的收率為6.3%，6.3%=CO2的轉(zhuǎn)化率×30%，CO2的轉(zhuǎn)化率為21%，C正確；D．在210℃~250℃之間，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，甲醇的選擇性降低，在210℃~250℃之間，的收率增大是由于CO2的轉(zhuǎn)化率增大導(dǎo)致，D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明具有漂白性向裝有濕潤(rùn)有色布條的集氣瓶中通入，有色布條褪色B驗(yàn)證非金屬性：向固體中加入濃，并將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，溶液中出現(xiàn)白色沉淀C證明發(fā)生了水解向盛有一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀D除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇將粗品與飽和碳酸鈉溶液充分混合，靜置，分液AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此能使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，A錯(cuò)誤；B．濃易揮發(fā)，干擾亞硫酸、硅酸酸性強(qiáng)弱比較，且亞硫酸不是S的最高價(jià)含氧酸，不能驗(yàn)證非金屬性：，B錯(cuò)誤；C．向盛有一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，黃色沉淀的成分為AgI，說明溶液中含有，證明發(fā)生了電離，不能說明其發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，將粗品與飽和碳酸鈉溶液充分混合，靜置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正確；故選D。14.常溫下，碳酸氫鈉溶液中p(X)(X為H2CO3，，H+或)隨變化曲線如下，其中p表示負(fù)對(duì)數(shù)運(yùn)算，如表示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線③表示的變化曲線B.交點(diǎn)M處C.碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，可能出現(xiàn)D.碳酸氫鈉溶液中一定存在【答案】C【解析】碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子，碳酸氫鈉溶液的濃度越大，溶液中氫氧根離子濃度和碳酸濃度越大，則曲線①、②、③、④分別表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的變化曲線。A．由分析可知，曲線③表示的變化曲線，A正確；B．由分析可知，曲線②、④分別表示p()、p()的變化曲線，由圖可知，交點(diǎn)M處，溶液中碳酸根離子濃度與氫氧根離子濃相等，由質(zhì)子守恒關(guān)系可知，溶液中，B正確；C．由圖可知，碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，，C錯(cuò)誤；D．碳酸溶液的一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)由分析可知，碳酸氫鈉溶液中，，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，計(jì)58分)15.為深藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于乙醇，常用作殺蟲劑、媒染劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備該晶體并檢驗(yàn)其純度?！局苽渚w】利用圖1裝置(部分夾持裝置略)制備晶體。（1）盛裝乙醇溶液的儀器的名稱為___________。（2）含有鍵的數(shù)目為___________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。的空間構(gòu)型為___________。（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）如圖，將A裝置產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入B裝置中，而不使用長(zhǎng)導(dǎo)管通入的原因是___________；并不斷攪拌，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（5）向反應(yīng)后溶液繼續(xù)滴加95%乙醇溶液，有深藍(lán)色晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入乙醇析出晶體的原因是___________。洗滌時(shí)最適宜的洗滌劑是___________(填字母)。A．乙醚B．乙醇C．乙醇與濃氨水體積比為的混合液D．濃氨水【測(cè)定純度】測(cè)定硫酸四氨合銅晶體的純度取wg樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制好的溶液，滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。加入過量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL。已知，，。（6）的純度為___________(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若振蕩錐形瓶時(shí)間長(zhǎng)，空氣進(jìn)入較多，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）恒壓分液漏斗（2）①.16②.正四面體形（3）（4）①.防倒吸②.先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色（5）①.難溶于乙醇，降低了的溶解度②.C（6）①.②.偏高【解析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度，A裝置中生成氨氣，通入硫酸銅溶液中，并不斷攪拌，先生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，然后加入95%的乙醇，靜置析出深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體，以此解答。（1）盛裝乙醇溶液的儀器的名稱為恒壓分液漏斗；（2）一個(gè)氨分子中含有3個(gè)鍵，中含有鍵數(shù)：4+3×4=16，含有鍵的數(shù)目為16；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形；（3）A裝置中固體氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）氨氣極易溶于水，將A裝置產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入B裝置中，而不使用長(zhǎng)導(dǎo)管通入的原因是防倒吸；根據(jù)分析，不斷攪拌，可觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；（5）難溶于乙醇，降低了的溶解度，析出晶體；乙醇可以減少產(chǎn)物溶解，濃氨水能防止配離子解離，以減少產(chǎn)物損耗，故洗滌時(shí)最適宜的洗滌劑是乙醇與濃氨水體積比為的混合液，故選C；（6）根據(jù)關(guān)系式：，25.00mL配制好的溶液中含有，的純度為=；若振蕩錐形瓶時(shí)間長(zhǎng)，空氣進(jìn)入較多，空氣中的氧氣會(huì)將碘離子氧化為，則測(cè)定結(jié)果偏高。16.納米氧化鋅是性能優(yōu)異的半導(dǎo)體催化劑，以工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有、、、、等)制取高純氧化鋅的工藝流程如下。已知：金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀時(shí)的1.94.76.23.4完全沉淀時(shí)的3.36.78.24.7回答下列問題：（1）基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為___________。（2）“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）“調(diào)pH”的范圍為___________。若室溫下將溶液的pH調(diào)為4，則此時(shí)的濃度為___________(已知)。（4）為表征納米ZnO的晶體結(jié)構(gòu)，儀器測(cè)得結(jié)果如圖1所示，所用儀器是___________(填字母)。A.核磁共振儀 B.質(zhì)譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀（5）“沉鋅”過程獲得，離子方程式為___________。（6）“母液”通過___________、___________、過濾、洗滌、干燥可獲得晶體。480℃下，分解過程中含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。該條件下分解的化學(xué)方程式為___________。（7）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“灼燒”時(shí)，會(huì)用到下列儀器中的___________(填字母)。A. B. C. D.【答案】（1）（2）、（3）①.②.（4）D（5）（6）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶③.（7）AD【解析】含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有、、、、等。向粉碎后的含鋅廢渣中先加入稀硫酸“浸取”，將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅不反應(yīng)，硫酸鈣微溶，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣1和濾液；向?yàn)V液中加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH在4.7—6.2范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子、鋁離子、銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化銅沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化銅的濾渣2和濾液；向?yàn)V液中加入硫化銨，將溶液中剩余的銅離子轉(zhuǎn)化CuS沉淀“深度除銅”，過濾得到CuS沉淀和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2?ZnCO3沉淀，過濾得到母液和Zn(OH)2?ZnCO3；堿式碳酸鋅煅燒分解生成氧化鋅。母液中溶質(zhì)主要為硫酸銨，“母液”通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可獲得晶體。（1）Fe是26號(hào)元素，基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為。故答案為：；（2）向粉碎后的含鋅廢渣中先加入稀硫酸“浸取”，將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅不反應(yīng)，硫酸鈣微溶，“濾渣1”的主要成分為、。故答案為：、；（3）“調(diào)pH”的目的是除去銅離子、鋁離子和鐵離子，為不影響鋅離子，“調(diào)pH”的范圍為。若室溫下將溶液的pH調(diào)為4，c(OH-)=10-10mol/L，則此時(shí)的濃度為。故答案為：；；（4）為表征納米ZnO的晶體結(jié)構(gòu)，儀器測(cè)得結(jié)果如圖1所示，為X射線衍射圖譜，所用儀器是D，X射線衍射儀。故答案為：D；（5）“沉鋅”過程獲得，“沉鋅”過程中硫酸鋅和碳酸氫銨反應(yīng)生成、二氧化碳、水、和硫酸銨，離子方程式為。故答案為：；（6）母液中溶質(zhì)主要為硫酸銨，“母液”通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可獲得晶體。480℃下，分解過程中含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，60min時(shí)，?n∶?n()∶?n()=3∶1∶4，即三者化學(xué)劑量數(shù)之比為3：1：4，根據(jù)原子守恒得該條件下分解的化學(xué)方程式為。故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；；（7）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“灼燒”固體時(shí)，會(huì)用到下列儀器中的A酒精燈和D坩堝。故答案為：AD。17.工業(yè)上先將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的金屬鈦(Ti)。（1）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(i)直接氯化：，(ii)碳氯化：，①反應(yīng)Kp=___________。②從和的角度說明碳氯化法的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化法的原因：___________。（2）在一定條件下，將足量和固體炭放入密閉容器中，再通入進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，(g)體積分?jǐn)?shù)變化的趨勢(shì)如圖所示，由圖判斷：在800℃、100MPa和850℃，200MPa下的轉(zhuǎn)化率分別為，，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（3）已知TiO2和TiCl4的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)為，不溶于水、稀無機(jī)酸、熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為，溶于冷水、乙醇、稀鹽酸將二者的混合物進(jìn)行分離，分別得到純凈物，可采用的方法是___________(簡(jiǎn)要寫出操作步驟)。（4）800℃時(shí)，向固定體積的密閉容器中加入與3mol碳粉，通入進(jìn)行碳氯化反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)，生成氣體，經(jīng)過處理得到成品。若反應(yīng)進(jìn)行30min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C和Cl2分別為1.8mol和0.2mol，且CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)相同。①TiO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②若起始總壓強(qiáng)為6MPa，則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為___________MPa，反應(yīng)ii的Kp=___________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）由TiCl4冶煉鈦方法有：900℃，；從平衡移動(dòng)角度解釋上述冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理：___________。【答案】（1）①.1.2×1014②.碳氯化的反應(yīng)，正向既是熵增反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，這兩個(gè)因素均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；而直接氯化的反應(yīng)，既是熵減反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，這兩個(gè)因素均不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化（2）>（3）常溫下將混合物過濾，濾液是，將濾渣用冷水洗滌、干燥，得到(合理即可)（4）①.90%②.6.9③.24.3（5）Mg比Ti活潑，可以和反應(yīng)生成Ti蒸氣，生成的Ti蒸氣逸出，使平衡持續(xù)正向移動(dòng)【解析】（1）①由蓋斯定律可知，反應(yīng)(ii)-反應(yīng)(i)可得，則Kp=1.2×1014；②從和的角度說明碳氯化法的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化法的原因：碳氯化的反應(yīng)，正向既是熵增反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，這兩個(gè)因素均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；而直接氯化的反應(yīng)，既是熵減反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，這兩個(gè)因素均不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化。（2）升高溫度、增大壓強(qiáng)，碳氯化反應(yīng)均逆向移動(dòng)，在800℃、100MPa下TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)比在850℃、200MPa下TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)大，TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)越大，C12的轉(zhuǎn)化率越大，則α1>α2。（3）常溫下為液態(tài)，常溫下為固態(tài)，且不溶于水、TiCl4，溶于冷水，則將二者的混合物進(jìn)行分離，分別得到純凈物，可采用的方法是常溫下將混合物過濾，濾液是，將濾渣用冷水洗滌、干燥，得到(合理即可)。（4）①根