高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省遼西重點高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月月考本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，滿分100分。考試時間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16C-12S-32N-14一、選擇題（共45分，每題只有一個正確答案）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料B.等離子體中含有帶電粒子且能自由運動，可以用于制造顯示器C.氯乙烷汽化時大量吸熱，可用于運動中的急性損傷的鎮(zhèn)痛D.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍【答案】A【解析】單晶硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故單晶硅用作半導(dǎo)體材料與其熔點高無關(guān)，A符合題意；等離子體由電子、陽離子和電中性粒子組成，其中含有帶電粒子且能自由運動，具有良好的導(dǎo)電性和流動性，可以用于制造顯示器，B不合題意；氯乙烷汽化時大量吸熱，能夠快速降低受傷處的溫度防止組織壞死，可用于運動中的急性損傷的鎮(zhèn)痛，C不合題意；青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，D不合題意；故答案為：A。2.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到溴水中，若溴水褪色，則證明產(chǎn)生了乙炔氣體B.鑒別己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩觀察是否褪色C.只用溴水就能將苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開D.檢驗鹵代烴的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色【答案】C【解析】電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中除含有乙炔外，還含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫等氣體也能還原溴單質(zhì)，從而使溴水褪色，所以不能證明產(chǎn)生了乙炔氣體，A不正確；己烯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使KMnO4溶液褪色，B不正確；溴水分別加入苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液中，現(xiàn)象分別為：分層且上層呈橙紅色、不分層溶液為橙色、分層且下層呈橙紅色、溶液變藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，C正確；鹵代烴中加入NaOH溶液共熱，沒有加入硝酸中和NaOH，直接加AgNO3溶液，NaOH會與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生灰色沉淀，干擾實驗，D不正確；故選C。3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.NaCl的電子式： B.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：C.乙醇的分子式： D.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】B【解析】NaCl為離子化合物，其電子式：，A正確；Cr原子序數(shù)為24，其價層電子排布式：，B錯誤；乙醇結(jié)構(gòu)簡式：，其分子式：，C正確；乙炔為直線形分子，其分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；答案選B。4.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說法正確的是A.X分子中共面的碳原子最多有8個B.有機(jī)物X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.與溶液反應(yīng)，最多消耗D.有機(jī)物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個手性碳原子【答案】A【解析】苯環(huán)、羰基中7個碳原子共平面，甲基中的1個碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則該分子中最多有8個碳原子共平面，A項正確；X含酚羥基，易被氧化，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B項錯誤；Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反應(yīng)，1個Y分子中有1個酯基和1個溴原子，1molY最多消耗2molNaOH，C項錯誤；Z與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物如圖所示，共含有4個手性碳原子，D項錯誤；故選A。5.許多過渡金屬離子對多種配位體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列敘述正確的是A.配離子具有對稱空間結(jié)構(gòu)，其中2個被2個替代能得到2種產(chǎn)物B.在配合物中，是中心離子，是配體C.向含有1mol的溶液中加入足量溶液，生產(chǎn)3molAgCl白色沉淀D.將溶液和氨水相互滴加時，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象相同【答案】A【解析】配離子呈平面結(jié)構(gòu)，其中2個被2個替代后，兩個Cl-可能在同一條邊上，也可能在對角上，所以能得到2種產(chǎn)物，A正確；在配合物中，是中心離子，NH3是配體，是外界，B不正確；向含有1mol的溶液中加入足量溶液，只有外界中的2molCl-能與AgNO3反應(yīng)，從而生成2molAgCl白色沉淀，C不正確；因為AgOH能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，所以將溶液和氨水相互滴加時，產(chǎn)生實驗現(xiàn)象不相同，D不正確；故選A。6.湖北大學(xué)化工學(xué)院某科研團(tuán)隊使用高氯酸鐵作氧化劑，利用乙腈作助溶劑，以脂肪族二醇作為反應(yīng)底物，在加熱及氮氣保護(hù)條件下，通過[C60]富勒烯自由基加成反應(yīng)一步合成各種富勒烯二氧六環(huán)及二氧七環(huán)衍生物。已知歐拉定律：點數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2。下列敘述錯誤的是A.中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形B.若、均為甲基，則ii沸點高于iC.乙和丙所含化學(xué)鍵類型相同D甲分子含20個正五邊形和12個正六邊形【答案】D【解析】高氯酸鐵中陰離子為高氯酸根離子，氯原子的價層有4個電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；的相對分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于，B正確；乙、丙都含共價鍵，二者化學(xué)鍵類型相同，C正確；設(shè)含個正五邊形、個正六邊形，則，，聯(lián)立兩式解得：，，即甲分子含12個正五邊形和20個正六邊形，D錯誤；故選D。7.利用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng) B.裝置乙探究酒精脫水生成乙烯C.裝置丙制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率 D.裝置丁分離乙醇和水【答案】C【解析】苯與液溴在三溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于溴也有揮發(fā)性，也會隨著溴化氫一起進(jìn)入硝酸銀溶液，溴可以和水反應(yīng)生成溴化氫，也會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾了對實驗結(jié)果的驗證，故A錯誤；在濃硫酸作用下，170℃時酒精脫水生成乙烯，140℃時酒精脫水生成乙醚，需要測定溶液的溫度，溫度計需要在圓底燒瓶的混合液中，碎瓷片用于防止爆沸，由于乙醇具有揮發(fā)性，也會隨著乙烯一起進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液，乙醇也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了對實驗結(jié)果的驗證，故B錯誤；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有揮發(fā)性，會隨著乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，將水冷凝回流，再通過冷凝管，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故C正確；直接蒸餾水和乙醇，會得到一種共沸物，無法分離，故分離乙醇和水時，需要加入生石灰，使水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣溶液，再經(jīng)過蒸餾，可以達(dá)到分離的目的，故D錯誤；答案選C。8.電池中一種常見電解質(zhì)的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>Y>X>WB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>ZC.常溫下，單質(zhì)的氧化性：X>Y>M>WD.最高正化合價：Y>Z>W>M【答案】B【解析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O，Z為S；原子序數(shù)依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、N、O、F、S；電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，簡單離子半徑：S2->N3->O2->F-，A錯誤；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰环墙饘傩栽綇?qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>H2S，B正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，常溫下，單質(zhì)的氧化性：F2>O2>N2>C，C錯誤；氟電負(fù)性太強(qiáng)，沒有正價，D錯誤；故選B。9.我國科學(xué)家通過在離子液體的陽離子和陰離子中摻入鑭系元素來制備磁性離子液體（Ln代表鑭系元素），實現(xiàn)了磁性材料磁化率的提高。陰離子摻入鑭系元素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W、Z的單質(zhì)混合物在陰暗處會發(fā)生爆炸。下列說法正確的是A.離子半徑： B.簡單氫化物沸點：C.電負(fù)性： D.W和Y形成的化合物只含極性共價鍵【答案】C【解析】由“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W、Z的單質(zhì)混合物在陰暗處會發(fā)生爆炸”以及題給結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵情況可知W為H，Z為F，X為C（X形成4個鍵），Y為O（Y形成2個鍵）。具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的半徑大，離子半徑，A錯誤；C、O、F的簡單氫化物分別為、、，、HF均能形成分子間氫鍵，水中分子間氫鍵個數(shù)多，水的沸點最高，沸點，B錯誤；中C顯負(fù)價，H顯正價，電負(fù)性，一般來說，同一周期主族元素，從左往右，元素電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性，C正確；H和O可形成中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，D錯誤；故選C。10.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的有①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管②用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體③除去苯中的少量苯酚，可加入適量的濃溴水后再過濾④要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中⑤用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯⑥用加入足量NaOH溶液、煮沸的方法，鑒別地溝油和礦物油⑦分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下⑧植物油難溶于水，可以用來萃取碘水中的I2A.4個 B.3個 C.2個 D.1個【答案】B【解析】①氨水是弱堿，不能和銀反應(yīng)，做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管上附著單質(zhì)銀，所以不能用氨水洗，故①錯誤；②環(huán)己烷難溶于水，且密度比水小，采用分液的方法進(jìn)行分類，可以用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體，故②正確；③除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入濃溴水，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機(jī)物，溶于苯中，無法過濾，故③錯誤；④要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀將乙烯氧化成二氧化碳，二氧化碳混在乙烷中，得不到純凈的乙烷，故④錯誤；⑤用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，甲苯被紫紅色的高錳酸鉀氧化成苯甲酸，高錳酸鉀溶液褪色，而苯無此性質(zhì)，所以能鑒別，故⑤正確；⑥向地溝油主要成分為油脂，用加入足量NaOH溶液、煮沸后水解為高級脂肪酸鈉和丙三醇，可溶于水，而礦物油主要成分為烴，不能跟NaOH溶液反應(yīng)，加入足量NaOH溶液會產(chǎn)生分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故⑥正確；⑦分餾石油時，溫度計的末端應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故⑦錯誤；⑧I2在植物油中溶解度小，不能用來萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；正確的有②⑤⑥，故答案選B。11.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純物質(zhì)溴苯(溴)乙酸乙酯(乙酸)乙烷(乙烯)苯甲酸(氯化鈉)除雜試劑水氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液水分離方法分液萃取洗氣重結(jié)晶選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】溴在溴苯中的溶解度比在水中大，混有溴的溴苯與水混合，溴仍溶解在溴苯中，用分液法不能將二者分開，A不正確；不僅乙酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用萃取法不能分離，B不正確；乙烷中混有乙烯，酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，混在乙烷中，用洗氣法不能分離，C不正確；苯甲酸中混有氯化鈉，加入水后加熱，然后降溫，氯化鈉仍溶解在水中，苯甲酸結(jié)晶析出，過濾后可獲得苯甲酸晶體，D正確；故選D。12.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成一種青銅色CxK，其中K的分布如圖所示(用“·”表示K)，則N(K):N(C)的值為A.1:2 B.1:4 C.1:6 D.1:8【答案】D【解析】觀察原子分布圖可知，該圖形的重復(fù)單元可看作，則每個重復(fù)單元中含有1個K原子，每個六邊形含有6個C原子為3個六邊形共有，每個重復(fù)單元中碳原子個數(shù)為，該化合物化學(xué)式為，則，答案選D。13.我國神舟十七號上使用了砷化鎵(熔點)太陽能電池，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子2的坐標(biāo)為。下列有關(guān)說法中正確的是A.原子3的坐標(biāo)為 B.砷化鎵的化學(xué)式為C.和都位于元素周期表的p區(qū) D.砷化鎵晶體屬于分子晶體【答案】C【解析】由圖可知，原子3在體對角線的處，在x、y、z軸上的投影分別為，坐標(biāo)為，A錯誤；根據(jù)均攤法計算，Ga個數(shù)為4，As個數(shù)為，砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，B錯誤；根據(jù)Ga和As二者核外電子排布可知，Ga和As都位于元素周期表的p區(qū)，C正確；砷化鎵的熔點為1237℃，熔點較高，不屬于分子晶體，D錯誤；答案選C。14.有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是A.該物質(zhì)難溶于水B.有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗3molC.在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH完全反應(yīng)D.在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和7mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】該有機(jī)物含有5個酚羥基，1個酯基，1個羧基，具有多元酚、酯和羧酸的性質(zhì)，據(jù)此信息解答。該物質(zhì)含有親水基團(tuán)酚羥基和羧基，能溶于水，A錯誤；溴水中的能取代酚羥基鄰位和對位的H原子，則1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)進(jìn)行取代，最多能消耗4mol，B錯誤；該物質(zhì)的酚羥基、酯基、羧基都能消耗NaOH，該物質(zhì)的酯基水解后得到的是酸和酚，即1mol酯基最終可以消耗2molNaOH，所以在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH完全反應(yīng)，C正確；酯基和羧基上的C=O雙鍵無法加成，只有苯環(huán)能加成，則在Ni催化下，1mol該物質(zhì)只能和6mol

發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故答案為：C。15.氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A.是反應(yīng)中間體B.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變C.反應(yīng)過程中存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成D.若反應(yīng)物改為CH3CCCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CClCH3【答案】C【解析】由圖示可知，參與起始反應(yīng)，之后又等量生成，是反應(yīng)的催化劑，故A錯誤；由圖示可知，反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目先增加，后減小，故B錯誤；由圖示可知，反應(yīng)過程中有C≡C中的一個共價鍵斷裂，C-Cl鍵和C-H鍵的形成，C≡C屬于非極性鍵，C-Cl鍵和C-H鍵屬于極性鍵，則反應(yīng)過程中存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成，故C正確；根據(jù)圖示中轉(zhuǎn)化關(guān)系，若反應(yīng)物改為CH3CCCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CHCH3，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（共55分，將答案寫在答案頁上）16.鋁、鐵、銅等的配合物在自然界中廣泛存在，已知銅離子的配位數(shù)通常為4，F(xiàn)e3+的配位數(shù)可以是1~6個，請回答下列問題：（1）在900℃時，AlCl3的蒸氣以共價的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為_______。單個AlCl3分子的鍵角為_______，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取_______雜化。（2）甲同學(xué)向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。反應(yīng)可表示為FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是_______。②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_______。（3）CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有_______(序號)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E．氫鍵（4）同學(xué)甲設(shè)計如圖制備銅的配合物的實驗：①請用離子方程式解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因_______。②由上述實驗可得出以下結(jié)論：試管a、c中試管中的不同現(xiàn)象得知與Cu2+配位的能力：_______更強(qiáng)(填“NH3”或“OH-”)?！敬鸢浮浚?）①.②.120°③.sp3（2）①.[Fe(SCN)]2+②.FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl（3）C（4）①.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-②.NH3【解析】小問1詳析】900℃時，AlCl3的蒸氣以共價的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則鋁、氯原子間形成配位鍵，每個鋁和4個氯形成4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式可表示為。單個AlCl3分子中鋁形成3個共價鍵且無孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，二聚分子(Al2Cl6)中心原子形成4個共價鍵，采取sp3雜化；【小問2詳析】①Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色，結(jié)合離子電荷，則該離子的離子符號是[Fe(SCN)]2+。②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，結(jié)合質(zhì)量守恒，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]和KCl，化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；【小問3詳析】由結(jié)構(gòu)，CuSO4·5H2O中存在氫氧、硫氧極性鍵，存在銅氧配位鍵，存在虛線部分的氫鍵，結(jié)構(gòu)中存在陰陽離子間的離子鍵，則不存在的相互作用有非極性鍵；【小問4詳析】①試管c中氫氧化銅沉淀和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，使得濁液變?yōu)樯钏{(lán)色溶液：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。②ab的變量為配體的濃度、ac變量為配體的種類，結(jié)合實驗現(xiàn)象，可得出以下結(jié)論：結(jié)論1：配合物的形成與配體的種類、配體的濃度有關(guān)。結(jié)論2：試管a中仍為濁液、c中形成配離子得到深藍(lán)色溶液，可知與Cu2+配位的能力：NH3更強(qiáng)。17.碳元素的單質(zhì)有多種形式，回答下列問題：（1）石墨晶體的二維平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如圖所示。①石墨屬于_______(填“共價”或“混合型”)晶體。

②石墨有類似于金屬晶體的導(dǎo)電性，原因為_______。

③ng碳原子可構(gòu)成_______(用含n代數(shù)式表示)個正六邊形。（2）金剛石是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①金剛石和石墨互為_______(填“同位素”或“同素異形體”)。

②金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)目之比為_______。

③該晶體中，C和C原子間以_______鍵結(jié)合。

④金剛石的密度為_______g·cm-3?！敬鸢浮浚?）①.混合型②.石墨中碳原子以sp2雜化方式形成碳碳鍵，另外一個價電子（p電子）垂直于這個平面，在晶體中形成大π鍵，其中的電子類似于金屬中的自由電子，可以在層中自由移動，所以能夠?qū)щ姠?（2）①.同素異形體②.1:2③.共價鍵④.【解析】【小問1詳析】①石晶體結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出層狀特點，每層內(nèi)碳原子以堅固的共價鍵相連，形成平面六角形網(wǎng)格，而層與層之間則通過較弱的分子間作用力堆疊，既具有共價晶體的特征也具有分子晶體的特征，屬于混合型晶體；②石墨中碳原子以sp2雜化方式形成碳碳鍵，另外一個價電子（p電子）垂直于這個平面，在晶體中形成大π鍵，其中的電子類似于金屬中的自由電子，可以在層中自由移動，所以能夠?qū)щ?；③由均攤法可知，每個碳原子被3個六邊形占有，故1個六邊形中含有的碳原子數(shù)目為=2，ng碳原子數(shù)目為，則正六邊形數(shù)目為；【小問2詳析】①金剛石和石墨是C元素的兩種不同單質(zhì)，二者互為同素異形體；②金剛石晶體中，每個碳原子都以4根單鍵與另外4個碳原子相連，每個單鍵被兩個碳原子共用，故相當(dāng)于每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為=2個，即金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C?C鍵數(shù)目之比為1:2；③碳是非金屬元素，該晶體中，C和C原子間以共價鍵結(jié)合；④金剛石晶胞中C原子的個數(shù)為，密度為。18.氨是重要的化工原料，也是潛在的儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨的沸點為，易液化，工業(yè)上常用于做制冷劑，其易液化的主要原因是___________。（2）在液氨中制備的有機(jī)反應(yīng)如下：①；②；③。上述反應(yīng)中，、、之間等式關(guān)系為___________。（3）氨分解制備氫氣，反應(yīng)歷程如圖所示。①的鍵能為___________。②寫出分解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（4）化學(xué)上，把反應(yīng)物消耗一半所用時間叫作“半衰期”。在恒容密閉容器中充入適量鎢和，實驗測得在鎢表面氨氣分解反應(yīng)半衰期與溫度()、初始壓強(qiáng)()的關(guān)系如圖所示。___________(填“>”“<”或“=”)。溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時容器內(nèi)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為___________。（5）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，合成氨氣。的平衡體積分?jǐn)?shù)與投料比關(guān)系如圖所示。①在、、點中，的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是___________(填字母)。②若點對應(yīng)體系中，體積分?jǐn)?shù)為，則該溫度下，平衡常數(shù)為___________(只列計算式)?！敬鸢浮浚?）的電負(fù)性較大，分子間形成氫鍵（2）（3）①.946②.（4）①.<②.150（5）①.c②.【解析】【小問1詳析】氨易液化的主要原因是：的電負(fù)性較大，分子間形成氫鍵；【小問2詳析】①；②；③；反應(yīng)③=2×反應(yīng)①+反應(yīng)②，故；【小問3詳析】①2N(g)=N2(g)=-(518-45)×2kJ/mol=-946kJ/mol，故N2的鍵能為649kJ/mol；②從圖像看出，NH3(g)相對能量為0，N2(g)+H2(g)的相對能量為45kJ/mol，故；【小問4詳析】起始投入反應(yīng)物的量相等，T1溫度下半衰期大于T2，說明T1＜T2；在恒溫恒容條住下，氣體壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比，對于恒溫恒容密閉容器，氣體