高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省撫順市2025屆高三下學(xué)期3月模擬考試試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1B-11N-14O-16Si-28P-31第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.沈撫改革創(chuàng)新示范區(qū)地標(biāo)性建筑“生命之環(huán)”的主要材質(zhì)是混凝土和三角形截面的非同心圓環(huán)形鋼管桁架結(jié)構(gòu)。下列物品的材質(zhì)屬于無機(jī)非金屬材料的是A．布依銅鼓B．漢竹簡(jiǎn)C．侗族織錦D．蓮花形玻璃托盞A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．布依銅鼓屬于銅合金，主要材質(zhì)是銅，屬于金屬材料，A不符合題意；B．漢竹簡(jiǎn)是由竹子制成，主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，B不符合題意；C．錦主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，C不符合題意；D．蓮花形玻璃托盞屬于玻璃制品，屬于無機(jī)非金屬材料，D符合題意；故選D。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.H2O中含有s-pσ鍵B.Na2O2的電子式：C.NCl3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形D.HClO的電離方程式：HClO=H++ClO-【答案】C【解析】A．水分子中H的s軌道和O的sp3軌道形成s-sp3σ鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2中包括Na+和，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．NCl3中有3個(gè)σ鍵，N上有一個(gè)孤電子對(duì)，N為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C正確；D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解離，電離方程式為HClOH++ClO-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.化學(xué)品在食品工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是A.豆?jié){中加入熟石膏得到豆腐腦B.鐵粉可用作食品干燥劑C.SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑【答案】B【解析】A．豆?jié){是膠體，向豆?jié){中加入熟石膏會(huì)使膠體發(fā)生聚沉而得到豆腐腦，故A正確；B．鐵粉不能吸收水，所以不能用作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，向葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化的作用，從而防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，故C正確；D．苯甲酸及其鈉鹽具有抑制微生物生長的作用，常用作食品防腐劑，故D正確；故選B。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置及描述正確的是A.利用圖甲可測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率B.利用圖乙可驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.利用圖丙可制得SO2D.利用圖丁可測(cè)醋酸的濃度【答案】A【解析】A．圖甲中裝置為密閉體系，恒壓滴液漏斗中液體能夠順利滴下，且稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣會(huì)使注射器活塞右移，能準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)速率，A符合題意；B．向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)后溶液中加入硫氰化鉀固體，若溶液變紅，說明溶液中仍有Fe3+，由于反應(yīng)物中FeCl3過量，即不能說明FeCl3與KI的反應(yīng)不能進(jìn)行完全，是可逆反應(yīng)，B不合題意；C．銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)生成SO2，圖丙中沒有加熱裝置，不能制得SO2，C不合題意；D．NaOH與醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，而甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，在酸性范圍內(nèi)變色，不能準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)，D不合題意；故答案為：A。5.氮化硅因其優(yōu)異的性能而被廣泛應(yīng)用于高溫耐火材料、機(jī)械工業(yè)、航空航天、生物醫(yī)學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域，可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制備：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應(yīng)消耗44.8LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NAB.每消耗60gSiO2，生成物中Si原子數(shù)目為NAC.反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗氧化劑為1molD.28gN2含π鍵數(shù)目NA【答案】B【解析】A．題目未指明氣體狀態(tài)(是否標(biāo)準(zhǔn)狀況)，不可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），則1molSiO2對(duì)應(yīng)生成1molSi原子，數(shù)目是NA，B正確；C．氧化產(chǎn)物為CO(C從0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化劑)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C錯(cuò)誤；D．28gN2為1mol，每個(gè)N2分子含2個(gè)π鍵(三鍵結(jié)構(gòu)：1σ+2π)，總π鍵數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.在過渡元素中，金屬鉻是個(gè)不折不扣的“高富帥”。我們可以用一連串實(shí)驗(yàn)觀察鉻元素的顏色變化：把金屬鉻投入25%稀硫酸中，有天藍(lán)色二價(jià)鉻離子生成，二價(jià)鉻不穩(wěn)定迅速變成綠色的三價(jià)鉻離子，接下來使用氫氧化鈉將溶液調(diào)至堿性，再滴入過氧化氫溶液從綠色轉(zhuǎn)變黃色(六價(jià)鉻)。則下列說法錯(cuò)誤的是A.含有六價(jià)鉻離子的溶液中，溶液酸性Cr2O占優(yōu)勢(shì)，溶液堿性CrO占優(yōu)勢(shì)B.滴入過氧化氫溶液后得到含鉻微粒主要是Cr2OC.過氧化氫在反應(yīng)的過程中做氧化劑D.Cr3+電子排布式為：[Ar]3d3【答案】B【解析】A．根據(jù)可知，六價(jià)鉻在酸性溶液中以(橙紅色）為主，在堿性溶液中以(黃色)為主，A正確；B．題目中已用NaOH將溶液調(diào)至堿性，此時(shí)被氧化為(堿性條件下Cr(VI)以形式存在)，而非，B錯(cuò)誤；C．將氧化為Cr(VI)，自身被還原(作氧化劑)，C正確；D．的電子排布式為[Ar]3d3(Cr原子失去4s1和3d2電子形成)，D正確；故選B。7.下列分離提純或檢驗(yàn)方法合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在粗鹽(含、Mg2+、Ca2+雜質(zhì)離子)提純的過程中經(jīng)過化學(xué)除雜后進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)過濾后溶液仍渾濁，需要滴加稀鹽酸至溶液澄清后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶最終得到純凈的氯化鈉B向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向裝有一氯丙烷的試管中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時(shí)間后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明一氯丙烷含有氯元素D將乙醇與濃硫酸混合液加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體通過NaOH溶液后再通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色氣體產(chǎn)物為乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．粗鹽提純中，過濾后溶液仍渾濁，應(yīng)先檢查原因并重新過濾，而不是滴加稀鹽酸至溶液澄清，因?yàn)榈渭酉←}酸可能會(huì)使之前沉淀的雜質(zhì)重新溶解，且不能解決溶液渾濁的根本問題，最終也無法得到純凈的氯化鈉，A不合題意；B．向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有，稀硝酸會(huì)將氧化為，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能確定該溶液中一定含有，B不合題意；C．向裝有一氯丙烷的試管中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成丙醇和氯化鈉，但用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液，硫酸根離子會(huì)與銀離子結(jié)合生成硫酸銀微溶物，干擾氯離子的檢驗(yàn)，應(yīng)使用稀硝酸酸化，C不合題意；D．將乙醇與濃硫酸混合液加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，產(chǎn)生的氣體中可能含有二氧化硫、乙醇等雜質(zhì)，通過NaOH溶液可以除去二氧化硫等酸性雜質(zhì)氣體，再通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明氣體產(chǎn)物為乙烯，D符合題意；故答案為：D。8.天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一種具有甜味食品添加劑，又稱阿斯巴甜，俗稱甜味素，廣泛應(yīng)用于食品和飲料中，如無糖汽水、口香糖、低糖酸奶等。雖然阿斯巴甜在適量攝入的情況下被認(rèn)為是安全的，但過量攝入可能會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一些不良影響。下列說法錯(cuò)誤的是A.阿斯巴甜在人體內(nèi)分解的產(chǎn)物均為氨基酸B.由于其甜度高且熱量低，阿斯巴甜是糖尿病患者和減肥者的理想選擇C.阿斯巴甜含有兩個(gè)手性碳原子D.阿斯巴甜分子具有兩性【答案】A【解析】A．由題干阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿斯巴甜在人體內(nèi)分解的產(chǎn)物為HOOCCH2CH(NH2)COOH、和CH3OH，即不都是氨基酸，A錯(cuò)誤；B．由于其甜度高且熱量低，且適量攝入的情況下被認(rèn)為是安全的，故阿斯巴甜是糖尿病患者和減肥者的理想選擇，B正確；C．已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故阿斯巴甜含有兩個(gè)手性碳原子，如圖所示：，C正確；D．由題干阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿斯巴甜分子中含有羧基能與強(qiáng)堿反應(yīng)，同時(shí)含有氨基能與強(qiáng)酸反應(yīng)，即其具有兩性，D正確；故答案為：A。9.離子液體(或稱離子性液體)是指全部由離子組成的液體，離子液體可以用作有機(jī)合成的溶劑和催化劑，在生物化學(xué)等科研領(lǐng)域也有廣泛應(yīng)用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種離子液體，下列說法錯(cuò)誤的是A.離子液體常溫下具有導(dǎo)電性，可用作原電池的電解質(zhì)B.結(jié)構(gòu)中所有碳原子均共面C.該物質(zhì)的化學(xué)式為[C8H15N2]+[BF4]-D.此物質(zhì)不能溶于苯中【答案】B【解析】A．離子液體指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成，故室溫下能導(dǎo)電，可用作原電池的電解質(zhì)，A正確；B．分子中存在4個(gè)直接相連的飽和碳原子，為四面體形，所有碳原子不共面，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為[C8H15N2]+[BF4]-，C正確；D．離子液體(或稱離子性液體)是指全部由離子組成的液體，而苯為有機(jī)溶劑，此物質(zhì)不能溶于苯中，D正確；故選B。10.T0時(shí)，，，，其中、只與溫度有關(guān)，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說法正確的是A.T0時(shí)，B.T1時(shí)，，則T1<T0Cd點(diǎn)D.保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，新平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A．由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等可得：，則，，A不符合題意；B．時(shí)，由可得：平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度，B不符合題意；C．由圖可知，d點(diǎn)后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，C符合題意；D．保持容積不變，再充入一定量二氧化氮?dú)怏w相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡后無法判斷的物質(zhì)的量是否增大，D不符合題意；故選C。11.短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q，其結(jié)構(gòu)如圖：，下列相關(guān)說法正確的是A.元素的電負(fù)性比較：X>Y>ZB.Q分子中X、Z間存配位鍵，且由X提供孤電子對(duì)C.簡(jiǎn)單離子半徑比較：X>ZD.Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角比較：Y>Z【答案】D【解析】基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故Y的核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C；X、Z均與Y原子序數(shù)相鄰，X原子序數(shù)小于Y，故X為B，在物質(zhì)Q中，B形成4根鍵，其中有一根是配位鍵，Z的原子序數(shù)大于Y，且根據(jù)化合物中Z成四根鍵，且其中一條為配位鍵，故Z為N，W原子序數(shù)最小，且為非金屬元素，故W為H，形成的化合物Q為NH3?BH3。A．同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，B、C、N元素電負(fù)性依次增大，A錯(cuò)誤；B．X為B，能形成3根普通的共價(jià)鍵，Z為N，能形成3根普通的共價(jià)鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，故Q分子中B、N間存在配位鍵，且由N提供孤電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C．X為B，簡(jiǎn)單離子為，Z為N，簡(jiǎn)單離子為，一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，則單離子半徑比較：X＜Z，C錯(cuò)誤；D．Y簡(jiǎn)單氫化物為，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，無孤對(duì)電子，鍵角為，Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，有1對(duì)孤對(duì)電子，鍵角小于，D正確；故選D。12.利用有機(jī)電化學(xué)合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。若該裝置工作時(shí)中間室NaCl溶液的濃度通過調(diào)整保持不變，電解時(shí)陰極生成氣體的速率為xmol·h-1，下列說法錯(cuò)誤的是A.電源中電勢(shì)比較：b>aB.離子交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，離子交換膜Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜C.合成室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuClD.中間室補(bǔ)充NaCl的速率為2xmol·h-1【答案】B【解析】由圖可知，右側(cè)電極上Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極N為陽極，電極b為正極，所以電極M為陰極，電極a為負(fù)極，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)上述分析可知，a為電源的負(fù)極，b為正極，故電源中電勢(shì)比較：b>a，A正確；B．由圖可知，中間室內(nèi)的氯離子通過離子交換膜Ⅱ，進(jìn)入右室，最終和CuCl生成CuCl2，左室H+得到電子，生成H2，OH-濃度增大，與中間室移動(dòng)過來的Na+結(jié)合，生成NaOH，所以離子交換膜I為陽離子交換膜，Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒可知，合成室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl，C正確；D．電解時(shí)陰極生成氣體的速率為xmol?h-1，根據(jù)陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電荷守恒可知，中間室移動(dòng)過來的Na+的速率為2xmol?h-1，故中間室補(bǔ)充NaCl的速率為2xmol?h-1，D正確；故答案為：B。13.以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅的一種工藝流程如下：下列說法正確的是A.“電解Ⅰ”時(shí)的陽極材料可用不銹鋼材質(zhì)B.“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO4C.“操作a”是過濾D.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為【答案】C【解析】以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2?6H2O]，電解I中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，歧化反應(yīng)為3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通電電解，溶液中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高氯酸根離子，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過操作a(過濾)獲得NaCl晶體和60%以上的高氯酸，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃u2(OH)2CO3中滴加稍過量的HClO4，小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得產(chǎn)品，以此來解答。A．電解NaCl溶液時(shí)陽極應(yīng)選擇惰性電極，不能用不銹鋼材質(zhì)做陽極，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)過電解Ⅱ獲得NaClO4，則“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，B錯(cuò)誤；C．從溶液中獲得NaCl晶體，應(yīng)選擇過濾操作，即“操作a”為過濾，C正確；D．“反應(yīng)Ⅱ”是Cu2(OH)2CO3溶于高氯酸(強(qiáng)酸)生成水、CO2和高氯酸銅，離子反應(yīng)方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.圖①中18-冠-6通過離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B.圖②物質(zhì)中，碳、氮、硼原子的雜化方式均為sp3雜化C.圖③為磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8個(gè)D.圖③磷化硼晶胞參數(shù)為dcm，則該晶體的密度為【答案】D【解析】A．圖①中18-冠-6中不含有陰離子，與K+間不能形成離子鍵，圖①中18-冠-6通過配位鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征，故A錯(cuò)誤；B．圖②物質(zhì)中，雙鍵碳碳原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．圖③為磷化硼晶胞，P原子構(gòu)成面心立方堆積，距P最近的P有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．圖③磷化硼晶胞參數(shù)為dcm，根據(jù)均攤原則，晶胞中P原子數(shù)為、B原子數(shù)為4，則該晶體的密度為，故D正確；選D。15.25℃時(shí)，用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：CuA2易溶于水，一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)K>105時(shí)反應(yīng)進(jìn)行完全。下列說法錯(cuò)誤的是A.線①代表滴定CuSO4溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系B.HA為一元弱酸，25℃時(shí)其Ka的數(shù)量級(jí)為10-8C.滴定HA溶液至x點(diǎn)時(shí)，溶液中D.滴定CuSO4溶液至x點(diǎn)時(shí)，改為滴加HA溶液，沉淀可完全溶解【答案】D【解析】A．氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，隨著NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐漸減小，-lgc(Cu2+)變大，所以曲線①代表滴定CuSO4溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系，曲線②代表滴定一元酸HA溶液時(shí)pM與pH的變化關(guān)系，A正確；B．由A項(xiàng)分析可知，從線②與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)時(shí)c(H+)=10-7.4mol?L-1，=1時(shí)，Ka==c(H+)=10-7.4，則HA為一元弱酸，25℃時(shí)其Ka的數(shù)量級(jí)為10-8，B正確；C．x點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，再根據(jù)x點(diǎn)的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正確；D．若發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，則該反應(yīng)K====，根據(jù)線①與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol?L-1時(shí)，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.線路板作為電子工業(yè)的基礎(chǔ)，是電子產(chǎn)品的重要組成部分，在電子廢棄物中占比約6%。廢線路板(主要含有銅、錫、銀的金屬，以及玻璃纖維，SiO2等)中回收銅的工藝如下：已知：①標(biāo)準(zhǔn)還原電位數(shù)值越大，越易被還原，部分離子的標(biāo)準(zhǔn)還原電位如表所示：氧化還原電對(duì)Ce4+/Ce3+Sn4+/Sn2+Sn2+/SnAg+/AgCu2+/CuNO3-/NO標(biāo)準(zhǔn)還原電位/V1.610.16-0.140.80.340.96②部分難溶物的溶度積常數(shù)如表所示：分子式Sn(OH)2Sn(OH)4Cu(OH)2Ce(OH)3Ksp1.4×10-281.0×10-554.8×10-201.1×10-20（1）一種堿性蝕刻液(主要成分CuCl2、NH4Cl、NH3·H2O)蝕刻電路板的原理如下圖所示：寫出線路板上銅箔被腐蝕的總的離子方程式___________。（2）同濃度的(NH4)2Ce(NO3)6溶液與Ce(NO3)4溶液中，c(Ce4+)較大為___________(填化學(xué)式)溶液?！敖觥辈襟E中，金屬錫(Sn)主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。與濃硝酸相比，(NH4)2Ce(NO3)6溶液作為浸出劑具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）銅氨溶液能穩(wěn)定溶液中的銅離子的濃度，還能調(diào)節(jié)溶液的pH?！俺a”步驟中，溶液中c(Cu2+)=0.048mol/L，c(Ce3+)=0.011mol/L，則加入銅氨溶液調(diào)節(jié)pH范圍為___________(當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為該離子完全沉淀)。（4）“除銀”步驟中，活性炭中的有機(jī)基團(tuán)能將Ag+還原并進(jìn)行吸附，該基團(tuán)可能為___________。A．羥基B．羧基C．氨基（5）“電解”步驟中，Ce4+在電解池中___________(填陽極或陰極)生成。陰極會(huì)有副產(chǎn)物HNO2生成，如果在電解液中加入H2O2能消除HNO2的影響，已知H2O2與HNO2反應(yīng)后的溶液酸性增強(qiáng)，且無氣體生成，請(qǐng)寫出二者反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.(NH4)2Ce(NO3)6②.③.不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，有利于環(huán)境保護(hù)，氧化性能更好，浸取銅的效果更好，且可以循環(huán)利用（3）1.5≤pH<5（4）C（5）①.陽極②.【解析】廢線路板(主要含有銅、錫、銀的金屬，以及玻璃纖維，SiO2等)，加入浸出，反應(yīng)原理是利用強(qiáng)氧化性，將Cu、Sn、Ag溶解，Au、SiO2不溶轉(zhuǎn)化為濾渣1，濾液中加入銅氨溶液除錫，濾液加入活性炭除銀，隨后電解步驟中，在陰極得到銅，據(jù)此解答。（1）第Ⅰ步反應(yīng)為，第Ⅱ步反應(yīng)為，將反應(yīng)Ⅰ×2+反應(yīng)Ⅱ得到總反應(yīng)為；（2）抑制水解，則同濃度的兩種溶液較大為；“浸出”步驟中金屬錫被氧化為(由表可知，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電位可知，其自身被還原為)，離子方程式為；與濃硝酸(還原產(chǎn)物為二氧化氮)相比，溶液作為浸出劑具有的優(yōu)點(diǎn)是不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，有利于環(huán)境保護(hù)，氧化性能更好，浸取銅的效果更好，且電解后可以循環(huán)利用；（3）“除錫”中約0.048mol/L，則使Cu2+不產(chǎn)生沉淀，溶液中c(OH-)<=10-9mol/L，即溶液pH應(yīng)該<5，同理c(Ce3+)=0.011mol/L，溶液中c(OH-)<=10-6mol/L，即溶液pH應(yīng)該<9，Sn2+完全沉淀即c(Sn2+)<1.0×10-5mol/L，則溶液中c(OH-)>=10-12.5mol/L，即溶液pH應(yīng)該>1.5，故加入銅氨溶液調(diào)節(jié)pH范圍為1.5≤pH<5；（4）活性炭中的有機(jī)基團(tuán)能將Ag+還原并進(jìn)行吸附，說明該基團(tuán)就有還原性，選項(xiàng)中只有氨基(氮是-3價(jià))具有還原性，故選C；（5）“電解”步驟中，銅在陰極析出，陽極上發(fā)生反應(yīng)，故在陽極上生成；與反應(yīng)后的溶液酸性增強(qiáng)，說明生成了硝酸，且無氣體生成，說明還原產(chǎn)物為，離子方程式為：。17.山梨酸乙酯對(duì)細(xì)菌、霉菌等有很好的滅活作用，廣泛地用作各類食品的保鮮劑以及家畜、家禽的消毒劑。直接酯化法合成山梨酸乙酯的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，該方法簡(jiǎn)單，原料易得，產(chǎn)物純度高，反應(yīng)方程式如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃水溶性山梨酸1121.204228易溶乙醇460.78978易溶山梨酸乙酯1400.926195難溶環(huán)己烷840.78080.7難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在三頸燒瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、帶水劑環(huán)己烷、少量催化劑和幾粒沸石，油浴加熱三口燒瓶，反應(yīng)溫度為110℃，回流4小時(shí)后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫，濾去催化劑和沸石，將濾液倒入分液漏斗中，先用5%NaHCO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液，在有機(jī)層中加入少量無水MgSO4，靜置片刻，過濾，將濾液進(jìn)行蒸餾，收集195℃的餾分得到純凈的山梨酸乙酯5.0g。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，儀器b的作用是___________。（2）為了將反應(yīng)中生成的水及時(shí)移出反應(yīng)體系，常加入帶水劑。該山梨酸乙酯合成過程中在使用帶水劑的同時(shí)還需在三頸燒瓶和儀器b之間裝一個(gè)干燥管，該干燥管中可填充的試劑是___________。a．濃硫酸b．無水Na2SO4c．堿石灰（3）洗滌、分液過程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是___________，有機(jī)層從分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。（4）對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾時(shí)，可使用到的儀器是下列中的___________(填標(biāo)號(hào))。（5）本實(shí)驗(yàn)中，山梨酸乙酯的產(chǎn)率是___________(精確至0.1%)?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.冷凝回流（2）b（3）①.除去剩余的山梨酸②.上口倒出（4）BD（5）71.4%【解析】由反應(yīng)方程式，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間長，反應(yīng)不完全，要進(jìn)行冷凝回流，提高反應(yīng)產(chǎn)率，生成的產(chǎn)物可用干燥劑進(jìn)行干燥。先根據(jù)方程式，計(jì)算出5.6g山梨酸理論上可生成山梨酸乙酯的產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率，進(jìn)行計(jì)算。（1）①根據(jù)a的結(jié)構(gòu)特征，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；②乙醇、帶水劑環(huán)己烷沸點(diǎn)比較低，易氣化，儀器b的作用是冷凝回流末反應(yīng)乙醇和帶水劑環(huán)己烷；（2）濃硫酸是酸性干燥劑，吸水性強(qiáng)，但通常以液態(tài)形式用于洗氣瓶，而非干燥管，干燥管一般填充固體干燥劑；堿石灰是堿性干燥劑，會(huì)與反應(yīng)體系中的山梨酸發(fā)生反應(yīng)，不適用在此干燥管中填充；無水硫酸鈉是中性干燥劑，它能有效吸收水分且不會(huì)與反應(yīng)體系中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故答案選b；（3）①山梨酸中含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成山梨酸鈉、二氧化碳和水，洗滌、分液過程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸；②有機(jī)層的密度小于水，浮在水上，水層從下口放出，有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出；（4）蒸餾需蒸餾燒瓶（B）和冷凝管(D)，A是分液漏斗用于分液，C是容量瓶用于配制溶液，E是漏斗用于過濾，均不選，故答案選BD;（5）根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol山梨酸理論上生成1mol山梨酸乙酯，5.6g山梨酸理論上生成山梨酸乙酯，本實(shí)驗(yàn)中，山梨酸乙酯的產(chǎn)率是；18.Ⅰ．二氧化碳綜合利用是碳達(dá)峰和碳中和的有效途徑之一，以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：總反應(yīng)Ⅲ：請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ的___________(用具體數(shù)據(jù)表示)。（2）工業(yè)上使用氨氣生產(chǎn)尿素，在一個(gè)體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，請(qǐng)回答下列問題：①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列方法可以判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．NH2CO2NH4質(zhì)量不再變化B．氨氣的濃度不再變化C．NH3的體積百分含量不再變化D．NH3和CO2的比例不再變化②混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時(shí)間變化如圖所示，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ從開始到B點(diǎn)氨氣的平均反應(yīng)速率為___________。Ⅱ．氨氣對(duì)于人類的發(fā)展至關(guān)重要，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)合成氨的反應(yīng)進(jìn)行研究，具體如下：（3）恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的氨氣，在某催化劑表面上發(fā)生，測(cè)得在同種催化劑下分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：編號(hào)反應(yīng)時(shí)間/minc(NH3)/mol·L-1表面積/cm20103060①a6.05.64.83.6②2a6.05.23.61.2根據(jù)組①數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(NH3)減小，平均反應(yīng)速率___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。p代表各組分的分壓，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)為平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)。一定條件下，向容器中充入5molN2和15molH2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)為，平衡時(shí)氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，平衡總壓強(qiáng)16MPa，計(jì)算該反應(yīng)的Kp=___________。(保留兩位有效數(shù)字)Ⅲ．亞鐵氰化鉀通?？梢詸z驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，生成普魯士藍(lán)，俗稱鐵藍(lán)，工業(yè)上作為染料和顏料。下圖表示普魯士藍(lán)的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞結(jié)構(gòu)中鐵原子位于立方體的每個(gè)頂角，氰根位于立方體的每一個(gè)邊上，一半鐵原子是鐵(二價(jià))，另一半鐵原子是鐵(三價(jià))。每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K+。(K+未標(biāo)記出)（5）請(qǐng)寫出普魯士藍(lán)的化學(xué)式：___________，晶胞中二價(jià)鐵離子的配位數(shù)為：___________?！敬鸢浮浚?）+72.49（2）①.ABC②.0.05mol/(L·s)（3）不變（4）0.0073（5）①.KFe2(CN)6或KFe[Fe(CN)6]②.6【解析】（1）反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ－反應(yīng)Ⅰ，則；（2）①A．質(zhì)量不再變化，說明氣體的總質(zhì)量不再變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．氨氣的濃度不再變化，說明其正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量減小，容器體積固定，則的體積百分含量減小，其不變可判定平衡狀態(tài)，C正確；D．投料比等于系數(shù)比，和的比例始終保持不變，其不變不可判定平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選ABC；②60s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體總濃度為2mol/L，的體積分?jǐn)?shù)為50%，氨氣濃度為1mol/L，初始時(shí)刻，氨氣濃度為4mol/L，則反應(yīng)Ⅰ從開始到B點(diǎn)氨氣的平均反應(yīng)速率為；（3