高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鎮(zhèn)江市2024-2025學年高二下學期4月期中注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S32Cl-35.5Co-59一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.不銹鋼(含有Fe、Cr、Mn、C等元素)是金屬3D打印的“常青樹”，下列元素屬于第ⅣA族的是A.Cr B.C C.Mn D.Fe【答案】B【解析】Cr是ⅥB族元素，故不選A；C是第二周期，ⅣA族元素，故選B；Mn是第ⅦB族元素，故不選C；Fe是第Ⅷ族元素，故不選D；選B。2.反應可用于制備火箭推進劑。下列說法正確的是A.的分子構型為平面正三角形 B.的結構示意圖：C.的結構式： D.分子中N的化合價為【答案】C【解析】分子中N原子的3個軌道與氫原子形成σ鍵，剩余1個軌道被孤電子對占據(jù)，雜化方式為雜化，其VSEPR模型為正四面體，分子空間構型為三角錐形，因此的空間結構為三角錐形，A錯誤；Na原子的原子序數(shù)為11，質子數(shù)和核外電子數(shù)也為11，失去1個電子后還有10個電子，質子數(shù)11不變，則的結構示意圖：，B錯誤；分子中，O原子最外層有6個電子，H原子最外層有1個電子，O原子提供2個電子分別與2個H原子共用，O原子形成2個共價鍵，每個H原子形成1個共價鍵，則的結構式為：，C正確；分子中H元素化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0原則可計算出N元素化合價為：價，D錯誤；故答案為：C。3.二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑。下列說法正確的是A.酸性：HNO3＜HClO B.電負性：C.半徑： D.鍵角：【答案】D【解析】HNO3的非羥基氧原子數(shù)為2，HClO的非羥基氧原子數(shù)為0，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，則酸性：HNO3＞HClO，A不正確；N、O為同周期相鄰元素，N的非金屬性小于O，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：，B不正確；Na+核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則半徑：，C不正確；的中心N原子的孤電子對數(shù)為=0，形成4個σ鍵，價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，H2O分子中，中心O原子的孤電子對數(shù)為=2，形成2個σ鍵，價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥作用，所以鍵角：，D正確；故選D。4.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化不能實現(xiàn)的是A.制備漂白粉：NaCl溶液漂白粉B.金屬Al制備：C.制備乙酸：D.人工固氮制備尿素的物質轉化：【答案】A【解析】飽和溶液通電電解可以制得：，但制漂白粉是將通入石灰乳中，不是通入澄清石灰水中，A錯誤；將灼燒可以分解產(chǎn)生：，電解熔融的可以制得金屬Al單質：，可以實現(xiàn)目標的轉化，B正確；將進行催化氧化可以生成：，繼續(xù)氧化可以生成：，可以實現(xiàn)目標的轉化，C正確；可以通過人工方式與在一定條件下合成為：，將與在一定條件下可以合成尿素：，可以實現(xiàn)目標的轉化，D正確；故選答案為：A。閱讀下列材料，完成下面小題。硫及其化合物在生產(chǎn)生活和科學研究中有著廣泛的應用。常溫下單質硫主要以形式存在，加熱轉化為等，單質硫可以制造硫磺肥皂、黑火藥。硫酸是現(xiàn)代重要的化工產(chǎn)品，1000多年前，我國采用加熱或綠礬的方法制取硫酸，現(xiàn)在主要采用硫鐵礦制備硫酸，在制備過程中會產(chǎn)生等污染性氣體。5.下列說法正確的是A.互為同位素 B.中硫原子為雜化C.核外電子排布式為 D.是極性鍵構成的極性分子6.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.綠礬含有，可用作補鐵劑B.硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用做氯氣的干燥劑D.二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白劑7.下列化學反應表示不正確的是A.黑火藥的反應原理：B.用熱的NaOH溶液洗滌試管壁上的硫磺：C.二氧化硫與氧氣的反應：D.加熱綠礬制備硫酸的原理：【答案】5.B6.A7.D【解析】5．S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；SO2中硫原子價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，故正確；Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，故C錯誤；SO3是含有不同元素構成的極性共價鍵，SO3為平面三角形構型，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤；答案選B；6．綠礬()含F(xiàn)e2+，正是這些Fe2+是構成血紅蛋白的成分，故可用作補鐵劑，A正確；硫磺具有去污、殺菌、軟化皮膚、保濕、防裂等功效，B錯誤；濃硫酸具有吸水性，可用做氯氣的干燥劑，C錯誤；二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白劑，D錯誤；答案選A；7．黑火藥的反應原理為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故A正確；用熱的NaOH溶液洗滌試管壁上的硫磺，發(fā)生反應3S+6OH-=2S2-++3H2O，故B正確；二氧化硫與氧氣的反應為，故C正確；加熱綠礬制備硫酸的原理為，冷卻后有硫酸生成，故D錯誤；答案選D。8.實驗室在如圖所示裝置中制取NH3，將NH3通入CuSO4溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得晶體。已知：呈藍色。下列說法不正確的是A.在裝置甲試管中加入和固體加熱制取B.晶體中，N、O、S第一電離能大小為：C.晶體在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度D.與相比，更易與形成配位鍵【答案】C【解析】裝置甲中，采用固、固加熱型制取NH3，則藥品通常為NH4Cl和Ca(OH)2；裝置乙中，NH3與CuSO4溶液反應，先生成Cu(OH)2藍色沉淀，繼續(xù)通入NH3，藍色沉淀溶解，轉化為溶液，再滴加乙醇，有藍色晶體析出，表明乙醇能降低的溶解度；裝置丙用于吸收未反應的NH3，并可防止倒吸。在裝置甲試管中加入和固體，加熱可發(fā)生復分解反應，制取，同時生成CaCl2等，A正確；N、O為同周期相鄰元素，由于N2p軌道半充滿，其能量低，第一電離能反常，S與O為同主族元素，S在O的下方，S的第一電離能比O小，則第一電離能大小為：，B正確；往硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，有深藍色晶體析出，則表明晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，C不正確；Cu2+在水溶液中形成[Cu(H2O)4]2+，加入過量氨水后，轉化為[Cu(NH3)4]2+，則表明NH3與H2O相比，NH3更易與Cu2+形成配位鍵，D正確；故選C。9.有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關有機物X的說法正確的是A.分子式為C11H12O5B.1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應C.一定條件下能與乙二醇發(fā)生縮聚反應D.分子中所有的碳原子共平面【答案】C【解析】1個該有機物分子中，含有11個C原子，5個O原子，不飽和度為5，則所含H原子數(shù)為11×2+2-5×2=14，分子式為C11H14O5，A不正確；有機物分子中，-COOH不能被H2還原，碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，該有機物分子中，只含有1個碳碳雙鍵，則1mol該有機物最多可與1molH2發(fā)生加成反應，B不正確；該有機物分子中含有兩個-COOH、乙二醇分子中含有兩個-OH，則一定條件下該有機物能與乙二醇發(fā)生縮聚反應，C正確；有機物分子中，帶“?”的碳原子都同時連有3個碳原子，它們不可能共平面，D不正確；故選C。10.化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X能發(fā)生消去反應B.相同溫度下：X在水中溶解度比Y在水中的溶解度大C.Y分子存在順反異構體D.Z與足量的加成產(chǎn)物中有2個手性碳原子【答案】B【解析】X中酚羥基發(fā)生取代反應引入支鏈得到Y，Y發(fā)生重排生成Z；X中含有的是酚羥基，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；X有羥基能與水形成分子間氫鍵，Y中支鏈具有憎水性，導致X在水中的溶解度大于Y，B正確；順反異構是每個雙鍵碳原子均連不同的原子或原子團，故Y分子不存在順反異構，C錯誤；Z與足量H2加成后的產(chǎn)物為，環(huán)上分別與三個取代基相連的碳原子為手性碳原子，D錯誤；故選B。11.室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A溶有的溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成X可能是或等B取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體檢驗溶液中的C向溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚D向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色該氣體是乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】溶有的溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，若X是生成硫酸鋇沉淀，若X是生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；檢驗溶液中的，加入氫氧化鈉溶液后需要加熱，故B錯誤；醋酸具有揮發(fā)性，醋酸能與苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，向溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁，不能證明酸性：碳酸>苯酚，故C錯誤；向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，產(chǎn)生的氣體中可能含有二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色，酸性溶液褪色，不能證明有乙烯生成，故D錯誤；選A。12.實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，關于敘述不正確的是A.制備溴苯過程中可以用鐵粉替換B.裝置b中的除去揮發(fā)出來的苯和溴蒸汽C.用分液的方法除去溴苯中苯D.裝置c中的試劑換為溶液可檢驗反應過程中有HBr生成【答案】C【解析】由實驗裝置圖可知，裝置a中在溴化鐵做催化劑作用下，苯和液溴反應制備溴苯，苯和液溴具有揮發(fā)性，反應生成的溴化氫氣體中混有溴和苯，裝置b中盛有的四氯化碳用于吸收揮發(fā)出的苯和溴，裝置c中碳酸鈉溶液用于檢驗反應過程中有溴化氫氣體生成，并吸收溴化氫，防止污染空氣。常溫下，鐵和液溴可反應生成溴化鐵，A正確；由分析可知，四氯化碳可用于吸收揮發(fā)出的苯和溴，B正確；溴苯可溶于苯中，無法用分液的方法分離，可采取蒸餾方法進行分離，C錯誤；碳酸鈉用于檢驗并吸收溴化氫，硝酸銀可與溴化氫反應生成淡黃色沉淀，也可用于檢驗溴化氫，D正確；故選C。13.HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成的歷程如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是A.HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂B.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子并非全部來自C.該反應可表示為：D.催化劑HAP能提高該反應的平衡轉化率【答案】D【解析】由圖可知，甲醛被氧化生成二氧化碳和水，HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成，A正確；根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，B正確；該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為，C正確；催化劑能改變化學反應速率，但不影響平衡移動，所以該反應中HAP作催化劑能提高反應速率但反應物的轉化率不變，D錯誤；故選D。二、非選擇題(共4題，共61分)。14.廢鉬催化劑中鉬、鈷等有價金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為，含少量CoO、Cos、等)中回收有價金屬的一種工藝流程如圖。已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH2.26.4沉淀完全時的pH3.29.0回答下列問題：（1）“焙燒”時先將廢鉬催化劑磨成粉末，然后采取“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點是_______；（2）寫出“焙燒”時轉化為的化學方程式：_______。（3）“除鐵”時應調節(jié)溶液pH的范圍為_______。（4）寫出沉鈷的離子反應方程式：_______。（5）Co的一種氧化物的立方晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷離子距離最近的氧離子構成的空間構型為_______。（6）稱取樣品，灼燒至恒重，得到CoO，將CoO溶于稀硫酸和雙氧水混合溶液中，將全部轉化為后，加適量水稀釋，加入過量KI溶液，再用標準溶液滴定，反應原理為(未配平)；。實驗中，消耗了標準溶液25.00mL，求樣品中Co元素的質量分數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，提高反應速率（2）（3）（4）（5）正八面體（6）【解析】從廢鉬催化劑中回收含Co化合物和含Mo化合物的工藝流程為：將廢鉬催化劑在空氣中焙燒，將Co元素和Mo元素轉化為和，將S元素氧化為除去，再加入NaOH和雙氧水堿浸，其中溶于NaOH溶液中生成可溶于水的，過濾后，將濾液中的經(jīng)一系列處理得到產(chǎn)品；在堿浸過濾后的濾渣中含有和，加入稀鹽酸進行酸浸，將和溶解生成和，再加入NaOH溶液調節(jié)pH將轉化為沉淀過濾除去，最后在濾液中加入進行沉鈷得到，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】“焙燒”時先將廢鉬催化劑磨成粉末，然后采取“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點是：增大接觸面積，提高反應速率?！拘?詳析】“焙燒”時被空氣中的氧化為，同時S元素也被氧化為，反應的方程式為：?！拘?詳析】“除鐵”時要保證將沉淀完全，則，又不能沉淀，則，最終調節(jié)溶液pH的范圍應為：?！拘?詳析】“沉鈷”是利用加入將進行沉淀得到沉淀，反應的離子方程式為：。【小問5詳析】根據(jù)晶胞圖形，有1個位于晶胞的體心位置，離這個距離最近的全部位于晶胞6個面的面心位置，最終形成的空間構型為：，屬于正八面體?！拘?詳析】根據(jù)題干信息，發(fā)生的反應有：、、、、，根據(jù)上述反應列關系式為：，得到，則樣品中Co元素的質量分數(shù)為：。15.有機化合物M在工業(yè)上可用作有機合成溶劑、香料的中間體。實驗測得其分子式為，分子中苯環(huán)上有兩個取代基，M能與溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜如圖所示。回答下列問題：（1）由核磁共振氫譜圖可知：M中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為_____。(按由大到小順序)（2）若M能在酸性條件下水解生成，其結構簡式為_______。（3）香蘭素與M互為同分異構體，其合成路線如下所示：①步驟Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成香蘭素的化學方程式為_______。②步驟Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。③已知香蘭素的熔點為，沸點為，易溶于乙醇等有機溶劑。I．以下說法正確的是_______(填字母)。a．香蘭素屬于芳香烴b．該物質能與溶液發(fā)生顯色反應c．該物質能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體Ⅱ．香蘭素晶體類型_______，香蘭素易溶于乙醇的原因_______。（4）寫出同時滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構體的結構簡式_______。a．在酸性條件下水解，產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應b．另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為【答案】（1）（2）（3）①.②.保護酚羥基，使其不被氧化③.b④.分子晶體⑤.相似相溶，香蘭素與乙醇存在分子間氫鍵（4）【解析】有機化合物M的分子式為C8H8O3，分子中苯環(huán)上有兩個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，根據(jù)核磁共振氫譜圖可知分子中含有4類氫原子，據(jù)此解答?！拘?詳析】由核磁共振氫譜圖可知：M中含有4種處于不同化學環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為3∶2∶2∶1?！拘?詳析】M的分子式為C8H8O3，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，M能在酸性條件下水解生成CH3COOH，說明含有乙酸形成的酯基，分子中苯環(huán)上有兩個取代基，其核磁共振氫譜圖有4個吸收峰，且峰面積之比為3：2：2：1，可推知M為?！拘?詳析】①步驟Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成香蘭素，根據(jù)香蘭素的結構簡式可知W分子中含有醛基，因此反應的化學方程式為；②由于酚羥基易被氧化，則步驟Ⅰ、Ⅲ的目的是保護酚羥基，使其不被氧化；③I．a(chǎn)．香蘭素中含有O元素，不屬于芳香烴，a錯誤；b．該物質中含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應，b正確；c．該物質中不含羧基，不能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，c錯誤；故選b；I．香蘭素的熔點為，沸點為，熔沸點較低，香蘭素屬于分子晶體，香蘭素易溶于乙醇的原因是：香蘭素和乙醇均為極性分子，且香蘭素與乙醇存在分子間氫鍵，所以香蘭素易溶于乙醇。【小問4詳析】香蘭素的同分異構體滿足條件：a．在酸性條件下水解，產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，說明其中含有-OOCH的結構，b．另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為，說明其中含有4種環(huán)境的H原子，且含有1個甲基，則滿足條件的同分異構體為。16.化合物H是一種藥物中間體，其合成路線如下：（1）A分子中含氧官能團的名稱_______。（2）A→B中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為_______。（3）C→D的反應類型為_______。（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：_______。①能被銀氨溶液氧化；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子（5）已知：或；寫出以為原料制備的合成路線圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。【答案】（1）醛基、醚鍵（2）（3）還原反應（4）或（5）【解析】有機物A（）在一定條件下發(fā)生取代反應生成B()，B與在一定條件下反應生成C()，C在一定條件下被還原為D()，D與發(fā)生取代反應生成E()，據(jù)此分析可得?！拘?詳析】有機物A為，其含有的官能團的名稱為醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵、醛基；【小問2詳析】由有機物A（）在一定條件下發(fā)生取代反應生成B()可知，A中的醚鍵發(fā)生取代反應生成，又由副產(chǎn)物分子式為，所以副產(chǎn)物的結構簡式為：，故答案為：；【小問3詳析】C()中的被還原為D()的，故答案為：還原反應；【小問4詳析】D的分子式為：；其一種同分異構體滿足：①能被銀氨溶液氧化，則含醛基()；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子,則該物質結構對稱，據(jù)此可得D的同分異構體可能為：或，故答案為：或；【小問5詳析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化為，與濃硝酸、濃硫酸加熱發(fā)生取代反應生成；在一定條件下被還原為；再與在一定條件下發(fā)生取代反應生成，故答案為：。17.羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)是一種有機原料，易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)(含少量不溶性雜質)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉()，此反應為劇烈放熱反應。具體實驗步驟如下：步驟1：如下圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，操作1，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，操作2，過濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。請回答下列問題：（1）步驟1中，提高反應速率的措施：_______。(任寫一點)（2）儀器B的名稱為_______，使用該儀器的優(yōu)點是_______。（3）逐步加入40%NaOH溶液的目的是_______。（4）上述步驟中，操作1、2的名稱分別是_______、_______。（5）羥基乙酸是一種很好的清洗劑，某興趣小組利用羥基乙腈水解制取純凈的羥基乙酸溶液。已知：①羥基乙腈水解的離子方程式：。②羥基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有機溶劑，易溶于水，沸點265℃，水溶液加熱至100℃時分解。高濃度羥基乙酸會形成酯類聚合物。請補充完整實驗方案：在下圖裝置中分批加入50%羥基乙腈和80%的硫酸，磁力攪拌下加熱反應30min，取出混合溶液，_______，靜置、分液，_______，得到濃度約為60%的羥基乙酸溶液。(須使用的試劑：有機萃取劑，蒸餾水)【答案】（1）適當升溫、加速攪拌、適當增加NaOH的濃度（2）①.