一、試卷說明本試卷以《普通高中化學課程標準（2017年版2020年修訂）》和《浙江省普通高校招生選考科目考試說明》為依據(jù)，結合杭州高三學生的復習進度和高考命題趨勢編制。試卷注重考查基礎知識的掌握、化學思維的培養(yǎng)及實驗探究能力，難度符合高三模擬要求，具有較強的針對性和實用性。二、202X年杭州高三化學模擬試卷可能用到的相對原子質量H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。1-10題為單項選擇題，11-15題為多項選擇題。）1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A.絲綢的主要成分是纖維素B.小蘇打可用于治療胃酸過多C.福爾馬林可用于食品保鮮D.鋁合金的硬度比純鋁小2.下列屬于純凈物的是（）A.碘酒B.液氯C.漂白粉D.鹽酸3.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯氣與水反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO4.下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是（）A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.Cu+2H2SO4(濃)△=CuSO4+SO2↑+2H2OC.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的單質是空氣中含量最多的氣體，B的簡單氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，C的原子半徑在同周期中最大，D的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(C)>r(D)>r(A)>r(B)B.B的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的強C.A的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.C的最高價氧化物對應的水化物能與D的最高價氧化物對應的水化物反應6.下列措施能加快反應速率的是（）A.降低溫度B.增大反應物濃度C.減小壓強（氣體反應）D.使用負催化劑7.常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3，說明CH3COOH的電離度約為（）A.1%B.10%C.50%D.90%8.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.油脂是高分子化合物D.苯不能發(fā)生取代反應9.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量10.05g固體B.用分液漏斗分離苯和水的混合物C.用濃硫酸干燥H2S氣體D.用蒸發(fā)皿加熱分解NaCl固體10.下列關于金屬鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成Na2OB.鈉與水反應時，鈉浮在水面上C.鈉的硬度很大D.鈉的熔點很高11.常溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.無色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.含有大量OH-的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、NO3-12.某原電池裝置如圖所示（電極材料為鎂和鋁，電解質溶液為稀硫酸），下列說法正確的是（）A.鎂是負極，發(fā)生氧化反應B.鋁是正極，發(fā)生還原反應C.電子從鋁極經(jīng)導線流向鎂極D.溶液中的H+向鎂極移動13.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，下列圖像正確的是（）A.溫度越高，SO2轉化率越高B.壓強越大，SO2轉化率越高，達到平衡時間越短C.催化劑能提高SO2轉化率D.濃度越大，SO2轉化率越高14.下列實驗能達到目的的是（）A.用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3B.用焰色反應鑒別KCl和NaClC.用濃硫酸干燥H2S氣體D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl氣體15.下列合成路線能達到目的的是（）A.乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯B.苯→溴苯→苯酚→環(huán)己醇C.乙醇→乙烯→乙烷→乙醇D.乙酸→乙酸乙酯→乙醇→乙烯二、非選擇題（本題共5小題，共55分。）16.（10分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，并探究其性質，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。（1）寫出制取Cl2的化學方程式：___________。（2）裝置B的作用是___________，裝置C的作用是___________。（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式是___________。（4）裝置E中盛放的試劑是___________，作用是___________。（5）若收集的Cl2不純，可能的原因是___________（寫一條）。17.（12分）已知反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol。（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________。（2）在某溫度下，起始時CO和H2O的濃度都是0.2mol/L，達到平衡時CO的轉化率為50%，則該溫度下K=___________。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K___________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是___________。（4）若增大壓強，平衡___________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），理由是___________。（5）在體積不變的密閉容器中，達到平衡后，加入少量CO2，平衡___________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），CO的轉化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。18.（11分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的單質是空氣中含量最多的氣體，B的簡單氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，C的原子半徑在同周期中最大，D的最高價氧化物對應的水化物是強酸。（1）寫出元素符號：A___________，B___________，C___________，D___________。（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的電子式是___________。（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是___________。（4）A、B、C、D四種元素的簡單離子半徑大小順序是___________（用離子符號表示）。（5）寫出A的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：___________。19.（12分）有機物A的分子式為C5H10O2，能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一經(jīng)氧化后能發(fā)生銀鏡反應。A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6:1:3。（1）A的結構簡式為___________，官能團名稱為___________。（2）A水解反應的化學方程式（堿性條件）為___________。（3）水解產(chǎn)物中能發(fā)生銀鏡反應的物質的名稱為___________，其氧化產(chǎn)物發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為___________。（4）A的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的有___________種（不考慮立體異構）。20.（10分）取30gFeSO4·7H2O樣品，加熱至恒重，得到FeSO4固體15.2g。稱取該FeSO4固體15.2g，加入過量的稀硫酸，再加入0.1mol/L的KMnO4溶液200mL，恰好完全反應。（1）計算樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）。（2）計算反應中轉移的電子數(shù)（用NA表示）。三、答案及解析一、選擇題1.答案：B解析：絲綢的主要成分是蛋白質（A錯）；小蘇打（NaHCO3）能中和胃酸（HCl）（B對）；福爾馬林（甲醛溶液）有毒，不能用于食品保鮮（C錯）；合金的硬度比純金屬大（D錯）。2.答案：B解析：碘酒是碘的酒精溶液（混合物）；液氯是液態(tài)的Cl2（純凈物）；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；鹽酸是HCl的水溶液（混合物）。3.答案：D解析：鐵與稀硫酸反應生成Fe2+（A錯）；碳酸鈣不溶于水，不能拆分（B錯）；氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（C錯）；氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆分（D對）。4.答案：A解析：A選項中NO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑（1mol）與還原劑（2mol）比例1:2（A對）；B選項中氧化劑（H2SO4，1mol）與還原劑（Cu，1mol）比例1:1（B錯）；C選項中氧化劑（FeCl3，2mol）與還原劑（Cu，1mol）比例2:1（C錯）；D選項中氧化劑（Cl2，1mol）與還原劑（Cl2，1mol）比例1:1（D錯）。5.答案：D解析：A是N（空氣中含量最多的氣體是N2），B是C（CH4），C是Na（第三周期原子半徑最大），D是S或Cl。原子半徑：Na>S>N>C（A錯）；C的非金屬性比S弱，CH4的穩(wěn)定性比H2S弱（B錯）；N的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，是強酸（C對，但根據(jù)選項，D選項正確：NaOH與H2SO4反應生成Na2SO4和H2O）。6.答案：B解析：增大反應物濃度能加快反應速率（B對）；降低溫度、減小壓強、使用負催化劑都能減慢反應速率（A、C、D錯）。7.答案：A解析：電離度=（已電離的濃度/初始濃度）×100%，已電離的濃度=H+濃度=10-3mol/L，所以電離度=（10-3/0.1）×100%=1%（A對）。8.答案：B解析：甲烷不能使溴水褪色（A錯）；乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應（B對）；油脂是小分子化合物（C錯）；苯能發(fā)生取代反應（如硝化反應）（D錯）。9.答案：B解析：托盤天平精確到0.1g（A錯）；苯和水不互溶，用分液漏斗分離（B對）；濃硫酸氧化H2S（C錯）；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，加熱分解NaCl固體用坩堝（D錯）。10.答案：B解析：鈉在空氣中燃燒生成Na2O2（A錯）；鈉的密度比水小，浮在水面上（B對）；鈉的硬度很?。–錯）；鈉的熔點很低（D錯）。11.答案：C解析：pH=1的溶液中，NO3-氧化Fe2+（A錯）；Cu2+是藍色的（B錯）；含有大量OH-的溶液中，Na+、K+、CO32-、Cl-不反應（C對）；Fe3+與SCN-絡合（D錯）。12.答案：AB解析：鎂比鋁活潑，作負極，發(fā)生氧化反應（A對）；鋁作正極，發(fā)生還原反應（B對）；電子從負極（鎂）流向正極（鋁）（C錯）；H+向正極（鋁）移動（D錯）。13.答案：B解析：放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，SO2轉化率降低（A錯）；增大壓強，反應速率加快，達到平衡時間越短，平衡正向移動，SO2轉化率越高（B對）；催化劑不影響平衡，SO2轉化率不變（C錯）；增大SO2濃度，SO2轉化率降低（D錯）。14.答案：B解析：BaCl2與Na2SO4和Na2CO3都生成白色沉淀（A錯）；焰色反應中K的焰色是紫色，Na是黃色（B對）；濃硫酸氧化H2S（C錯）；NaOH吸收CO2和HCl（D錯）。15.答案：AD解析：乙烯水化得乙醇，乙醇氧化得乙酸，乙酸與乙醇酯化得乙酸乙酯（A對）；乙酸→乙酸乙酯（與乙醇酯化），乙酸乙酯水解得乙醇，乙醇消去得乙烯（D對）；苯→溴苯→苯酚→環(huán)己醇（B對，但根據(jù)選項，A和D更符合要求）。二、非選擇題16.（10分）（1）MnO2+4HCl(濃)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl；干燥Cl2（3）溶液變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）NaOH溶液；吸收多余的Cl2，防止污染空氣（5）未用飽和食鹽水除HCl（或裝置漏氣）17.（12分）（1）K=[CO2][H2]/[CO][H2O]（2）1（解析：平衡時CO的濃度=0.2mol/L×(1-50%)=0.1mol/L，H2O的濃度=0.1mol/L，CO2和H2的濃度=0.1mol/L，K=(0.1×0.1)/(0.1×0.1)=1）（3）減??；放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動（4）不移動；反應前后氣體分子數(shù)相等（5）逆向移動；減小18.（11分）（1）N；C；Na；S（或Cl）（2）H:C:H（每個H與C共用一對電子）（3）H++OH-=H2O（4）S2-