探究膨松劑碳酸鈉，碳酸氫鈉微項目Na2CO3NaHCO3一、舊知回顧化學(xué)式俗名用途碳酸鈉Na2CO3蘇打、純堿紡織、制皂、造紙、制玻璃碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打制藥、焙制糕點二、碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究實驗步驟1gNa2CO31gNaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)②加幾滴水并將溫度計伸入其中溫度計示數(shù)_____溫度計示數(shù)______1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性細小的白色晶體白色粉末實驗步驟1gNa2CO31gNaHCO3③加5mL水④加1～2滴酚酞初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均____溶于水，在水中的溶解度：_______＞_______，水溶液均顯____性三、碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗探究2.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解烤面包是怎么變得如此蓬松的？思考制作面團時，向其中加入了適量的小蘇打，在烤制過程中，小蘇打受熱會分解產(chǎn)生CO2練習1：1.下列說法正確的是()A.Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B.可用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)C.相同溫度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3D.NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑四、碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)思考：碳酸鈉與碳酸氫鈉兩者的水溶液都顯堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？碳酸鈉碳酸氫鈉Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑注：兩者都易與酸反應(yīng)，但NaHCO3與酸反應(yīng)更快

Na2CO3

+

HCl

=

NaCl

+

NaHCO3NaHCO3

+

HCl

=

NaCl

+

CO2↑+

H2O五、深度思考【深度思考】1.(1)向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸并振蕩。觀察實驗現(xiàn)象并解釋原因？(2)向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的現(xiàn)象呢？開始即有大量氣泡，由于鹽酸量多，直接發(fā)生反應(yīng)向Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸過一會有大量氣泡產(chǎn)生；向NaHCO3溶液逐滴滴入稀鹽酸馬上有大量氣泡產(chǎn)生(3)試著利用圖像粗略描述上述兩種情況，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸Ⅱ.向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液【深度思考】名稱碳酸鈉碳酸氫鈉Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

NaHCO3CO2+H2O①固體直接加熱②加入適量NaOHNa2CO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△【深度思考】混合物除雜方法和試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）加熱通入足量的CO2氣體加入適量的NaOH溶液六、科學(xué)拓展七、課堂練習1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．均為鈉鹽 B．受熱均易分解C．焰色試驗均為黃色 D．均能與鹽酸反應(yīng)B2.