①pH＝2的鹽酸與等體積的水混合：pH＝________。②pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍：pH＝________。③25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH＝_______。102.35(1)某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。1×10－131∶101∶92026屆新高考化學熱點沖刺復(fù)習酸堿中和滴定1、定義

用已知濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：H+＋OH-＝H2OC（NaOH）=

酸堿恰好中和時：n(H+)=n(OH-)以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液【考點清單】知識點一

中和滴定的概念3、中和滴定的兩個關(guān)鍵（1）準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積（2）準確判斷中和滴定的終點解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：（1）用滴定管量取溶液的體積。（2）選用恰當?shù)乃釅A指示劑?！究键c清單】知識點一

中和滴定的概念010203040V(NaOH)mL12108642pH顏色突變范圍酚酞甲基橙用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸1、中和滴定曲線【考點清單】知識點二

掌握中和滴定曲線及指示劑的選擇練習1.室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.II表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL時，

兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B練習2.取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325練習3、常溫下，向20mL0.1mol·L?1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是（）A．常溫下，0.1mol·L?1氨水中的

NH3·H2O電離常數(shù)Kb約為1×10-5B．a(chǎn)、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)C．c點溶液中c(NH4+)<c(Cl?)D．b點代表溶液呈中性B練習4、常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A．NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B．A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大C．E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)D(2)指示劑及變色范圍顏色變化明顯，變色pH范圍窄酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4(1)原則【問題1】中和滴定選用什么指示劑？為什么？啟迪思考(1)變色要靈敏、變色范圍要小(一般不選擇石蕊)(2)使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致2、指示劑的選擇:

【考點清單】知識點二

掌握中和滴定曲線及指示劑的選擇滴定類型選擇指示劑強酸與強堿反應(yīng)強酸滴弱堿反應(yīng)弱酸滴強堿反應(yīng)甲基橙、酚酞等甲基橙酚酞指示劑的用量：一般1～2滴【考點清單】知識點二

掌握中和滴定曲線及指示劑的選擇【問題1】中和滴定選用什么指示劑？為什么？啟迪思考(2)指示劑及變色范圍顏色變化明顯，變色pH范圍窄酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4(1)原則強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞甲基橙無→粉紅紅→橙紅→無黃→橙(3)終點判斷【問題2】如何判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好”反應(yīng)完全(即判斷滴定終點）？2、指示劑的選擇:

【考點清單】知識點二

掌握中和滴定曲線及指示劑的選擇2、指示劑的選擇:

酸堿恰好中和(即滴定終點)時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強酸強堿鹽的溶液呈中性，強堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。

為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當?shù)闹甘緞ㄖ甘緞┑淖兩c，即為滴定終點。一般滴定終點，即變色點，是在等當點附近）?！究键c清單】知識點二

掌握中和滴定曲線及指示劑的選擇②并不是所有的滴定都需使用指示劑，如氧化還原滴定中，用標準的酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達滴定終點。指示劑選擇的基本原則①酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯?！究键c清單】知識點二

掌握中和滴定曲線及指示劑的選擇強酸滴強堿強堿滴強酸酚酞甲基橙酚酞甲基橙

橙色黃色無色淺紅色無色

橙色紅色終點顏色變化紅色【考點清單】知識點二

掌握中和滴定曲線及指示劑的選擇練習5、下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是（

）提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉無色→藍色B19使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管【考點清單】知識點三

實驗用品量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為

.讀數(shù)精確到

，無“0”刻度滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：

，讀數(shù)精確到

.（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL1、量筒與滴定管的比較78滴定管【考點清單】知識點三

實驗用品練習6、如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL。如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是 ()A．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mLB．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mLC．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mLD．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mLD練習6、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）

A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30C練習5、量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）

A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管

D．50mL堿式滴定管C

錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加1-2滴指示劑。2、其他儀器：鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、洗瓶3、試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水【考點清單】知識點三

實驗用品1.檢漏：2.潤洗：用待裝溶液潤洗滴定管2~3次

錐形瓶不需要潤洗3.裝液：注入待裝液至0刻度上方2~3mL處，排除氣泡，調(diào)節(jié)刻度并讀數(shù)?！究键c清單】知識點四

操作步驟練習6、用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的____(填序號)；簡述排氣泡的操作

。③將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠的中上部，使液體從尖嘴流出5.滴定：·左手：控制滴定管活塞（或閥）·右手：搖動錐形瓶,·眼睛：注視錐形瓶中溶液顏色變化?！さ渭铀俣认瓤旌舐?，直至指示劑顏色突變。

滴定接近終點時，滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁，用錐形瓶內(nèi)壁“刮”下半滴標準液，再用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁。思考：如何滴入半滴？4.取液：用潔凈的錐形瓶接取待測溶液，加2滴指示劑?！究键c清單】知識點四

操作步驟當?shù)稳胱詈蟀氲?/p>

溶液時，溶液顏色恰好由

色變?yōu)?/p>

色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。答題模板：滴定終點規(guī)范描述練習1、①用amol/L的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉，用酚酞做指示劑，達到終點的現(xiàn)象是:

；若用甲基橙做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：

；

②用標準碘液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用

作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是：

。

當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液，溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘不變色。

當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液，溶液由黃色變成橙色，且半分鐘不變色。

當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴实庖海芤河蔁o色變成藍色，且半分鐘不變色。淀粉溶液③用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再用KSCN做指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定終點時的現(xiàn)象是

。當?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4Fe(SO4)2標準液，溶液由無色變成紅色，且半分鐘不變色④現(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4和測定未知濃度的NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O選何種指示劑

，說明理由:

。

不需要MnO4－被還原為Mn2＋時紫紅色褪去⑤通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是

，

滴入最后半滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變。

7.數(shù)據(jù)處理：將消耗標準液體積的平均值代入公式計算6.平行實驗：重復(fù)操作2到3次，記錄【考點清單】知識點四

操作步驟滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。1.誤差分析：C(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)

其中:C(標準)、V(待測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(待測)的大小只由V(標準)—“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(待測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)【考點清單】知識點五

誤差分析以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差：步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管

錐形瓶用待測溶液潤洗

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留少量蒸餾水

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失

偏高偏高偏低無影響偏低【考點清單】知識點五

誤差分析滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定過程中振蕩時有液滴濺出

滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水

讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

偏低偏高偏低無影響偏低偏高1、潤洗不當（1）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因：（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。n(待)減?。?）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。V(標)減小c(待)減小n(待)增大V(標)增大c(待)增大若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對c(待)是否有影響？

無影響V(標)增大c(待)增大2.讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。V(標)偏小，導(dǎo)致c(待)偏小。滴定前滴定后讀出值實際值滴定前滴定后讀出值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。

V(標)偏大，導(dǎo)致c(待)偏大。實際值(3)滴定前有氣泡，滴定后無氣泡使滴定結(jié)果(4)滴定前無氣泡，滴定后有氣泡使滴定結(jié)果偏高偏低（1）盛裝標準液的滴定管漏液。（2）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。氣泡前有后無，（3）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。3.操作不當（4）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。V(待)變多（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。V(標)增大c(待)偏大V(標)增大c(待)偏大V(標)增大c(待)偏大V(標)增大c(待)偏大V(待)減少V(標)減少c(待)偏小4.雜質(zhì)的影響（1）用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配置標液來測定鹽酸的濃度。（若用標準鹽酸來滴定這種NaOH溶液呢？）（2）用含有KOH雜質(zhì)的NaOH配置標液來測定鹽酸的濃度（3）用NaOH配置的因存放不當而變質(zhì)的標準液測定鹽酸的濃度。V(標)增大→c(待)偏高；偏高V(標)減少→c(待)偏低由Na、Cl守恒可知：V(標)不變→c(待)不變5.終點判斷不準（1）強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時停止滴定。終點時的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于判斷終點過晚。（2）強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。判斷終點過早。（3）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未流下。這半滴或一滴標準液并反未應(yīng)，卻已被計入V(標)使之變大，所以會造成c(待)偏大。V(標)增大c(待)偏大V(標)減少c(待)偏小練習1、準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（

）A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變

無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，

則測定結(jié)果偏小B練習2、（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，

1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

偏高滴定實驗思維