2026屆新高考化學熱點沖刺復習電解原理【真題引入】

?(2020·全國卷Ⅱ)電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag＋注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是 (

)

A．Ag為陽極

B．Ag＋由銀電極向變色層遷移

C．W元素的化合價升高

D．總反應為WO3＋xAg===AgxWO3C【真題引入】

?(2017·海南高考改編)一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。下列敘述錯誤的是 (

)A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應式為N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由陰極向陽極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2C2、電解池借助于

引起

的裝置,

也就是把

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的裝置。1、電解使

通過電解質(zhì)溶液而在

引起

反應的過程叫做電解。

注意：

①電流必須是

而不是交流電。

②

的電解質(zhì)也能被電解。電流陰、陽兩極氧化還原直流電熔融態(tài)直流電流氧化還原反應電能化學能【考點梳理】知識點一

電解與電解池

（1）外接

電源（2）兩個(惰性)電極（3）電解質(zhì)

；

(4)形成閉合回路直流陰極：與電源

極相連。溶液陽極：與電源

極相連。負正3、構(gòu)成電解池的條件得電子，發(fā)生還原反應失電子，發(fā)生氧化反應兩極一液，一回路+外接直流電源

【考點梳理】知識點一

電解與電解池oooooooooooooooooooo－

＋陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooooe-1、陰、陽極判斷電解池微觀世界CuCl2溶液2、電子流向：負→陰；陽→正3、電流方向：正→陽；陰→負4、離子移向：陽→陰；陰→陽5、電極反應類型：陽氧；陰還6、電解池總反應：7、兩極現(xiàn)象：陰極增重；陽極氣泡8、電解質(zhì)溶液pH變化：Cu2+H+Cl—Cl—OH—e-Cu2++2e－=Cu2Cl—-2e－=Cl2↑以電解CuCl2溶液為例（石墨作電極）【考點梳理】知識點二

電解池的工作原理與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反應陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應電極反應:

陽氧化、陰還原(陽氧陰還)離子流向:

異性相吸e－e－得電子失電子小結(jié)電源、電極、電極反應關(guān)系練習2、(真題體驗）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：

。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是

。①CO2＋HCO3?＋2e?=HCOO?＋CO32?，或CO2＋H＋＋2e?=HCOO?；②陽極反應式為2H2O?4e?=O2↑＋4H＋，陽極附近pH減小，H＋與HCO3?反應，同時部分K＋遷移至陰極區(qū)，所以電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低。Cu2+H+oooooooooooooooooooo－＋－＋陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooe-為什么在陰極是Cu2+得e-變?yōu)镃u，而不是H+得e-變?yōu)镠2；在陽極是Cl-失e-變?yōu)镃l2，而不是OH-失e-變?yōu)镺2呢？離子的放電能力與什么因素有關(guān)？①離子得失電子的能力②離子的濃度陰、陽離子得失電子的過程叫放電。電解池微觀世界CuCl2溶液【深度思考】1、陰極（與電極材料無關(guān)）陽離子放電，得電子能力強者先放電Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）

＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水或酸性很弱）＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋水中不放電，熔融狀態(tài)下放電【考點梳理】知識點三

陰陽兩極上的放電順序2、陽極（與電極材料有關(guān)）①金屬電極作陽極時優(yōu)先于溶液中的陰離子放電②陰離子放電，失電子能力強者先放電S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞Cl－＞

OH－

＞SO42－、NO3－、F－

……含氧酸根離子金屬電極＞【考點梳理】知識點三

陰陽兩極上的放電順序1、看清陽極材料（是活性電極還是惰性電極）2、分析電解質(zhì)溶液中存在的離子3、排出離子的放電順序4、寫出電極反應方程式（陽極失e-升價；陰極得e-降價）5、寫出電解反應方程式（總反應式）簡記為：①看陽極；②析離子；③定順序；④寫反應【考點梳理】知識點四

電解池電極反應式的書寫步驟【考點清單】知識點五

惰性電極電解電解質(zhì)溶液的產(chǎn)物判斷Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+

＞Al3+＞Mg2+＞Na+S2－

＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根(SO42－、NO3－)（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）Ag＋＋

e－＝AgFe3＋＋

e－＝Fe2＋Cu2＋＋

2e－＝Cu2H＋＋

2e－＝H2↑2H2O＋

2e－＝H2↑+2OH－S2－

－

2e－＝S2I－

－

2e－＝I22Br－

－

2e－＝Br22Cl－

－

2e－＝Cl2↑4OH－

－

4e－＝O2↑+2H2O2H2O－

4e－＝O2↑+4H+小結(jié)：用惰性電極進行溶液中的電解時各種變化情況簡析類型電極反應特點實例電解對象pH電解液復原陰：4H++4e-=2H2↑ 陽：4OH--4e=2H2O+O2↑電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電陰:H2O放H2生堿陽:電解質(zhì)陰離子放電陰:電解質(zhì)陽離子放電陽:H2O放O2生酸NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4水水水電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水增大增大增大增大減小減小不變水水水氯化氫氯化銅氯化氫CuO或CuCO3電解水型電解電解質(zhì)型放H2生堿型放O2生酸型電極反應方程式書寫步驟：①看陽極；②析離子；③排順序；④寫反應【夯實基礎】練1、用惰性電極電解AgNO3溶液陽極反應式：_______________________________；陰極反應式：__________________________；總反應離子方程式：_________________________。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋4Ag＋＋4e－===4Ag4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋練2、用鐵做電極電解NaCl溶液陽極反應式：_____________________________；陰極反應式__________________________________；總反應離子方程式：_________________________。Fe－2e－===Fe2＋2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑電極反應方程式書寫步驟：①看陽極；②析離子；③排順序；④寫反應【夯實基礎】練5、用Al做陽極，石墨做陰極，電解NaHCO3溶液陽極反應式：_____________________________；陰極反應式__________________________________；總反應離子方程式：_________________________。2Al－6e－＋6HCO3－===2Al(OH)3↓＋6CO2↑6HCO3－＋6e－===3H2↑+6CO32－2Al＋12HCO3－===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3H2↑＋6CO32－練3、用惰性電極電解MgCl2溶液練4、用Al做電極電解NaOH溶液注意電解質(zhì)環(huán)境，若電解產(chǎn)物與之反應，要寫入電極反應中！練習3、【2017江蘇卷·節(jié)選】“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為_____________。2H2O?4e?+4CO32－=O2↑+4HCO3－

H2練習1、取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小D練習2、(2017·海南高考改編)一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。下列敘述錯誤的是(

)A．Pd電極a為陰極B．陰極的反應式為

N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由陰極向陽極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2C練習4、下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH＋OH－-e－→H2O＋MD．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高C電池能量密度：電池的平均單位體積或質(zhì)量所釋放出的電能?！纠}】用惰性電極電解下例溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號內(nèi))，溶液能與原溶液完全一樣的是()A﹑CuCl2〔CuSO4〕B﹑NaOH〔NaOH〕C﹑NaCl〔HCl〕D﹑CuSO4〔Cu(OH)2〕C電解溶液一段時間后加物質(zhì)復原問題【拓展延伸】用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)溶液能恢復到與原溶液完全一樣，請在橫線上填寫所加入物質(zhì)。⑴鹽酸

；⑵Na2SO4溶液

；⑶H2SO4溶液

；(4)AgNO3溶液

；(5)KI溶液

。電解溶液一段時間后加物質(zhì)復原問題HClH2OH2OAg2OHI【拓展延伸】將1L0.2mol/LCuSO4溶液，用惰性電極電解一段時間后，在陰極上放出2.24L標準狀況下的氣體，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為

。用惰性電極深度電解溶液全過程分析【拓展延伸】【變式】將1L0.2mol/LCuSO4溶液，用惰性電極電解一段時間后，測得在陰極和陽極上放出的氣體的體積相等，則在陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為

。練習3.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）A.CuSO4

B.H2O

C.CuO

D.CuSO4·5H2O練習4.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

CC若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入98gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復原，則這段時間，整個電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？

電解溶液一段時間后加物質(zhì)復原問題【拓展延伸】提示98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，相當于電解了1mol的CuSO4后，又電解了1mol的水，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA＋2NA＝4NA。【分析1】用惰性電極電解CuSO4溶液過程分析。2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4H＋SO4