2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)元素周期表

元素周期律練習(xí)1、(2019·北京東城區(qū)一摸)為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?部分如下)150周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說(shuō)法正確的是(

)

A．表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B．表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C．推測(cè)表中“？＝70”指代的元素的最高化合價(jià)為＋4D．每一縱列都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族C㈠元素周期表編排：1.原子序數(shù):

按照元素在周期表中的順序給元素所編的的序號(hào)。

2.編排原則：

關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)同一橫行，電子層數(shù)相同；同一縱行，最外層電子數(shù)相同【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表(1)周期：把

相同的元素，按

的順序從左到右排成的橫行。(2)族：把不同橫行中

相同的元素，按

的順序從上而下排成的縱列。電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)

短周期長(zhǎng)周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)_____________________2

8

8

18

18

3232【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表周期序數(shù)=電子層數(shù)鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素放射性元素：43號(hào)、61號(hào)及原子序數(shù)≥84的元素人造元素：注*的元素7個(gè)橫行7個(gè)周期一二三四五六七28818183232鑭系錒系長(zhǎng)周期第六周期鑭系57~7115種元素第七周期錒系89~10315種元素21018365486短周期118(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族：第

列，共3個(gè)縱列0族第

縱列8、9、1018【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表族的分類7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)第Ⅷ族（歸到副族)，1個(gè)0族。在周期表中，有些族還有一些特殊名稱。第ⅠA族：堿金屬元素

第ⅦA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素等。由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族叫主族（A），只有長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族（B）．7個(gè)橫行7個(gè)周期一二三四五六七18個(gè)縱行16個(gè)族123456789101112131415161718IANaAlFeCuIIIAⅣAⅤAVIAVIIA0IIIBIVBVBⅥBVIIBVIIIIBIIAIIB練習(xí)2.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?并在表中按要求完成下列問(wèn)題(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號(hào)補(bǔ)充完整。(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過(guò)渡元素的位置。(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(5)寫出各周期元素的種類。(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號(hào)～117號(hào)元素的位置。【夯實(shí)基礎(chǔ)】微點(diǎn)撥：(1)基態(tài)原子最外層電子排布相同的原子對(duì)應(yīng)元素不一定處于同主族,如He、Be的最外層均有2個(gè)電子,前者處于0族,后者處于第ⅡA族。(2)第ⅠA族和0族不是含元素種類最多的族,含元素種類最多的族應(yīng)是第ⅢB族,共有32種元素。(3)第Ⅷ族屬于副族,但表示時(shí)仍表示為“第Ⅷ族”;過(guò)渡元素包括8個(gè)副族,全部是金屬元素,原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。元素周期表中特殊位置元素的原子序數(shù)之間的關(guān)系

【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】練習(xí)3、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(

)A.5x＋10 B.5xC.5x＋14 D.5x＋16A【夯實(shí)基礎(chǔ)】練習(xí)4.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（

）B【夯實(shí)基礎(chǔ)】相鄰周期同主族元素的原子序數(shù)之間的關(guān)系【歸納總結(jié)】練習(xí)5、甲?乙是周期表中同一主族的相鄰兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是()

A.x+2B.x+4

C.x+8D.x+18

B練習(xí)6、(雙選）甲?乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A.10+xB.20+xC.26+xD.28+xBD【夯實(shí)基礎(chǔ)】練習(xí)7.若甲?乙分別是同一周期的ⅡA和ⅢA元素,原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()

A.n=m+1B.n=m+18

C.n=m+25D.n=m+11

B【夯實(shí)基礎(chǔ)】（三）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大電子層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)___________________________________________ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np

ns2np5②0族元素的價(jià)電子排布：He為1s2；其他為ns2np6。③過(guò)渡元素(鑭系、錒系元素除外)的價(jià)電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表(3)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系①元素周期表分區(qū)【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表（3）分區(qū)①按最后填入電子所屬能級(jí)符號(hào)(ds區(qū)除外)12

34

567

sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB鑭系、錒系②各區(qū)元素分布及性質(zhì)價(jià)電子排布特點(diǎn)。分區(qū)元素分布價(jià)電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA、ⅡA族p區(qū)ⅢA～ⅦA族、0族ns1~2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)ns2np1~6(除He外)通常是最外層電子參與反應(yīng)【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外)ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族f區(qū)鑭系、錒系(n-1)d1~9ns1~2(除鈀外)(n-1)d10ns1~2(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成金屬元素鑭系、錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表1.所有非金屬元素都分布在p區(qū)(

)2.價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p區(qū)元素(

)3.價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s區(qū)元素(

)4.最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S(

)×√√×【夯實(shí)基礎(chǔ)】練習(xí)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.S區(qū)元素的原子價(jià)電子層排布都是s結(jié)尾B.d區(qū)元素的原子價(jià)電子層排布都是ds結(jié)尾C.ds元素的原子價(jià)電子層排布都是ds結(jié)尾D.p區(qū)元素的原子價(jià)電子層排布都是sp結(jié)尾E.主族元素的原子價(jià)電子層排布都含s，但都不含dF.過(guò)渡元素的原子價(jià)電子層排布都是ds結(jié)尾G.ds區(qū)元素的原子d軌道一定全滿BDF【夯實(shí)基礎(chǔ)】練習(xí)

、鐵鋁鉛榴石主要成分為

，其組成也可寫成的氧化物形式：

下列說(shuō)法正確的是()A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．晶體硅的熔點(diǎn)比二氧化硅晶體高C．基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．Fe3Ox中Fe(II)與Fe(III)的個(gè)數(shù)比為2:1C【夯實(shí)基礎(chǔ)】

的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。位于金屬與非金屬分界線附近4、根據(jù)元素金屬性與非金屬性分區(qū)?！究键c(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表5.元素周期表應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

元素周期表①尋找未知元素。②預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。(2)尋找新材料（可用來(lái)制作半導(dǎo)體器件和集成電路的電子材料只有Se、Ge、Si三種元素已得到利用。Ge、Si仍是所有半導(dǎo)體材料中應(yīng)用最廣的兩種材料）

部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge＞SiC.As可作半導(dǎo)體材料D.Po處于第6周期第ⅥA族A【夯實(shí)基礎(chǔ)】原子半徑大小的比較

知識(shí)點(diǎn)二

元素周期律1.比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si______N______F。(2)Li______Na______K。(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋。(4)F－______Cl－______Br－。(5)Cl－______O2－______Na＋。(6)H－______Li＋______H＋。＞＞＞＞＞＞＞＞＜＜＜＜一看電子層數(shù)二看核電荷數(shù)三看電子數(shù)定性判斷金屬性、非金屬性的一般方法金屬性①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)非金屬性①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)2.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“<”填空)：(1)金屬性：K________Na________Mg；非金屬性：F________O________S。(2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2______KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4________NH3________H2O。(5)還原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。>

>>

><

<>

><

<>

>>

>4、對(duì)角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。練習(xí)、下列說(shuō)法不正確的是（

）①充有氖氣的霓虹燈管通電時(shí)會(huì)發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線②電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大?、勰硟r(jià)層電子排布為4d54s1的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅠB族④原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似⑤Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2OA．①②③ B．①③④ C．②⑤ D