試卷第=page1818頁，共=sectionpages2222頁河北省省級聯(lián)測2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第八次考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．神舟十三號航天員在完成飛行任務(wù)的同時還推出了“天宮課堂”。下列有關(guān)說法錯誤的是A．空間站電解990g水，理論上可為航天員提供標準狀況下616LO2B．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁低C．太空進行的“冰雪實驗”所用的乙酸鈉可由小蘇打和白醋反應(yīng)生成D．太空進行的“水油分離實驗”不經(jīng)離心操作可直接用分液漏斗將水油分離【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式2H2O2H2↑+O2↑，空間站電解990g(55mol)水理論上可為航天員提供標準狀況下，A項正確；B．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁低，B項正確；C．乙酸鈉可由小蘇打和白醋(主要溶質(zhì)為反應(yīng)生成，C項正確；D．太空進行的“水油分離實驗”不同于地面的水油分離實驗，不可直接用分液漏斗將水油分離，D項錯誤。故選D。2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．鼻咽拭子采樣棒一端棉花的主要成分屬于天然高分子化合物B．熱的純堿溶液可用于去除鐵釘表面的機油油污C．高壓輸電線路使用的陶瓷絕緣材料屬于無機非金屬材料D．金屬冶煉時產(chǎn)生的二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸【答案】B【解析】【詳解】A．鼻咽拭子采樣棒一端棉花的主要成分為纖維素，屬于天然高分子化合物，A項正確；B．熱的純堿溶液可用于去除酯類油污，但鐵釘表面的機油油污屬于烴類油污，不能用其去除，B項錯誤；C．高壓輸電線路使用的陶瓷絕緣材料屬于無機非金屬材料，C項正確；D．金屬冶煉時產(chǎn)生的二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸，D正確；故選B。3．下列操作或裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲制備NaHCO3B．裝置乙測定未知溶液的pHC．裝置丙測定反應(yīng)速率D．裝置丁制備SO2并檢驗其漂白性【答案】C【解析】【詳解】A．極易溶于水，通入液面以下會發(fā)生倒吸，通入液面以下的中間導(dǎo)管應(yīng)通，A項錯誤；B．測定未知溶液的pH不能直接將pH試紙置于玻璃棒上去蘸取溶液，會污染溶液，且提前潤濕pH試紙，會導(dǎo)致測定結(jié)果不準確，B項錯誤；C．圖中裝置可用于測定稀硫酸和鋅的反應(yīng)速率，C項正確；D．濃硫酸和銅反應(yīng)可制備并檢驗其漂白性，但不能用浸飽和溶液的棉團吸收尾氣，應(yīng)用浸有NaOH溶液的棉團吸收尾氣，D項錯誤。故選C。4．2022年1月，湯加洪阿哈阿帕伊島海底火山發(fā)生劇烈噴發(fā)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．可用濃硫酸干燥H2S氣體B．FeS2和CuFeS2中硫元素的化合價不同C．游離態(tài)的硫存在于地殼巖層里或火山口附近D．火山噴發(fā)可能形成硫酸型酸雨【答案】A【解析】【詳解】A．實驗時不可用濃硫酸干燥，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B．和中硫元素的化合價分別為價和價，B項正確；C．硫元素大部分以化合態(tài)存在，游離態(tài)的硫主要存在于地殼巖層里或火山口附近，C項正確；D．火山噴發(fā)形成酸雨的過程涉及硫元素的氧化等，最終可形成硫酸，D項正確。答案選A。5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于含氮物質(zhì)的說法錯誤的是A．通常狀況下，10.8gN2O5中含有的電子數(shù)目為5.4NAB．足量銅和1molHNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1L1mol·L-1NaNO2溶液中NO和HNO2粒子數(shù)目之和為NAD．1molN2和4molH2在密閉容器中反應(yīng)生成NH3分子數(shù)目小于2NA【答案】B【解析】【詳解】A．1個N2O5中含有的電子數(shù)目為54，10.8gN2O4為0.1mol，其中含有的電子數(shù)目為5.4NA，A項正確；B．，由反應(yīng)得到關(guān)系是為8HNO3～6e-，1molHNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2時轉(zhuǎn)移電子為，若為濃硝酸，則對應(yīng)的關(guān)系為：4HNO3～2e-，1mol硝酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol，B項錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知，1L1mol?L?1NaNO2溶液中含氮粒子數(shù)目之和為NA，C項正確；D．合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2和4molH2在密閉容器中反應(yīng)生成NH3分子數(shù)目小于2NA，D項正確；故選B。6．鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。利用輝鉍礦制備鉍的工藝流程如圖。已知該輝鉍礦的主要成分為Bi2S3，還含有少量Bi2O3、Bi、SiO2，下列說法錯誤的是A．“氧化浸出”時，Bi被氧化的化學(xué)方程式為Bi+3FeCl3=BiCl3+3FeCl2B．浸渣的主要成分為S和SiO2，太陽能電池板的主要成分為SiO2C．洗滌浸渣后的濾液中存在Bi3+，為減少Bi損耗可并入浸液D．置換液中通入Cl2后主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．“氧化浸出”時，Bi被氧化生成BiCl3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．由流程圖可知，浸渣的主要成分為S和，太陽能電池板的主要成分為Si，B錯誤；C．洗滌浸渣后的濾液中存在，為減少Bi損耗，處理方法為并入浸液，C正確；D．置換液主要含有，通入氯氣可將置換液中氧化生成，循環(huán)利用，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B。7．香茅醛存在于香茅油及桉葉油中，可用于配制柑橘和櫻桃類香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A．分子式為C10H18O2B．與互為同系物C．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)D．1mol香茅醛與足量氫氣的加成產(chǎn)物能與足量鈉反應(yīng)生成1g氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)的分子式為，A項正確；B．香茅醛和B項所示結(jié)構(gòu)中分別含有醛基和羰基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B項錯誤；C．甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和醛基均可發(fā)生加成反應(yīng)，醛基既可以被氧化也可以被還原，C項正確；D．與足量氫氣的加成后碳碳雙鍵變?yōu)閱捂I，羰基變?yōu)榱u基，1mol該物質(zhì)含有1mol—OH，能與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，即，D項正確。故選B。8．常溫下，化合物M為無色晶體，易溶于水，可用于除去墨水漬點，潔凈金屬、木材等，其組成元素X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，四種元素原子序數(shù)關(guān)系滿足：X+W=2Y+Z，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜WB．由于氫鍵存在導(dǎo)致簡單氫化物穩(wěn)定性Z大于YC．四種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性D．W分別與X、Z形成的二元化合物均為只含離子鍵的離子化合物【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，Z滿足兩鍵穩(wěn)定，且最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是O，Y四鍵穩(wěn)定，且原子序數(shù)小于Z，Y為C，X為H，據(jù)原子序數(shù)X+W＝2Y+Z，即1+W＝2×6+8，得W的原子序數(shù)為19，即W為K。A．同周期元素中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Z＜Y，A錯誤；B．氫鍵可以影響熔、沸點，而元素的非金屬性強弱影響其簡單氫化物的穩(wěn)定性，B錯誤；C．的水溶液呈酸性，四種元素還可以形成，水溶液呈堿，C正確；D．KH、中含有離子鍵，中含有離子鍵和非極性共價鍵，D錯誤；故選C。9．水系鈉離子二次電池由于資源豐富、綠色環(huán)保、生產(chǎn)成本低等優(yōu)勢備受關(guān)注。以無機鹽為主體結(jié)合少量氟化有機鹽為電解液，水系鈉離子電池放電時的工作原理示意圖如圖。已知初始時兩極質(zhì)量相等，下列說法錯誤的是A．電池總反應(yīng)可表示為2Na3V2(PO4)3Na5V2(PO4)3+NaV2(PO4)3B．充電時，陽極電極反應(yīng)式為Na5V2(PO4)3-2e-=Na3V2(PO4)3+2Na+C．充電時，電子由M極經(jīng)導(dǎo)線流向N極；放電時，M極為負極D．放電時，電路中通過0.005mol電子時，理論上兩極質(zhì)量差為0.23g【答案】C【解析】【分析】由題意知該電池屬于二次電池，示意圖為放電過程，M極轉(zhuǎn)化為，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負極，N極轉(zhuǎn)化為，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，充電時為電解池，M極為陰極，N極為陽極?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析電池總反應(yīng)可表示為，A項正確；B．充電時，N極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為，B項正確；C．放電時，M極為負極，但充電時，M極為陰極，是電子流入的一極，C項錯誤；D．由電池總反應(yīng)知，放電時，電路中通過0.005mol電子時，負極減少的質(zhì)量，正極增加的質(zhì)量，兩極質(zhì)量差為，D項正確。故選C。10．下列各項實驗操作得出的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，冷卻后向溶液中滴加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱有磚紅色沉淀蔗糖水解產(chǎn)物中含有醛基B將過量鐵粉加入濃硝酸中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液最終呈無色濃硝酸具有氧化性，將鐵氧化成Fe2+C將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)D向Cu(OH)2固體中分別滴加鹽酸和氨水；向Al(OH)3固體中分別滴加鹽酸和燒堿溶液固體均溶解Cu(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．蔗糖水解液顯酸性，不加堿中和，不能觀察到磚紅色沉淀，A項錯誤。B．實驗現(xiàn)象應(yīng)為有氣體生成，加KSCN溶液顏色不變；濃硝酸具有氧化性，將鐵氧化成，但過量鐵粉將其還原為，B項錯誤。C．先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進而證明亞硫酸的酸性強于碳酸，酸性越強，電離常數(shù)越大，，C項正確。D．溶于氨水，形成配合物，不是兩性氫氧化物，D項錯誤。故合理選項為C。11．非諾貝特具有明顯降低血清膽固醇的作用，如圖所示可由非諾貝特酸和異丙醇合成。下列說法錯誤的是A．非諾貝特與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后官能團種數(shù)減少一種B．異丙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．非諾貝特分子結(jié)構(gòu)中可能有多于13個C原子位于同一平面內(nèi)D．1mol非諾貝特酸與足量MaHCO3溶液反應(yīng)，可生成22.4L(標準狀況)CO2【答案】A【解析】【詳解】A．非諾貝特中含有的官能團有氯原子、羰基、醚鍵、酯基，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后官能團有氯原子、羥基、醚鍵、酯基，種類改變，種數(shù)不變，A項錯誤；B．異丙醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項正確；C．非諾貝特分子結(jié)構(gòu)中，兩個苯環(huán)的碳和羰基中的碳可能位于同一平面，右側(cè)取代基可通過旋轉(zhuǎn)碳氧單鍵使部分碳原子位于此平面內(nèi)，C項正確；D．1mol非諾貝特酸含有1mol—COOH，根據(jù)關(guān)系式：知可生成標準狀況下，D項正確。故選A。二、多選題12．常溫下，關(guān)于下列溶液的說法錯誤的是A．pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3?H2O)B．某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，則該溶液的pH=aC．H2C2O4溶液中c(HC2O)=c(H2C2O4)時pH=1.12，則H2C2O4的Ka2=10-1.12D．0.1mol·L-1的硫酸鉀溶液導(dǎo)電能力比同濃度的氯化鉀溶液強【答案】BC【解析】【詳解】A．的溶液中的水解程度大于的水解程度：，A項正確；B．當溶液為酸時，由水電離出的不是該溶液的pH，B項錯誤；C．溶液中時，則的，C項錯誤；D．同濃度的硫酸鉀溶液導(dǎo)電能力比同濃度的氯化鉀溶液強，D項正確。故選BC。13．不同溫度下，在某恒容密閉容器中以CO和N2O為原料發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H<0，所得圖像如圖，T2下恰好達到平衡時的坐標為(m，n)，下列說法錯誤的是A．m>8，n>0.24B．T2下，K<1.17C．T1下，0～8min內(nèi)，v(N2O)=0.0325mol·L-1·min-1D．平衡時，N2O和CO分子間碰撞頻率：T2>T1【答案】AC【解析】【分析】由圖像可知，該反應(yīng)起始時CO和的投料比為1∶1，物質(zhì)的量濃度相同，且在8min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，的物質(zhì)的量分數(shù)為0.24。設(shè)開始反應(yīng)時，，達到平衡時轉(zhuǎn)化的，列出三段式：列式：，解得；平衡常數(shù)。【詳解】A．比對應(yīng)的曲線所表示的反應(yīng)速率快，溫度高，且對應(yīng)物質(zhì)為反應(yīng)物，對應(yīng)物質(zhì)為生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)逆向移動，達到平衡時，所用時間比8min短，A項錯誤；B．下，，升溫反應(yīng)逆向移動，故下，，B項正確；C．物質(zhì)濃度未知，無法計算用濃度表示的反應(yīng)速率，C項錯誤；D．平衡時，溫度高，分子間碰撞頻率高，D項正確。故選AC。三、實驗題14．次磷酸鈉(NaH2PO2)有還原性，在食品工業(yè)中用作防腐劑、抗氧化劑。現(xiàn)用如圖所示裝置制備次磷酸鈉。已知：制備過程中生成無色、劇毒、可自燃的還原性氣體PH3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為____。裝置A為制備裝置，反應(yīng)溫度為98℃時有Ca(H2PO2)2生成，實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①____；②Ca(H2PO2)2+Na2CO3=2NaH2PO2+CaCO3↓。(2)實驗時，應(yīng)先打開____(填“K1”或“K2”)，目的是____。(3)裝置B的作用是____。(4)裝置C為利用氧化還原原理進行尾氣處理的裝置，氧化產(chǎn)物為H3PO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(5)對裝置A中的反應(yīng)液經(jīng)一系列處理后得到NaH2PO2粗產(chǎn)品。對產(chǎn)品進行純度測定：取mg產(chǎn)品，溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入c1mol·L-1碘標準溶液V1mL(過量)，多余的碘用c2mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，加入指示劑，至滴定終點用去Na2S2O3標準溶液V2mL(已知：H2PO+2I2+2H2O=4I-+H3PO4+3H+，I2+2S2O=2I-+S4O)。指示劑為___，滴定終點時溶液的顏色變化為____；產(chǎn)品中次磷酸鈉的純度為____%?！敬鸢浮?1)

三頸燒瓶

3Ca(OH)2+2P4+6H2O3Ca(H2PO2)2+2PH3↑(2)

K1

在反應(yīng)開始前先排出裝置內(nèi)的空氣(3)作為安全瓶或者防倒吸裝置(4)5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O(5)

淀粉(溶液)

藍色變?yōu)闊o色

或【解析】【分析】該題為制備次磷酸鈉的實驗題，主要反應(yīng)為黃磷、石灰乳和水先在98℃下發(fā)生反應(yīng)生成次磷酸鈣，次磷酸鈣再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成次磷酸鈉。主要注意的是反應(yīng)前需排出原裝置中的空氣，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的尾氣需合理去除，最后對產(chǎn)物純度進行檢測，把握好檢測過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式，仔細計算即可得出答案。(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；裝置A為制備裝置，觀察A中反應(yīng)物有黃磷（P4）和石灰乳，結(jié)合已知條件可知制備過程中生成PH3，且結(jié)合②中方程式可知，裝置A中先生成次磷酸鈣，次磷酸鈣再與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次磷酸鈉，故可知①的反應(yīng)為黃磷（P4）與石灰乳反應(yīng)生成次磷酸鈣和PH3，反應(yīng)方程式如下：(2)由題干可知PH3無色、劇毒、可自燃，故反應(yīng)前需要將裝置中原有的空氣排出，防止生成的PH3自燃發(fā)生爆炸；此外從題干可知次磷酸鈉有還原性，如不排出裝置中原有的空氣，則產(chǎn)物次磷酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化。故實驗時應(yīng)先打開K1，其目的為在反應(yīng)前排出裝置中原有的空氣，防止生成的PH3自燃以及產(chǎn)物次磷酸鈉被氧化。(3)PH3無色劇毒，需要進行尾氣處理，如果直接將產(chǎn)生的尾氣通入酸性高錳酸鉀溶液中，則可能因PH3與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)引起倒吸，故設(shè)裝置B的目的為作為安全瓶，在處理尾氣的同時防止倒吸。(4)裝置C利用氧化還原反應(yīng)進行尾氣處理，題干指出PH3具有還原性，為還原劑，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，為氧化劑，且已得知氧化產(chǎn)物為H3PO4，則還原產(chǎn)物為Mn2+，根據(jù)以上條件可得離子方程式為。(5)此小問測定次磷酸鈉純度時先在25mL次磷酸鈉溶液中加入過量的碘，使次磷酸根完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為，多余的碘用Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為(無色)，碘溶液及Na2S2O3溶液均為已知濃度的標準溶液，則根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液可知剩余碘的物質(zhì)的量，從而求出次磷酸根與碘反應(yīng)消耗的碘的物質(zhì)的量，最終求出次磷酸鈉的純度。兩個反應(yīng)中均消耗碘，故應(yīng)使用淀粉溶液作為指示劑，在碘尚有剩余時加入淀粉溶液，此時溶液為藍色，加入Na2S2O3溶液后碘逐漸被還原，滴定終點時碘全部反應(yīng)完，此時溶液由藍色變?yōu)闊o色。Na2S2O3溶液消耗碘為0.5c2V2×10-3mol，則25mL次磷酸鈉消耗碘為（c1V1-0.5c2V2）×10-3mol，則250mL溶液中含有次磷酸鈉5（c1V1-0.5c2V2）×10-3mol，則250mL溶液中有次磷酸鈉，則次磷酸鈉的純度為==。四、工業(yè)流程題15．Cr2O3可作為某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上利用鉻鐵礦生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程如圖：鉻鐵礦的主要成分有Cr2O3?FeO、FeO、SiO2、Al2O3，銨鐵礬的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。回答下列問題：(1)“酸浸氧化”時，為提高反應(yīng)速率，除采用120～150℃外，還可采取的措施為____。(2)“酸浸氧化”時，Cr2O3?FeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)流程中，第二次加氨水的目的是___。(4)已知：常溫下，Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+Ka=10-13.37；Al(OH)3(s)3OH-(aq)+Al3+(aq)Ksp=1.9×10-33；通常認為離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全。用pH計精確測得“沉淀”工序?qū)嶋H操作時pH為7.87，經(jīng)“沉淀”后所得濾液中Al(OH)的濃度為____mol·L-1，c(Al3+)____(填“已”或“未”)達到沉淀完全的標準。(5)將“濾液1”中的主要溶質(zhì)回收后的用途為____。(6)“分離”時，反應(yīng)的離子方程式為____。(7)已知：亞鐵氧化物(含F(xiàn)eO、Cr2O3?FeO中的FeO部分)在鉻鐵礦中的質(zhì)量分數(shù)為28%，當處理1t鉻鐵礦時，至少需要消耗CrO3____t(保留2位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)將鉻鐵礦粉碎(或攪拌)(2)6Cr2O3?FeO+2CrO3+30H2SO4=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O(3)將Al3+和Cr3+均沉淀(4)

10-5.5

已(5)可用于化肥、化工原料等(6)Al(OH)3+OH-=Al(OH)(7)0.13【解析】【分析】由流程分析可知：酸浸時，不反應(yīng)，進入濾渣；可將氧化；第一次加氨水沉鐵得到；第二次加氨水將和均沉淀；“分離”目的是除去；經(jīng)煅燒后得到。(1)采用120～150℃的主要目的是加快“酸浸氧化”速率，此外還可采取的措施有將鉻鐵礦粉碎或攪拌等。(2)“酸浸氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)流程中，第二次加氨水的目的是將和均沉淀。(4)設(shè)“沉淀”后所得濾液中的濃度為，由可知：，得，，的濃度為；結(jié)合，知，又因為，所以，已沉淀完全。(5)“濾液1”中的溶質(zhì)主要為硫酸銨，回收后可用于化肥、化工原料等。(6)“分離”的目的是除去；反應(yīng)的離子方程式為。(7)已知：亞鐵氧化物在鉻鐵礦中的質(zhì)量分數(shù)為28％，當處理1t鉻鐵礦時，至少需要消耗的質(zhì)量為。五、原理綜合題16．甲烷主要用作燃料，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中，但其燃燒產(chǎn)物直接排放會引起溫室效應(yīng)，相關(guān)研究對于改善環(huán)境和可持續(xù)發(fā)展至關(guān)重要?；卮鹣铝袉栴}：(1)一種新型甲烷燃燒技術(shù)，涉及如下反應(yīng)：①CH4(g)+8CuO(s)=CO2(g)+4Cu2O(s)+2H2O(g)△H1=-347.9kJ·mol-1②4Cu2O(s)+2O2(g)=8CuO(s)△H2=-454.4kJ·mol-1已知H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=____。(2)如圖所示為對CO2合成某高附加值產(chǎn)品的反應(yīng)機理：該機理對應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。加入含錳催化劑，該反應(yīng)的速率大大提高，原因為____。(3)甲烷—二氧化碳的重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在某恒容密閉容器中投入足量反應(yīng)物進行反應(yīng)，T=60℃下的x(CO2)～p[x(CO2)]為平衡時CO2物質(zhì)的量分數(shù)]、p=105Pa下的-lgKc～T(Kc為平衡常數(shù))如圖所示，-lgKc～T對應(yīng)圖中曲線____(填“I”或“II”)，該反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，推斷出上述兩個結(jié)論的理由是___。(4)一定溫度、催化劑條件下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入濃度均為0.5mol·L-1的CH4和CO2開始(3)中反應(yīng)，測得平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，反應(yīng)開始至平衡用時12min30s，平衡時壓強為pkPa。①0～12min30s內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。②已知：標準分壓=，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則該溫度下，(3)中反應(yīng)的標準分壓平衡常數(shù)為____(列式即可)?！敬鸢浮?1)-890.3kJ·mol-1(2)

CO2+3H2CH3OH+H2O

催化劑降低了該反應(yīng)的活化能(3)

I

吸熱

反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，平衡時CO2物質(zhì)的量分數(shù)增大，對應(yīng)曲線II，則曲線I為-lgKc隨溫度變化曲線，即升溫時，-lgKc減小，Kc增大，平衡正向移動，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(4)

0.02

【解析】(1)設(shè)為反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)：可由①+②－2×③得到，。(2)圖中所示為和反應(yīng)制的反應(yīng)機理，涉及3個級聯(lián)反應(yīng)，總反應(yīng)可表示為。催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)的速率。(3)反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，平衡時物質(zhì)的量分數(shù)增大，對應(yīng)曲線Ⅱ，則曲線Ⅰ為隨溫度變化曲線，即升溫時，減小，增大，平衡正向移動，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(4)①反應(yīng)開始時，密閉容器內(nèi)加入和的物質(zhì)的量均為1mol，設(shè)至平衡時消耗，根據(jù)題意列出三段式：平衡時，的物質(zhì)的量分數(shù)為％，得，；②平衡時，氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，、、CO、的物質(zhì)的量分數(shù)分別為30％、30％、20％、20％，標準分壓平衡常數(shù)。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．納米復(fù)合材料Cu—P—SiO2(CeO2)具有良好使用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ce原子的核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2，其位于周期表中____區(qū)，基態(tài)Cu原子價層電子排布圖為____，Cu、P、Si、O電負性由大到小的順序為____(用元素符號表示)。(2)PH3與H2S中，鍵角：H—P—H____(填“＞”或“＜”)H—S—H，原因為____。(3)順—二氯二(三苯基膦)合鉑(II)的結(jié)構(gòu)可表示為，其中Ph—為，該配合物中P原子提供的是____。(4)SiO2屬于____晶體，如圖是其低溫下的結(jié)構(gòu)，其中位于四面體中心的原子的雜化軌道類型為____。(5)圖甲為理想的CeO2的立方晶胞模型，但是幾乎不存在完美的晶型，實際晶體中常存在缺陷(如圖乙)。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。已知：CeO2缺陷晶型中X處原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，Y處原子的分數(shù)坐標為(，，0)，則氧空位處原子的分數(shù)坐標為____，該缺陷晶型的化學(xué)式可表示為____。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm，CeO2理想晶型的密度為____g?cm-3(列出表達式)?！敬鸢浮?1)

f

O＞P＞Si＞Cu(2)

＞

PH3含有一對孤電子對，而H2S含有兩對孤電子對，H2S中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大(3)孤電子對(4)

原子

sp3(5)

(，，)

Ce4O7

或【解析】(1)①Ce原子的核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2，Ce的原子序數(shù)為58為第ⅢB族鑭系元素，位于周期表中f區(qū)；②Cu的原子序數(shù)為29，Cu為第ⅠB族元素，基態(tài)Cu原子價層電子排布圖為：；③元素周期表同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸變小，同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，故電負性由大到小的順序為O＞P＞Si＞Cu；(2)①PH3中一對孤電子對，而H2S中兩對孤電子對，H2S中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大，則鍵角：H—P—H＞H—S—H；②PH3含有一對孤電子對，而H2S含有兩對孤電子對，H2S中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大；(3)P的原子序數(shù)為15，最外層電子為5，與三個苯環(huán)形成共價鍵，P有一對孤電子對可與Pt形成配合物；(4)①SiO2與金剛石相同都是原子晶體