今日任務(wù)復(fù)習(xí)：No.41晶胞結(jié)構(gòu)分析與計算。重點：能夠根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點和有關(guān)數(shù)據(jù)，確定晶體的化學(xué)式、求算晶體的密度或晶體晶胞的體積等。夯實基礎(chǔ)之一：“均攤法”突破晶胞組成的計算(1)原則：晶胞任意位置上的一個粒子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個粒子分得的份額就是1/n。A.NaCl(含

個Na＋，

個Cl－)

B.干冰(含

個CO2)

C.CaF2(含

個Ca2＋，

個F－)

體內(nèi)8個黑球：

白球：D.金剛石(含

個C)E.體心立方(含

個原子)F.面心立方(含

個原子)+體內(nèi)4個六棱柱晶胞(如圖所示的MgB2晶胞)，頂點上的原子為6個晶胞(同層3個，上層或下層3個)共有，面上的原子為2個晶胞共有，因此鎂原子個數(shù)求算式

，硼原子個數(shù)為

。石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為

?！纠?】朱經(jīng)武(PaulChu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為(

)A．1:1:1B．1:4:6C．1:2:3D．2:2:3【練習(xí)1】BY：1Ba：2Cu：Y2O3BaCO3CuO23【例2】某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(

)A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶4上下面的棱豎著的棱【練習(xí)2】磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為(

)A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3 D．Mn4Bi3【例3】硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成，其中○表示氧原子，黑點表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數(shù)之比為(

)A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶5以一個四面體為研究對象：獨占分享【練習(xí)3】筑波材料科學(xué)國家實驗室

一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是（

）小球：大球==Co：O夯實基礎(chǔ)之二：晶胞中粒子數(shù)與M、ρ(晶體密度，g·cm－3)之間的關(guān)系【例4】食鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。已知食鹽的密度為ρg·cm－3，摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的間距大約是(

)aa配位數(shù)之比=微粒數(shù)目反比黑球代表56Fe

白球代表24MgA．只有②

B．只有④

C．②和③

D．①和④Fe1Fe3N1Cu1Fe3N1Fe3CuN2r(Ti4+)+2r(O2－)=a2r(Ti4+)+2b