（人教版必修1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元檢測(cè)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1N－14O－16Al－27Ba－137K－39S－32Cl－35.5C－12第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)正確答案)1．科學(xué)的分類(lèi)方法可提高學(xué)習(xí)效率，以達(dá)到事半功倍的效果。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是(D)①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液、膠體A．① B．②C．②③ D．全部解析：三者均符合科學(xué)的分類(lèi)依據(jù)。2．食品分類(lèi)的一種方法如下表所示，則以下屬于白色食品的是(D)食品類(lèi)別綠色食品藍(lán)色食品白色食品分類(lèi)依據(jù)綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化而來(lái)由海洋提供通過(guò)微生物發(fā)酵制得A．精白面粉 B．精制豆油C．新鮮海帶 D．釀制米酒解析：釀制米酒要通過(guò)發(fā)酵過(guò)程。3.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(C)A.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得失電子總數(shù)之和C.氧化劑中的元素化合價(jià)不一定都降低D.氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)解析：在氧化還原反應(yīng)中也可能是同種元素既被氧化又被還原，如Cl2+H2OHCl+HClO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，且與轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是(A)A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(已知3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(B)A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．用酒精燈加熱一會(huì)Z燒杯，會(huì)有紅褐色沉淀生成D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(C)①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤解析：SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。7．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，則該溶液中還可以大量共存的離子組是(D)A．Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－解析：本題通過(guò)離子共存的判斷，旨在考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)離子化學(xué)性質(zhì)的掌握情況。溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，由于COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)都和H＋反應(yīng)生成CO2，而B(niǎo)a2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。8．下列說(shuō)法中正確的是(C)A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C．由Cu(OH)2生成Cu2O時(shí)，銅元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)解析：A項(xiàng)，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，氯離子通過(guò)氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，但無(wú)氧化性，D錯(cuò)。9．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是(A)A．N2 B．N2O3C．HNO3 D．NO2解析：亞硝酸中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)要低于＋3價(jià)。N2中N呈0價(jià)，N2O3中N呈＋3價(jià)，HNO3中N呈＋5價(jià)，NO2中N呈＋4價(jià)。符合題意的只有A項(xiàng)。10．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是(C)A．KNO3不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子解析：KNO3固體是電解質(zhì)，但常溫下不導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。答案：11．三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK＋、0.25molZn2＋、0.4molCl－和SOeq\o\al(2－,4)，則SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為(B)A．0.1mol B．0.15molC．0.3mol D．0.5mol解析：利用溶液的電中性原則可得n(SOeq\o\al(2－,4))×2＋n(Cl－)＝n(K＋)＋n(Zn2＋)×2，將題中數(shù)據(jù)代入該式可得n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.15mol。12．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅解析：A項(xiàng)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，B項(xiàng)，6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O，它們都是離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，eq\o(H,\s\up6(0))2＋eq\o(C,\s\up6(＋2))uOeq\o(C,\s\up6(0))u＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2O，是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。答案：C13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OB．碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋COeq\o\al(2－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．醋酸跟KOH溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O解析：大理石的主要成分CaCO3為不溶物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)；HCOeq\o\al(－,3)為弱酸的酸式酸根，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B錯(cuò)；CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，除Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀外，Cu2＋與OH－也發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C錯(cuò)；醋酸(CH3COOH)是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，D正確。14．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反應(yīng)中(C)A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價(jià)變化，難點(diǎn)是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價(jià)，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價(jià)均為＋4價(jià)，沒(méi)有改變，再?gòu)纳晌颒2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價(jià)均無(wú)變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為＋2價(jià)，CO中的碳也為＋2價(jià)，則CaCN2中的碳為＋4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。15．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式不正確的是(C)(1)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2=2FeI3D．FeI2＋Cl2=FeCl2＋I(xiàn)2(Cl2不足時(shí))解析：由氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，可知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4；而還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。同時(shí)依據(jù)此規(guī)律可對(duì)C、D兩項(xiàng)作出判斷。16．實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(A)A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑解析：該反應(yīng)為N元素的歸中反應(yīng)，NaNO2中＋3價(jià)的N元素氧化了NH4Cl中－3價(jià)的N元素，生成了N2，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol。17．已知R2Oeq\o\al(2－,x)在一定條件下可以與Mn2＋作用，使其轉(zhuǎn)化為MnOeq\o\al(－,4)，而自身則轉(zhuǎn)化為ROeq\o\al(2－,4)；又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，則x的值是(B)A．7 B．8C．5 D．4解析：由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)為R2Oeq\o\al(2－,x)＋Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)＋ROeq\o\al(2－,4)，若還原劑Mn2＋為1mol，則還原產(chǎn)物ROeq\o\al(2－,4)為5mol，由R守恒知，R2Oeq\o\al(2－,x)為2.5mol，設(shè)R2Oeq\o\al(2－,x)中R的化合價(jià)為a，則由得失電子守恒知(a－6)×5mol＝(7－2)×1mol，a＝7；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，得2×7＋(－2)x＝－2，解得x＝8。18．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A)A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)解析：反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑，ClO－作氧化劑，配平后的離子方程式為2eq\o(Fe,\s\up6(＋3))(OH)3＋3eq\o(Cl,\s\up6(＋1))O－＋4OH－=2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)＋3eq\o(Cl－,\s\up6(－1))＋5H2O，B、C正確；FeOeq\o\al(2－,4)作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑。第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(6分)某溶液中可能有下列陰離子：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是________；(2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2＋時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是________；(3)當(dāng)溶液中存在大量________離子時(shí)，上述陰離子都不能大量存在。解析：(1)弱酸根離子均不能與H＋大量共存，所以溶液中有大量H＋時(shí)，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在。(2)BaSO4、BaCO3均為難溶物質(zhì)，所以當(dāng)溶液中有大量Ba2＋時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)均不能大量存在。(3)當(dāng)溶液中有Ag＋時(shí)，則SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－都不能大量存在。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ag＋20．(每空3分，共12分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：_____________________________________________________________________________________________________(雙線橋法表示)。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填寫(xiě)編號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。答案：(1)(2)②(3)0.2(4)2.63解析：(1)觀察反應(yīng)式中各元素的化合價(jià)變化知，只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化規(guī)律，可知氯酸鉀中的氯元素轉(zhuǎn)化為二氧化氯(化合價(jià)降1)，鹽酸中的一部分氯元素轉(zhuǎn)化為氯氣(化合價(jià)升1)。(2)濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性。(3)每生成1molCl2轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以生成0.1molCl2要轉(zhuǎn)移0.2mol電子。(4)氯氣、二氧化氯作消毒劑，實(shí)質(zhì)上都是起氧化作用，所以可以分析單位質(zhì)量這兩種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可以得到的電子數(shù)來(lái)比較其消毒的效率。每摩爾氯氣分子可得到2mol電子，每摩爾二氧化氯分子可得到5mol電子，再結(jié)合摩爾質(zhì)量可比較單位質(zhì)量的消毒效率。21．（14分）已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被還原的是________，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是________。(2)用雙線橋分析反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(3)用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)①⑤⑥③④②(2)(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：反應(yīng)①⑤⑥中無(wú)元素化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；H2O中O被氧化為氧氣時(shí)，H2O作還原劑；H2O中H被還原為氫氣時(shí)，H2O作氧化劑；在反應(yīng)②中僅有氮元素發(fā)生化合價(jià)改變，因此NO2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。22．（14分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)________________________________