高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省莆田市2025屆高三下學(xué)期二?？荚囋囶}本試卷共8頁，14小題，滿分100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國在煤制石油領(lǐng)域已路身世界領(lǐng)先行列。下列說法正確的是A.煤的主要成分是碳單質(zhì) B.石油的主要成分是油脂C.煤的氣化只發(fā)生物理變化 D.煤制石油加入催化劑以降低反應(yīng)的活化能【答案】D【解析】A．煤主要由碳（C）、氫（H）、氧（O）、氮（N）、硫（S）等元素組成的復(fù)雜有機(jī)高分子混合物，A錯誤；B．石油主要由碳（C）和氫（H）元素構(gòu)成的烴類混合物，包括烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴?，不含油脂，B錯誤；C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化成可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．加入催化劑的目的就是為了降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；故答案為：D。2.常溫下，I2難溶于水。實驗室配制碘水時，通常將I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是A.加入CCl4萃取，變大 B.加水稀釋，平衡正向移動C.加少量AgNO3固體，平衡正向移動 D.溫度降低，固體I2的可溶解量減小【答案】A【解析】A．加入CCl4萃取，被萃取到CCl4層，水溶液中濃度減小，平衡逆向移動，增大，減小，所以變大，A正確；B．平衡時，，加水稀釋，各粒子濃度均為原來n倍（0<n<1），，平衡逆向移動，B錯誤；C．加少量AgNO3固體，與反應(yīng)生成AgI沉淀，減小，平衡逆向移動，C錯誤；D．該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，固體的可溶解量增大，D錯誤；故選A。3.有機(jī)物Y是一種重要的藥物中間體，其部分合成路線如下：下列說法錯誤的是A.X、Y均含有手性碳原子 B.X中的碳原子采取sp2、sp3雜化C.Y是一種-氨基酸 D.Y能發(fā)生氧化、消去和縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】A．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，X分子中連接－COOH的碳原子為手性碳原子，有1個手性碳原子，Y分子中連接－COOH的碳原子和連接－NH2的碳原子為手性碳原子，有2個手性碳原子，故A正確；B．飽和碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子和苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，故B正確；C．－COOH和－NH2連接在同一碳原子上的氨基酸為-氨基酸，則Y不是一種-氨基酸，故C錯誤；D．Y分子與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，與羥基直接相連的碳原子上有氫原子，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，Y分子同時含有羥基、氨基和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故選C。4.某含鉑(Pt)廣譜抗癌藥的結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同屬第二周期，且Y的第一電離能比X、Z的大。下列說法正確的是A.電負(fù)性：X>Y>Z B.簡單氫化物的鍵角：X>Y>ZC.含氧酸的酸性：X>Y D.X2W2為極性分子【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同屬第二周期，X形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵，且Y的第一電離能比X、Z的大，則X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1個共價鍵，W是H元素。A．同周期主族元素從左到右電負(fù)性依次增大，電負(fù)性O(shè)>N>C，故A錯誤；B．CH4中C原子價電子對數(shù)為4，無孤電子對；NH3中N原子價電子對數(shù)為4，有1個孤電子對；H2O中O原子價電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，其簡單氫化物中，中心原子均采取sp3雜化，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥大于成鍵電子對之間的排斥，孤對電子越多，鍵角越小，簡單氫化物的鍵角：CH4>NH3>H2O，故B正確；C．C、N元素均不止一種含氧酸，其中酸性：H2CO3<HNO3，故C錯誤；D．C2H2是直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故D錯誤；選B。5.肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制備方法之一：。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.8gH2O含有的中子數(shù)為NAB.0.1molN2H4的共用電子對數(shù)為0.6NAC.25℃，pH=9的NaClO溶液中水電離出的H+數(shù)目為1×10-9NAD.每消耗11.2LNH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A．1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，1個H2O中含有8個中子，0.1molH2O含有的中子數(shù)為0.8NA，故A錯誤；B．1mol肼中含5mol共用電子對，0.1molN2H4的共用電子對數(shù)為0.5NA，故C錯誤；C．溶液體積未知，無法計算水電離出的H+數(shù)目，故C錯誤；D．反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高到-2價，每消耗2molNH3，轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下11.2LNH3的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D正確；答案選D。6.實驗室模擬用銀廢液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸銀的流程如下：下列說法錯誤的是A.濾液1中含有的陰離子主要為，未經(jīng)處理可直接排放B.“絡(luò)合還原”的總反應(yīng)為：C.“除鋅”加入的試劑X可以為稀硫酸D.“酸溶”需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【答案】A【解析】由流程可知，含銀離子的廢液(主要含AgCl、Ag2CrO4)與NaCl反應(yīng)，Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，分離出AgCl，用稀氨水溶解AgCl，用稍過量的Zn粉還原回收銀時，Zn粉與Ag(NH3)2Cl發(fā)生反應(yīng)生成Ag，固體主要含有銀、鋅，加入過量稀硫酸，可除去鋅，過濾得到銀，濾渣中加入稀硝酸充分反應(yīng)，將所得硝酸銀溶液經(jīng)一系列處理得硝酸銀固體。A．濾液1中含有的陰離子主要為，具有氧化性，會污染環(huán)境，需要經(jīng)處理后排放，A錯誤；B．“絡(luò)合還原”過程中Zn粉與AgCl、氨水發(fā)生反應(yīng)生成Ag和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B正確；C．由分析可知，“除鋅”加入的試劑X可以為稀硫酸，C正確；D．稀硝酸和銀反應(yīng)會產(chǎn)生有毒氣體NO，“酸溶”需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，D正確；故選A。7.對羥基苯乙酮()可作化妝品的防腐劑。某實驗小組用乙酸乙酯從水溶液中提取對羥基苯乙酮，進(jìn)行如下實驗，操作規(guī)范，但所得產(chǎn)品中混有較多的乙酸乙酯。已知：對羥基苯乙酮的沸點：148℃；乙酸乙酯的沸點：76.8℃。下列敘述正確的是A.分液時，水層、有機(jī)層依次從分液漏斗下口放出B.萃取劑總量相同，分兩次萃取的優(yōu)點是提高萃取率C.蒸餾需要用到的儀器：蒸餾燒瓶、球形冷凝管、溫度計等D.對羥基苯乙酮易與乙酸乙酯形成分子間氫鍵，有利于萃取和蒸餾【答案】B【解析】本題為有機(jī)物的分離提純實驗，先向20mL對羥基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯進(jìn)行萃取，充分振蕩后進(jìn)行分液，從下口放出水層，從上口倒出有機(jī)層，向水層中再次加入8mL乙酸乙酯進(jìn)行再次萃取分液，得到的有機(jī)層和上次有機(jī)層合并后，加入無水硫酸鎂后傾析出溶液進(jìn)行蒸餾操作即得到產(chǎn)品和乙酸乙酯溶劑，據(jù)此分析解題。A．根據(jù)分析和分液的主要實事項可知，分液時，從分液漏斗下口放出水層，然后從分液漏斗上口倒出有機(jī)層，A錯誤；B．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提取效率就高，萃取劑總量相同，分兩次萃取的優(yōu)點是提高萃取率，B正確；C．蒸餾需要用到的儀器：蒸餾燒瓶、直形冷凝管、溫度計等，不能使用球形冷凝管，C錯誤；D．對羥基苯乙酮分子中含有羥基，能與乙酸乙酯形成分子間氫鍵，這使得對羥基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸餾時，由于分子間氫鍵的存在，會使對羥基苯乙酮與乙酸乙酯的沸點差距變小，不利于通過蒸餾將它們分離，D錯誤；故答案為：B。8.以丙烷與氯氣在光照下的一氯取代反應(yīng)探究自由基的穩(wěn)定性，決速步的能量變化如下圖所示：根據(jù)丙烷中氫原子的兩種化學(xué)環(huán)境，預(yù)測并實驗得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

1-氯丙烷2-氯丙烷預(yù)期產(chǎn)物比例75%25%實驗產(chǎn)物比例43%57%下列有關(guān)說法正確的是A.B.CH3CH2CH3中-CH3的碳?xì)滏I比-CH2-的碳?xì)滏I更容易斷裂C.從實驗數(shù)據(jù)證明，丙基自由基更穩(wěn)定的是D.可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有【答案】D【解析】A．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H=(-19kJ/mol)-(-8kJ/mol)=-11kJ/mol，故A錯誤；B．由2-氯丙烷的實驗產(chǎn)物比例大于1-氯丙烷可知，丙烷中-CH3的碳?xì)滏I比-CH2-的碳?xì)滏I更難斷裂，故B錯誤；C．由圖可知，的能量高于，能量越高越不穩(wěn)定，則丙基自由基更穩(wěn)定的是，故C錯誤；D．由圖可知，丙烷能轉(zhuǎn)化為，相互結(jié)合生成，所以反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物有，故D正確；故選D。9.一種電催化羧酸與芳香酮化合物生成酯的裝置(以碘化鉀為電解質(zhì)和催化劑，二甲基亞砜作溶劑)如下圖所示。下列說法正確的是A.b為電源正極B.工作時，K+移向碳棒C.工作時，總反應(yīng)：D.工作時，碳棒的電極反應(yīng)式：【答案】C【解析】由圖可知，碳棒電極上碘離子失去電子生成碘原子，則a為正極，鉑片上氫離子得到電子生成氫氣，則b電極為負(fù)極，以此解題。A．由分析可知，b電極為負(fù)極，A錯誤；B．由分析可知，碳棒為陽極，鉑片為陰極，電解池中陽離子向陰極移動，則K+移向鉑片，B錯誤；C．由圖可知，工作時，總反應(yīng)：，C正確；D．由分析可知，碳棒電極上碘離子失去電子生成碘原子，電極反應(yīng)式為：，D錯誤；故選C。10.25℃，向含足量CaF2固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中(X表示或F-)與的關(guān)系如下圖所示。k、k′分別代表直線M、N的斜率，不考慮HF的揮發(fā)損失，溶液中含氟微粒僅考慮F-和HF．下列說法中錯誤的是A.直線M代表B.化學(xué)平衡常數(shù)C.P點溶液中，D.鹽酸加入的過程中，保持不變【答案】D【解析】CaF2固體的懸濁液中存在溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定濃度的鹽酸，H+與F-反應(yīng)，上述平衡向右移動，c(Ca2+)增大，c(F-)減小，不變，則增大，隨著增大，增大，即用M線表示，減小，用N線表示；A．由上述分析可知，直線M代表，故A正確；B．由圖像數(shù)據(jù)可知，當(dāng)=0時，=-2.8，則時，，的平衡常數(shù)K==，故B正確；C．由圖可知，P點溶液中，溶液中存在電荷守恒等式：，即有，故C正確；D．Ksp(CaF2)=，故=，Ksp不變，c(F-)減小，故增大，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.廢舊三元鋰離子電池處理后得到的正極活性材料(主要成分為，還含鋁等雜質(zhì))，用來制備鎳鈷錳酸鋰產(chǎn)品的主要流程示意圖如下：（1）中Ni、Co、Mn的化合價相同，則它們的化合價為_______。（2）①“浸取”時，加入H2O2作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。②“浸取”時溫度對鎳、鈷、錳浸出率的影響如圖所示，控制浸取的溫度不高于70℃的原因是_______。（3）“除鋁”時，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）室溫下，三種物質(zhì)分別為“共沉淀”時，這三種金屬離子均沉淀完全(溶液中離子濃度，可視為沉淀完全)，則pH應(yīng)調(diào)至_______以上。（5）已知Li2CO3的溶解度隨溫度變化如下圖所示。為提高Li2CO3的析出量和純度，“沉鋰”的操作依次為：加Na2CO3溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、____、熱水洗滌、干燥。（6）某種鎳鈷錳酸鋰材料(LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2)的晶胞示意圖如下圖所示。①基態(tài)Co3+的價電子排布式為_______。②每個晶胞中含有Li+的個數(shù)為_______。③與同個Li等距離最近的O的個數(shù)為_______。【答案】（1）+3（2）①.還原劑②.70℃時浸出率已接近100%，溫度繼續(xù)升高反而會增加能耗，同時增大過氧化氫的分解率（3）（4）10.1（5）趁熱過濾（6）①.②.3③.6【解析】廢舊三元鋰離子電池處理后得到的正極活性材料的主要成分為，還含鋁等雜質(zhì)，因中Ni、Co、Mn的化合價相同，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知均為+3價，向其中加入和，浸取后溶液中鎳、鈷、錳等金屬的陽離子由+3價降為+2價，加入后，可將轉(zhuǎn)化為而除去，調(diào)整離子比例為，加入堿液后形成共沉淀鈷錳鎳氫氧化物，加入溶液后形成沉淀，將與鈷錳鎳氫氧化物共同灼燒可形成鎳鈷錳酸鋰。（1）中Ni、Co、Mn的化合價相同，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可設(shè)Ni、Co、Mn的化合價為價，得，即，即Ni、Co、Mn的化合價均為+3價；（2）①正極活性材料的主要成分為，向其中加入和，浸取后溶液中鎳、鈷、錳等金屬的陽離子由+3價降為+2價，由此可知“浸取”時，加入作還原劑；②“浸取”時溫度對鎳、鈷、錳浸出率的影響由圖可知，隨著溫度的升高鎳、鈷、錳浸出率逐漸升高，但溫度在70℃左右時，鎳、鈷、錳浸出率已經(jīng)接近100%，溫度繼續(xù)升高，只會增加能耗，同時加快了的分解，故應(yīng)控制浸取的溫度不高于70℃；（3）“除鋁”時，加入后，可將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為；（4），，，可知最大，因此當(dāng)沉淀完全時，三種離子均完全沉淀，當(dāng)時，，則，此時，即pH應(yīng)調(diào)至10.1以上；（5）由圖可知，隨著溫度的升高的溶解度逐漸減小，因此“沉鋰”時的操作應(yīng)為加入溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、熱水洗滌、干燥；（6）①為27號元素，電子排布式為，電子排布式為，則的價電子排布式為；②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，位于晶胞的頂點和內(nèi)部，由均攤法可知晶胞中含的個數(shù)為；③由晶胞示意圖可知，該晶胞的上下底面為菱形，與同個Li等距離最近的O的個數(shù)為6。12.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[K2Cu(C2O4)2]是一種重要化工產(chǎn)品，可用于制備電子、催化等領(lǐng)域的功能材料。已知：草酸易分解。Ⅰ．制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀具體步驟如下：①稱取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微熱攪拌使其溶解，轉(zhuǎn)移至錐形瓶；②稱取2.2gK2CO3，將其分批加入上述錐形瓶中，攪拌，用冷水浴控制反應(yīng)液溫度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液；③往上述混合溶液中加入0.78gCu(OH)2，并將錐形瓶置于已升溫至85℃的水浴中，攪拌下反應(yīng)3分鐘，得深藍(lán)色澄清溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。（1）步驟①中，不需要用到下圖中的儀器是_______(填儀器名稱)。（2）步驟②中，分批加入K2CO3的目的是_______。（3）Cu(OH)2與KHC2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）不同冷卻方式下可得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀針狀晶體、片狀晶體或二者的混合物。研究表明，一般情況，冷卻時間越長，晶體顆粒越大。步驟③為了得到片狀晶體，應(yīng)采取最合理的冷卻方式為_______(填標(biāo)號)。a．冰水浴迅速冷卻b．自來水中(約15℃冷卻c．室溫下(約20℃)空氣中冷卻d．原熱水浴中緩慢冷卻Ⅱ．產(chǎn)品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O[M=354g·mol-1]純度的測定準(zhǔn)確稱取制得的產(chǎn)品ag加入一定量濃氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00mL于錐形瓶中，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至中性；加適量NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液，再加PAN作指示劑，用bmol·L-1的EDTA(EDTA可表示為Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(離子方程式為，其他離子不參與反應(yīng))；平行實驗，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（5）接近終點時，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢轉(zhuǎn)動滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴處懸掛一滴液體不滴落，_______。（6）該產(chǎn)品的純度為_______(用含a、b和V的代數(shù)式表示)。（7）測定過程會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏高的情況是_______(填標(biāo)號)。a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出c．產(chǎn)品未完全溶解d．終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線【答案】（1）容量瓶、分液漏斗（2）控制反應(yīng)速率，防止草酸分解(其他合理答案也可以)（3）（4）d（5）用錐形瓶內(nèi)壁輕觸該液滴，使其沿瓶內(nèi)壁流下，再用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，搖勻（6）（7）ad【解析】（1）步驟①：稱取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微熱攪拌使其溶解，轉(zhuǎn)移至錐形瓶，不用精確配制，因此只需要用到天平、燒杯和玻璃棒，不需要用到圖中的儀器是容量瓶、分液漏斗；（2）已知草酸易分解，步驟②中與草酸反應(yīng)會放熱，分批加入可以控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，同時也能防止因反應(yīng)放熱導(dǎo)致草酸分解，則分批加入K2CO3的目的是：控制反應(yīng)速率，防止草酸分解；（3）Cu(OH)2與KHC2O4反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）研究表明，一般情況，冷卻時間越長，晶體顆粒越大，片狀晶體需要相對較長時間冷卻。冰水浴迅速冷卻時間太短，自來水(約15℃)冷卻和室溫(約20℃)空氣中冷卻時間不夠長，原熱水浴中緩慢冷卻時間長，能得到片狀晶體，所以步驟③為了得到片狀晶體，應(yīng)采取最合理的冷卻方式為原熱水浴中緩慢冷卻，故選d；（5）接近終點時，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢轉(zhuǎn)動滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴處懸掛一滴液體不滴落，用錐形瓶內(nèi)壁輕觸該液滴，使其沿瓶內(nèi)壁流下，再用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，搖勻；（6）根據(jù)反應(yīng)可知，[K2Cu(C2O4)2]·2H2O的物質(zhì)的量為，因此該產(chǎn)品的純度為；（7）a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，導(dǎo)致EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏高，a符合題意；b．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏低，b不符合題意；c．產(chǎn)品未完全溶解，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏低，c不符合題意；d．終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，即終點讀數(shù)偏大，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏高，d符合題意；故選ad。13.鹽酸沙格雷酯(L)對血管疾病具有很好的治療和預(yù)防作用，其合成路線之一如下。已知：(R1、R2、R3代表烴基，X代表鹵素原子)。（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為_______。（2）C→D會生成兩種酸性氣體：HCl和_______(填化學(xué)式)。從結(jié)構(gòu)角度解釋加入吡啶()促進(jìn)反應(yīng)脫去HCl的原因：_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G→H的反應(yīng)類型為_______。（5）H→J的化學(xué)方程式為_______。（6）下列有關(guān)J→K的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a．有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成b．官能團(tuán)種類不變c．加鹽酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的銨鹽，便于分離、提純d．加鹽酸轉(zhuǎn)化為銨鹽，可增加藥物的穩(wěn)定性（7）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基④核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1【答案】（1）醚鍵和酯基（2）①.SO2②.吡啶分子中的N原子提供孤電子對，與H+的空軌道形成配位鍵，促進(jìn)反應(yīng)脫去HCl。（3）（4）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（5）（6）cd（7）【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Mg反應(yīng)生成E，E發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)生成J，J先發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成K，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，其所含官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酯基。（2）已知C→D會生成兩種酸性氣體，SOCl2水解生成HCl和SO2。因為吡啶分子中的N原子提供孤電子對，與H+的空軌道形成配位鍵，促進(jìn)反應(yīng)脫去HCl。（3）由分析知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為。（4）G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)生成H。（5）H與發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HCl，故H→J的化學(xué)方程式為。（6）a．與(CH3)2NH發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)過程中，斷裂C-O鍵和N-H鍵，形成O-H鍵和C-N鍵，與HCl反應(yīng)生成K，斷裂H-Cl鍵，故沒有非極性鍵的斷裂與形成，錯誤；b．中醚鍵轉(zhuǎn)化中羥基，故官能團(tuán)種類發(fā)生變化，錯誤；c．與鹽酸反應(yīng)生成鹽，鹽易溶于水，故加鹽酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的銨鹽，便于分離、提純，正確；d．氨基易被氧化，加鹽酸轉(zhuǎn)化為銨鹽，可增加藥物的穩(wěn)定性，正確；故選cd。（7）①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基；③苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個為-OH；④核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1，另一取代基在羥基的對位；滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為。14.鎢(W)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鹵素?zé)襞莸墓ぷ髟頌?。向兩個起始溫度均為T℃、體積為1L的密閉容器中，均加入足量的鎢、nmol的氧氣和nmol的碘蒸氣，分別在絕熱恒容、恒溫恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變化與時間的關(guān)系如下圖所示。（1）圖中曲線甲代表_______(填“絕熱恒容”或“恒溫恒容”)條件。（2）反應(yīng)未達(dá)平衡，相同時間內(nèi)為了提高WO2I2的產(chǎn)率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號)。a．加入鎢單質(zhì)b．縮小容器體積c．降低溫度d．使用高效的催化劑（3）圖中a→b壓強(qiáng)減小的原因：_______。（4）比較c、d兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kc____Kd(填“>”“<”或“=”，下同)；I2的轉(zhuǎn)化率：_____。（5）恒溫恒容條件下，該反應(yīng)0~t1min氧氣的平均反應(yīng)速率為_______(用含p0、t1的代數(shù)式表示