2026屆四川省廣安市鄰水實驗學?；瘜W高一上期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、材料的應用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關，下列關于材料的說法正確的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃鋼是無機非金屬材料C．有機玻璃是一種常見的塑料 D．有機玻璃是復合材料2、下列化合物中，一定含有離子鍵的是()A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O3、在下列物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH44、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化5、下列關于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強堿溶液反應，都不會跟任何酸反應B．都能跟燒堿反應，都不會跟純堿反應C．Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點和沸點都比較高6、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過膠體產(chǎn)生了丁達爾效應 D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體7、下列屬于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH8、下列儀器名稱是蒸餾燒瓶的是()A． B． C． D．9、鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明（）A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對的10、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO211、下列反應中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl212、下列有關硅及其化合物的用途說法正確的是（）A．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑B．二氧化硅是一種良好的半導體材料C．晶體硅可用于制造光導纖維D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸鹽13、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－14、下列有關金屬及其合金的說法正確的是A．在化學反應中，金屬失電子，被還原B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物15、鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無關的是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高16、下列實驗中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過量17、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．6：1C．1：2 D．1：318、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應 D．每生成1個X，反應轉(zhuǎn)移2e-19、下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO320、在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－21、下列關于銅及其化合物的說法不正確的是（）A．人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其金屬活動性順序無關B．將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C．藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學變化D．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO422、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)目為NAB．標準狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。24、（12分）根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。25、（12分）如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為____________________。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應的離子方程式為_______________。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。26、（10分）Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學習小組設計方案如下方案結(jié)論①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸②加入鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤將酸滴加到膽礬晶體上變白者為濃硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）①壓強②溫度③容量④濃度⑤刻度線(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線③定容時，仰視刻度線④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數(shù)點后一位）27、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。28、（14分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學方程式_________________。（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應的離子方程式_________。29、（10分）某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過量水反應，待完全反應不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式____________，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。（2）Na2O2

與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應______(填是、否)。試設計實驗證明Na2O2與水反應后的溶液X中含過氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為______________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，則該反應中消耗Na2O2的質(zhì)量是______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯誤；B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復合材料，B錯誤；C、有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開發(fā)較早的重要塑料，C正確；D、有機玻璃是一種高分子材料，D錯誤；故選C。2、B【解析】

A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共價化合物，只含有共價鍵，故ACD不符合題意；B.NaOH是離子化合物，一定含有離子鍵，故B符合題意；綜上所述，答案為B?！军c睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵。3、C【解析】

A.NaCl屬于電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導電，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故B錯誤；C.H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液里可以導電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；D.CH4屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故D錯誤。故選C?！军c睛】H2SO4屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒有電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以不導電。4、A【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色，故B錯誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會有白色沉淀生成，應先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應，在加熱條件下會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有時，、會被硝酸氧化而生成，與Ba2+會發(fā)生反應而生成白色沉淀，但同時也有氣體產(chǎn)生。5、D【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應，A項錯誤；B.二者都可以和燒堿反應，還能和純堿在高溫下反應得到硅酸鈉，B項錯誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應，C項錯誤；D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點較高，D項正確；答案選D。6、A【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m。【詳解】A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m，所以A選項是正確的；

B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；霧是一種膠體，光不是，故B錯誤;

C、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。

所以A選項是正確的。7、B【解析】

酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。【詳解】A項、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。8、C【解析】

A項、的儀器名稱為分液漏斗，故A不符合題意；B項、的儀器名稱為圓底燒瓶，故B不符合題意；C項、的儀器名稱為蒸餾燒瓶，故C符合題意；D項、的儀器名稱為容量瓶，故D不符合題意；故選C。9、C【解析】

鎂條在二氧化碳中燃燒產(chǎn)物有黑點和白色粉末，說明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合價由+4降為0價,說明CO2做氧化劑，顯氧化性，A不符合題意；B.由黑點推斷生成碳，根據(jù)原子守恒，說明二氧化碳中含有碳元素，B不符合題意；C.酸性氧化物是指與堿反應生成相應的鹽和水的氧化物，根據(jù)題目信息，不能說明二氧化碳是酸性氧化物，C符合題意；D.二氧化碳不能使木條復燃，但鎂條可以在二氧化碳中燃燒，說明助燃和不助燃是相對的，D不符合題意；故選C。10、C【解析】

A.Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A不合題意；B.N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B不合題意；C.元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C符合題意；D.Cu、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D不合題意。故選C。11、B【解析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有B符合題意?？键c：考查氧化還原反應。12、A【解析】

A.硅膠無毒，是一種干燥劑，故可用作袋裝食品的干燥劑，A正確；

B.高純硅是一種良好的半導體材料，B錯誤；

C.二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，C錯誤；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，水晶的主要成分是二氧化硅，D錯誤；

答案選A。13、D【解析】

A.和反應生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應，可以大量共存，D項正確；答案選D。14、B【解析】

A.在化學反應中，金屬失電子，被氧化，故A錯誤；B.合金的熔點比組分金屬低，故B正確；C.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少。題目說法與事實相反，故C錯誤；D.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故D錯誤。綜上所述，答案為B。15、B【解析】

A．不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項A不選；B．導電性好，與裝潢無關，故選項B可選；C．密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項C不選；D．強度高，用作建筑裝潢材料，堅固耐用，故選項D不選。答案選B。16、C【解析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過量

，發(fā)生反應

，白色沉淀溶解，故A錯誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯誤；故選：C。17、C【解析】

向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時，氫氧化鋁與氫氧根反應生成偏鋁酸根?！驹斀狻考尤霘溲趸c的體積在0.4~0.5時，有對應關系；又根據(jù)鋁原子守恒，則溶液中的Al3+相當于0.1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，有對應關系，則Al3+消耗0.3體積的氫氧化鈉，根據(jù)，則溶液中的Mg2+相當于0.05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1:2；綜上所述，答案為C?！军c睛】因為題中未給氫氧化鈉的濃度，而鎂離子與鋁離子均可以與氫氧根發(fā)生反應，所以可以用對應關系，將鎂離子、鋁離子的量都轉(zhuǎn)換成氫氧根的量來進行求比值。18、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。19、C【解析】

A.利用強酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B．SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項B不符合；C.SO2能與H2S反應是因為發(fā)生氧化還原反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說明SO2是酸性氧化物，選項C符合；D.SO2和堿性氧化物反應生成對應的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選C。20、B【解析】

A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應生成沉淀，NH4＋與OH－反應生成NH3，故A不符合題意；B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；C.滴入酚酞呈紅色的溶液中，說明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】有顏色的離子：銅離子藍色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。21、A【解析】

A．不活潑的金屬人類認識早，使用的早，活潑的認識晚，使用的晚，與金屬活動性有關，A不正確；B．灼熱的銅絲與氯氣反應，有煙產(chǎn)生，且呈棕黃色，B正確；C．硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅和水，發(fā)生分解反應，C正確；D．工業(yè)上，通過反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制備CuSO4，D正確；故選A。22、C【解析】

A.標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B.標準狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量，由于氦氣是單原子分子，因此11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，48gO3物質(zhì)的量，因此有的氧原子數(shù)目為3NA，故C正確；D.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液體積，無法計算，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】注意稀有氣體是單原子分子，應用22.4L?mol-1時一定要注意是否為氣體，是否為標準狀況。二、非選擇題(共84分)23、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設問進行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。24、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關系可知，C與AgNO3反應生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學式為Fe，C的化學式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。25、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2CaCl2Na2CO3溶液變紅NaOH【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置中可以用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應放出氧氣，D裝置是用氫氧化鈉吸收未反應的二氧化碳，E裝置為用排水法收集制得的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫，為了制取純凈的二氧化碳，應該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A裝置制得的二氧化碳能夠與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，反應為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，從B中出來的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，反應為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(4)C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應，通過D裝置有未反應的二氧化碳，氫氧化鈉和酸性氧化物二氧化碳能夠反應生成碳酸鈉和水，反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案為CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2，故答案為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2；(6)C裝置中固體由淡黃色Na2O2完全變?yōu)榘咨珵樘妓徕}鈉，反應為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，檢驗固體成分實際為檢驗碳酸根離子，可用氯化鋇、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應生成或碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀驗證碳酸根離子的存在，過濾沉淀，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有氫氧化鈉，說明發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液變紅；NaOH。26、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點酸）AC燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根據(jù)稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)不同設計實驗；Ⅱ.(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；(4)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積?！驹斀狻?1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應生成氫氣，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產(chǎn)生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調(diào)整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；(3)因濃硫酸高沸點，不易揮發(fā)，所以打開試劑瓶塞，不會冒白煙，故④完全錯誤；Ⅱ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；故選：①③⑤；(3)①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，故選；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥對實驗結(jié)果沒有影響，故不選；正確答案是①；(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，則依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。27、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2品紅溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中黑色粉末變成紅色白色粉末變成藍色【解析】

(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到；(2)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，據(jù)此分析(3)(4)?！驹斀狻?1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到，鋅和濃硫酸反應得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水