安徽省六安市舒城縣2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應(yīng)時，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10232、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸3、下列氣體有毒的的是()A．氯氣 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化碳4、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+5、下列儀器中能用來加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝6、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe2+>I-A．A B．B C．C D．D7、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA9、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是1310、《本草衍義》中對精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．萃取 C．升華 D．結(jié)晶11、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A． B．C． D．12、下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論相符的是實驗操作實驗?zāi)康暮徒Y(jié)論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至紅色SO2的漂白是物理性質(zhì)B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2C分別向等體積等物質(zhì)的量濃度的A、B兩種無色溶液中，逐滴加入等體積、等濃度的氫氧化鈣溶液區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液DAlCl3溶液中加入過量的氨水溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒制取Al2O3A．A B．B C．C D．D13、下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32—=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣難溶于水，不應(yīng)該寫成CO32—B向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42—=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O正確A．A B．B C．C D．D14、4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA15、下列行為不符合安全要求的是A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅16、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號）。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________19、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。20、某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。回答下列問題：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。21、鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒有溶液體積，不能計算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯誤。2、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，A錯誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，B錯誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鋁槽車裝運(yùn)，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，D錯誤；答案選C。3、A【解析】

氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體。故答案為A。4、A【解析】

(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為=0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol?！驹斀狻緼、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正確；B、該固體中一定沒有Cu2+、故B錯誤；C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的無法判斷，故C錯誤；D、根據(jù)以上實驗，該固體中一定有Na+，故D錯誤；故選A。【點睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用。本題的難點是鈉離子的判斷，需要根據(jù)溶液的電中性(電荷守恒)判斷。5、D【解析】

A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；故選：D。6、A【解析】

A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)色，濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明NO3-被還原為NH3；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結(jié)合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，不能說明原溶液中是否含有三價鐵離子；C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機(jī)層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe2+<I-；【詳解】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明NO3-被還原為NH3，故A項正確；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液變紅，證明含有三價鐵離子，不能說明原溶液中含有三價鐵離子，故B項錯誤；C.溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故C項錯誤；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機(jī)層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe2+<I-，故D項錯誤；綜上，本題選A?！军c睛】B項考查，亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗三價鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，無法證明原溶液中是否含有三價鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗亞鐵離子的方法：加入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明含有亞鐵離子。7、D【解析】

A.氫氧化鋇的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯誤；B.碳酸鉀的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、HCO3-，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子團(tuán)及離子符號的書寫即可解答，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決問題的能力。8、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯誤；

本題答案為C。9、A【解析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A?！军c睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。10、C【解析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點睛：解題的關(guān)鍵是看懂文言文所表達(dá)的意思，方法是找到關(guān)鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說明砒霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。11、D【解析】

A、H+與OH-會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯誤；B、Ca2＋與CO32－會反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、H＋與CO32－會反應(yīng)生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C錯誤；D、該組離子間均不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。12、D【解析】

A.SO2可以使品紅退色因為SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解，而恢復(fù)原來的紅色，這個過程是化學(xué)變化，不是物理變化，故A錯誤；B.將濃硫酸與碳混合加熱，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，均能使石灰水變渾濁，則不能檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2，故B錯誤；C.Na?CO3和NaHCO3都能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液，故C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒可生成Al2O3，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大。13、B【解析】

A碳酸鈣難溶于水，不能改寫成離子的形式，正確的離子方程式為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A正確；B.向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：正確的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，故B錯誤；C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，故C正確；D.氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：氧化銅是固體，不能拆，鹽酸是強(qiáng)酸，可以拆成離子形式，故離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；故答案選B。14、B【解析】

4℃時，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質(zhì)的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。15、A【解析】

A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯誤；B、聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗16、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。18、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的離子是CO32－、SO42－；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl－；因?qū)嶒灈]有涉及到Na+，則不能確定是否含有的離子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀減少是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。點睛：本題考查離子檢驗。根據(jù)①可知氣體放出，說明沒有CO32－。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒有硫酸鋇，說明一定沒有SO42－。根據(jù)⑤可判斷，沉淀中含有氫