2026屆廣州市番禺區(qū)化學高一第一學期期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、OH-C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-D．Na+、H+、NO3-、CO32-3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAB．常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NAD．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA4、等質量的SO2和SO3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質量之比為2：3C．它們的物質的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：45、下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D6、下列離子方程式書寫正確的是A．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-+H+＝H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB．1molFe與足量水蒸氣反應轉移的電子數(shù)目為3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD．32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA8、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（）選項污染物處理措施方法類別A含的廢水加反應物理法B含純堿的廢水加石灰石反應化學法C含等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學法D含復雜有機物的廢水通過微生物代謝生物法A．A B．B C．C D．D9、“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是()A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物10、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA11、當一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．①②B．②③C．①④D．②④12、某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質量分數(shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質量為149g13、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質的特征是A．外觀澄清、穩(wěn)定B．丁達爾現(xiàn)象C．分散質粒子能透過半透膜D．分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間14、含有自由移動Cl-的是（）A．溶液 B．液態(tài)HCl C．固體NaCl D．KCl溶液15、下列物質的分類正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D16、下列過程涉及氧化還原反應的是A．海水曬鹽 B．鋼鐵生銹 C．酸堿中和 D．燒堿變質17、可將碘水中的碘萃取出來的萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發(fā)生化學反應 D．不溶于水，比水更易使碘溶解18、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料②化學家能合成大量自然界中并不存在的新物質、新材料③學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④19、下列物質中，屬于弱電解質的是（）A．蔗糖 B．純堿 C．酷酸銨 D．一水合氨20、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質為Fe(OH)321、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是A． B． C． D．22、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質量數(shù)為a+b+nD．一個X原子的質量約為g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論。___24、（12分）現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。請回答下列問題：（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________（填字母，下同）。A．冷水B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液D．氯化鈉濃溶液（2）甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是____________。A．甲同學取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱B．乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液C．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式________________________________。（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是____________________________________。27、（12分）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，欲用下圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①___________________，②___________________。28、（14分）實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_______________。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_________________(用化學式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結晶，有關反應的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；B和R反應生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

氣體A的物質的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進行計算，所得溶液的物質的量濃度=mol·L－1；故選B?！军c睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。2、A【解析】

A.Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應，能共存，故正確；B.H+和OH-反應不共存，故錯誤；C.SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；D.H+和CO32-反應生成水和二氧化碳，不共存，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握離子不能共存的條件，即能反應生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見的沉淀。3、A【解析】

A、反應中銨根離子中的氮從-3價升高到氮氣中的+5價，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，所以當有28g氮氣生成時，轉移電子為3.75mol，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。【點睛】阿伏伽德羅常數(shù)是?？碱}型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應中的轉移電子數(shù)的計算，以及溶液中離子的計算。4、C【解析】試題分析：令SO2和SO3的質量都是1g，則:n(SO2)=，n(SO3)=mol。分子數(shù)目之比等于物質的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：=5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為×2：×3=5:6，故B錯誤;它們的物質的量之比為：=5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質量之比，它們的密度之比為=4:5，故D錯誤。考點：本題考查物質的量。5、D【解析】

根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質，選擇危險化學品標志?！驹斀狻緼項：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃氣體，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。6、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯誤；B.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO42-+Ba2++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，故正確；D.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤。故選C。7、D【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。8、D【解析】

A．具有還原性，可與發(fā)生氧化還原反應生成和，方法類別為化學法，故A錯誤；B．純堿與不反應，故B錯誤；C．硫酸銅可溶于水，不能通過沉淀法除去，故C錯誤；D．含復雜有機物的廢水可通過微生物代謝進行處理，利用的是生物法，故D正確。故選D。9、D【解析】A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．分散系本質特征是分散質微粒直徑大小，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體的特征性質，故B錯誤；C．電解質和非電解質概念分析可知非電解質本身不能電離出自由移動的離子，電解質能電離出自由移動的離子，如BaSO4水溶液不導電，但熔融狀態(tài)導電屬于電解質，故C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。10、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。11、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當光速通過時能觀察到丁達爾效應，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達爾效應，答案選C。故選C。12、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后會變質，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質量分數(shù)應大于0.25%，故C分析錯誤；D.實驗室不存在480mL容量瓶，應用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。13、D【解析】

膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同?！驹斀狻繚嵋悍稚①|粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm，這是是區(qū)分膠體、溶液、濁液的本質特征。答案選D。14、D【解析】

A．KClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒有自由移動的Cl-，故A錯誤；B．液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動的Cl-，故B錯誤；C．NaCl固體中含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動，沒有自由移動的Cl-，故C錯誤；D．KCl在水溶液里電離出自由移動的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動的Cl-，故D正確；故答案選D。15、D【解析】

酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物?！驹斀狻緼項、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；B項、Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故B錯誤；C項、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故C錯誤；D項、HNO3電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子屬于酸，KOH電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，Mn2O7是能和堿反應生成鹽和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反應生成鹽和水的堿性氧化物，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了常見物質的類別，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念是解答此類題的關鍵。16、B【解析】

A.海水曬鹽，是物理變化，則不涉及氧化還原反應，故A錯誤；B.鋼鐵生銹過程中，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B正確；C.酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水，沒有化合價的變化，故C錯誤；D.燒堿變質的實質是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。17、D【解析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發(fā)生反應,否則不能萃取碘，故C錯誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。18、D【解析】

①化學反應能夠將原子重新組合從而生成新的物質，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料，故①正確；②通過化學反應能夠生成新的物質，可以改變自然界原有物質的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質，可以合成新物質、新材料，故②正確；③學習化學必須激發(fā)學生的學習興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學是一門以實驗為基礎的科學，是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑，故④正確；故選:D。19、D【解析】

A.蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導電，屬于非電解質，不屬于電解質，故A錯誤；B.純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此純堿是強電解質，故B錯誤；C.酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此酷酸銨是強電解質，故C錯誤；D.一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離，水溶液導電，因此一水合氨屬于弱電解質，故D正確；故答案選D?！军c睛】強電解質是指在水溶液中能夠完全發(fā)生電離的化合物，物質屬類主要有：強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等；弱電解質是指在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物，物質屬類主要有：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等；據(jù)此規(guī)律判定強弱電解質更加快速一些。20、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。21、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。22、D【解析】

根據(jù)n-中質子數(shù)是a，質量數(shù)是b，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質量以克為單位，數(shù)值為原子的相對原子質量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻緼.n-中含有的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=b-a，A錯誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯誤；C.n-的質量數(shù)為b，C錯誤；D.1moln-的質量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質量為1mol該原子的質量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個X原子的質量為m=g，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了質子數(shù)、質量數(shù)和中子數(shù)之間的關系，注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計算方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力。二、非選擇題(共84分)23、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設這些物質都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏?。籇、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內容是濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。26、BAFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉；（3）取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到氫氧化鐵膠體，據(jù)此書寫；（4）膠體具有丁達爾性質，是區(qū)別其它分散系的獨特性質?！驹斀狻浚?）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱即得到氫氧化鐵膠體，故答案為：B；（2）A．在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，甲同學正確；B．乙直接加熱飽和FeCl3溶液會促進氯化鐵水解，且加熱促進HCl揮發(fā)，導致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，故乙同學不正確；C．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，繼續(xù)煮沸會使膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，因此當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，不能繼續(xù)加熱，丙同學不正確；答案選A。（3）取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（4）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質，因此證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的