2026屆湖北省棗陽市白水高中化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ?mol-1,下列說法中正確的是A．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0,在高溫條件下可自發(fā)進行2、下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量濃，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋D．向水楊酸（）中滴加溶液，放出無色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O3、我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B．對于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?、根據(jù)相關(guān)概念下列說法正確的是A．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B．氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D．都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物5、中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示：FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是（）A．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO26、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸7、與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷8、洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是A．用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯B．用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管C．用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶D．用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶9、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（）A．SiO2 B．Na2O C．FeCl2 D．AlCl310、如圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述不正確的是A．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛石蕊溶液，c中溶液顏色沒有變化B．若a為稀硝酸，b為Ag，c中盛水，則c試管口出現(xiàn)紅棕色C．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛氯化鋁溶液，則c中先出現(xiàn)沉淀后消失D．若a為稀硫酸，b為純堿，c中盛硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色膠狀沉淀11、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>XB．最高價氧化物的水化物酸性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物沸點：Z>WD．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W12、下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣 B．快速制備和收集一定量的氨氣 C．分離互溶但沸點相差較大的液體混合物 D．直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體13、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常溫）14、屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．食鹽 C．液氯 D．酒精15、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法正確的是（）（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物16、由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨Ⅰ電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是()A．Y可能為NO B．電流由石墨Ⅰ流向負載C．石墨Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng) D．石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)：O2+2N2O5+4e-=4NO3-17、能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．鹽酸 B．金屬銅 C．熔融硝酸鉀 D．酒精18、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤19、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是()A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體C．步驟②發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．Fe3＋遇鐵氰化鉀溶液顯藍色20、科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程，其示意圖如下。下列說法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）C．CO與O反應(yīng)生成CO2是吸熱反應(yīng)D．CO和CO2分子中都含有極性共價鍵21、為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．用pH計分別測0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)22、下列屬于非電解質(zhì)的是A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種25、（12分）某學(xué)生進行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b處實驗現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。通過此實驗__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pHb.由a→b過程中，溶液中HClO的濃度增大c.由b→c過程中，溶液中Cl-的濃度減少d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。27、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)操作②的名稱是_____。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論①檢驗Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl－②檢驗NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據(jù)以上實驗報告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進行的操作是_________。28、（14分）I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。29、（10分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。（2）NO3-的立體構(gòu)型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為_________(填化學(xué)式)。（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是_____。（4）往CuSO4溶液中加入過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。（5）化學(xué)實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為___。（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表_______原子。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)為?H-T?S，不能根據(jù)反應(yīng)放熱、吸熱判斷能否自發(fā)進行，與題意不符，A錯誤；B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，在高溫時能自發(fā)進行，與題意不符，B錯誤；C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，?S>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，低溫條件下碳酸鹽分解不能自發(fā)進行，與題意不符，C錯誤；D.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0，?H-T?S<0時，可自發(fā)進行，則在高溫條件下可自發(fā)進行，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】判斷反應(yīng)能否進行的判斷依據(jù)為?G=?H-T?S。2、B【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成物為亞鐵離子，所以選項A錯誤。向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍，其原因是空氣中的氧氣將溶液中的I-氧化為碘單質(zhì)，選項B正確。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋，加入硫酸增大氫離子濃度，反應(yīng)平衡逆向移動，溶液應(yīng)該顯橙色，選項C錯誤。酚羥基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性強于碳酸，所以水楊酸中的羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，而酚羥基應(yīng)該不反應(yīng)，生成物應(yīng)該是，選項D錯誤。3、C【解析】A.重金屬指的是相對原子質(zhì)量大于55的金屬；重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B.對于pH>9的廢水，可通過加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來降低廢水的pH至6~9之間，故B說法正確；C.CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的過程中并沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，故D說法正確；答案選C。4、B【解析】A．只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2，故A錯誤；B．NaCl是離子晶體，狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故B正確；C．分子間作用力決定分子晶體的熔沸點高低，化學(xué)鍵的強弱與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，故C錯誤；D．都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素構(gòu)成的，但是離子化合物，故D錯誤；故選B。5、B【詳解】A．納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料作為藥物載體用于疾病的治療，故A正確；B．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故B錯誤；C．因反應(yīng)②環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故C正確；D．由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正確；故答案為B。6、A【詳解】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①、過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，綜上分析正確答案為A。7、D【解析】該烯烴與氫氣加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3，名稱是3-甲基己烷，答案選D。8、D【解析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，A錯誤；B、稀硫酸與銀單質(zhì)不反應(yīng)，B錯誤；C、久置的漂白粉含有難溶于水的碳酸鈣，C錯誤；D、CS2能將硫單質(zhì)溶解，D正確，答案選D。9、D【詳解】A．Si與O2在高溫下反應(yīng)生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na與O2常溫下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，沒有氣體，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合題意；D．Al和Cl2反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合題意；答案選D。10、C【詳解】A項濃鹽酸與MnO2需加熱才會產(chǎn)生Cl2，A項正確；B項稀硝酸氧化Ag生成NO，在試管口處與O2化合生成NO2，呈紅棕色，B項正確；C項NH3通入氯化鋁溶液中只有沉淀生成，沉淀不能溶解，C項錯誤；D項CO2與硅酸鈉反應(yīng)生成白色膠狀沉淀硅酸，D項正確。故選C。11、D【分析】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，推出四種元素，然后據(jù)此分析；【詳解】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，X為Si，Y為P，Z為S，A、同主族從上到下原子半徑增大，即r(O)<r(S)，故A錯誤；B、兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H3PO4、H2SO4，酸性強弱：H2SO4>H3PO4，故B錯誤；C、兩種元素的氫化物是H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，其沸點比沒有分子間氫鍵的H2S高，故C錯誤；D、O的非金屬性強于S，即H2O比H2S穩(wěn)定，故D正確；答案為D?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減少；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，半徑隨著電子數(shù)的遞增而增大。12、A【詳解】A、鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能吹出肥皂泡，氫氣具有可燃性，用火柴可點燃，可用該裝置檢驗生成的氫氣，正確；B、收集氨氣的試管口不能用橡皮塞密封，錯誤；C、蒸餾操作中冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進上口出，錯誤；D、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)，平衡正向移動，最終的氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，錯誤。故選A。13、C【詳解】A、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，A項正確；B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，B項正確；C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，C項錯誤；D、CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H2↑，D項正確；答案選C。14、B【解析】A、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、食鹽溶于水電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C、液氯是氯氣分子，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選B?！军c睛】判斷電解質(zhì)時需要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子。15、C【詳解】A．根據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，然后過濾，向濾液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，過濾，向濾液中通入足量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁，因此需要用到的物質(zhì)為鹽酸、NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石，故A項錯誤；B．石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反應(yīng)，故B項錯誤；C．制取粗硅的反應(yīng)中C的化合價升高，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C項正確；D．CuFeS2中S的化合價為-2價，轉(zhuǎn)化成二氧化硫，S的化合價升高，氧氣中O的化合價降低，即二氧化硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D項錯誤；故選C。16、D【分析】通入O2一極，化合價降低，得電子，作正極，即石墨Ⅱ做正極，石墨Ⅰ為負極。負極是NO2失去電子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正極反應(yīng)為2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－?！驹斀狻緼.由分析可知，Y為N2O5，不符合題意，A錯誤；B.在原電池中，電流由正極流向負極，因此電流由石墨Ⅱ流向負載，不符合題意，B錯誤；C.由分析可知，石墨Ⅰ為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意，C錯誤；D.由分析可知，石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為：2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－，符合題意，D正確；答案為D。17、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻緼．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故A選項錯誤。B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B選項錯誤。C．熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，含有自由移動的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故C選項正確。D．乙醇是非電解質(zhì)，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】此類型題依據(jù)電解質(zhì)的概念進行解答，注意?？键c為單質(zhì)與混合物不屬于化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)要在化合物中選擇。18、D【解析】①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；故選D。19、A【詳解】A．加入濃KOH溶液，轉(zhuǎn)化為NH3，F(xiàn)e3+生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，Al3+生成，所以步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；B．無色氣體為NH3，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C．步驟①加入過量的強堿溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為，步驟②加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋，故C錯誤；D．Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液，得到藍色沉淀，故D錯誤；選A。20、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯誤；B.使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱△H的大小和符號，故B錯誤；C.由圖可知CO與O反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.CO和CO2都是共價化合物，都只含有極性共價鍵，故D正確；故選D。21、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析?！驹斀狻緼.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B.用pH計分別測0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤，但符合題意；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C。【點睛】注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：①測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②測其常見鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。22、A【詳解】A．CS2為化合物，但其在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．CH3COOH為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．HCl為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．Cl2為單質(zhì)，其即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡式為。(1)F為，官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為，W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為10；。點睛：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進行推斷，難點是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)。24、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c：有機化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機物的官能團、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。25、由無色變?yōu)樗{色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3bcb【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與周圍四點均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）e處立即發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：；（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，即實驗現(xiàn)象為由無色變?yōu)樗{色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過此實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。綜上可知，正確的是bc。（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，故實驗過程中不可以用pH試紙測定溶液的pH，A錯誤；b.a→b過程中，氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；c.b→c過程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變，C錯誤；d.c點以后溶液呈堿性，次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯誤。答案為b。26、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得【詳解】（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得?！军c睛】本題的難點是（4），實驗?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實驗?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。27、過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結(jié)晶，過濾【詳解】（1）根據(jù)圖②，此操作為過濾；（2）操作③灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角、（坩堝鉗）；根據(jù)題目所給物質(zhì)，MnO2難溶于水，NH4Cl和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為MnO2等物質(zhì)，灼燒時，MnO2不參與反應(yīng)，根據(jù)題目信息，一種黑色固體在灼燒時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測該氣體可能為CO2，因此濾渣中還存在黑色物質(zhì)為石墨；（3）產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，該氣體為O2，該黑色物質(zhì)能加快H2O2的分解，黑色物質(zhì)為催化劑，即為MnO2，濾渣中含有MnO2；（4）檢驗NH4＋，常采用加入NaOH溶液，并加熱，且在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變紅，說明含有NH4＋，具體操作是加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近；現(xiàn)象是石蕊試紙變紅；（5）從濾液中得到溶質(zhì)固體，采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，即可得到溶質(zhì)固體。28、

V(N2)=0.010

mol/(L·min)N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=

-92

kJ/mol

①④⑤NH3·H2ONH4++OH-

CO32-+H2OHCO3-+OH-【分析】I.（1）恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算反應(yīng)前氮氣、氫氣總物質(zhì)的量，進而計算氫氣物質(zhì)的量；設(shè)消耗的氮氣為nmol，表示出平衡時各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡時混合氣體總物質(zhì)的量列方程計算n，再根據(jù)v=計算v（N2）；

（2）計算1mol氮氣反應(yīng)放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；

（3）可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡；II.(4)①一水合氨屬于弱堿，能部分電離出氫氧根離子；②碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性?！驹?/p>