吉林省長春市榆樹市第一高級中學2026屆化學高一上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－2、化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B．“血液透析”利用了膠體的性質C．碳酸鋇常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質3、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g4、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④5、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素C．該物質一定是金屬鈉 D．該物質中不含鉀元素6、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動7、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A．氧化還原反應；分解反應 B．置換反應；氧化還原反應C．氧化還原反應；化合反應 D．復分解反應；中和反應8、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤9、不能用膠體知識解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲10、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數(shù)是A．75% B．25% C．50% D．無法計算11、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應物被氧化C．得到電子的物質被氧化D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質12、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是A．明礬凈水是利用膠體的吸附性B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去13、實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（）A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈 C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿14、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為0.2NAC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應產生H2的體積為6.72L15、欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．溶液：加過量KCl溶液，過濾C．溶液：加萃取分液D．溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾16、下列溶液中Cl－濃度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、實驗室用密度為1.25g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時觀察液面俯視_________。20、實驗室欲配制80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。實驗步驟(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1g·mL－1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。21、下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：在原子中，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個電子，Na＋核外電子總數(shù)為10，氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，故A錯誤。

B、氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，Ar有18個電子，故B正確；

C、Mg原子有12個電子，Mg2＋核外電子總數(shù)為10，所以C選項是錯誤的；

D、硫原子的有16個電子，S2－核外電子總數(shù)是18，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A項、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，故A錯誤；B項、膠體不能透過半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質，故B正確；C項、碳酸鋇能溶于鹽酸，生成可溶性氯化鋇，鋇離子為重金屬離子能夠引起人體中毒，所以碳酸鋇不可用作“鋇餐”，故C錯誤；D項、為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學與生活，側重于分析與應用能力的考查，注意把握物質的性質、發(fā)生的反應、化學與生活的關系為解答該題的關鍵。3、A【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有430ml的，試液應該配制500ml。試液需要氫氧化鈉的質量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。4、A【解析】

粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。5、B【解析】

焰色反應是某些金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應。焰色反應為黃色，說明該物質中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。6、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。7、B【解析】

A項、分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質生成的分解反應是氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是分解反應，故A錯誤；B項、置換反應有單質參加有單質生成，一定是氧化還原反應，故B正確；C項、化合反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應屬于氧化反應，而氧化還原反應不一定是化合反應，故C錯誤；D項、復分解反應是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應，中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應，故D錯誤；故選B。8、B【解析】

鈉與氧氣反應生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色的過氧化鈉固體，所以看到的現(xiàn)象是①②④，B項正確，答案選B。9、C【解析】

A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應用了膠體的電泳性質，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關，C符號；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，D不符合。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質對生產生活中實際問題進行解釋。10、B【解析】

放在空氣中靜止不動，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質量之比，因為CO、N2的摩爾質量相等，看成一種物質，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B?！军c晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。11、B【解析】

A、氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質為電子的轉移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，正確；C、得到電子的物質為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質，錯誤。故選B。12、B【解析】

明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是粒子直徑不同；利用滲析原理提純膠體；靜電除塵利用的是膠體電泳?！驹斀狻棵鞯\中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑不同，故B錯誤；血液屬于膠體，利用滲析原理提純膠體，故C正確；膠體粒子帶電，凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確。13、A【解析】

A、聞氣體氣味時用手輕輕扇動瓶口，讓少量氣體進入鼻孔，A正確；B、酒精燈用火柴點燃，B錯誤；C、過濾用玻璃棒引流，C錯誤；D、坩堝要用坩堝前夾持，D錯誤；答案選A。14、A【解析】

A.標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)大于4NA，故C錯誤；D.0.2NA的Al的物質的量為0.2mol，可生成氫氣0.3mol，但題中未指明是否在標準狀況下，所以無法計算氫氣的體積，故D錯誤；故選A。15、B【解析】

A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質，B做法不正確；C.單質溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。16、C【解析】

A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案選C?！军c睛】本題考查離子物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度之間的關系，與溶液體積無關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【點睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解析】

(1)根據(jù)c=計算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結合選擇儀器的標準判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實驗室沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準：“大而近”的原則，可知應選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序為：BCAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導致溶質物質的量偏少，最終使溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質的物質的量及最后溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；③定容時觀察液面俯視，導致溶液的體積偏小，由于溶質的物質的不變，故最終導致配制溶液的濃度偏高?！军c睛】本題考查了物質的量溶液的濃度的計算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識。掌握物質的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關鍵，題目考查了學生對知識的掌握與應用和實驗能力。20、872100mL【解析】

（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)來計算；（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；【詳解】（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水