2026屆四川省邛崍市文昌中學(xué)?；瘜W(xué)高一上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g2、在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．所含分子數(shù)目相同B．所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:4C．質(zhì)量之比為16:17D．密度之比為17:164、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來(lái)水NH3A．A B．B C．C D．D8、對(duì)下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O說(shuō)法正確的是A．濃硫酸均為氧化劑 B．Cu和Na2SO3均為還原劑C．只有①為氧化還原反應(yīng) D．只有②為氧化還原反應(yīng)9、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左到右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾10、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+11、下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O12、下列操作中不正確的是A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液時(shí)，上層液體要從分液漏斗上口倒出D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁13、下列敘述正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等式量14、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子帶電荷B．膠體粒子的直徑在1～100nm之間C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜15、以下分離混合物的操作中，不正確的是（）A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液從上口倒出D．蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片16、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液無(wú)白色沉淀D．加入碘水變藍(lán)17、下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥18、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol19、下列說(shuō)法正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)B．電離需要通電才能進(jìn)行C．氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)20、對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物21、自來(lái)水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是()A．過(guò)濾法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法22、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①N2﹣保護(hù)氣②SiO2﹣光導(dǎo)纖維③AgI﹣人工降雨④碘﹣預(yù)防甲狀腺腫大⑤MgO﹣耐高溫材料⑥NaClO﹣消毒劑A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________25、（12分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g26、（10分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為_(kāi)_______，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式____________________、_____________________。(2)X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。若固體B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學(xué)式依次為_(kāi)_________________。27、（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線29、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時(shí)仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應(yīng)，故聯(lián)立兩個(gè)化學(xué)方程式可得：Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol4mol0.1mol0.1mol分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒(méi)有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉兀椿旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正確的答案選C。2、B【解析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價(jià)降低為0，被還原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷?！驹斀狻緼.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。3、C【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；B．相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；C．根據(jù)m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以其質(zhì)量之比=17：16，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)ρ＝知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。4、D【解析】

A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；B．汽油與四氯化碳互溶，應(yīng)用蒸餾分離，B錯(cuò)誤；C．NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以利用重結(jié)晶分離，原理解釋不合理，C錯(cuò)誤；D．乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故選D。5、B【解析】

A．利用過(guò)濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。6、C【解析】

A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。7、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、C【解析】

A.①H2SO4(濃)→SO2化合價(jià)從+6到+4，化合價(jià)降低，作氧化劑，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cu→CuSO4，化合價(jià)升高，是還原劑，②不是氧化還原反應(yīng)，Na2SO3不做還原劑，故B錯(cuò)誤；C.只有①的化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D②為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

由圖可知，從左至右，儀器分別為蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿，分別進(jìn)行的混合物分離操作為蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)，B滿足題意。答案選B。10、D【解析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子?！驹斀狻咳芤褐?，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。11、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C.過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書(shū)寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。12、D【解析】

A．過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，A正確；B．過(guò)濾時(shí)，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C．分液時(shí)，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，C正確；D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。13、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并不是一個(gè)物理量，故A錯(cuò)誤；B.壓強(qiáng)也會(huì)影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等式量，故D正確；答案選D。14、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1～100m之間，能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關(guān)，故合理選項(xiàng)是B。15、C【解析】

A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時(shí)液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時(shí)固體飛濺，若完全蒸干水分，還會(huì)造成蒸發(fā)皿炸裂，正確；C．四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液應(yīng)從下口流出，錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C?！军c(diǎn)睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時(shí)從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時(shí)先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。16、B【解析】

膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜，以此分析。【詳解】因淀粉是膠體，不能透過(guò)半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會(huì)出來(lái)，加入碘水就不變藍(lán)。故答案選：B。17、D【解析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在?！驹斀狻竣俾葰獠荒苁垢稍锏氖镌嚰埻噬?，錯(cuò)誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯(cuò)誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實(shí)質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯(cuò)誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯(cuò)誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說(shuō)法是③⑥，選項(xiàng)D正確。答案選D。18、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！驹斀狻縩（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過(guò)量。19、C【解析】試題分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子，得到的溶液能導(dǎo)電，CO2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.電解是指在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，不需要通電，錯(cuò)誤；C.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，它的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，不能導(dǎo)電，正確；NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，溶液的導(dǎo)電性等知識(shí)。20、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼.有些化合物在水溶液中能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電的陰、陽(yáng)離子不是該化合物自身電離產(chǎn)生的，所以這些化合物不屬于電解質(zhì)，如NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但金屬不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，D項(xiàng)正確；答案選D。21、C【解析】

水易揮發(fā)和冷卻，可先蒸發(fā)，將水與鹽類分離，在冷卻可得到水，以此解答該題?！驹斀狻緼．可溶性鹽類物質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶法得到鹽類物質(zhì)，不能得到水，故B錯(cuò)誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離水和可溶性鹽，故C正確；D．用沉淀法，易引入其它雜質(zhì)離子，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵。22、D【解析】

①在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，所以它常被用作保護(hù)氣，故①正確；②二氧化硅具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)，用途很廣，目前已被使用的高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅，故②正確；③碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，這些微粒會(huì)隨氣流運(yùn)動(dòng)進(jìn)入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬(wàn)億到上百億個(gè)冰晶，因此，碘化銀可用于人工降雨，故③正確；④碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘，會(huì)形成甲狀腺腫大，所以補(bǔ)充適當(dāng)?shù)氐?，能預(yù)防甲狀腺腫大，故④正確；⑤氧化鎂是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種很好的耐火材料，故⑤正確；⑥次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，所以次氯酸鈉可作消毒劑，故⑥正確。所以物質(zhì)與其性質(zhì)相符的是①②③④⑤⑥。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、4.00.0489.6C【解析】

（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；（4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。26、Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2、Na2CO3、NaOH【解析】

(1)若C為淡黃色固體，則A為Na、X為O2、B為Na2O、C為Na2O2，Na2O2在潛水艇中作供氧劑時(shí)牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為CO2，A可以是NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可以利用加熱的方法除去NaHCO3，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)若B是膨松劑的主要成分，則B為NaHCO3，A為CO2、C為Na2CO3、X為NaOH。27、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，由于加熱時(shí)膠體容易發(fā)生聚沉，所以會(huì)看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸F膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會(huì)觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法。本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。28、4.0C62.5BDAD【解析】

（1）根據(jù)c(NaClO)=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）①根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）c(NaClO)===4.0mol?L-1，故答案為4.0。（2）A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗，共2種儀器，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B錯(cuò)誤；C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)損失，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D.因?yàn)闆](méi)有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的質(zhì)量為：m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，故D錯(cuò)誤。故答案為C。（3