2026屆陜西省西安市遠(yuǎn)東一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子D裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機(jī)層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中A．A B．B C．C D．D3、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:44、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．甘油 C．石油 D．天然氣5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaClO（aq）中通入過量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O6、表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液8、下列除雜的方法正確的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．1L含NA個(gè)NH3·H2O的氨水，其濃度為大于1mol·L-1B．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA10、“故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是A．HgSB．Cu2OC．Fe2O3D．Cu11、25℃時(shí)，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，溶液的pH或pH范圍是A．9 B．13 C．11～13 D．9～1112、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A．乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．丙烯中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同13、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：314、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項(xiàng)是A．熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電 B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)C．K3C60中只有離子鍵 D．C60與12C互為同素異形體15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．CuCl2Cu(OH)2CuD．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）A．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可以加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干B．二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，然后再干燥C．海帶提碘：將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和雙氧水D．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)17、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO18、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為A．無法計(jì)算 B．a(chǎn)g C．(a-1.6)g D．(a-3.2)g19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．室溫下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣20、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A．三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C．同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．結(jié)合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-21、下列圖中，能正確表示N23H22NH3Q過程的能量變化的是（）A．B．C．D．22、兩種金屬粉末的混合物15g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是A．鎂和鐵 B．鎂和鋁 C．鐵和鋅 D．銅和鋅二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________(填離子符號(hào))。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。24、（12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_______，C與X反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。26、（10分）Ⅰ.無機(jī)鹽A由4種常見的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B顯酸性。(1)寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置___________(2)寫出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________(3)寫出一個(gè)離子方程式___________________要求同時(shí)滿足：①其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子；②反應(yīng)原理與“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同Ⅱ.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鍶利用氮?dú)鈽悠穪碇迫〉J已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(1)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．連苯三酚堿性溶液C．醋酸二氨合亞銅溶液(3)方案設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：_____。27、（12分）Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。③Na2O2的電子式為_____________(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。③測(cè)定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品a克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（列出計(jì)算式即可）。28、（14分）某酯的合成路線如下圖所示（1）反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為______________；D中含氧官能團(tuán)為________寫名稱）。（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為：_________________。（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種③不能與鈉反應(yīng)（5）寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_____。29、（10分）氮、磷、砷是同族元素，請(qǐng)回答下列問題。(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篲____________(用元素符號(hào)表示)。(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①X的核外電子排布式為________________________。與同一個(gè)N3－相連的X＋有______個(gè)。②X的高價(jià)陽離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。③請(qǐng)畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式_________________(用元素符號(hào)寫結(jié)構(gòu)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3?！驹斀狻緼．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價(jià)是+1價(jià)，A正確；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B正確；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】A.向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，A不正確；B.碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中一定含有SO2，但是不能確定一定有CO2，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，B不正確；C.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，C正確；D.裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機(jī)層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中，因?yàn)榱鸦椭泻胁伙柡蜔N可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，D不正確。本題選C。3、C【解析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個(gè)，14g氮?dú)馐?.5mol，含有電子是7NA；NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。4、B【詳解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合題意；B．甘油是丙三醇，屬于純凈物，B符合題意；C．石油是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物，C不合題意；D．天然氣主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）組成，D不合題意；故答案為：B。5、A【詳解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，則次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正確；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，則NaClO（aq）中通入過量SO2生成氯離子、硫酸根離子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中，少量的氯氣與水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為A。6、D【詳解】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以Ⅰ錯(cuò)、Ⅱ?qū)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。7、A【詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。8、D【解析】A．加入過量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸除雜，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量KOH除雜，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故D正確；故選D。9、A【詳解】A.NH3·H2O能發(fā)生電離，所以溶液中含有NA個(gè)NH3·H2O的溶液，其濃度大于1mol·L-1，故A正確；B.3.4克氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)氮?dú)滏I，所以有0.6mol氮?dú)滏I，故B錯(cuò)誤；C.乙酸為弱酸，不完全電離，故不能計(jì)算氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下33.6L氯氣的物質(zhì)的量不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選A。【點(diǎn)睛】溶液中的微粒的數(shù)目需要注意電離和水解問題，弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以弱電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)分子或離子數(shù)目一般不能確定。10、A【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞的化學(xué)式為HgS，故選A。11、D【詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，則稀釋后溶液的pH在9?11之間，故D正確；答案選D。12、C【分析】本題主要考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體計(jì)算，官能團(tuán)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型，碳原子共平面問題。【詳解】A.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2)NHCH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B錯(cuò)誤；C.丙烯轉(zhuǎn)為中，氯原子只有一個(gè)，故反應(yīng)①是取代反應(yīng)、反應(yīng)②是雙鍵加成反應(yīng)，C正確；D.化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個(gè)，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個(gè)，不相同，D錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷碳原子共平面問題，可以先從以下幾種簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)入手：1、甲烷的空間構(gòu)型——正四面體型：5個(gè)原子中最多有2個(gè)原子共平面。2、乙烯的空間構(gòu)型——平面型：六個(gè)原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構(gòu)型——直線型：四個(gè)原子在同一條直線上。4、苯的空間構(gòu)型——平面六邊型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子12個(gè)原子共平面。5、HCHO的空間構(gòu)型——平面三角型：分子中所有原子共平面。再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)不同的基團(tuán)連接后分析：1．直線與平面連接：直線結(jié)構(gòu)中如果有2個(gè)原子（或者一個(gè)共價(jià)鍵）與一個(gè)平面結(jié)構(gòu)共用，則直線在這個(gè)平面上；2、平面與平面連接：如果兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個(gè)平面不一定重合，但可能重合；2．平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個(gè)氫原子可能暫時(shí)處于這個(gè)平面上。13、D【詳解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fe3+>I2，所以在圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7，A正確；B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正確；C.根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知n(e-)=n(I-)=1.5mol；所以開始加入的K2Cr2O7為1.5mol÷2÷3=0.25mol，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知：K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:6，D錯(cuò)誤。答案選D。14、A【詳解】A.該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.K3C60中C60顯?3價(jià)，不是C元素顯?3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.K3C60中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.12C是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【詳解】A、Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱其溶液可得到NaAlO2固體，故A正確；B、電解NaCl溶液不可能得到NaHCO3，不能實(shí)現(xiàn)題干物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖在加熱條件下會(huì)生成Cu2O，而非Cu，故C錯(cuò)誤；D、Mg屬于較活潑金屬，電解其水溶液無法得到其金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】A．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可用加熱的方法除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于除雜，故B正確；C．海帶中的碘不溶于水，提碘時(shí)，應(yīng)該先將海帶灼燒成海帶灰，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B。17、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、C【分析】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量?！驹斀狻垦趸~和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量，當(dāng)混合物被一氧化碳還原，則固體質(zhì)量等于原固體質(zhì)量-氧原子質(zhì)量，硫酸的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，則固體的質(zhì)量為a-16×0.1=a-1.6,故C正確。19、C【詳解】A.Ba2+、CO32﹣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含大量NaHSO4的溶液中，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的Na+、H+、SO42-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，在堿性溶液中，OH-與Ba2+、HCO3﹣會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。20、D【詳解】A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY），故A錯(cuò)誤；B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C錯(cuò)誤；D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故D正確；故選：D。21、B【解析】N23H22NH3，是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)過程中反應(yīng)物分子首先需要吸收能量變成能量較高的活化分子，據(jù)此可知選B。正確答案為B22、C【解析】把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)生成+2價(jià)，化學(xué)反應(yīng)方程式為R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出R的平均摩爾質(zhì)量為g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的應(yīng)是一種金屬的摩爾質(zhì)量大于60g·mol－1，另一種金屬的摩爾質(zhì)量小于60g·mol－1，A、摩爾質(zhì)量分別是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A錯(cuò)誤；B、鋁參與反應(yīng)的化合價(jià)為＋3價(jià)，轉(zhuǎn)化成＋2價(jià)，其摩爾質(zhì)量為27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量分別是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正確；D、摩爾質(zhì)量分別是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。24、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價(jià)鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應(yīng)方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，物有As的最高價(jià)含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價(jià)升降相等可知還有NaCl生成，反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價(jià)由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強(qiáng)氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故標(biāo)況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。25、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。26、第四周期第ⅠA族2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)3不溶于水BCA最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管【分析】D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃，則D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應(yīng)該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強(qiáng)酸溶液中H2CO3會(huì)分解生成CO2，白色沉淀為23.3g。則n(BaSO4)==0.1mol；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應(yīng)該有CO2，則n(BaCO3)==0.lmol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)物質(zhì)守恒，該物質(zhì)A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，這三種元素的總質(zhì)量為3.2g+1.4g+1.2g=5.8g，另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構(gòu)成常見的陰離子SCN-，則另一種元素原子形成的陽離子帶個(gè)正電荷，其摩爾質(zhì)量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質(zhì)為KSCN；【詳解】Ⅰ.（1）A的金屬元素為鉀，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）SCN-與H2O2反應(yīng)生成了SO，CO2和N2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒，還生成了H2O和H+，所以離子方程式為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+，故答案為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（3）含有SCN-而且發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)常見的是用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，離子方程式為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3；Ⅱ.（1）由于N2的不溶于水，裝置D能持續(xù)提供N2，故答案為：不溶于水；（2）醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚堿性溶液用于吸收O2，所以應(yīng)放在醋酸二氨合亞銅溶液的前面，濃硫酸用于干燥N2，放在最后面，故裝置F、G、H盛裝的試劑分別是BCA，故答案為：BCA；（3）該套裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，只考慮反應(yīng)前除雜和防止水蒸氣進(jìn)入，沒有考慮尾端管口可能會(huì)進(jìn)入空氣，從而得出改進(jìn)方案為在加熱鍶的裝置后連接一盛有堿石灰的干燥管，故答案為：最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌142b/233a【解析】(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；

②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，據(jù)此寫出電子式。

(2)①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了；

②根據(jù)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；

③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；

②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，因此，本題正確答案是：2H2O22H2O+O2↑；

③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，電子式為；

(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；

②因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實(shí)驗(yàn)流程可以知道，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4，

因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a

克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b

克，計(jì)算含量；b

克BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為b233mol×142g/mol=142b233g，所以Na2SO因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌；142b/233a。28、加成反應(yīng)醛基濃硫酸、加熱或【分析】已知的合成路徑中，生成最終產(chǎn)