2026屆上海市靜安區(qū)、青浦區(qū)化學高一第一學期期中復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表述正確的是：A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍B．Cl－的結構示意圖：C．某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物D．14C和14N的質量數(shù)相等，互稱為同位素2、如圖為A、B元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結構示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學式為BA2的化合物3、下列離子半徑之比小于1的是A． B． C． D．4、已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原5、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑6、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-7、摩爾是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體8、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液，驗證古代溫法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3CuB．某氣體使清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+9、我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是(

)A．與互為同位素 B．與的質量數(shù)相同C．與是同一種核素 D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6210、下列離子方程式正確的是（）A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑C．銅與硝酸銀溶液的反應Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O11、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7B．該反應不是氧化還原反應C．生成物中K2FeO4與KCl的物質的量之比為2：3D．KClO和KOH從物質分類的角度看都是鉀鹽12、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標準狀況下，

L

CO和的混合物的物質的量為1mol13、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O14、一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體15、在標準狀況下,相同質量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO216、下列說法正確的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色C．Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)比為1：1D．區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。18、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。19、為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.…（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。（3）過程Ⅲ的實驗目的是____。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____。（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是____。此處發(fā)生的化學方程式是____。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學方程式：____。20、氧化還原反應在物質制備、能量轉化方面有重要的應用。(1)反應I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應轉移電子為________mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)寫出配平后的化學方程式：________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應的離子方程式______________。(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。21、Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B、Cl－的結構示意圖應為：，B錯誤；C、焰色反應為某些金屬元素的性質，鈉元素的焰色為黃色。某物質的焰色反應為黃色，該物質可能為鈉單質或鈉的化合物，C錯誤；D、質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱為同位素，D錯誤。答案選A。2、C【解析】

A．原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質子數(shù)是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學式為BA2的化合物，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了原子結構分析，在原子的結構示意圖中，決定元素化學性質的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。3、D【解析】

核外電子排布結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！驹斀狻緼.半徑：r（F-）大于r（Mg2+），則比值大于1，故A錯誤；B.半徑：r（Na+）大于r（Mg2），則比值大于1，故B錯誤；C.Be和Mg位于同一主族，原子半徑同主族從上到下依次增大，陽離子半徑也逐漸增大，所以Mg2+比Be2+半徑大，所以它們的比值大于1，故C錯誤；D.半徑：r（Al3+）比r（F-）小，所以它們的比值小于1，故D正確；4、D【解析】

反應中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低。注意為歸中反應?！驹斀狻緼.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯誤；B.反應中轉移22個電子，所以當轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！军c睛】掌握歸中反應的分析，反應中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低到碘化亞銅。5、B【解析】

反應的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應為還原劑，故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應，題目難度不大。6、B【解析】

根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發(fā)生沉淀反應，不能共存，CO32-應該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B?！军c睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。7、C【解析】

A、摩爾是表示物質的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質的量的單位，不是質量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質的量的單位，故D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.

Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A錯誤；B.先變渾濁后變澄清，可知先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應為Ca2++2OH?+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3?，B正確；C.小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應，但醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式為HCO3?+CH3COOH═CH3COO?+CO2↑+H2O，C錯誤；D.

Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應生成Ag，因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯誤；故合理選項是B。9、A【解析】

A.質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以與互為同位素A正確；B.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，所以與的質量數(shù)不同，B不正確；C.具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，與是兩種核素，C不正確；D.因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以與的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是62、82和62、88，D不正確。答案選A。10、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤；B.大理石難溶，醋酸為弱電解質，發(fā)生離子反應不能拆，離子反應方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正確；答案：D。11、C【解析】

A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價，O通常呈現(xiàn)-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價態(tài)為+6價，故A錯誤；B.該反應反應前Fe(OH)3中Fe元素化合價為+3價，反應后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，價態(tài)升高；反應前KClO中Cl元素的化合價為+1價，反應后生成的KCl中Cl元素的化合價位-1價，價態(tài)降低；此反應中有元素化合價的升高降低，則此反應為氧化還原反應，故B錯誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質的量之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯誤。答案選C。12、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.因為是常溫常壓下，不可用22.4L/mol計算，故B錯誤；C.體積未知，無法計算，故C錯誤；D.在標準狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質的量為1mol，故D正確；答案：D13、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應物之間化學計量數(shù)不正確，應為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質量守恒、物質可否拆分、物質之間反應的量是否正確、是否可逆反應等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應。14、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查學生膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，是鑒別膠體與溶液的常用方法。15、B【解析】

標況下，質量相同的氣體，物質的量之比與摩爾質量成反比，根據(jù)物質的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質摩爾質量最小，氫氣的摩爾質量最小，所以體積最大。故選B。16、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，不能置換出金屬銅，鈉先和溶液中的水反應，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反應：其離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，是由于生成了堿，后褪色，是Na2O2由于具有強氧化性，氧化而褪色，故B正確；C．Na2O2固體中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰、陽離子數(shù)比為1：2，故C錯誤；D．不能用Ca(OH)2溶液區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，都會生成白色沉淀碳酸鈣，故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。19、>淀粉KI試紙變藍確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?或紫紅)色吸收氯氣，防止污染空氣Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律進行判斷；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘；（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘的存在；（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；（6）單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應，只發(fā)生KSCN與（CN）2的反應．【詳解】(1)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KMnO4>Cl2故答案為：>；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍；故答案為：淀粉KI試紙變藍；(3)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?或紫紅)色；(5)浸有NaOH溶液的棉花團的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，發(fā)生的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(6)單質氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應，只發(fā)生KSCN與（CN）2的反應，該反應為2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，

故答案為：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-?！军c睛】發(fā)生氧化還原反應時誰強誰先反應，同一個氧化劑遇到不同的還原劑時誰的還原性強誰先反應，同一個還原劑遇到不同的氧化劑時誰的氧化性強誰先反應。20、I222KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在該反應中，I元素化合價由反應前I2的0價變?yōu)榉磻驨aI中的-1價，化合價降低，得到電子，所以I2為氧化劑；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2參加反應，反應過程中轉移電子2mol；(2)在該反應中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低1價；Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高1×2=2價；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以KClO3、ClO2的系數(shù)是2，Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)K元素守恒可知2個KCl