2026屆唐徠回民中學(xué)化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)B．單質(zhì)Z著火，可以用泡沫滅火器進(jìn)行撲滅C．X、Y只能形成一種化合物D．W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>W2、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的分子式C2H6O3、常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．BOH為強(qiáng)堿B．該混合液pH=7C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－4、環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．有機(jī)物 B．無(wú)機(jī)物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)5、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．穩(wěn)定性C＞A＞B．C．A→C的反應(yīng)中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變6、KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽(yáng)（陰）離子隔膜只允許陽(yáng)（陰）離子通過(guò)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極B．裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜C．當(dāng)外電路中通過(guò)2mole-時(shí)，陰極上會(huì)有22.4LH2生成D．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O7、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯8、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導(dǎo)體材料9、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于210、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是()A．可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B．熱的純堿溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象11、在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．圖中P1<P2B．M點(diǎn)HC1的轉(zhuǎn)化率為10%C．平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大D．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強(qiáng)為P1時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%12、下列對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是操作結(jié)果A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中無(wú)影響B(tài)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡偏高C測(cè)定溶液pH

的實(shí)驗(yàn)中，用濕潤(rùn)的pH

試紙測(cè)定某溶液的pH偏高D現(xiàn)需90mL1.0mo/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低A．A B．B C．C D．D13、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是()A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率都為0C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為014、改變下列條件，可以改變反應(yīng)活化能的是A．壓強(qiáng)B．溫度C．反應(yīng)物濃度D．催化劑15、下列敘述正確的是A．我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣B．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化C．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理，從源頭消除污染，期望最終實(shí)現(xiàn)零排放D．生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體，該過(guò)程屬于生物化學(xué)變化16、下列關(guān)于“白色污染”的說(shuō)法正確的是A．白色污染是指工廠排放的白色煙塵B．將廢棄塑料填埋或傾倒在海洋中以減少白色污染C．白色污染是由廢棄的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不會(huì)造成環(huán)境污染17、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中()A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO-]<[Na+]C．[HCOO一]="["Na+] D．無(wú)法確定[HCOO一]與[Na+]的關(guān)系18、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶正電荷19、下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是()①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤20、下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深21、反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)?H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小 B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變大22、下列關(guān)系正確的是()A．沸點(diǎn)：戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷 B．密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C．等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：苯>已烯>已烷 D．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：-CHO+請(qǐng)回答下列問(wèn)題：G的分子式是__，G中官能團(tuán)的名稱是__；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào))；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。24、（12分）如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_(kāi)____。若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_(kāi)____。能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑25、（12分）一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來(lái)，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過(guò)氧化鈉 D．小蘇打26、（10分）探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號(hào)溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無(wú)明顯變化②無(wú)色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無(wú)色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說(shuō)明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。溶液編號(hào)溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說(shuō)明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì)；②③說(shuō)明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒(méi)有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補(bǔ)全（分析討論）:②③說(shuō)明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳方法是_________________。27、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開(kāi)始后，___________________________(填寫(xiě)操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________28、（14分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中。若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)______（偏大、偏小、無(wú)影響）在滴定過(guò)程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______，由此可計(jì)算x的值是____________。29、（10分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________。甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。寫(xiě)出FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。已知生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，則實(shí)驗(yàn)②的目的是檢驗(yàn)有_______________離子生成(填離子符號(hào))。實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)__________________(填“可逆反應(yīng)”、“不可逆反應(yīng)”)。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、D8、D9、D10、B11、D12、D13、D14、D15、C16、C17、C18、D19、B20、A21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、C6H10O3酯基和羥基CH2=C(CH