2026屆陜西省師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護(hù)B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應(yīng)均為Fe+2H+===Fe2++H2↑2、下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作均正確的是A．分離乙醛和水 B．證明碳酸比苯酚酸性強(qiáng)C．產(chǎn)生光亮的銀鏡 D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯3、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol4、下列說(shuō)法正確的是（）A．pH=6.8的溶液一定顯酸性B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③C．電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）5、已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，現(xiàn)有相同容積體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()A．平衡時(shí)甲、乙兩容器的體積相等B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中c(H2)相等C．平衡時(shí)甲、乙兩容器中v(H2)相等D．平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總物質(zhì)的量相等6、常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是A．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B．由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液C．10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液D．0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液7、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4中H為-1價(jià),則B的化合價(jià)為()A．+1 B．+2 C．+3 D．+48、鋁熱反應(yīng)屬于下列哪一種化學(xué)反應(yīng)類型A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D．恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):MgO+2H+=Mg2++H2OD．常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag11、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO12、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大13、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)14、下列說(shuō)法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸降低B．互為同系物的有機(jī)物隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物。則A的可能結(jié)構(gòu)最多有16種（不考慮立體異構(gòu)，下同）D．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體數(shù)目為14種15、現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法中正確的是()A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應(yīng)，則醋酸溶液放出氣體最多16、在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。20、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。21、近年來(lái)城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。請(qǐng)回答：已知該反應(yīng)在2400℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和5.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)_____________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。（2）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。在25℃、101kPa下，將4molNO、4.8molCO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。①0～20min內(nèi)，v(NO)=______________。②25min時(shí)若改變反應(yīng)條件，提高NO的轉(zhuǎn)化率，則改變的條件可能是__________（填序號(hào)）。a．升高溫度

b．降低溫度

c．增加CO的量

d．?dāng)U大容器體積③25min時(shí)將容器體積快速壓縮至2L，反應(yīng)在t1時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，在上圖中畫出c(CO)的變化曲線示意圖。____（3）工業(yè)上可用CO和甲醇在通電的條件下來(lái)合成乙酸，裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.在原電池中，負(fù)極被氧化，正極被保護(hù)，故A正確；B.I中，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯(cuò)誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e－===H2↑，故C錯(cuò)誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。2、D【詳解】A．乙醛和水混溶，不能分液分離，應(yīng)用蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉也能反應(yīng)，圖中裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故B錯(cuò)誤；C．堿性條件下-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該水浴加熱，且試管中液體太多，故C錯(cuò)誤；D．乙醇在濃硫酸、170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，裝置和操作正確，故D正確；故選D。3、D【解析】A項(xiàng)，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩者都是C（s）的燃燒反應(yīng)，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。4、B【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大小，顯酸性為c（H+）＞c（OH-），與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2電離出銨根離子和鋁離子水解相互抑制，所以水解的銨根離子相對(duì)NH4Cl較少，CH3COONH4，為弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，水解的銨根離子相對(duì)NH4Cl多，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，選項(xiàng)B正確；C．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（K）與溫度有關(guān)，溫度高電離程度大，電離平衡常數(shù)大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【解析】由于反應(yīng)的容器是絕熱的，而正反應(yīng)與逆反應(yīng)的熱效應(yīng)是相反的，即甲、乙兩個(gè)容器中平衡時(shí)的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以選項(xiàng)D正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選D。6、C【詳解】A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，故不選A；B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選B；C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，常溫下pH一定大于7，故選C；D.0.1mol/L的硫酸與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，故不選D。答案選C。7、C【詳解】根據(jù)在化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于0的規(guī)律，NaBH4中H為-1價(jià)，Na+為+1價(jià)，則B的化合價(jià)為+（4-1）=+3價(jià)，故選C。8、C【詳解】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不屬于分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，不屬于不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】A、根據(jù)題中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc===8＞2，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），選項(xiàng)B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水:Ba2++SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水:MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正確；D.原方程電荷不守恒，常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【分析】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。【詳解】A．中右邊的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故A不符合題意；B．中左邊的碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有3個(gè)是一樣的，右邊的碳原子不飽和，碳原子不具有手性，故B符合題意；C．中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故C不符合題意；D．CH3CHClCH2CHO中左邊第二個(gè)碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故D不符合題意；答案選B。12、A【解析】升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，如沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，所以B選項(xiàng)是正確的；C.升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以C選項(xiàng)是正確的；D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選A。13、D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：若在恒容時(shí)向體系中通入稀有氣體，體系壓強(qiáng)變大，但各反應(yīng)物的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間變長(zhǎng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項(xiàng)正確。本題選D。14、B【解析】A.對(duì)于烷烴來(lái)講，相對(duì)分質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因?yàn)橛袣滏I的存在，同碳數(shù)醇的沸點(diǎn)高于同碳數(shù)的烷烴，所以沸點(diǎn)：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對(duì)于烷烴來(lái)講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量減小；對(duì)于單烯烴來(lái)講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量相等；對(duì)于單炔烴來(lái)講，，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加；故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式為C9H18O2的有機(jī)物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結(jié)構(gòu)有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結(jié)構(gòu)有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機(jī)物，除苯環(huán)外，側(cè)鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；當(dāng)側(cè)鏈有3個(gè)，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結(jié)構(gòu)有6種；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有14種；故D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】芳香族化合物同分異構(gòu)體種類的判定方法：如果支鏈沒(méi)有其它結(jié)構(gòu)，則一個(gè)支鏈，結(jié)構(gòu)為1種；兩個(gè)支鏈，有2種；三個(gè)支鏈：3個(gè)都相同，結(jié)構(gòu)有3種，2個(gè)相同，結(jié)構(gòu)有6種，3個(gè)完全不一樣，結(jié)構(gòu)有10種。15、D【詳解】A．若三種溶液濃度相等，體積相等，硫酸中最大，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯(cuò)誤；

B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時(shí)，需要?dú)溲趸c溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯(cuò)誤；

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時(shí)，酸堿恰好完全中和時(shí)硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯(cuò)誤；

D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應(yīng)，醋酸放出的氣體最多，故D正確；

答案選D。16、D【分析】反應(yīng)2A(g)＋2B(g)?C(g)＋3D(g)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能影響平衡。從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。對(duì)于Ⅱ途徑來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量均為8mol，是途徑Ⅰ的2倍。平衡的建立可以看做是在途徑Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故A正確；B．平均相對(duì)分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，Ⅰ途徑的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是Ⅱ途徑的，所以兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；C．密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積是一定的，Ⅰ途徑的總質(zhì)量是Ⅱ途徑的，所以達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的，故C正確；D．在其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的壓強(qiáng)小于Ⅱ途徑的壓強(qiáng)，所以Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA小于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過(guò)度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、H2SO4NaOHCu(OH)2