全國高考試題分析合試題詳解試題溯源試題立意能力要求2025年高考化學真題完全解讀(云南卷)知識點覆蓋面廣：涵蓋了化學學科的多個核心領域，如物質的組成與性質，化學用語，化學反應原理，元素化合物，化學實驗，有機化學等，全面考查學生對高中化學知識體系的掌握程度。突出主干知識：側重于對化學基本概念，基本理論，重要化學反應及實驗操作等主干知識的考查，例如化學鍵，化學平衡，原子結構.氧化還原反應等內(nèi)容在試卷中多次出現(xiàn).體現(xiàn)了對學科核心知識的重點關注。理論聯(lián)系實際：將化學知識與生產(chǎn)生活實際緊密相連，設置真實情境來考查學生運用化學知識解決實際問題的能力。如涉及顏料成分，納米Si制備，化學試劑保存，能源利用等實際應用問題，使學生感受到化學在日常生活中的重要價值。注重實驗探究能力：實驗相關題目占有一定比例，考查學生對實驗原理，實驗裝置，實驗操作步驟的理解和分析，以及從實驗現(xiàn)象中獲取信息，處理數(shù)據(jù)，得出結論的能力，體現(xiàn)了化學作為一門實驗科學的特點。融合新穎信息：部分題目引入了新的信息，新的反應機理或新的研究進展，要求學生能夠快速閱讀，理解并應用這些新信息來解決問題，考查學生的知識遷移能力和創(chuàng)新思維。試卷亮點情境創(chuàng)設新穎：通過多樣化的實際情境，如文物顏料成分分析，新型材料制備工藝，化學試劑的工業(yè)應用等，激發(fā)學生的學習興趣和探索欲望，使學生在真實情境中體驗化學的魅力和應用價值，提高運用化學知識解決實際問題的能力?？疾閷哟畏置鳎侯}目難度設計合理，既包含了基礎性題目，用于考查學生對基本概念和原理的掌握，又設置了有一定綜合性和難度的題目，如涉及多步反應的計算，復雜實驗方案的評價，有機合成路線的設計等，能夠有效區(qū)分不同層次的學生，滿足高考選拔人才的需求。體現(xiàn)學科素養(yǎng)：試卷注重考查學生的化學學科素養(yǎng)，如宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想，證據(jù)推理與模型認知，科學探究與創(chuàng)新意識，科學態(tài)度與社會責任等，引導學生在學習化學過程中培養(yǎng)科學思維和科學方法，提高綜合素質。強化基礎與能力并重：未來高考化學將繼續(xù)注重對基礎知識的考查，同時更加突出學生綜合運用知識的能力，包括分析問題，解決問題，實驗探究，知識遷移等方面的能力，要求學生不僅要掌握扎實的化學知識，還要具備靈活運用知識解決實際問題的能力。聚焦實際應用與創(chuàng)新：化學知識與實際生產(chǎn)，生活的聯(lián)系將更加緊密，試卷中會出現(xiàn)更多與新材料研發(fā)，環(huán)境保護，能源利用，醫(yī)藥化工等實際應用相關的新型情境問題，同時也會注重考查學生對化學學科前沿知識的了解和創(chuàng)新思維能力，引導學生關注化學學科的最新發(fā)展動態(tài)。提升學科素養(yǎng)考查：高考命題將進一步聚焦化學學科核心素養(yǎng)的考查，通過設計具有挑戰(zhàn)性的問題，引導學生在解決復雜全面提升。2026備考策略2026備考策略的梳理和總結，加強對基礎知識的理解和應用能力。生的創(chuàng)新思維和實踐能力。綜合分析能力提升：注重培養(yǎng)學生對復雜化學問題的綜合分析能力，通過對歷年高考真題和模擬題的研究，指導學生學會題歸一的訓練，提高學生的知識遷移和綜合運用能力。識面和視野。在教學中，結合實際問題設計教學情境，讓學生在真實情境中運用化學知識解決問題，提高學生的實際應用能力和創(chuàng)新意識。識點考查方式，能力要求等方面的特點和變化趨勢，為復習備考提供精準的方向和指導。通過對高考真題的深入研究，把握高考命題的方向和重點，有針對性地進行復習和訓練。及時調(diào)整備考策略，適應高考改革的要求。引導學生關注高考信息，增強備考的針對性和時效性。試題詳細分析試題詳細分析A.巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽B.油畫顏料調(diào)和劑所用核桃油，屬于有機高分子D.水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化考查常見物質的成分及性質。選項涉及硅酸鹽，有機高分子，氧化鐵的性質以及碳考查常見物質的成分及性質。選項涉及硅酸鹽，有機高分子，氧化鐵的性質以及碳的化學性質等知識點，要求學生對這些常見物質的性質有清晰的認識和理解，能夠準確判斷其所屬類別和化學穩(wěn)定性等特性。必修第一冊石墨穩(wěn)定性：P78碳單質常溫穩(wěn)定性氧化鐵性質：P67鐵的化合物耐酸堿特性必修第二冊貝殼粉(CaCO?):P19非金屬材料中的硅酸鹽與碳酸鹽對比以傳統(tǒng)藝術作品中的化學物質為背景，體現(xiàn)化學在藝術領域的應用，增強文化自類文化傳承中的重要作用，使學生認識到化學不僅是自然科學的基礎，也與人類文化藝術緊密相連，從而提高學生對化學學科的認同感和學習積極性。學生需要扎實掌握常見物質成分和性質的基礎知識，具備對物質性質進行分析判斷的能力，能夠運用所學知識解決實際問題，對化學物質在不同領域中的應用有較為敏銳的洞察力和分析能力。①②③4D.Al?(SO?)?溶于水的電離方程式：Al?(SO?)?一2A3++3SO4【答案】A【解析】A.NH?的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，A正故選故選A?？疾榛瘜W用語和圖示的正確表示，包括VSEPR模型，電子式，原子結構示意圖以及電離方程式等知識點。要求學生能夠準確理解和運用這些化學用語和圖示來描述物質的結構和性質，以及化學反應的過程和規(guī)律。②②試題來源選擇性必修2第二章分子結構與性質VSEPR模型：P44SO?2-四面體模型圖示電離方程式：必修第一冊P15強電解質電離③試題立意借助化學用語和圖示的考查，培養(yǎng)學生規(guī)范使用化學語言的能力，引導學生關注化學用語的準確性和科學性，提高化學學習的嚴謹性，為化學交流和研究打下堅實的基礎。使學生認識到準確的化學用語和圖示對于清晰表達化學思想和進行化學研究的重要性，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和規(guī)范表達的能力。能力要求學生需熟練掌握化學用語和圖示的書寫規(guī)則，具備正確的表達能力，能夠運用這些工具準確地描述化學現(xiàn)象和過程，對化學知識有較為系統(tǒng)的理解和掌握，能夠在不同情境下正確使用化學用語和圖示。A.煤制水煤氣：B.Na?O?供氧：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?C.覆銅板制作印刷電路板：2FeCl?+3Cu=3CuCl?+2FeD.鉛酸蓄電池放電：Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O【答案】C【解析】A.煤在高溫下與水蒸氣反應生成CO和H?,方程式正確，A正確，B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和考試內(nèi)容考查化學方程式的正確性判斷，涉及煤制水煤氣，供氧，制作印刷電路板以及鉛酸蓄電池放電等反應方程式。要求學生能夠根據(jù)化學反應原理和方程式書寫規(guī)則，準確②試題來源煤制氣：必修第二冊P102煤的氣化反應覆銅板反應：必修第一冊P70(FeCl?刻蝕銅)鉛酸蓄電池：必修第二冊P38原電池放電反應③試題立意通過實際應用中的化學反應考查，讓學生認識到化學在工業(yè)生產(chǎn)和能源領域的應用價值，培養(yǎng)學生運用化學知識分析和解決實際問題的能力，增強學生對化學與社會發(fā)展的聯(lián)系認識。使學生感受到化學知識在實際生產(chǎn)中的廣泛應用，提高學生對化學學習的實用性和重要性的認識，激發(fā)學生學習化學的興趣和動力，培養(yǎng)學生將化學知識應用于實際問題的意識和能力。4能力要求學生需掌握化學方程式的書寫規(guī)則和相關反應原理，具備判斷方程式正確性的能力，能夠運用化學反應原理分析和解決實際問題，對化學反應中的物質變化和能量變化有較為深刻的理解和認識。4.(2025·云南·高考真題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4LCH?中原子的數(shù)目為5NAB.1mol1?O所含中子的數(shù)目為10NAC.28gFe粉和足量S完全反應，轉移電子的數(shù)目為1.5NAD.0.1L12mol·L1鹽酸與足量MnO?反應，生成Cl?的數(shù)目為0.3NA【答案】B【解析】A.未指明氣體是否處于標準狀況，22.4LCH?的物質的量無法確定為1mol,因此原子數(shù)目無法確定為5NA,A錯FeS,Fe的氧化態(tài)為+2,轉移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA,而非1.5NA,C錯誤，D.濃鹽酸與MnO?反應時，隨反應進行濃考查阿伏加德羅常數(shù)相關計算，涉及原子數(shù)目，中子數(shù)目，電中子數(shù)計算：必修第一冊P86質量數(shù)與中子數(shù)關系電子轉移：必修第一冊P21氧化還原反應電子轉移計算33試題立意以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查學生的計算能力，使學生認識到微觀粒子與宏觀物質之間的聯(lián)系，培養(yǎng)學生從微觀角度認識物質世界的能力，提的理解。幫助學生建立起微觀世界和宏觀世界之間的橋梁，使學生能夠從微觀粒子的角度深入理解物質的組成，結構和變化規(guī)律，培養(yǎng)學生抽象思維和邏輯推理能力，為更學生需熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)相關計算方法，具備靈活運用知識進行計算的能力，能夠準確理解物質的微觀結構和變化規(guī)律，并將其應用于計算過程中，對化學計算NH?Cl和熱水冷水A.制備NH?B.配制C.探究Na與H?O的影響【答案】D【解析】A.NH?Cl和Ca(OH)?固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯誤，B.配制100mL1.00mol·滿水，C錯誤，D.兩個燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對2NO?(紅棕色)一考查化學實驗裝置和操作的正確性判斷，包括制備氣體，配制溶液，探究金屬與酸反應以及探究溫度對化學平衡影響等實驗。要求學生能夠根據(jù)實驗目的和原理，正確選擇和使用實驗裝置，規(guī)范進行實驗操作，以及對實驗現(xiàn)象和結果進行正確的分析和解②試題來源NH?制備：必修第二冊P15圖5-13實驗室制氨裝置化學平衡移動：選擇性必修1P37溫度對平衡影響實驗Na與O?反應：必修第一冊P34鈉燃燒實驗3試題立意以化學實驗為載體，培養(yǎng)學生規(guī)范操作意識和實驗探究能力，讓學生體會到化學實驗在化學學習和研究中的重要性，激發(fā)學生對化學實驗的興趣，提高學生實踐能力和科學素養(yǎng)。使學生認識到化學實驗不僅是驗證化學知識的手段，更是發(fā)現(xiàn)和探索化學規(guī)律的重要途徑，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度和科學的實驗方法，提高學生的動手能力和創(chuàng)新思維能力，培養(yǎng)學生的科學精神和科學價值觀。④能力要求學生需掌握常見化學實驗裝置和操作的正確方法，具備實驗分析和評價能力，能夠根據(jù)實驗要求設計合理的實驗方案，正確選用實驗儀器和試劑，規(guī)范進行實驗操作，并對實驗結果進行分析和處理，得出正確的結論。6.(2025·云南·高考真題)化合物A.可形成分子間氫鍵B.與乙酸，乙醇均能發(fā)生酯化反應C.能與NaHCO?溶液反應生成CO?D.1molZ與Br?的CCl?溶液反應消耗5molBr?【答案】D【解析】A.分子中存在-OH和-COOH,可以形成分子間氫鍵-O-H…0,A正確，B.含有醇-OH,可以和乙酸發(fā)生酯化反反應，分子中含2個碳碳雙鍵，1molZ可以和Br?的CCl?反應消耗2molBr?,D錯誤，答案選D?？疾橛袡C物結構和性質，涉及分子間氫鍵，酯化反應考查有機物結構和性質，涉及分子間氫鍵，酯化反應，與碳酸鈉反應以及與銀氨溶液反應等知識點。要求學生能夠根據(jù)有機物的結構特點，分析其可能具有的化學性質，以及與其他物質發(fā)生反應的條件和產(chǎn)物。①考試內(nèi)容必修第二冊第七章有機化合物必修第二冊第七章有機化合物酯化反應：P80乙醇與乙酸酯化羧酸與Na?CO?反應：P79羧酸酸性驗證以真菌成分為背景，考查學生對有機物結構與性質的理解，使學生認識到有機化學在生命科學中的應用，培養(yǎng)學生運用有機化學知識分析物質性質的能力，增強學生對有機化學學習的興趣和應用意識。讓學生了解有機化學在生物體內(nèi)的廣泛存在和重要作用，如真菌中所含的有機成分及其性質，培養(yǎng)學生的生物化學交叉學科意識，提高學生運用化學知識解決生物相關問題的能力，激發(fā)學生對生命科學和有機化學研究的興趣。學生需理解有機物結構與性質關系，具備分析有機反應的能力，能夠根據(jù)有機物的結構推斷其可能具有的化學反應，并對反應條件和產(chǎn)物進行合理的預測和分析，對有機化學知識有較為系統(tǒng)的掌握和靈活運用的能力。③④②7.(2025·云南·高考真題)稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是A.SiO?可與NaOH溶液反應B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C.高純Si可用于制造硅太陽能電池D.制備納米Si:【答案】B【解析】稻殼在一定條件下制備納米SiO2,納米SiO?和Mg在650℃發(fā)生置換反應生成MgO和納米Si,加鹽酸將MgO反應得到MgO和納米Si,反應的化學方程式為正確，答案選B?？疾榧{米考查納米Si制備流程中的化學知識，涉及二氧化硅與NaOH反應，鹽酸還原性，硅太陽能電池應用以及Si制備反應方程式等。要求學生能夠理解納米Si制備過程中的各個化學反應原理和物質轉化關系，以及相關物質的性質和應用。SiO?與NaOH反應：必修第二冊P21非金屬氧化物性質高純硅應用：必修第二冊P22硅太陽能電池以納米Si制備為背景，考查學生對硅及其化合物性質和應用的掌握，引導學生關注新材料研發(fā)中的化學問題，培養(yǎng)學生運用化學知識解決新材料制備過程中的問題的能力，激發(fā)學生的創(chuàng)新意識和對新材料研發(fā)的興趣。讓學生認識到化學在新材料研發(fā)中的關鍵作用，如納米Si的制備過程中的化學反應和物質轉化，培養(yǎng)學生從化學角度思考和解決材料科學問題的能力，激發(fā)學生對新材料研發(fā)的熱情和創(chuàng)新精神，培養(yǎng)學生的跨學科思維能力和綜合素養(yǎng)。①②試題題③學生需掌握硅及其化合物相關知識，具備分析流程中化學反應的能力，能夠理學生需掌握硅及其化合物相關知識，具備分析流程中化學反應的能力，能夠理解納米材料制備過程中的特殊化學現(xiàn)象和要求，如納米尺度下的物質性質變化等，并將其應用于對制備流程的分析和優(yōu)化中，對化學知識在新材料研發(fā)中的應用有較為敏銳的洞察力和創(chuàng)新能力。④能力要求下列說法錯誤的是B.整個過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的O?在Ⅱ中反應完全C.實驗結束后，若I中減少的質量等于Ⅱ中增加的質量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有O?【答案】A間后，I中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO?分解產(chǎn)生了O?,熄滅酒精燈甲，再次緩慢通入Ar氣，使NaNO?分解態(tài)產(chǎn)物全部排盡，濃硫酸用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗。A.一NaNO?分解產(chǎn)生了O?,為確保能準確測定產(chǎn)生的氧氣的質量，應先點燃乙處酒精燈，再點燃丙處酒精燈，最后點燃甲分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有O?,C正確，D.由該實驗可知NaNO?受熱易分解產(chǎn)生氧化劑，助燃性氣體O?,故NaNO?應遠離①①考試內(nèi)容考查實驗驗證固體分解產(chǎn)物的方法和步驟，涉及實驗操作順序，現(xiàn)象分析以及氣體成分判斷等知識點。要求學生能夠根據(jù)實驗目的和物質性質，設計合理的實驗方案，正確選擇實驗儀器和試劑，規(guī)范進行實驗操作，并對實驗現(xiàn)象進行準確觀察和分析，從而得出正確的結論。②試題來源必修第二冊P11-15氮及其化合物③試題立意通過實驗驗證固體分解產(chǎn)物，培養(yǎng)學生科學探究能力，讓學生掌握物質檢驗的基本方法和操作技巧，提高學生實驗設計和現(xiàn)象分析能力，使學生體會到實驗在化學研究中的重要作用。使學生認識到化學實驗是探究物質性質和變化規(guī)律的重要手段，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度和科學的實驗方法，提高學生的實驗操作技能和觀察能力，培養(yǎng)學生的科學思維和創(chuàng)新能力，讓學生在實驗過程中體驗科學探究的樂趣和成就感，增強學生對化學實驗的熱愛和投入。對化學實驗的熱愛和投入。學生需熟悉物質檢驗實驗方法，具備實驗操作和現(xiàn)象分析能力，能夠根據(jù)實驗要求設計合理的檢驗方案，正確選用實驗儀器和試劑，規(guī)范進行實驗操作，并對實驗現(xiàn)象進行準確觀察和分析，運用所學知識判斷固體分解產(chǎn)物的成分，對實驗結果進行合理的解釋和推斷。4能力要求9.(2025·云南·高考真題)鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M,Q,R,T,X,Y,Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M,R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.M與Z可形成離子化合物B.原子半徑：R<T<XC.QR?是極性分子D.電負性：Y<R<Q【答案】A【解析】M是原子半徑最小的為H,Q是形成物質種類最多，則為C,R是地殼中含量最高，為0,T,X,Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q(C)和X均與Y相鄰，結合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=1+8+T,Z≤20,得T=11(Na),Z=20T(Na),X(A1),Y(Si)同屬第三周期，故推出M為H,Q為C,R為O,T為Na,X為Al,Y為Si,Z為Ca,據(jù)此解①①考試內(nèi)容考查元素性質和化合物結構，涉及離子化合物判斷，原子半徑比較，分子極性判斷以及電負性比較等知識點。要求學生能夠根據(jù)元素周期律和物質結構理論，對元素的性質和化合物的結構進行分析和比較，判斷物質所屬類型和性質差異。②試題來源教材來源：選擇性必修2電負性比較：P24元素周期律與電負性分子極性：P52-59極性分子判斷方法③試題立意以元素性質和化合物結構為線索，考查學生對元素周期律，分子結構和晶體類型知識的理解和應用，培養(yǎng)學生從微粒角度認識物質結構和性質的能力，提高學生對物質世界的認知水平。幫助學生建立起元素性質與物質結構之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學生能夠運用元素周期律和物質結構理論來解釋和預測物質的性質，培養(yǎng)學生抽象思維和邏輯推理能力，為深入學習化學知識和解決復雜化學問題提供理論支持，提高學生的科學素養(yǎng)和綜合能力。能力要求學生需掌握元素性質和化合物結構相關知識，具備比較和判斷能力，能夠運用元素周期律和物質結構理論對元素和化合物的性質進行分析和比較，判斷物質所屬類型和性質差異，對物質結構和性質的關系有較為深刻的理解和認識。A.I到Ⅱ的過程中發(fā)生氧化反應B.Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成C.IV的示意圖為D.催化劑Cu可降低反應熱【答案】C考查有機合成過程中的反應類型和物質結構，涉及氧化反應判斷，非極性鍵生成，物質結構簡式以及催化劑作用等知識點。要求學生能夠根據(jù)有機合成路線中的反應步驟和物質結構變化，判斷反應類型，分析物質結構特點，以及理解催化劑在有機合成中的作用原理和效果。選擇性必修1P27圖2-4催化劑降低活化能非極性鍵生成：選擇性必修2P34共價鍵以銅催化電合成正丙醇為背景，考查學生對有機合成過程中反應類型和物質結構的理解，使學生認識到催化劑在有機合成中的作用，培養(yǎng)學生運用有機化學知識分析合成過程的能力，增強學生對有機合成學習的興趣。讓學生了解到催化劑在提高有機合成效率和選擇性方面的重要作用，如銅催化在電合成正丙醇過程中的應用，培養(yǎng)學生運用催化劑知識解決有機合成實際問題的能力，激發(fā)學生對有機合成技術和催化原理的研究興趣，提高學生的應用意識和創(chuàng)新能力。學生需理解有機合成相關知識，具備分析反應類型和物質結構的能力，能夠根據(jù)有機合成路線中的反應步驟和物質結構變化，準確判斷反應類型，分析物質結構特點，理解催化劑的作用原理和效果，并能夠運用這些知識對有機合成過程進行分析和優(yōu)化，對有機化學知識有較為系統(tǒng)的掌握和靈活運用的能力。用下向兩極遷移。除硼原理：[B(OH)?]+H+=B(OH)?+H?O。下列說法錯誤的是NaCl極電NaOH石墨電極H工A.Pt電極反應：4OH?-4e?=O?↑+2H?OB.外加電場可促進雙極膜中水的電離【答案】C【解析】由圖中氫離子和氫氧根的流向，可推出左側Pt電極為陽極，右側石墨電極為陰極，陽極發(fā)生的反應為：4OH?-4e?=O?↑+2H?O,陰極發(fā)生的反應為：2H?+2e?=H?↑,Ⅲ室中氯化鈉濃度降低了，說明鈉離子往陰極方向考查電滲析法鹵水除硼裝置和原理，涉及電極反應，水的電離，離子交換膜作用以考查電滲析法鹵水除硼裝置和原理，涉及電極反應，水的電離，離子交換膜作用以及物質生成量計算等知識點。要求學生能夠理解電滲析法的基本原理和裝置構造，掌握電極反應式的書寫方法，分析離子交換膜在除硼過程中的作用，并能夠進行相關物質生成量的計算。選擇性必修1P101-105電解池工作原理雙極膜機制：拓展遷移電解應用以鹵水除硼為實際應用背景，考查學生對電化學知識和物質分離提純技術的理解，培養(yǎng)學生運用電化學原理解決實際問題的能力，使學生認識到化學技術在資源開發(fā)和環(huán)境保護中的重要性。讓學生了解到電滲析法在鹵水除硼中的實際應用，如通過電場作用促進水的電離和離子遷移，實現(xiàn)硼離子的有效去除，培養(yǎng)學生運用電化學原理解決水處理和資源回收等實際問題的能力，提高學生的環(huán)保意識和資源節(jié)約意識，激發(fā)學生對化學技術在可持續(xù)發(fā)展中的應用研究興趣。①②試題題③學生需掌握電化學相關知識，具備分析電滲析裝置和原理的能力，能夠理解電滲析學生需掌握電化學相關知識，具備分析電滲析裝置和原理的能力，能夠理解電滲析法的基本原理和裝置構造，正確書寫電極反應式，分析離子交換膜的作用，并能夠運用物質的量計算方法對除硼過程中的物質生成量進行計算，對電化學知識在實際應用中的綜合運用有較為熟練的掌握和應用能力。④12.(2025·云南·高考真題)Be及其化合物A.Be(OH)?是兩性氫氧化物B.Be?C和BeCl?的晶體類型相同C.Na?[Be(OH)?]中Be原子的雜化方式為sp3D.Be?C與H?O反應：Be?C+4H?O=2Be(OH)?+CH?↑【答案】B【解析】A.由圖中轉化信息可知，Be(OH)?既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應生成鹽，因此其是兩性氫價為-4,因此其與H?O反應生成Be(OH)?和CH?,該反應的化學方程式為Be?C+4H?O=2Be(OH)?+CH?↑,D正確，考查考查Be及其化合物性質，涉及兩性氫氧化物判斷，晶體類型判斷，原子雜化方式判斷以及物質反應方程式等知識點。要求學生能夠根據(jù)Be的元素性質和化合物特確書寫相關反應方程式。選擇性必修2第三章晶體結構與性質雜化方式：P47sp3雜化空間構型必修第一冊Be(OH)?兩性：P76兩性氫氧化物實例以Be及其化合物的轉化為背景，考查學生對金屬及其化合物性質的掌生關注金屬元素在不同化合物中的性質變化，培養(yǎng)學生運用金屬元素性質知識解決相關問題的能力，提高學生對金屬化合物的認識。讓學生了解到Be作為一種金屬元素，在其不同化合物中表現(xiàn)出的獨特性質，如兩性氫氧化物的特點，特殊的晶體類型和原子雜化方式等，培養(yǎng)學生運用金屬元素性質知識解決Be化合物相關問題的能力，拓寬學生的化學知識面，提高學生對金屬化合物性質多樣性的認識和理解，激發(fā)學生對金屬化學的學習興趣和探究精神。①②3學生需了解學生需了解Be及其化合物性質，具備分析和判斷能力，能夠根和化合物特點，分析其氫氧化物的酸堿性，判斷化合物所屬晶體類型，確定原子雜化方式，并能夠正確書寫相關反應方程式，對金屬元素及其化合物的性質有較為系統(tǒng)的掌握和靈活運用的能力。性能。取代后材料的晶胞結構示意圖(O2-未畫出)及其作為電解質的電池裝置如下。下列說法錯誤的是負載負載MNQxZA.每個晶胞中O2-個數(shù)為12B.該晶胞在yz平面的投影為C.Ce取代后，該電解質的化學式為(Lio?5Lao?5-Ce,)ScO?D.若只有Lit+發(fā)生遷移，外電路轉移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的Li+數(shù)目相等【答案】C【解析】A.由晶胞結構可知，Sc原子分布在晶胞的8個棱心和4個面心，由均攤法算出其原子個數(shù)為,由結構可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖此，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，取代后該電解質的化學式為(Li.45-Lao.5-,Ce,)ScO?,C錯誤，D.Li+與電子所帶的考查固態(tài)電解質材料的結構和性能，涉及晶胞結構分析，投影繪制，化學式確定以考查固態(tài)電解質材料的結構和性能，涉及晶胞結構分析，投影繪制，化學式確定以及離子遷移與電子轉移關系等知識點。要求學生能夠根據(jù)晶胞結構圖示，分析其中的原子排列和數(shù)量關系，繪制投影圖，確定材料的化學式，并理解離子遷移與電子轉移之間的內(nèi)在聯(lián)系。選擇性必修2P73晶胞投影與配位數(shù)分析化學遷移計算源于晶胞密度計算模型①②考試試題以優(yōu)良固態(tài)電解質材料為背景，考查學生對晶體結構和電解質知識的理解，以優(yōu)良固態(tài)電解質材料為背景，考查學生對晶體結構和電解質知識的理解，使學生認識到材料結構與性能的關系，培養(yǎng)學生運用晶體學和電化學知識分析材料性能的能力，激發(fā)學生對新材料研發(fā)的興趣。讓學生了解到固態(tài)電解質材料在能源領域的廣泛應用前景，如在鋰離子電池等新能源器件中的關鍵作用，培養(yǎng)學生運用晶體結構和電化學知識分析材料性能的能力，激發(fā)學生對新材料研發(fā)的熱情和創(chuàng)新精神，培養(yǎng)學生的跨學科思維能力和綜合素養(yǎng)，為新能源技術的發(fā)展培養(yǎng)潛在的科研人才。學生需掌握晶體結構和電解質相關知識，具備分析材料結構和性能的能力，能夠根據(jù)晶胞結構圖示進行結構分析，投影繪制和化學式確定，并理解離子遷移與電子轉移之間的關系，運用晶體學和電化學知識對材料性能進行分析和評價，對材料科學與化學知識的交叉領域有較為深入的理解和探究能力。③④14.(2025·云南·高考真題)甲醛法測定NH的反應原理為4NH?+6HCHO=(CH?)?N?H?+3H?+6H?O。取含NH?Cl的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應后，用0.01000mol·L1的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1,含氮微粒的分布分數(shù)δ與pH關系如圖2[比如：下列說法正確的是吉A.廢水中NH4的含量為20.00mg·L142pHD.(CH?)?N?H+→(CH?)?N?+H+的平衡常數(shù)K≈7.3×10?【答案】D【解析】A.由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，由關系式NH~[(CH?)?N?H++3H+]~4OH可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中c(NH4)=4c(OH?)=4×0.01000mol·L1=0.04000mol·L1,則原廢水中c(NH?)=0.04000mol·L因此，廢水中NH的含量為0.004000mol×18000mg·mol?1·L1=72.00mgL1,A錯誤，B.c點加入NaOH標準溶液的體積過量，且只過量了,由電荷守恒可知，c[(CH?)?N?H+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CI-),濃縮后的廢水中NH?Cl的濃度是NaOH標準溶液濃度的4倍，CI和Na+均不參與離子反應，可以估算c點c(C-)>c(Na+),解作用強于(CH?)?N?的電離作用，可知溶液中相關粒子的濃度的大小關系為c[(CH?)?N4]>c[(CH?)?N?H+],cδ[(CH?)?N?H+]=0.12,兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則(CH?)?N?H?(CH?)?N?+H+的平衡常數(shù)考查甲醛法測定含氮量的原理和計算，涉及廢水濃縮，滴定過考查甲醛法測定含氮量的原理和計算，涉及廢水濃縮，滴定過程，含氮微粒分布分數(shù)以及平衡常數(shù)計算等知識點。要求學生能夠理解甲醛法測定含氮量的基本原理，掌握滴定過程中的操作要點和數(shù)據(jù)處理方法，分析含氮微粒在不同pH條件下的分布情選擇性必修1P65酸堿滴定曲線與分布分數(shù)圖平衡常數(shù)計算：P57平衡常數(shù)推導以廢水處理和氮含量測定為背景，考查學生對化學分析方法的理解和應用，培養(yǎng)學生運用化學知識解決環(huán)境監(jiān)測和水質分析問題的能力，使學生認識到化學在環(huán)境保護和資源回收中的重要作用。讓學生了解到化學分析方法在環(huán)境監(jiān)測中的實際應用，如通過甲醛法測定廢水中的含氮量，培養(yǎng)學生運用化學知識解決環(huán)境問題的能力，提高學生的環(huán)保意識和資源節(jié)約意識，激發(fā)學生對化學分析技術和環(huán)境化學研究的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感和可持續(xù)發(fā)展觀念。學生需理解甲醛法測定原理，具備滴定計算和平衡常數(shù)計算能力，能夠根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行準確的計算和分析，對化學分析過程中的各種因素和關系有較為清晰的認識和掌握，能夠運用化學知識對環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)進行處理和解釋，為環(huán)境管理和決策提供科學依據(jù)。題力試能④③15.(2025-云南·高考真題)從褐鐵礦型金-銀礦(含Au,Ag,Fe?O?,MnO?,Cuo,SiO?等)中提取Au,Ag,并回收其它有價金屬的一種工藝如下：濾液3[濾液3[NaOHNH?HCO?沉鐵濾液4沉錳濾液5濾渣2已知：①金-銀礦中Cu,Mn元素的含量分別為0.19%,2.35%?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為(2)“還原酸浸”時，MnO?反應的離子方程式為_n①Au+5S?O3?+[Cu(NH?)?]?=[Au(S?O?)?]3+[Cu(S?上述過程中的催化劑為(5)根據(jù)“還原酸浸”“氧化”,推斷Fe3、Cu2+、MnO?的氧化性由強到弱的順序為-0(7)一種銻錳(Mn?Sb)合金的立方晶胞結構如圖。Zx①該晶胞中，每個Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個?！敬鸢浮?1)3d1?4s1(4)大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質提高金銀的富含度【解析】由流程可知，礦石經(jīng)“還原酸浸”,Fe?O?,MnO?被還原為Fe2+和Mn2+,CuO被溶解為Cu2+,Au,Ag,SiO?不溶進入(1)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布屬于洪物規(guī)則的特例，其價電子數(shù)為11,其價層電子排布式為(2)“還原酸浸”時，MnO?被亞硫酸鈉還原為Mn2+,該反應的離子方程式為MnO?+SO??+2H+?=Mn2++SO2?+H?O。②4[Cu(S?O?)?]+16NH?+O?+2H?O=4[Cu(NH?)?]?+4分析以上兩反應可知，[Cu(NH?)]參與了反應①,但在反應②又重新生成，其質量和性質在反應前后沒發(fā)生變化，因此，上述過程中的催化劑為[Cu(NH?)]。降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質提高金銀的富含度。(5)“還原酸浸”時，F(xiàn)e?O?和CuO可以被硫酸溶解轉化為Fe3+和Cu2+,亞硫酸鈉將Fe3+還原為Fe2+,而Cu2+并未被還原，(7)由晶胞結構可知，該晶胞為面心立方，Sb位于晶胞的頂點，其與鄰近的3個面的面心上的Mn距離最近且距離相等，每個頂點參與形成8個晶胞，而每個面心參與形成2個晶胞，因此，該晶胞中，每個Sb周圍與它最近且相等距離的Mn②由晶胞結構和均攤法可知，該晶胞中平均占有1個Sb和3個Mn,因此，該晶胞的質量為g,該晶胞的體積為(anm)3=a×10?21cm3,晶體的密度為①①考查從金-銀礦中提取Au,Ag并回收有價金屬的工藝，涉及原子結構，離子反能夠理解金-銀礦綜合回收工藝的流程和原理，掌握各個步驟中的化學反應和物質轉化關系，分析工藝過程中的關鍵因素和條件，并能夠進行相關的計算和判②還原酸浸：必修第二冊P99金屬氧化物與酸反應晶胞密度計算：選擇性必修2P74晶胞參數(shù)與密度公式以金-銀礦綜合回收為背景，考查學生對金屬提取和回收工藝的理解，使學生認以金-銀礦綜合回收為背景，考查學生對金屬提取和回收工藝的理解，使學生認識到資源綜合利用和清潔生產(chǎn)的重要性，培養(yǎng)學生運用化學工藝知識解決實際生產(chǎn)問題的能力，提高學生資源節(jié)約和環(huán)境保護意識。讓學生了解到金-銀礦中多種有價金屬的綜合回收工藝流程和原理，如通過還原酸浸，氧化等步驟實現(xiàn)金屬的分離和提取，培養(yǎng)學生運用化學工藝知識解決實際生產(chǎn)問題的能力，提高學生的資源節(jié)約意識和環(huán)境保護意識，激發(fā)學生對冶金化學和資源回收領域的學習興趣和研究熱情，培養(yǎng)學生的工程思維和實踐能力，為相關產(chǎn)業(yè)發(fā)展培養(yǎng)潛在的技術人才。學生需要扎實掌握金屬提取和回收相關知識，具備工藝分析和問題判斷能力。能夠根據(jù)金-銀礦中各元素的性質和工藝流程，準確判斷各步驟中的化學反應和物質轉化關系。對金屬活動性順序，氧化還原反應原理，催化劑作用以及沉淀溶解平衡等知識有較為系統(tǒng)的理解和靈活運用能力，能夠運用這些知識對工藝過程中的現(xiàn)象和問題進行深入分析和準確判斷，提出優(yōu)化工藝流程和提高金屬回收率的合理建議。③416.(2025·云南·高考真題)三氟甲基亞磺酸鋰(M=140)是我國科學家通過人工智能設計開發(fā)的一種鋰離子電池補鋰三氟甲磺酰氯三氟甲基亞磺酸鈉三氟甲基亞實驗步驟如下：I.向A中加入3.5gNaHCO?5.2gNa?SO?和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M=168.5),有氣泡產(chǎn)生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。Ⅱ.向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF),充分攪拌后，加入無水Na?SO?,振蕩，抽濾，洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF,得黏稠狀固體。加入適量乙醇進行重結晶。Ⅲ.將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色固體。抽濾，洗IV.將濾液轉入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫攪拌反應1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進行重結晶，得產(chǎn)品1.1g。已知：THF是一種有機溶劑，與水任意比互溶?；卮鹣铝袉栴}：(2)步驟I反應中有氣泡產(chǎn)生，其主要成分為o(3)步驟Ⅱ中第一次洗滌的目的是o(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為,判斷加入濃鹽酸已足量的方法為_o(5)步驟IV中加入蒸餾水的作用是o(6)三氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為(列出計算式即可)?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶b(2)二氧化碳(3)將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉入濾液中，提高產(chǎn)率(5)作為溶劑，溶解后加快反應速率【解析】向A中加入3.5gNaHCO?5.2gNa?SO?和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M=168.5),生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，80℃下反應3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF),充分攪拌后，加入無水Na?SO?,可促進硫酸鈉結晶析出，振蕩，抽濾，除去硫酸鈉，洗滌可將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉入濾液中，提高產(chǎn)率。將所得濾液減壓蒸除THF,得黏稠狀固體。加入適量乙醇進行重結晶。將所得三氟甲基亞磺酸鈉和2.0mL蒸餾水和過量LiOH,水可作為溶劑，溶解后加快反應速率，室溫攪拌反應1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進行重結晶，得產(chǎn)品1.1g,據(jù)此解答。(1)由圖可知，A為三頸燒瓶，中間為冷凝管，為了提高冷凝效果，冷卻水從b口通入，c口流出，故答案為：三頸燒瓶，b.(2)向A中加入3.5gNaHCO?5.2gNa?SO?和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M=168.5),化碳.(3)A中反應生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫等，上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF),充分攪拌后，加入無水Na?SO?,可促進硫酸鈉結晶析出，振蕩，抽濾除去硫酸鈉等固體，洗滌，洗滌可將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉入濾液中，提高產(chǎn)率，故答案為：將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉入濾液中，提高產(chǎn)率.(4)由分析可知，將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，發(fā)生的化學方程式為：+NaC1.析出白色固體，所以判斷加入鹽酸已足量的方+NaCl,取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量.(5)將濾液轉入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH,水可作為溶劑，溶解后加快反應速率，故答案為：作為溶劑，溶解后加快反應速率.(6)已知向A中加入3.5gNaHCO?5.2gNa?SO?,2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M=168.5),三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯計算理論產(chǎn)量為：,氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為,故答案為：40%?？疾槿谆鶃喕撬徜嚨暮铣蓪嶒?，涉及儀器識別，反應現(xiàn)象分析，考查三氟甲基亞磺酸鋰的合成實驗，涉及儀器識別，反應現(xiàn)象分析，洗滌目的，化學方程式書寫，反應終點判斷，溶劑作用以及產(chǎn)率計算等知識點。要求學生能夠根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，準確識別實驗儀器，分析反應過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象及其原因，明確洗滌步驟的目的和作用，正確書寫相關化學方程式，判斷反應是否達到終點，理解溶劑在實驗中的作用，并能夠進行產(chǎn)率的計算。減壓蒸餾：必修第一冊P8實驗操作規(guī)范重結晶：選擇性必修3P12-14有機物提純方法以新型鋰離子電池補鋰劑合成為背景，考查學生對化學實驗操作和物質制備的理解，培養(yǎng)學生科學實驗能力和創(chuàng)新意識，使學生認識到化學實驗在新材料研發(fā)中的關鍵作用，激發(fā)學生對化學實驗的興趣。讓學生了解到新型鋰離子電池補鋰劑三氟甲基亞磺酸鋰的合成實驗過程和方法，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶嶒灢僮骷寄芎涂茖W的實驗方法，激發(fā)學生在化學實驗中進行創(chuàng)新和探索的熱情，提高學生的實踐能力和創(chuàng)新思維能力，使學生認識到化學實驗對于新材料研發(fā)的重要推動作用，增強學生對化學實驗重要性的認識和重視。學生需掌握物質制備實驗相關知識，具備實驗操作，現(xiàn)象分析和計算能力，能夠根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象進行準確的儀器識別，反應現(xiàn)象分析，洗滌目的闡述，化學方程式書寫，反應終點判斷，溶劑作用解釋以及產(chǎn)率計算等操作，對化學實驗過程中的各種現(xiàn)象和數(shù)據(jù)能夠進行深入分析和處理，得出正確的實驗結論，并能夠對實驗過程進行優(yōu)化和改進，提高實驗的成功率和產(chǎn)率。①②③417.(2025·云南·高考真題)我國科學家研發(fā)出一種乙醇(沸點78.5℃)綠色制氫新途徑，并實現(xiàn)高附加值乙酸(沸點118℃)I.C?H?OH(g)+H?O(g)=2H?(g)+CH?COⅡ.C?H?OH(g)=CH?CHO(g)+H?(g)△H?=+6回答下列問題：(1)乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為(2)對于反應I:②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成1molH?O,同時消耗2molH?③反應后從混合氣體分離得到H?,最適宜的方法為o(3)恒壓100kPa下，向密閉容器中按n(H?O):n(C?H?OH)=9:1投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關系如圖1,關鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：0①由圖1可知，反應I最適宜的溫度為270℃,原因為③270℃時，若該密閉容器中只發(fā)生反應I,Ⅱ,平衡時乙醇的轉化率為90%,乙酸的選擇性為80%,則p(CH?COOH):p(C?H?OH)=,平衡常數(shù)Kp?=kPa(列出計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。【答案】(1)葡萄糖(2)+44.4AC降溫冷凝后收集氣體(3)乙酸選擇性最大且反應速率較快產(chǎn)物136:5【解析】(1)纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇.(2)①反應I-反應Ⅱ得到“已知反應”,根據(jù)蓋斯定律△H?=△H+△H?=-24.3kJ·mol-1+68.7kJ·mol-②恒溫恒容下發(fā)生C?H?OH(g)+H?O(g)=2H?(g)+CH?COOH(g):A.該反應是氣體總物質的量增大的反應，容器內(nèi)的壓強不再變化，說明氣體總物質的量不再改變，說明反應達到平衡狀B.體積自始至終不變，氣體總質量自始至終不變，則氣體密度不是變量，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意.C.CH?COOH的體積分數(shù)不再變化，說明其物質的量不再改變，反應已達平衡，C符合題意.D.單位時間內(nèi)生成1molH?O,同時消耗2molH?均是逆反應速率，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意.答案選AC.③可利用混合體系中各物質的沸點差異分離出氫氣，最適宜的方法為降溫冷凝后收集氣體.(3)①由圖1可知，反應I最適宜的溫度為270℃,原因為乙酸選擇性最大且反應速率較快.②由圖2可知關鍵步驟中生成產(chǎn)物1的最大能壘為0.58eV,生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV,生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.81eV,圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應速率最大，則乙酸可能是產(chǎn)物1.③設投料n(H?O)=9mol,n(乙醇)=1mol,密閉容器中只發(fā)生反應I,Ⅱ,平衡時乙醇的轉化率為90%,乙酸的選擇性為80%,則平衡時生成的乙酸的物質的量=90%×80%×1=0.72mol,n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol,恒溫恒壓下，壓強比=物質的量C?H?OH(g)+H?O(g)=2H?(C?H?OH(g)+H?O(g)=2H?(0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol,物分離方法以及轉化率和平衡常數(shù)計算等知識點。要求學生能夠理解乙醇綠色制氫和乙酸生產(chǎn)的工藝流程和反應原理，掌握反應熱的計算方法，判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，選擇合適的產(chǎn)物分離方法，并能夠進行轉選擇性必修1反應熱計算：P13蓋斯定律應用平衡常數(shù)：P32-46分壓平衡常數(shù)計算選擇性分析：P53副反應競爭機制以乙醇綠色制氫和乙酸生產(chǎn)為背景，考查學生對化學反應原理和工藝的理解，使學生認識到化學在清潔能源開發(fā)和綠色化學中的應用價值，培養(yǎng)學生運用化學反應原理分析和優(yōu)化工藝的能力，增強學生可持續(xù)發(fā)展意識。讓學生了解到乙醇綠色制氫和乙酸生產(chǎn)過程中所涉及的化學反應原理和工藝方法，如乙醇的催化脫水反應，水煤氣變換反應等，培養(yǎng)學生運用化學反應原理對工藝過程進行分析和優(yōu)化的能力，提高學生的綠色化學意識和可持續(xù)發(fā)展觀念，激發(fā)學生對清潔能源開發(fā)和綠色化學研究的