2026屆廣東省佛山市化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)C．“烈火焚燒若等閑”，明代于謙的《石灰吟》中此句實(shí)指石灰石的分解反應(yīng)D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)了屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化2、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42-，從該溶液中取出mL，并稀釋至VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L3、下列屬于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量NaOH固體B．配制100ml0.1mol·L-1鹽酸C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物5、納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A．過程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4B．過程Ⅱ中H2為還原劑C．整個(gè)過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物6、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中顏色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7、下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NAB．23g鈉與O2完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含NA個(gè)CO2分子9、溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質(zhì)是A．硝酸銨 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．食鹽10、材料的應(yīng)用和發(fā)展與人類文明的進(jìn)步緊密相關(guān)，下列關(guān)于材料的說法正確的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃鋼是無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)玻璃是一種常見的塑料 D．有機(jī)玻璃是復(fù)合材料11、根據(jù)S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測(cè)氧化1.5molMn2＋需S2的物質(zhì)的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol12、既能溶解Al(OH)3又能與H2SO4反應(yīng)，該溶液中可大量共存的離子是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+13、下列儀器中不能直接加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．蒸餾燒瓶14、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+15、下列離子檢驗(yàn)操作、結(jié)論均合理的是A．用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－時(shí)，先加入適量稀鹽酸以排除CO32－干擾B．某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3＋D．某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有I－16、下列關(guān)于鈉及化合物的敘述中，正確的是（）A．將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多C．Na2O和Na2O2都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，它們都是堿性氧化物D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液變藍(lán)并有氣泡產(chǎn)生二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是______。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________；反應(yīng)④的離子方程式為___________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___；(4)尾氣可采用___溶液吸收20、某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列問題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該過程屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的是石灰石（主要成分碳酸鈣）受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】

VmL硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為，從該溶液中取出，即取出一半，此時(shí)的物質(zhì)的量為：，稀釋至VmL，的物質(zhì)的量濃度為：；故答案選B。3、B【解析】

酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。【詳解】A項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項(xiàng)、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項(xiàng)、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項(xiàng)、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。4、C【解析】

A．稱量藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯(cuò)誤；C．用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計(jì)位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】

A.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，2Fe3O46FeO+O2↑，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，過程Ⅱ的反應(yīng)為氧化亞鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，整個(gè)過程的反應(yīng)為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽光作用下，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，C正確；D.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】由圖可知，過程Ⅰ和過程Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。6、D【解析】

①FeO為黑色固體；②Fe2O3為紅棕色固體；③Fe3O4為黑色固體；④CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的①③④，D正確；綜上所述，本題選D。7、A【解析】

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對(duì)污染物進(jìn)行收集或處理，這樣做符合“綠色化學(xué)”的理念；①中的裝置在對(duì)氨氣進(jìn)行收集時(shí)，可以利用滴有酚酞的水驗(yàn)證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；③中的氣球可以收集反應(yīng)過程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。8、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，故所含原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、23g鈉的物質(zhì)的量為=1mol，在與O2反應(yīng)的過程中，只有Na化合價(jià)升高，其化合價(jià)從0價(jià)升高至+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，其分子數(shù)為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、A【解析】A.硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度明顯下降；B.濃硫酸溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；C.氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；D.食鹽溶于水沒有明顯熱效應(yīng)。故選A。10、C【解析】

A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯(cuò)誤；B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復(fù)合材料，B錯(cuò)誤；C、有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開發(fā)較早的重要塑料，C正確；D、有機(jī)玻璃是一種高分子材料，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。12、B【解析】分析：能溶解Al(OH)3，說明溶液中含有大量的氫離子或氫氧根離子，能與H2SO4反應(yīng)，說明溶液中存在能夠與氫離子或硫酸根離子反應(yīng)的離子，綜上可知，溶液中含有大量氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。詳解：A.HCO3﹣能夠與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣中的離子間不發(fā)生反應(yīng)，也不能與氫氧根離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.H+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

A項(xiàng)、試管可以用于直接加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、坩堝可以用于直接加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸餾燒瓶能進(jìn)行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。14、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。15、D【解析】

A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)；B中的硫氰化鉀不能檢驗(yàn)亞鐵離子；C中滴加的氯水導(dǎo)致不能排除亞鐵離子的干擾；D的設(shè)計(jì)合理?！驹斀狻緼.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.亞鐵離子不能使硫氰化鉀溶液顯紅色，所以不能用硫氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子。正確的檢驗(yàn)方法是：在樣品中先加入硫氰化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色則不含亞鐵離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氰化鉀對(duì)鐵離子的檢驗(yàn)。正確做法是：在樣品中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，則說明含鐵離子，即不能加氯水，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中的碘離子無色，碘水呈棕色，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，所以在無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明原溶液中含有碘離子，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，所選試劑要合適，不能帶入干擾粒子；操作的順序要合理，只有排除了干擾粒子的干擾檢驗(yàn)的結(jié)果才準(zhǔn)確。16、B【解析】

A.4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，與水反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH，其質(zhì)量是8.0g，由于反應(yīng)放出了H2，溶液的質(zhì)量小于100g，所以得到NaOH溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)C元素守恒，可知：等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多，B正確；C.Na2O2能和酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，因此不屬于堿性氧化物，應(yīng)該為過氧化物，C錯(cuò)誤；D.Na2O2粉末與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH使溶液顯堿性，可以使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，Na2O2具有強(qiáng)的氧化性，又將溶液氧化變?yōu)闊o色，因此看到的現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。19、蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色氫氧化鈉?！窘馕觥?/p>

濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成SO2，結(jié)合SO2的還原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及對(duì)環(huán)境的污染?！驹斀狻?1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉,化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，過量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定特點(diǎn)，所以受熱無色溶液恢復(fù)原來顏色，實(shí)驗(yàn)操作為：品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；(4)二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫。【點(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧