河北省棗強縣棗強中學2026屆高三上化學期中檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子組一定能大量共存的是（）A．無色透明溶液中：Mg2＋、、、B．使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、Mg2＋C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、D．有大量OH-存在的溶液中：、、Ba2＋、K＋2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25C時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉移的電子數(shù)為2NA個C．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA3、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA4、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開5、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g6、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X－射線衍射實驗D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等7、下列化工生產(chǎn)過程所用原料錯誤的是A．用乙醇制乙烯 B．用油脂制肥皂C．用氯氣和消石灰制漂粉精 D．用飽和食鹽水制燒堿8、下列各組物質(zhì)充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C．生了銹的鐵塊加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中9、科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/LLi2SO4

水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是（）A．該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B．該電池負極的電極反應式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．電池充電時，陽極的電極反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D．電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連10、下列關于物質(zhì)的組成、結構或性質(zhì)的敘述中，正確的是A．第三周期主族元素中，第一電離能和電負性最大的都是氯B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C．基態(tài)原子價電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第ⅧB族D．金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價晶體，共價鍵依次增強，熔點依次升高11、下列離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：B．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：D．向含的污水中加入將其轉化為12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是()A．工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應制備單質(zhì)TiB．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．X和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X13、下列表示正確的是()A．CO2的電子式： B．乙炔的結構式：CH≡CHC．CH4的球棍模型： D．Cl－的結構示意圖：14、下列物質(zhì)分類正確的是（）①、混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉②、化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④、同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤、電解質(zhì)：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤15、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種18電子分子,化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉化關系如圖所示部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是()A．元素D的氧化物對應水化物均為強酸B．原于半徑:r(D)>r(C)>r(B)C．化合物乙與化合物N能發(fā)生反應D．化合物N與乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同16、下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（）A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p417、向等物質(zhì)的量濃度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A．在段加入的NaOH溶液與反應B．在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為C．在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為D．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是、、、、18、下列敘述正確的是（）A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，焰色反應是復雜的化學反應D．“晴空萬里、藍天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣19、向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+20、一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2B．重金屬主要在濾渣2中C．步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離D．合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO22、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B．點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D．點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。24、（12分）已知有機物A（分子中共有7個碳原子）為芳香族化合物，相互轉化關系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團的名稱______；______。寫出反應C→D的實驗現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構體且屬于芳香族化合物所有有機物的結構簡式：_____。（5）寫出實驗室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）25、（12分）市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學設計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應的離子方程式為_________。(2)②中的實驗操作名稱是_________。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風險。目前國家標準(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應的離子方程式為_________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結果偏低。請分析偏低的原因：__________________。26、（10分）三氯化磷(PCl3)是一種基礎化工原料使用廣泛需求量大。實驗室可用白磷與氯氣反應制備三氯化磷，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。已知：①氯氣與白磷反應放出熱量(溫度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水強烈反應并產(chǎn)生大量的白霧。③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：熔點沸點PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是__。（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進入；二是___。（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。27、（12分）C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結合離子方程式解釋)___________。28、（14分）硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為___nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為________。其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種。（3）硫的最高價氧化物的水合物硫酸能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填字母）。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是________________________。（5）過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為________。29、（10分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)這種金屬離子的離子結構示意圖為____________。(2)請寫出A的電子式______________________________________。常溫常壓下，15.6gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式為_________________________________________________________。(3)D常用于一種泡沫滅火器，構造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛________，b中盛________，反應的化學方程式為_______________________(4)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答：b點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為___________，物質(zhì)的量之比為____________，

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．使石蕊呈紅色的溶液中含有大量H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．Al3＋、會發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．OH-、會反應產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。2、B【詳解】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L該溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A錯誤；B、標況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為=1mol，與足量Fe和Cu混合物點燃，氯元素化合價均降低為-1價，故轉移電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正確；C、濃鹽酸與足量MnO2共熱反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，后續(xù)反應將停止，故無法計算出具體轉移電子數(shù)，故C錯誤；D、標準狀況下，SO3不是氣體狀態(tài)，故無法用氣體摩爾體積計算其數(shù)目，故D錯誤。3、A【詳解】A.10g46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6克，物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子，水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為0.3mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氧原子總共0.4mol，故正確；B.1molN2與4molH2反應為可逆反應，不能計算生成的氨氣的物質(zhì)的量，故錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵，電子轉移數(shù)為3NA，故錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體含有1molCH2，含有2mol氫原子，故錯誤。故選A?！军c睛】注意本題的易錯點在A上。水溶液中當然有水分子的存在，Ａ選項中乙醇溶液中乙醇中含有氧原子，水分子也含有氧原子。所以在涉及H、O原子數(shù)目的問題上，不能把水忘了。4、C【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；B．該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m－16)g。答案選D。點睛：解決此題的關鍵是守恒特點，注意起始與終態(tài)關系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過O—H2O—2H—2HCl關系求出。6、D【分析】NH3分子與H＋結合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電；構成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數(shù)目：（中心原子價電子數(shù)－中心原子結合的原子數(shù)中心原子結合的原子提供的單電子數(shù)）?！驹斀狻緼．NH3分子與H＋結合生成NH4+，反應前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，因此，某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X?射線衍射實驗，故C正確；D．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等；故D錯誤；答案選D。7、A【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)乙烯原料為石油，故A錯誤；B.工業(yè)制肥皂原料為油脂，故B正確；C.工業(yè)制漂白粉是利用氯氣和消石灰（氫氧化鈣），故C正確；D.工業(yè)制燒堿（碳酸鈉）原料為飽和食鹽水，故D正確；故答案為A。8、A【詳解】A選項，F(xiàn)eO加入稀硝酸中反應生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液中滴入KSCN溶液一定顯紅色，故A正確；B選項，F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，先FeCl3與鐵粉反應生成亞鐵離子，再是CuCl2與鐵粉反應生成銅和亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯誤；C選項，生了銹的鐵塊加入稀硫酸中，開始生成鐵離子，鐵離子和鐵又反應生成亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故C錯誤；D選項，F(xiàn)e加入稀硝酸中可能生成硝酸亞鐵，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】硝酸和鐵反應，根據(jù)鐵不足生成鐵離子，鐵過量生成亞鐵離子。9、C【分析】電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應，作原電池負極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Li2Mn2O4，電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，外加直流電源的負極與負極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應，進行分析判斷?！驹斀狻緼.該電池放電時，溶液中的SO42-向負極電極a移動，A錯誤；B.電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應，作原電池負極，電極反應式為：Li-e-=Li+，B錯誤；C.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，電極反應與正極相反，則反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；D.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查化學電源新型電池二次電池的知識，二次電池是可充電電池，放電時起原電池作用，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極獲得電子發(fā)生還原反應，充電時負極電源的負極連接，為陰極，發(fā)生還原反應；正極與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生氧化反應，注意電極反應式的書寫，明確離子的定向移動問題。10、A【分析】A.根據(jù)電負性與第一電離能在周期表中的變化進行判斷；B.根據(jù)化學鍵強弱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；C.根據(jù)元素周期表的元素位置與原子結構分析；D.根據(jù)共價鍵的鍵能關系分析判斷?！驹斀狻緼.同一周期，從左到右第一電離能逐漸增大，故最大的是Cl；同一周期：從左到右，元素的電負性逐漸增大，則Cl的電負性最大，A正確；B.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子內(nèi)的H-F很強，斷裂消耗很高能量，與分子之間的氫鍵無關，B錯誤；C.在元素周期表中，基態(tài)原子價電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，C錯誤；D.金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價晶體，由于原子半徑C<Si，所以鍵長C-C<C-Si<Si-Si鍵，鍵長越長，化學鍵越容易斷裂，共價鍵的鍵能越小，越容易斷裂，物質(zhì)的熔點越低，所以金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅的熔點依次降低，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的組成、結構或性質(zhì)的知識。元素的非金屬性越強，其形成的化學鍵就越強，斷裂消耗的能量越高，含有該化學鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點就越高，與分子之間的氫鍵及分子間作用力無關，掌握元素周期表的結構與元素原子結構的關系才可以正確判斷元素在周期表的位置及族序數(shù)的名稱。11、B【詳解】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，離子反應中不能拆寫，正確的離子反應方程式為：，故A錯誤；B．亞鐵離子和氧氣、氫離子反應生成鐵離子和水，離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈣過量時，二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2，離子方程式：，故D錯誤；答案選B。12、D【解析】根據(jù)題意可確定X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為氯元素，由此分析如下：A、鈉能與水迅速反應，所以不能置換出TiCl4溶液中的Ti，可用鈉與熔融的TiCl4反應制備Ti，故A錯誤；B、CCl4是由C－Cl共價鍵形成的共價化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之間的離子鍵形成的離子化合物，二者的化學鍵類型不同，故B不正確；C、碳可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，如C60等，而氧氣和臭氧都是分子晶體，故二者可以形成相同類型的晶體，所以C錯誤；D、氯和碳形成的最高氧化物對應的水化物分別為HClO4和H2CO3，前者為強酸，后者為弱酸，故D正確。本題正確答案為D。點睛：碳元素的單質(zhì)比較多，如金剛石、石墨、活性炭和C60，其中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，其它的晶體類型較復雜，但C60往往被忽略，而錯選C。13、D【解析】A.CO2的電子式為，故A錯誤；B.乙炔的結構式為H-C≡C-H，故B錯誤；C.CH4的球棍模型為，故C錯誤；D.Cl－的結構示意圖為，故D正確。故選D。點睛：結構式中的共價鍵需要一一表示，不能省略。14、A【解析】①混合物：鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物與鋁粉的混合物、氯水是氯氣溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②化合物：氯化鈣、燒堿是氫氧化鈉、冰水混合物、膽礬是五水合硫酸銅，都是化合物，故②正確；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③錯誤；④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤電解質(zhì)：BaSO4、NaOH、冰醋酸都屬于電解質(zhì)，NH3不能自身電離出離子而導電，所以NH3不是電解質(zhì)，故⑤錯誤；故答案選A。點睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素異形體和電解質(zhì)的含義是解答本題的關鍵，本題的易錯點是誤認為冰水混合物及膽礬是混合物，NO2是酸性氧化物，氨氣是電解質(zhì)，這就需要在平時的學習中加深對相關概念的記憶和理解。15、C【分析】由題干信息可知，A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，化合物N能使品紅溶液褪色，則N為SO2，乙是一種18電子分子，則乙可以是H2O2，又乙和丁的組成元素相同，M是某種元素對應的單質(zhì)，所以丁為H2O，M為O2，根據(jù)轉化關系M+丙→N+丁，甲+H+→丙，則丙為H2S，又B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍，所以A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，則甲為Na2S，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，元素D為S元素，其氧化物SO2對應水化物亞硫酸不是強酸，A錯誤；B．原子半徑r(Na)＞r(S)＞r(O)，即r(C)>r(D)>r(B)，B錯誤；C．SO2具有還原性，可與H2O2發(fā)生氧化還原反應，C正確；D．SO2使溴水褪色是因為其還原性，而乙烯使溴水褪色是因為乙烯和溴發(fā)生了加成反應，兩者褪色原理不同，D錯誤；答案選C。【點睛】解答本題的突破口是化合物N能使品紅溶液褪色，可推知N可能為SO2，進而結合信息推斷出各物質(zhì)和各元素。16、B【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。17、D【詳解】氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后沉淀金屬陽離子，再與氯化銨反應，最后溶解氫氧化鋁；A.在段加入的NaOH溶液只與鹽酸反應，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為和，故B錯誤；C.在段加入NaOH溶液發(fā)生的反應為氫氧化鋁的溶解，離子方程式為，故C錯誤；D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是、、、、，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查混合溶液中的反應先后順序，有氧化還原先發(fā)生氧化還原反應，再進行復分解反應，復分解反應中先發(fā)生中和反應，再發(fā)生生成沉淀，其次進行生成氣體，最后進行生成弱電解質(zhì)。18、D【解析】A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液不能制得氫氧化鐵膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，不能用于凈水，A錯誤；B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無機鹽中，是指元素，B錯誤；C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，焰色反應是物理變化，C錯誤；D．霧霾天氣與化石燃料的燃燒有關，故減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣，D正確；故選D。19、D【解析】試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，又因為亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，所以在反應過程中，有氫氧化鐵和氫氧化鎂以及氨氣生成，則再加入鹽酸后，生成氯化鐵和氯化鎂，則離子數(shù)目沒有變化的鎂離子，答案選D。考點：考查離子反應有關問題。20、B【詳解】黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結晶、過濾即可得到MnSO4?nH2O；A．用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反應中1molFe參加反應，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；B．步驟①中同時發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯誤；C．懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過濾分離，則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離，故C正確；D．錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；故答案為B。21、A【詳解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各離子均不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯誤；C．OH-和HCO能反應，不能大量共存，故C錯誤；D．MnO能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯誤；故選A。22、C【詳解】A.HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，A正確；B.點①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；C.點③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應，此時溶質(zhì)為NaA在溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C錯誤；D.點④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。故選C?！军c睛】對于弱電解質(zhì)，弱酸根離子將發(fā)生水解，解題時我們需注意，切不可單獨呈現(xiàn)水解產(chǎn)物發(fā)生電離的方程式(也就是水解產(chǎn)物不考慮電離，電離產(chǎn)物不考慮水解)，否則我們很難求出微粒濃度的定量或定性關系。二、非選擇題(共84分)23、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結構任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結構簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，據(jù)以上分析解答。【詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結構簡式為；（2）由E的結構簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結構簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結構簡式為，J的同分異構體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有HCOO-，J的同分異構體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；符合條件的同分異構體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。24、加成反應酯化反應或取代反應醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應生成B為，A發(fā)生催化氧化反應生成C為，發(fā)生氧化反應生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成?！驹斀狻坑袡C物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應生成B為，A發(fā)生催化氧化反應生成C為，發(fā)生氧化反應生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應或取代反應；(2)由分析知C、D的結構簡式分別為、，則分子中官能團的名稱分別是醛基、羧基；反應C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應生成E，反應方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構體且屬于芳香族化合物，則其同分異構體中含有酯基或一個酚羥基一個醛基，符合條件的所有有機物的結構簡式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，其合成路線為。【點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。25、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定?！痉治觥勘绢}從定性和定量兩個角度對加碘鹽進行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉化為I2，前者通過反應的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結合氧化還原反應的計算分析解答。【詳解】Ⅰ.（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，反應的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有機溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故②中的實驗操作名稱為：萃??；（3）I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；II.（1）①中反應時，溴將I-氧化成IO3-的同時，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應的化學方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應可得關系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，則測定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1；（3）簡化操作將①、②省略，則只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，而食鹽中以I-形式存在的碘元素沒有被測定，從而造成測定結果偏低，故答案為將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。26、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收過量的氯氣蒸餾【分析】實驗室可用白磷與氯氣反應制備三氯化磷：裝置A由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子反應為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯氣混有HCl氣體，B裝置中的飽和食鹽水吸收HCl氣體，同時也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，C裝置干燥氯氣，純凈干燥的氯氣在D中與白磷反應生成三氯化磷，E裝置冷凝三氯化磷蒸汽，裝置F防止空氣中水蒸氣的進入，同時吸收過量的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示儀器X為分液漏斗；裝置A中由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，反應為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，則裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，導致吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；故答案為：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，通常會在底部鋪上一層沙子或加入一定量的水，因為三氯化磷會水解，所以只能用干沙；故答案為：干沙；（4）三氯化磷熔沸點低，通過降溫可將其轉化為液體，在E中收集；故答案為：使三氯化磷蒸汽充分冷凝；（5）氯氣是有毒氣體，未反應完的氯氣會造成大氣污染，空氣中的水蒸氣進入D裝置也會影響三氯化磷的制備。所以裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進入E，引起三氯化磷的水解，二是吸收過量的氯氣，防止污染空氣；故答案為：吸收過量的氯氣；（6）氯氣逐漸過量會將PCl3氧化生成PCl5，根據(jù)表，隨PCl3是液態(tài)，PCl5是固態(tài)，但在加熱時溫度都超過75℃，此時PCl3是氣態(tài)，PCl5是液態(tài)，可以蒸餾分開；故答案為：蒸餾?！军c睛】考查物質(zhì)的制備，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應、物質(zhì)的分離提純算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，兩者反應生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結合化合價升降總數(shù)相等配平該反應的離子方程式；(4)Fe2+具有較強還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣、水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號依次是cbd；(3)ClO