2026屆北京市第十二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH2、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．醫(yī)用酒精 D．CuSO4溶液3、下列物質(zhì)①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④4、下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A．A B．B C．C D．D5、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式為：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：6、下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體或溶液不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHAgNO3A．A B．B C．C D．D7、下列反應(yīng)中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H28、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．氯化鐵 B．氯化氫 C．氯化亞鐵 D．氯化銅9、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O10、同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()A．分子個(gè)數(shù)比為16:11 B．密度比為1:1C．體積比為16:11 D．原子個(gè)數(shù)比為11:1611、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸12、化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體13、有反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知：MCu=64g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol14、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-15、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)16、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。19、亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點(diǎn)一105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。（1）氯化亞砜?jī)?chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件可合成氯化亞砜，如果想達(dá)到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為___。（2）實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。①裝置b的作用是___。②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對(duì)裝置B采取的有效措施___。（4）乙同學(xué)認(rèn)為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。20、現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號(hào)），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；21、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①M(fèi)g2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.CO2不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.BaSO4能自身電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C.Zn是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷還需要注意以下幾點(diǎn)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)以及混合物既不是電解也不是非電解質(zhì)；溶于水和熔化狀態(tài)兩個(gè)條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。例如二氧化碳溶于水也導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)。2、B【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，醋酸溶液、醫(yī)用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為B。3、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，因此NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故④符合；

故選：D。4、B【解析】

A、硫酸銨又名硫銨，是一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)原料，A正確；B、小蘇打有效成分應(yīng)該為碳酸氫鈉，沒有吸水性，不能做干燥劑，B錯(cuò)誤；C、單晶硅是硅單質(zhì)，常用作計(jì)算機(jī)芯片，光電池等，C正確；D、氧化鐵，別名三氧化二鐵、鐵紅等，化學(xué)式Fe2O3，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，D正確。答案選B。5、D【解析】

A.HClO的結(jié)構(gòu)式中氧原子應(yīng)該寫在氫原子和氯原子的中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.所給的電子式中過氧根離子中兩個(gè)氧原子應(yīng)形成一個(gè)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.所給陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,所以R原子表示為：，D項(xiàng)正確；所以答案選D項(xiàng)。6、B【解析】

噴泉產(chǎn)生原因是產(chǎn)生壓強(qiáng)差，當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體時(shí)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉?！驹斀狻緼項(xiàng)、HCl極易溶于水，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；B項(xiàng)、HCl為極性分子，極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，HCl不溶于CCl4，不會(huì)造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO2與與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C正確；D項(xiàng)、HCl與AgNO3溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題以噴泉實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意物質(zhì)的溶解性及發(fā)生的反應(yīng)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。7、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，H的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C.MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價(jià)沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.2HCl＝Cl2+H2反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。8、C【解析】

A、鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合生成，故A不符合；

B、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，能夠由單質(zhì)直接化合生成，故B不符合；C、鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能由單質(zhì)直接化合生成，故C符合；

D、銅和氯氣單質(zhì)直接反應(yīng)生成氯化銅，可以由單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成，故D不符合；故答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵與氯氣反應(yīng)，無論反應(yīng)物的多少，產(chǎn)物均為氯化鐵；因?yàn)槁葰獾难趸暂^強(qiáng)，把變價(jià)鐵氧化為最高價(jià)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成只能生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵。9、B【解析】

A．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故A錯(cuò)誤；B．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由-3價(jià)升高為0，生成氮?dú)?，由元素守恒可知，還生成水，故B正確；C．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故C錯(cuò)誤；D．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO3，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，鉻元素化合價(jià)降低。10、D【解析】

不妨設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol?！驹斀狻緼．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為：=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故A錯(cuò)誤；B．同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故D正確；故答案為D。11、C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，本題注意根據(jù)金屬陽(yáng)離子的性質(zhì)不同選擇檢驗(yàn)試劑，注意堿的顏色和水溶性。12、C【解析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯(cuò)誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯(cuò)誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】

32gCu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，答案選A。14、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。15、B【解析】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗(yàn)中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。16、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b將B中錐形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達(dá)到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應(yīng)，據(jù)此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實(shí)驗(yàn)過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據(jù)此分析；②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2前，應(yīng)先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶?jī)?nèi)，據(jù)此分析；（3）①向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強(qiáng)相等，據(jù)此分析；②SOCl2沸點(diǎn)較低，易使裝置B處于較低溫度，應(yīng)防其氣化，據(jù)此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3+會(huì)被還原為Fe2+，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）氯化亞砜后微顯黃色是因?yàn)榫弥煤蠓纸馍傻狞S綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜，用硫黃、液氯和三氧化硫?yàn)樵虾铣陕然瘉嗧康幕瘜W(xué)方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達(dá)到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，故答案為：氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實(shí)驗(yàn)過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，且生成物SOCl2遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，因此裝置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解，故答案為：吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2前，應(yīng)先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶?jī)?nèi)，因此制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④，故答案為：⑨→⑧→⑥→⑦