2026屆河南省洛陽名?;瘜W(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁
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2026屆河南省洛陽名校化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第5頁
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文檔簡介

2026屆河南省洛陽名校化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列單質(zhì)分子中,鍵長最長,鍵能最小的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I22、海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下圖所示:上述流程中步驟A~D對(duì)應(yīng)的裝置圖正確的是()A.A B.B C.C D.D3、已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A.碳的燃燒熱為△H=-110.5kJ/molB.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,也放出57.3kJ熱量4、溫度為T℃時(shí),向VL的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g)ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是()時(shí)間

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A.前10min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件可以是降低溫度5、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型,對(duì)下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項(xiàng)化學(xué)式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A.A B.B C.C D.D6、以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是()A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng),能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同7、對(duì)Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A.都是堿性氧化物B.都是白色、難溶于水的固體C.都能與NaOH溶液反應(yīng)D.都能與鹽酸反應(yīng)8、25℃某溶液中c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液可能是()溶液A.酸性 B.堿性 C.酸性或堿性 D.中性9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈.用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層B.用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC.用圖3所示裝置用水來吸收HClD.用圖4所示裝置收集并檢驗(yàn)氨氣10、設(shè)NO+CO2NO2+CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1,N2+3H2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2變化情況為()A.v1增大,v2減小 B.v1減小,v2增大 C.同時(shí)增大 D.同時(shí)減小11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等12、下列關(guān)于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的說法正確的是()A.既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞B.碳原子的雜化方式不變C.晶體中六元環(huán)的數(shù)目不變D.C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H<013、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是A.LiB.NaC.AlD.K14、手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為A.碳 B.硅 C.磷 D.硫15、用鋁合金代替鋁制鑰匙,因?yàn)殇X合金A.熔點(diǎn)低 B.不易銹蝕 C.硬度大 D.密度小16、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ·mol-1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 B.R的最高正價(jià)為+3價(jià)C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s217、在有機(jī)物分子中,若某碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”,含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征(稱為光學(xué)活性),下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學(xué)活性的是A.H2 B.CH3COOH C.O2/Cu D.NaOH溶液18、描述CH3-CH=CH-C≡C分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是()A.同一條直線上碳原子有6個(gè) B.所有原子可能在同一平面上C.同一平面上的原子最多有19個(gè) D.所有碳原子不可能在同一平面上19、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋ǎ〢.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子20、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.常溫時(shí),CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L21、下列化學(xué)用語正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2B.丙烯的實(shí)驗(yàn)式:CH2C.四氯化碳分子的電子式:D.聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式:-CH2-CH2-CH2-22、在一密閉容器中,aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的40%,則()A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小B.a(chǎn)<bC.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為:①___⑤(填“<”或“>”);(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“<”或“>”);(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、(12分)乙醇是生活中常見的有機(jī)物,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型:反應(yīng)①:_____________。反應(yīng)②:_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型:______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型:______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖:請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng),鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng),鍵______________斷裂25、(12分)一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示,回答下列問題:(1)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有______任寫兩種)。(2)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________,需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。(4)常溫下,在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測(cè)得溶液中c(CO32-)=3.0×10-6mol/L,需要控制溶液pH____________時(shí),才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知:Ksp[FeCO3]=3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)26、(10分)某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題:(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式:___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為_________;(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去,草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為:_____________。27、(12分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s~90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計(jì)算過程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。28、(14分)I.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=____________。Ⅱ.某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí),將2支試管編號(hào)為①②,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是:16s、28s。請(qǐng)將2個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置,并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)將對(duì)應(yīng)①②的時(shí)間分別寫出:a.____________,b.____________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。29、(10分)工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:①酸溶時(shí),F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+;②本實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;請(qǐng)回答下列問題:(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_______價(jià)。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。(2)“水解”中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(3)“沉鐵”中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)開____________。(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1,向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí),通過計(jì)算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極反應(yīng)式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】鍵長與原子的半徑有關(guān),原子半徑越大,形成的分子的鍵長越長;鍵能與得失電子的難易有關(guān),得電子越容易,鍵能越大。四種原子中,I的原子半徑最大,且得電子最難,故D項(xiàng)正確。2、C【詳解】A.海藻灼燒應(yīng)該選擇坩堝,不能在燒杯中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.過濾要用過濾器,但裝置圖中缺少玻璃棒引流,B錯(cuò)誤;C.用四氯化碳萃取碘水中的I2單質(zhì),要使用分液漏斗,分液漏斗下口緊靠在燒杯的內(nèi)壁,C正確;D.分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)用蒸餾方法,溫度計(jì)不能伸入到液面下,要在蒸餾燒瓶支管口附近,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。3、C【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量,碳的燃燒熱應(yīng)該表示1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時(shí)放出的熱量,A錯(cuò)誤;B.2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量,B錯(cuò)誤;C.中和熱是指稀堿和稀酸生成1mol水釋放的熱量,叫中和熱,稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成1mol水放出的熱量即為中和熱△H=-57.3kJ/mol,C正確;D.醋酸是弱電解質(zhì),電離吸熱,所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出熱量小于57.3kJ,D錯(cuò)誤,答案選C。4、B【解析】A項(xiàng)中,0~10min,D的物質(zhì)的量濃度的變化量是3.0mol·L-1,所以平均反應(yīng)速度v(D)=3.0mol·L-1÷10min=0.3mol·L-1·min-1,A正確;B項(xiàng)中,因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知C為固體,所以平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)含有C物質(zhì),B不正確;C項(xiàng)中,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15min時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度均變化了1.5mol·L-1,D的物質(zhì)的量濃度變化了3.0mol·L-1,A、D的物質(zhì)的量濃度變化量之比為1∶2,所以x=2,該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,改變?nèi)萜黧w積對(duì)平衡沒有影響,C正確;D項(xiàng)中,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15~20min,A、B的物質(zhì)的量濃度在增大,D的物質(zhì)的量濃度在減少,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以改變的條件可以是降低溫度,D正確。5、D【詳解】A.的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化,A不正確;B.H2O的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化,B不正確;C.NH3的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,由于孤對(duì)電子的排斥作用,分子呈三角錐形,C不正確;D.CH4的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化,所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型、分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形,D正確;故選D。6、C【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則分析解答,根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),電子云的概念分析解答?!驹斀狻緼.電子運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn),只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些,故A錯(cuò)誤;B.能量高的電子也可以在S軌道上運(yùn)動(dòng)如7S軌道上的電子能量也很高,比4f能量還高,故B錯(cuò)誤;C.能層序數(shù)越大,電子離原子核越遠(yuǎn),所以能層序數(shù)越大,s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn),則s原子軌道的半徑越大,故C正確;D.同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子,兩個(gè)電子的自旋方向不同,則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同,所以在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】注意同一能級(jí)上電子能量相同,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同,明確電子云含義,這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。7、D【解析】A、氧化鐵為堿性氧化物,而三氧化二鋁為兩性氧化物,不屬于堿性氧化物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、Al2O3是白色、難溶于水的固體,F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氧化鋁是兩性氫氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,選項(xiàng)D正確。答案選D。8、A【解析】25℃,KW=c(H+)c(OH-)=10-14,25℃某溶液中c(OH-)=1×10-14mol·L-1,則c(H+)=1mol·L-1,溶液顯酸性,A正確;綜上所述,本題選A。9、A【解析】試題分析:A.由于CCl4的密度比水大,而且與水不反應(yīng),互不相溶,所以用圖1所示裝置可以分離有機(jī)層和水層,正確;B.從食鹽水中提取NaCl應(yīng)該使用蒸發(fā)皿,而不是坩堝,錯(cuò)誤;C.用水來吸收HCl時(shí)為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,應(yīng)該使用倒扣的漏斗,而且倒扣漏斗的邊緣應(yīng)該緊貼水面,錯(cuò)誤;D.氨氣的密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣的方法收集,檢驗(yàn)氨氣時(shí)應(yīng)該使用濕潤的紅色石蕊試紙,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。10、C【詳解】對(duì)任何反應(yīng)來時(shí),無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,所以當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2變化情況為同時(shí)增大;故答案選:C。11、B【解析】A、改變影響化學(xué)平衡的條件,化學(xué)平衡被破壞,平衡移動(dòng),即改變化學(xué)反應(yīng)的限度,故A錯(cuò)誤;B、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時(shí)間后,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度,故B正確;C、體系壓強(qiáng)可能自始至終都不發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響與反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和有關(guān),當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng),當(dāng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,壓強(qiáng)會(huì)影響平衡的移動(dòng)。12、A【分析】石墨是混合型晶體,既含有共價(jià)鍵,又含有分子間作用力,金剛石是原子晶體,只含有共價(jià)鍵?!驹斀狻緼.由上述分析可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中,既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞,故A正確;B.石墨中,C原子的雜化方式為SP2,金剛石中C原子的雜化方式為SP3,故B錯(cuò)誤;C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中,晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生明顯變化,故晶體中六元環(huán)的數(shù)目要改變,故C錯(cuò)誤;D.石墨比金剛石更穩(wěn)定,能量更低,故C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H>0,故D錯(cuò)誤。答案選A。13、B【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的質(zhì)子數(shù)是11,因此是Na元素,答案選B。點(diǎn)睛:掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法是解答的關(guān)鍵,原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。14、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為硅元素;碳元素形成的石墨為導(dǎo)體;磷和硫均不屬于半導(dǎo)體;答案選B。15、C【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì);合金的性質(zhì)是:合金的硬度大,熔點(diǎn)低,耐腐蝕?!驹斀狻亢辖鸬男再|(zhì)是:合金的硬度大,熔點(diǎn)低,耐腐蝕;合金比組成它的純金屬硬度大,由于純鋁硬度較小,在使用中易變形,因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì),合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢;還要理解合金的性質(zhì),即合金的硬度大,熔點(diǎn)低,耐腐蝕.題目難度不大。16、C【詳解】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個(gè)電子,最高化合價(jià)為+2價(jià),即最外層應(yīng)有2個(gè)電子,應(yīng)為第IIA族元素;A、R元素的原子最外層共有2個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以R的最高正價(jià)為+2價(jià),故B錯(cuò)誤;C、最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故C正確;D、R元素可能是Mg或Be,R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選C。17、B【詳解】A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤;B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng),不失去光學(xué)活性,正確;C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成醛基,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤;D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成—CH2OH,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤。18、C【解析】A.碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu),所以同一條直線上碳原子有5個(gè),故A錯(cuò)誤;B.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),由于末端甲基是立體結(jié)構(gòu),則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,所有原子不可能都在同一平面上,故B錯(cuò)誤;C.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu),甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),所以同一平面上的原子最多有19個(gè),故C正確;D.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu),所有碳原子可能在同一平面上,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面結(jié)構(gòu),乙炔是直線形結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共面、共線分析判斷。19、C【詳解】A.NH3和CH4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,都是sp3雜化,故A錯(cuò)誤;B.NH3和CH4中中心原子都是sp3雜化,均形成4個(gè)sp3雜化軌道,故B錯(cuò)誤;C.CH4分子中雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個(gè)相同的原子,故CH4為正四面體構(gòu)型,而NH3分子中只有3個(gè)雜化軌道用于成鍵,另一個(gè)雜化軌道中有一對(duì)孤對(duì)電子,對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),所以為三角錐形,故C正確;D.雖然氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子,但不是分子空間構(gòu)型不同的原因,這是分子空間構(gòu)型不同造成的結(jié)果,故D不符合題意;故答案為C。20、C【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液顯堿性,離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故錯(cuò)誤;B.常溫時(shí),CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,Ka=1.8×10-5,則有Ka=1.8×10-5==,則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18,故錯(cuò)誤;C.NaHCO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),電荷守恒有,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),故正確;D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L,鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀,故錯(cuò)誤。故選C。21、B【詳解】A.乙烯分子中的碳碳雙鍵不能省略,即CH2=CH2,A錯(cuò)誤;B.丙烯的分子式為C3H6,實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子數(shù)目的最簡比,B正確;C.四氯化碳分子的電子式中Cl的最外層電子數(shù)為8,即,C錯(cuò)誤;D.聚丙烯鏈節(jié)為,D錯(cuò)誤;故答案選:B?!究键c(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合。22、A【詳解】將容器體積增加一倍的瞬間,B的濃度是原來的50%。但最終平衡時(shí)B的濃度是原來的40%,這說明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以a>b,A的轉(zhuǎn)化率減小,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、O<>NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置,②表示的元素是O;(2)同主族元素半徑,從上往下逐漸增大;①、⑤兩種元素的原子半徑大小為:①<⑤;(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣;乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水;乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛;【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉,乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是,所以是鍵①斷裂;Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛,乙醛的結(jié)構(gòu)式是,所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題25、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+消耗H+,促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解析】根據(jù)流程圖,鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸,氧化鐵溶解生成硫酸鐵,F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4,然后在酸性溶液中加入適量鐵粉,除去過量的酸,并還原鐵離子,冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液;將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液,反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液,碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵;富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末,促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2,分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O),據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等,故答案為:加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等;(2)根據(jù)題意和上述分析,F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+,加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H+,促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng),故答案為:TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+;消耗H+,促使水解平衡正向移動(dòng);(4)常溫下,在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2++CO32-)的溶液中,測(cè)得溶液中c(CO32-)=3.0×10-6mol/L,則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32-)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知,溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16,c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L,要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為(4),要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。26、5H2C2O4+6H++2=10CO2↑+2Mn2++8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同,草酸濃度,2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同,②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同,草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率,則需要褪色后所用時(shí)間,上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同,應(yīng)該探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?!驹斀狻?1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O,其離子方程式:5H2C2O4+6H++2=10CO2↑+2Mn2++8H2O;故答案為:5H2C2O4+6H++2=10CO2↑+2Mn2++8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同,其他量相同,因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,在最后溶液的體積應(yīng)該相同,因此a為1.0mL;故答案為:溫度;1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率,則需要褪色后所用時(shí)間,因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同,因此應(yīng)該是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;故答案為:t(溶液褪色時(shí)間)/s;催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同,草酸濃度,不同,如果不加,則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同;故答案為:得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同,草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去,根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即;故答案為:2.5?!军c(diǎn)睛】分析濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同,另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同,因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。27、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】(1)(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同;(2)先根據(jù)圖象,求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量,最后計(jì)算反應(yīng)速率;曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故硝酸的濃度不同,應(yīng)該選1.00mol/L硝酸;由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故溫度不同,應(yīng)該選35℃;由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同,因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同;(2)由圖可知70s至90s,生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g,物質(zhì)的量為=0.0025mol,根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol,又溶液體積為0.025L,所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L,反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s,所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1;根據(jù)圖像可知在O~70、70~90、90~200各相同的時(shí)間段里曲線的斜率最大是0-70時(shí)間段內(nèi),因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0-70?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算,注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵,本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力,注意控制變量法的靈活應(yīng)用,題目難度中等。28、PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-125%大于因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成-399kJ·mol-128s16s反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O【分析】I.(1)據(jù)圖可知1molCl2(g)和1molPCl3(g)合成1molPCl5(g)需要釋放93kJ熱量;依據(jù)分解率=×100%計(jì)算PCl5的分解率;吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正向移動(dòng);(2)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析;

(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算解答;Ⅱ.Na2S2O3在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng);兩組實(shí)驗(yàn)的唯一變量為Na2S2O3的濃度,時(shí)間越短說明反應(yīng)速率越大,據(jù)此判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。【詳解】(1)結(jié)合分析可知1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1;在密閉容器中加入0.8molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5,分解的PCl5為0.2mol,分解率=×100%=25%;PCl5分解的反應(yīng)焓變大于0,為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正向移動(dòng),所以分解率α2大于α1;(2)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成,所以工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5;(3)根據(jù)蓋斯定律,P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的,P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式:

①P(s)+Cl2(g)=PCl3(g);△H1=-306kJ/mol;

②Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g);△H2=-93kJ/mol;

依據(jù)蓋斯定律可知:①+②得:P(s)+Cl2(g)=PCl5

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