2026屆北京市海淀區(qū)北方交大附中化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓3、在考古中常通過測(cè)定14C來鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為144、第三周期元素中，原子半徑最小的是()A．NaB．ClC．SiD．F5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率6、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7、某無色溶液能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－8、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率相等B．用A表示的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應(yīng)速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=9、下列物質(zhì)一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇 B．和C．CH2=CH2和C4H8 D．CH4和C4H1010、食品化學(xué)家研究得出，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度時(shí)會(huì)產(chǎn)生如圖所示的高毒性物質(zhì)，許多疾病都與這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森綜合征。下列關(guān)于該有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng) B．該物質(zhì)的分子式為C8H15O2C．該物質(zhì)的分子中含有三種官能團(tuán) D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物11、NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)D．分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等12、氫氧燃料電池可作為汽車動(dòng)力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過程中（）A．太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．存在鍵的斷裂與生成C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能D．光催化劑分解得到H2和O213、下列說法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C．△H<0、△S>0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向14、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有A．2種 B．4種 C．6種 D．8種15、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④16、塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。20、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。21、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為____。X的物質(zhì)的量濃度減少了___，Y的轉(zhuǎn)化率為_____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_____。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，縮小了容器體積C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】【詳解】該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5種，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷同分異構(gòu)體的種類與數(shù)目是?？键c(diǎn)，本題可采用基團(tuán)位移法判斷，即對(duì)給定的有機(jī)物先將碳鏈展開，然后確定有機(jī)物具有的基團(tuán)，并將該基團(tuán)在碳鏈的位置進(jìn)行移動(dòng)，得到不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，需要注意避免重復(fù)性。2、C【詳解】A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。3、B【解析】A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，因此第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl，答案選B。點(diǎn)睛：掌握微粒半徑的遞變規(guī)律和比較方法是解答的關(guān)鍵，微粒半徑的大小比較方法是：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。5、C【詳解】A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變?cè)黾訚舛龋瑝簭?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，開始(mol)0.4

0.24

0轉(zhuǎn)化(mol)0.32

0.16

0.32平衡(mol)0.08

0.08

0.32平衡濃度(mol/L)0.04

0.04

0.16所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故C正確；D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【分析】在原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，結(jié)合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻恳话愣裕姵刂?，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，c為負(fù)極，則活潑性c＞d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。7、D【解析】根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻磕芘cA1反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性（必?zé)oNO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。A項(xiàng)：無色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)不可有NH4＋、Mg2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有HCO3－、NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)不可有Al3＋、HCO3－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有NO3－，但當(dāng)溶液呈堿性時(shí)K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項(xiàng)正確。【點(diǎn)睛】在酸性溶液中NO3－具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。8、A【詳解】A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)過程中A、B的轉(zhuǎn)化量之比也等于1:3，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數(shù)，故不能用A的濃度變化來表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．用濃度表示反應(yīng)速率只能表示平均速率，不能表示瞬時(shí)速率，故不能表示出2min末的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤。答案選A。9、D【詳解】A.乙二醇和丙三醇中官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，錯(cuò)誤；B.屬于醇，屬于酚，不屬于同類物質(zhì)，故不屬于同系物，錯(cuò)誤；C.C4H8可能是環(huán)烷烴，故其與乙烯不一定屬于同系物，錯(cuò)誤；D.CH4和C4H10均屬于烷烴，且分子式相差3個(gè)CH2，故屬于同系物。10、B【詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.該物質(zhì)的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。11、C【解析】NH3、H2S等是極性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。關(guān)鍵價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，N和S都含有孤對(duì)電子，而C、B沒有孤對(duì)電子，這說明中心原子是否含有孤對(duì)電子是判斷的關(guān)鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)，答案選C。12、B【解析】分析：在光催化劑的作用下利用太陽能使水分解生成氫氣和氧氣，據(jù)此解答。詳解：A.在太陽能的作用下水分解生成氫氣和氧氣，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.水分解是化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，B正確；C.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D.水分解得到H2和O2，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【詳解】A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不相同，錯(cuò)誤；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)，由于△G=△H-T△S<0，所以可自發(fā)進(jìn)行，正確；D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。答案選C。14、B【詳解】因C經(jīng)兩步氧化可生成E，則C為C4H9-CH2OH，D為C4H9—CHO，E為C4H9-COOH，B為C4H9—COO-，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種，故選B。15、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m·（H2）n時(shí)就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時(shí)，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學(xué)式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。16、D【解析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品在自然界中難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，長期堆積會(huì)破壞土壤，影響植物生長，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等。故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了塑料制品廢棄物的危害，題目比較簡單，注意塑料制品在自然界中難于降解處理的特點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價(jià)鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，先確定一個(gè)氯原子位置，再判斷另外一個(gè)氯原子位置有鄰間對(duì)三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?根據(jù)有機(jī)物成鍵規(guī)律：含有8個(gè)C，8個(gè)H，分子式為C8H8；先用一個(gè)氯原子取代碳上的一個(gè)氫原子，然后另外一個(gè)氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水。【詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價(jià)升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！军c(diǎn)睛】當(dāng)探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。20、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌