2026屆山東臨沂市高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室制備SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序?yàn)?)A．a(chǎn)

f

g

d

c

e B．b

g

fd

c

e C．a(chǎn)

f

g

c

d

e D．a(chǎn)

f

g

d

c

h2、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH3、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．生鐵 B．不銹鋼 C．赤鐵礦 D．硬鋁4、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、65、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積等于22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1molFe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NAD．2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA6、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C．氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿7、某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B．NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C．發(fā)生反應(yīng)的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8、將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L，則該混合物的組成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe9、下列離子方程式正確的是（）A．通入水中：B．溶液中加入過量氨水：C．向溶液中通入足量氯氣：D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)：10、下列說法正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B．14C與14N互為同位素C．迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素D．元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化11、下列物質(zhì)種類、名稱（或俗名）及化學(xué)式完全相符的是物質(zhì)種類名稱（或俗名）化學(xué)式A單質(zhì)水晶SiB強(qiáng)電解質(zhì)過氧化鈉Na2O2C堿性氧化物磁鐵礦Fe2O3D非電解質(zhì)液氯Cl2A．A B．B C．C D．D12、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是（）A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D．選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數(shù)相同13、下列行為不符合安全要求的是A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅14、下列關(guān)于二氧化硅的敘述中正確的是()A．硅原子和碳原子最外層電子數(shù)相同，二氧化硅和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)也相同B．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物C．二氧化硅中硅元素為＋4價，二氧化硅具有氧化性D．在二氧化硅中，每個硅原子結(jié)合2個氧原子15、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶216、下列氣體不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO17、以下變化是化學(xué)變化的是（）A．升華 B．潮解 C．風(fēng)化 D．萃取18、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿19、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol20、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中，正確的是()A．13C與C60都為C的核素 B．13C與15N有相同的中子數(shù)C．12C與13C互為同位素 D．13C核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)21、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識正確的是A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔22、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、（12分）在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。25、（12分）摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實(shí)驗(yàn)方法為___。（4）通過計(jì)算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計(jì)算過程）。26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請回答：（1）收集氨氣用__法；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；（3）干燥氨氣可選用__；（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：__；（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是：__；（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__。27、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達(dá)700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應(yīng)的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過E裝置來干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應(yīng)從d口進(jìn)入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序?yàn)閍fgdce，故選A。2、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻刻妓釟溻c不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應(yīng)，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D?！军c(diǎn)睛】由于過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。所以當(dāng)過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當(dāng)過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應(yīng)。這是該題解題的關(guān)鍵，本題屬于中等難度的試題。3、C【解析】

A．生鐵是鐵合金，A不符合題意；B．不銹鋼是鐵合金，B不符合題意；C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，不屬于合金，C符合題意；D．硬鋁是鋁合金，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0計(jì)算解答?！驹斀狻夸X、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、?2價、?1價,依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項(xiàng)正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.標(biāo)況下不是氣體，因此無法計(jì)算體積，A項(xiàng)錯誤；B.氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到+1價的氯和-1價的氯，因此1個氯氣分子在堿液中轉(zhuǎn)移1個電子，又因?yàn)?，則一共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B項(xiàng)正確；C.膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此1mol膠體中的膠粒將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)算出的物質(zhì)的量，1個帶2個負(fù)電荷，因此一共帶2NA個負(fù)電荷，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6、C【解析】

A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，A正確；B．金屬鈉性質(zhì)活潑，可以與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，著火時不可用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土來滅火，B正確；C．氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯誤；D．二氧化硫有漂白性，但對人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。7、B【解析】

A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：B。8、B【解析】

如果金屬全部是Na，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Mg，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Al，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Zn，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Fe，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Cu，反應(yīng)生成H2體積0L，所以A為Na和Fe的混合物時，生成H2介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，A錯誤。B為Mg和Cu的混合物時，生成H2介于18.67L到0L之間，可能為11.2L，B正確。C為Mg和Al的混合物時，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，C錯誤。D為Zn和Fe的混合物時，生成H2介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，D錯誤。正確答案B?！军c(diǎn)睛】上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設(shè)反應(yīng)后生成的金屬產(chǎn)物均為+2價，金屬元素用R表示，反應(yīng)都可以寫成R+H2SO4=RSO4+H2↑，則M(R)=20g/0.5mol=40g/mol，既R的平均相對原子質(zhì)量為40。那么Al反應(yīng)后生成Al3+，就以2Al/3作為一個整體，這個整體符合+2價的要求，“相對原子質(zhì)量”為18，而Na則以2Na整體出現(xiàn)也是+2價，“相對原子質(zhì)量”為46，Cu由于不能反應(yīng)生成H2，所以此處M(Cu)為+∞（正無窮大），所以A相對原子質(zhì)量介于46與56之間不可能等于40不符合，B相對原子質(zhì)量介于24與+∞之間、C相對原子質(zhì)量介于24與18之間、D相對原子質(zhì)量介于65與56之間，只有B有可能達(dá)到40符合題意。9、B【解析】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】

A.盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯誤；B.同位素是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)當(dāng)相同，故B錯誤；C.很多元素不止一種核素，故C錯誤；D.元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；故答案選D。11、B【解析】

A.水晶是化合物，其化學(xué)式為SiO2，A錯誤；B.過氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其化學(xué)式為Na2O2，B正確；C.磁鐵礦是堿性氧化物，其主要成分化學(xué)式為Fe3O4，C錯誤；D.液氯是氯元素的單質(zhì)Cl2，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】

A項(xiàng)、HCl是電解質(zhì)，HCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)、向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C項(xiàng)、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，故C正確；D項(xiàng)、硫酸為二元酸，選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計(jì)示數(shù)不同，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答易錯點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷數(shù)有關(guān)是解答分析的關(guān)鍵。13、A【解析】

A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯誤；B、聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A。【點(diǎn)晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗14、C【解析】

A.在二氧化硅中，每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，每個氧原子與2個硅原子結(jié)合，形成具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在單個的二氧化硅分子，二氧化硅晶體中硅原子和氧原子數(shù)目比是1∶2，二氧化碳分子是直線型分子，結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒有生成鹽，不屬于堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不可能是兩性氧化物，故B錯誤；C.在高溫下，二氧化硅能與單質(zhì)碳反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳，硅元素的化合價由＋4價降低為0價，二氧化硅具有氧化性，故C正確；D.在二氧化硅中，每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，故D錯誤；故選：C。15、B【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)镕e3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)镕e2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，F(xiàn)e2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯誤；C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個過程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；故答案為B。16、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；B.H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；C.NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；D.NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。答案選C。17、C【解析】

A、升華過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、物質(zhì)吸收空氣中的水分，屬于潮解過程，潮解過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、在室溫和干燥的空氣中，結(jié)晶水合物失去部分或全部結(jié)晶水的過程即為風(fēng)化，風(fēng)化過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，沒有新物質(zhì)生成，所以萃取屬于物理變化，故D錯誤；故答案選C。18、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯誤。19、B【解析】

先計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的作用及反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量?！驹斀狻緼.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1molCl2氣體時，2molHCl被氧化，B錯誤；C.參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；D.在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。20、C【解析】

A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質(zhì)，A錯誤；B、13C與15N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，則它們的中子數(shù)分別為7、8，故它們的中子數(shù)不同，B錯誤；C、12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，C錯誤；D、任何原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，D錯誤；故選C。21、D【解析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。22、D【解析】

A.凡是有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。24、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（ⅰ）進(jìn)行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。25、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解析】

⑴配制溶液應(yīng)該用100mL的容量瓶進(jìn)行配制；⑵檢驗(yàn)銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗(yàn)證加入物質(zhì)是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗(yàn)試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系?！驹斀狻竣挪襟E一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實(shí)驗(yàn)方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol?L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。26、向下排空氣法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”防止氨氣逸出，污染環(huán)境NH3+HCl=NH4Cl【解析】

結(jié)合氨氣的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理、除雜方法、收集方法、驗(yàn)滿方法等思考。【詳解】(1)氨氣易溶于水，且氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣；(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反應(yīng)過程中會產(chǎn)生水，則氨氣中混有水蒸氣，結(jié)合氨氣為堿性氣體，則可用堿石灰吸收水蒸氣，而不能用氯化鈣和無水硫酸銅干燥氨氣；(4)檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”；(5)在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團(tuán)棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環(huán)境；(6)NH3和HCl氣體反應(yīng)生成NH4Cl固體，兩氣體相遇可觀察到大量白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程