上海市民立中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末聯(lián)考試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(SO2)＝4mol/(L·min) B．v(O2)＝0.1mol/(L·s)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v(O2)＝3mol/(L·min)2、在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列儀器中不會(huì)用到的是A． B．C． D．3、下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2－+H2OHS－+OH－4、下列有機(jī)物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH5、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對(duì)比溶液的濃度體積均相同）A．A B．B C．C D．D6、下列變化過程中，⊿S<0的是：（）A．干冰的升華 B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．氯化鈉溶于水中 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)7、某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種8、有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑C．溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應(yīng)來(lái)制取9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7--8D配置FeCl3溶液將FeCl3溶解于水A．A B．B C．C D．D10、向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知SO2為0.4mol，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量為A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．無(wú)法判斷11、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F212、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．2種B．3種C．4種D．5種13、冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤與Na2CO3反應(yīng)生成CO2⑥加聚反應(yīng)A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④14、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2LSO2和足量O2反應(yīng)最終生成2LSO3B．平衡時(shí)，再向容器中通入O2，可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C．平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍D．平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍15、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是：A．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大16、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．35Cl與37ClB．與C．與CH3(CH2)2CH3D．與二、非選擇題（本題包括5小題）17、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為____________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí)，_______個(gè)原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價(jià)電子的排布圖____________________。某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為____，元素符號(hào)是_____18、A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說(shuō)明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。20、探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點(diǎn))。研究實(shí)驗(yàn)I①實(shí)驗(yàn)前水中______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號(hào))。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致研究實(shí)驗(yàn)II①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________21、用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、B3、B4、D5、C6、B7、B8、B9、C10、B11、C12、C13、D14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進(jìn)了水的電離1×10-4∶1或（1∶）19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq