2026屆廣東省普寧市華美學校高一化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3 D．2HgO2Hg＋O2↑2、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO33、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑5、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：CD．NaOH的電離方程式：NaOH＝Na＋＋OH－6、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生變質(zhì)，其變質(zhì)原理不同于其它三個的是A．Na2SO3溶液 B．FeSO4溶液 C．KI溶液 D．NaOH溶液7、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣18、下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是（）A．Si—光導纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬9、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④10、加熱熔化氫氧化鈉的坩堝，應選用的是（）A．瓷坩堝 B．石英坩堝 C．鐵坩堝 D．鋁坩堝11、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料12、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－113、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分數(shù) D．物質(zhì)的量的濃度14、下列說法正確的是()A．焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應是化學變化15、下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（）A．陰離子中不可能含金屬元素B．金屬離子參與氧化還原反應時，既可能被氧化又可能被還原C．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是1：1D．NaCl固體不能導電，是因為固體中不存在陰陽離子16、最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液屬于()A．鹽 B．酸 C．電解質(zhì) D．混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A~J是常見的化學物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。19、某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有________；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。20、以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結(jié)合所學知識回答下列問題:（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3（2）實驗室用軟錳礦(

主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。21、Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.電解熔融氯化鈉冶煉金屬鋁，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；B.用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，F(xiàn)e3O4＋4CO3Fe+4CO2，故B正確；C.鐵與氧化鋁不反應，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故C錯誤；D.氧化汞加熱分解為金屬汞，2HgO2Hg＋O2↑，故D正確。選C。2、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。3、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。4、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用于干燥二氧化碳，A錯誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關(guān)系，C錯誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。5、D【解析】

A、氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故B錯誤；C、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，正確的表示方法為，故C錯誤；D、NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH＝Na＋＋OH－，故D正確。6、D【解析】

Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，NaOH溶液與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。8、B【解析】

A．光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2，選項A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，選項C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的判斷，要求學生掌握常見化合物組成，明確化學式與俗名的關(guān)系，易錯點為選項C，熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。9、A【解析】

氧化鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應也可以和氫氧化鈉反應；硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發(fā)生反應；碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應生成碳酸根；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以和稀硫酸反應也可以和氫氧化鈉反應；碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應；5種物質(zhì)中①③④符合題意，故選擇A。10、C【解析】

A．瓷坩堝主要成分含有SiO2，會與NaOH發(fā)生反應，因此不能加熱熔化NaOH，錯誤；B．石英坩堝主要成分是SiO2，會與NaOH發(fā)生反應，因此不能加熱熔化NaOH，錯誤；C．鐵坩堝在高溫下不能與NaOH發(fā)生反應，因此可以加熱熔化氫氧化鈉，正確；D．鋁坩堝的成分Al可以與氫氧化鈉發(fā)生反應，因此不能加熱熔化氫氧化鈉，錯誤。11、D【解析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應，故C錯誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。12、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。13、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。14、A【解析】

A.含有金屬元素鈉的單質(zhì)或化合物焰色反應的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質(zhì)或化合物焰色反應的焰色為紫色（必須透過藍色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；C.焰色反應能用于物質(zhì)的鑒別，故C錯誤；D.焰色反應是物理變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】焰色反應是物理變化。15、B【解析】

A.陰離子中可能含金屬元素，比如偏鋁酸根，高錳酸根，故A錯誤；B.金屬離子參與氧化還原反應時，既可能被氧化又可能被還原，比如亞鐵離子，故B正確；C.Na2O2中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數(shù)比是1：2，故C錯誤；D.NaCl固體不能導電，是因為固體中陰陽離子不能自由移動，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】金屬離子參與氧化還原反應時，有的只表現(xiàn)氧化性，有的既可能被氧化又可能被還原；Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是1：2，CaC2中陰陽離子個數(shù)比是1：1。16、D【解析】

酸、鹽、電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硅酸鈉水溶液是硅酸鈉和水的混合物,所以D選項是正確的；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。19、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。20、BCBCE2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產(chǎn)生白煙)，證明已收集滿【解析】（1）堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不能干燥酸性氣體；.Cl2、SO2都能與氫氧化鈉反應；正確選項：BC。（2）MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，選用B裝置；氯氣中含有水蒸氣，可用濃硫酸進行干燥；氯氣與堿液反應，可以用氫氧化鈉溶液進行吸收；正確選項：B；C；E。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰