2026屆閩粵贛三省十二校高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A． B． C． D．2、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．硝酸 B．氫氧化鈉 C．硫酸銨 D．蔗糖4、下列化合物中，屬于鹽的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO35、對下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O?NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+8、下列化學(xué)用語正確的是A．有18個中子的氯原子的符號：B．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的電離方程式：NaOHNa++OH-9、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子10、如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下列有關(guān)敘述正確的是()A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D．三氯化二鉻起氧化劑的作用11、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光電池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1mol氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA13、將某鋁硅合金分成質(zhì)量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應(yīng)，放出H2的體積（在相同溫度和壓強下）的關(guān)系正確的是A．一樣多B．前者多C．后者多D．無法確定14、室溫下，體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體。有關(guān)兩容器中的氣體，下列說法一定正確的是A．氣體質(zhì)量相等 B．原子總數(shù)都為1.204×1024C．摩爾質(zhì)量都為30 D．氣體體積都約為22.4L15、判斷下列化學(xué)概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電16、Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號)A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察______________________④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是________________。（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是___________；裝置C的作用是______________。（3）反應(yīng)一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請完成相關(guān)試題：①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3＋；假設(shè)2：只含有Fe2＋；假設(shè)3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用步驟二：檢驗Fe3＋，往試管Ⅰ中，______________________________________步驟三：檢驗Fe2＋，往試管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____A．脫水性B．強氧化性C．吸水性若要驗證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進(jìn)行實驗：NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序為_____________________（填序號）。21、I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學(xué)式表示）（2）寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）寫出物質(zhì)C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請?zhí)顚懺胤枺椎幕瘜W(xué)式為_____________________。（2）氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.

容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，A錯誤；B.

能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，B錯誤；C.

原子最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，容易被空氣中的氧氣氧化，C錯誤；D.鈉元素在自然界中以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在，D正確，故答案為：D。2、D【解析】

A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，反應(yīng)現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D?！军c睛】CO2和SO2氣體都能使澄清石灰水變渾濁，鑒別CO2和SO2氣體可以通過品紅溶液，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。3、D【解析】

A．硝酸溶于水完全電離，是強酸，屬于強電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氫氧化鈉溶于水完全電離，是強堿，屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸銨溶于水完全電離，是鹽，屬于強電解質(zhì)，故C不符合題意；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。4、D【解析】

鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯誤；B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子，陽離子全是氫離子，屬于酸，故B錯誤；C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故C錯誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成，屬于鹽，故D正確；故答案選D。5、B【解析】

A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選：B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ木C合考查，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大。6、B【解析】

A.醋酸是弱酸，在水中部分電離，用可逆符號，不用等號，選項錯誤，A不符合題意；B.NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-，選項正確，B符合題意；C.BaCl2是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Ba2+和Cl-，選項錯誤，C不符合題意；D.NaHCO3是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+和HCO3-，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：B。7、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。8、A【解析】

A.有18個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為（18+17）=35，原子符號為3517Cl，A正確；B.鈉原子核外有11個電子，3個電子層，最外層有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，C錯誤；D.NaOH是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，D錯誤；故選A。9、A【解析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故A正確；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故B錯誤；C．因反應(yīng)物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應(yīng)中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。10、C【解析】

氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，圓底燒瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO?！驹斀狻緼.燒杯中紫色石蕊溶液遇硝酸變紅，A項敘述錯誤；B.圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，B項敘述錯誤；C.加熱后，氨氣通過三氯化二鉻的催化作用生成無色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，C項敘述正確；D.氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成一氧化氮和水，D項敘述錯誤；答案為C。11、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，制造光電池的材料是單質(zhì)硅，故C錯誤；D.二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)較好，可用作光導(dǎo)纖維，故D正確。故選D。12、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固體，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.1mol氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，Cl2不足量，按氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.O2和O3都是由O原子構(gòu)成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為NA，C正確；D.缺少溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。13、C【解析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，后者產(chǎn)生的氫氣量多，故選項C正確。14、B【解析】

體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體，兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.容器中氣體物質(zhì)的量相等，用極限思維，兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同，因此氣體質(zhì)量不相等，故A錯誤；B.1個NO含有2個原子，1mol氣體原子總數(shù)都為1.204×1024，另一個容器極限思維，1個N2含有2個原子，因此1molN2含有原子總數(shù)都為1.204×1024；1個O2含有2個原子，因此1molO2含有原子總數(shù)都為1.204×1024，故B正確；C.NO摩爾質(zhì)量都為30g?mol-1，N2與O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定等于30g?mol-1，故C錯誤；D.氣體體積都約為22.4L，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，故D錯誤。綜上所述，答案為B。15、C【解析】

A選項，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯誤；B選項，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯誤；C選項，氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價是否變化，有變化則為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D選項，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，兩者情況下都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導(dǎo)電則為電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導(dǎo)電。16、B【解析】

A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣。【詳解】（1）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)(2)）①由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C；D②Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe為+3價，F(xiàn)e3O4中Fe既有+3價，又有+2價，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去，說明溶液中無Fe2+，因為Fe2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液、溶液紫紅色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160=0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅點睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達(dá)到將Fe元素分離出來的目的。20、可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止品紅褪色吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現(xiàn)血紅色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）紫紅色變淺或消褪B②③②④【解析】試題分析：（1）用可抽動的鐵絲代替，當(dāng)反應(yīng)需要停止時，可以抽出鐵絲，減少原料的浪費，優(yōu)點是：可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明SO2產(chǎn)生，現(xiàn)象