2026屆貴州省貴陽市示范名校高一化學第一學期期末經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、空氣質量報告的各項指標可反映出空氣的質量，下列氣體已納入我國空氣質量報告的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．O22、對于反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子3、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化4、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列說法錯誤的是（）A．反應后溶液呈酸性 B．配平后水的化學計量數為4C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28 D．氧化產物為AsO43-和SO42-5、中華古文化蘊含豐富的化學知識，以下對古詩詞中涉及化學知識解讀錯誤的是A．《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸餾B．《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操作方法是溶解、蒸發(fā)、結晶C．《長恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與光學及膠體知識有關D．《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實質上是Na、Cu、S等元素發(fā)生了焰色反應6、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、B．能與Al反應產生H2的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Al3+7、某硝酸的物質的量濃度為cmol·L-1，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．8、下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是()A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應C．需要加熱的化學反應都是吸熱反應D．由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量9、下列做法符合“綠色化學”理念的是①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④10、下列物質能導電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧11、下列氯化物中能直接利用對應的金屬單質與稀鹽酸反應得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl312、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧13、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中顏色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④14、下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+15、對于相同溫度、相同壓強下，相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．硫元素的質量比為5：4 B．質量之比為1：1C．分子數之比為5：4 D．密度之比為4：516、根據S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測氧化1.5molMn2＋需S2的物質的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據此可以回答下列問題：(1)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。18、在如圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質分別為______、______(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_____________；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H物質的量之比為______；(4)反應④的離子方程式為______________。19、回答下列問題：如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器A、E的名稱__、__。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到的現象是__。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質，需依次加入的化學試劑是NaOH、__、__、HCl（寫化學式）。20、如圖為實驗室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標準狀況下)，則反應過程中轉移了__mol電子，被氧化的HCl的物質的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應后，再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀。請補充所缺物質并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___21、根據《本草綱目》有關記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學反應方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學方程式___________________________________________（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質的裝置與過程如下圖：a.實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現象和結論)b.分析下列裝置中的現象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學反應方程式為：____________________d.若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應，則可能產生的影響為______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經納入我國空氣質量報告，故選C。2、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，據此分析。【詳解】A.該反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B.根據A分析可知，溴單質既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為1：5，C錯誤；D.生成1mol溴酸鈉轉移電子的物質的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，注意轉移電子的計算方法，題目難度不大．3、A【解析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上稱為焰色反應，“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質，不通過化學反應就能實現，B錯誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過程中，沒有新物質生成，與化學性質無關，D錯誤；故合理選項是A。4、C【解析】

反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，化合價共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數為84，故As2S3系數為3，NO3-系數為28，根據原子守恒可知，AsO43-系數為6，SO42-系數為9，NO系數為28，根據電荷守恒可知，缺項為H+，故H+系數為8，由原子守恒可知，故H2O的系數為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反應后有H+生成，溶液呈酸性，故A正確；B．由上述分析可知，配平后水的系數為4，故B正確；C．As2S3是還原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為28：3，故C錯誤；D．反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，AsO43-、SO42-是氧化產物，故D正確；故答案為C。5、D【解析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此法是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故A正確；B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時從溶液中結晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結晶析出，這種制取KNO3方法就是重結晶法，故B正確；C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現象的本質原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，故C正確；D.S是非金屬元素，不能發(fā)生焰色反應，故D錯誤；題目要求選錯誤的，故選D。6、D【解析】

A．Fe2+為淺綠色，是紫紅色，不符合無色溶液，A錯誤；B．能與Al反應產生H2的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，既不能與H+共存，也不能與OH-共存，B錯誤；C．Al3+存在于酸性溶液中，存在于堿性溶液中，二者會與水結合生成氫氧化鋁沉淀，不能共存，C錯誤；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，含大量的H+，與Mg2+、Cl-、、Al3+均能共存，D正確；答案選D。7、C【解析】

根據c=可以推出ρ===g/mL，故選項C正確。8、C【解析】

A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化，屬于化學變化的兩個基本特征，選項A正確；B、根據化學反應能量守恒：當反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應，選項B正確；C、不是需要加熱的反應都是吸熱反應，有些需要加熱的反應也是放熱反應，如燃燒大多數要“點燃”，但都是放熱反應，選項C不正確；D、形成新的化學鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項D正確。答案選C。9、A【解析】

在進行實驗時，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對污染物進行收集或處理，這樣做符合“綠色化學”的理念；①中的裝置在對氨氣進行收集時，可以利用滴有酚酞的水驗證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應過程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的理念；③中的氣球可以收集反應過程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會污染環(huán)境，不符合綠色化學的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。10、B【解析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；②溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；④液溴無陰陽離子，不能導電；⑤蔗糖屬于非電解質，不能導電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；⑦鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為②⑦，答案為B?！军c睛】能產生自由電子的金屬能導電；能產生自由移動的離子的物質也能導電。11、D【解析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯誤；B、銅在金屬活動性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應，故B錯誤；C、Ag在金屬活動性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應，故C錯誤；D、Al在金屬活動性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應生成AlCl3，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了常見金屬單質的性質，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現的，能與金屬活動性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應，和變價金屬反應只能生成低價鹽。12、D【解析】①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①錯誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，無需控制，故②錯誤；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；答案選D。13、D【解析】

①FeO為黑色固體；②Fe2O3為紅棕色固體；③Fe3O4為黑色固體；④CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的①③④，D正確；綜上所述，本題選D。14、C【解析】

A.Ca2+和CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選；B.Cu2+和OH﹣反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不選；C.K+、Cl﹣、NO3-、H+四種離子不反應，能大量共存，故選；D.H+和CO32-反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選。故選C?！军c睛】掌握離子共存問題的判斷方法，能發(fā)生復分解反應即生成沉淀或氣體或水等物質的都不能共存，能發(fā)生氧化還原反應的也不能共存。同時注意看題干是否存在限定條件，如無色或酸性或堿性等。15、D【解析】

既然是相同物質的量的和，可以假設有1mol和1mol，據此來分析就一目了然了。【詳解】A.根據分析二者都有1mol硫原子，因此硫的質量相同，A項錯誤；B.根據，二者的物質的量n相同，因此只需要比較它們的摩爾質量M就可以知道二者的質量比，的摩爾質量為64g/mol，的摩爾質量為80g/mol，因此二者的質量比為4:5，B項錯誤；C.根據，二者的物質的量n相同，所以它們具有相同的分子數，C項錯誤；D.在相同條件下，氣體的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩爾質量之比，為4:5，D項正確；答案選D。16、B【解析】

根據氧化還原反應得失電子數相等，可以得如下關系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+。【詳解】(1)根據分析可知現象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據分析可知由現象②可知一定沒有SO；(3)根據分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。18、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解析】

題干信息：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F為O2，則E為H2；題給信息黑色單質B(C單質)與F(O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結合物質的性質解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F是O2，若二者按物質的量之比為4：3發(fā)生反應，根據反應前后各種元素的原子個數相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產生的CO2、CO的物質的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質轉化關系的綜合應用，物質性質的分析判斷，物質轉化關系的定量計算和產物判斷，離子方程式的書寫方法。轉化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質是進行該題推斷的基礎。19、蒸餾燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaCl2Na2CO3【解析】

（1）根據儀器的構造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）若向C裝置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，由于單質碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，會觀察到的現象是分層，下層液體呈紫紅色；（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除去碳酸根離子、利用鋇離子除去硫酸根離子，試劑應過量，且碳酸鈉應在鋇離子后加入以保證過量的鋇離子用碳酸鈉除去，故需依次加入的化學試劑是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標準狀況下)Cl2的物質的量為0.5mol，根據化學方程式可知，當產生1mol氯氣時，反應過程中轉移了2mol電子，被氧化的HCl的物質的量為2mol，當產生0.5mol氯氣時，反應過程中轉移了1mol電子，被氧化的HCl的物質的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫