云南省文山馬關(guān)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定中和熱中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱A．A B．B C．C D．D2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NH4Cl的電子式： B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：3、下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化時(shí)釋放出能量C．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了4、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C．加入過量氨氣：NH4+、SO42-、OH-D．加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+5、已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分離苯與溴苯A．A B．B C．C D．D6、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬(wàn)分之一。如圖所示，這種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說法中，正確的是（）A．碳膜片屬于一種新型的化合物B．碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同C．碳膜片與C60互為同素異形體D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同7、從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是()A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子C．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅8、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體B．水玻璃可用作黏合劑和防火劑C．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒D．“靜電除塵”，“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化"都能提高空氣質(zhì)量9、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．10、《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化 B．沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽C．燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦 D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA12、某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中正確的是A．加熱鐵片Ⅰ所在燒杯，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等D．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕13、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶614、一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如圖所示)。用該裝置電解過程中產(chǎn)生的羥基自由基(?OH)氧化能力極強(qiáng)，能把苯酚氧化為CO2和H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)電極為負(fù)極B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e-=O2↑+4H+C．苯酚被氧化的化學(xué)方程式C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2OD．陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體15、下列說法中正確的是A．已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C+CO22COΔH>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變C．當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液D．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，選用450℃主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2molD．56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)19、氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mg·L-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式：_______。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。21、生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會(huì)腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個(gè)平衡，寫出其中兩個(gè)含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：，由此判斷、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度偏小，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若將混有的少量乙烯的乙烷氣體中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯會(huì)被氧化產(chǎn)生CO2氣體，使其中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室沒有980mL規(guī)格的容量瓶，必須配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，所配的溶液為0.1mol/L，選項(xiàng)C正確；D、檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖，應(yīng)該取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后加入幾滴新制Cu(OH)2，加熱煮沸，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】A、NH4Cl電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D、正確。選D。3、B【解析】A、變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)的生成，是化學(xué)變化。B、有些物理變化也會(huì)釋放出能量，如摩擦生熱、濃硫酸溶于水，故變化時(shí)釋放出能量不能說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，也可能是物理變化。C、變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，則有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。D、變化前后分子種類增加，即有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。故只有B符合題意，答案選B4、D【分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物為Fe和Al2O3，加入過量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-?！驹斀狻緼.通入過量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.加入過量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因?yàn)镾O42-與Ba2+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C.加入過量氨氣，OH-不能大量存在，因?yàn)镹H4+與OH-可以反應(yīng)生成一水合氨，C錯(cuò)誤；D.加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。5、D【解析】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯與溴苯互溶，但沸點(diǎn)不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【詳解】A．碳膜片是由碳原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳膜片和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，但是碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C．碳膜片是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，與C60互為同素異形體，故C正確；D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同，完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、D【解析】A、在這三個(gè)反應(yīng)中，①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，所以A正確；B、這三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中硅的化合價(jià)都變化了4價(jià)，所以每消耗或生成28g硅即1mol，都轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)①中，C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中，H2是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，所以在高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，則C正確；D、這些反應(yīng)并不是混合在一起同時(shí)進(jìn)行的，所以高溫下把石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合是得不到高純硅的，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。8、C【解析】A、硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故A不符合題意；B、水玻璃是礦物膠，可用作黏合劑，其不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故B不符合題意；C、明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而使水澄清，但不具有殺菌消毒作用，故C符合題意；D、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能夠減少空氣污染物的排放，有利于提高空氣質(zhì)量，故D不符合題意。9、C【分析】含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答?！驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3?甲基戊烷，故C正確；D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；答案選C10、B【詳解】A．黏土燒制成瓦的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A正確。B．沙子的主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤。C．由“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”可知，故C正確。D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確。故選B。11、A【詳解】A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。12、A【解析】A.加熱鐵片I失電子的速率加快，會(huì)有電子通過電流表；B.Fe在負(fù)極失電子生成亞鐵離子；C.形成原電池會(huì)加快反應(yīng)速率；D.鐵片I、鐵片Ⅱ都發(fā)生了腐蝕，但是腐蝕的速率相同【詳解】A.Fe在氯化鈉溶液中發(fā)生腐蝕，加熱后鐵片I失電子的速率加快，會(huì)有電子通過電流表，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A正確；B.Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，F(xiàn)e在負(fù)極失電子生成亞鐵離子，加KSCN溶液無現(xiàn)象，無法檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，則不能判斷正負(fù)極，B錯(cuò)誤；C.形成原電池會(huì)加快反應(yīng)速率，由于鐵片III所處的電解質(zhì)溶液濃度大，所以鐵片Ⅲ的腐蝕速率比鐵片I快，C錯(cuò)誤；D.鐵片I、鐵片Ⅱ所處的化學(xué)環(huán)境相同，分別發(fā)生化學(xué)腐蝕，不能形成原電池，電路中沒有電流通過，鐵片I、II腐蝕的速率相同，，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理的應(yīng)用的知識(shí)，注意把握原電池的原理、金屬的電化學(xué)腐蝕、影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基本原理的應(yīng)用能力。13、D【解析】試題分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)物Cu2S、Cu2O是氧化劑，A錯(cuò)；Cu為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)；分析氧化還原反應(yīng)可知每摩爾反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole-，所以生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為1mol，C錯(cuò)；分析可知SO2是氧化產(chǎn)物、Cu是還原產(chǎn)物，質(zhì)量比是1×64:6×64=1:6，故D對(duì)。考點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的變化，掌握雙線橋法，是對(duì)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷的基礎(chǔ)。14、B【詳解】A．電解池中失去電子的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，所以b電極為正極，a為負(fù)極，故A正確；B．陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O-e-=?OH+H+，故B錯(cuò)誤；C．羥基自由基有極強(qiáng)的氧化能力，能把苯酚氧化為CO2和H2O，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，故C正確；D．根據(jù)H2O-e-=?OH+H+，陽(yáng)極生成1mol?OH，轉(zhuǎn)移1mole-，在陽(yáng)極上消耗28mol?OH，轉(zhuǎn)移28mol電子，生成6molCO2，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移28mole-時(shí)，陰極區(qū)可以產(chǎn)生14molH2，則陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，根據(jù)2H++2e-=H2↑，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體，故D正確；答案選B。15、D【解析】A項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池原理，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，選用450℃的溫度肯定不是為了提高轉(zhuǎn)化率，而是為了提高反應(yīng)速率，沒有采用更高的溫度主要是在450℃時(shí)催化劑（鐵觸媒）的催化效果最好，故D正確。16、D【詳解】A、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O

中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，故當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氯氣，即0.6mol氯氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

NO和11.2L

O2的物質(zhì)的量均為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故共含2NA個(gè)原子，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)后體系中原子數(shù)仍為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，且由于濃鹽酸的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)后的溶液中的氯離子的物質(zhì)的量無法確定，則生成的氯化銀的物質(zhì)的量無法確定，故C錯(cuò)誤；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)。故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA到0.3NA之間，故可能為0.26NA個(gè)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。18、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€(gè)苯環(huán)，所以還含有一個(gè)醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個(gè)八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個(gè)八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。19、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會(huì)結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，依據(jù)氮元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出；

②將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，依據(jù)氮元素守恒可得關(guān)系式2NH3～N2～6e-，根據(jù)該關(guān)系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

26

n6×10-4mol氨氣物質(zhì)的量為：n=2×10-4mol，濃度為2×10-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案為3.4；

（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介