山東省棗莊第八中學(xué)東校區(qū)2026屆高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C．開始加入的K2Cr2O7為0.15molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶62、下列說法正確的是（）A．配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高B．36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低3、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．大氣中的PM2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成C．NO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D．大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇4、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列有關(guān)說法中正確的是A．原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共價(jià)化合物YZ3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比X的弱5、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A．-332 B．-118 C．+350 D．+1306、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?、下列有關(guān)的化學(xué)用語中正確的是()A．氮分子的電子式：B．氯化鈉的分子式：NaClC．氮分子的結(jié)構(gòu)式：D．氧原子價(jià)電子軌道表示式：8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2FeCl2B．NH3NOHNO3C．FeFe2O3FeD．SSO3H2SO49、利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．b電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B．甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2molC．c電極反應(yīng)式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋D．甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質(zhì)的量相等10、前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是A．A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性C．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為D．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體11、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B．加熱熔融NaOH固體C．驗(yàn)證鎂片與鹽酸放熱反應(yīng) D．測(cè)定過氧化鈉純度13、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬?qiáng)水”是指鹽酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去14、下列各組物質(zhì)的稀溶液互滴時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO315、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%16、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多17、將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣2.24L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g18、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA20、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL21、在前一種分散系中緩慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是①向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液③向水玻璃中滴加鹽酸④向硝酸銀溶液中滴加氨水⑤向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．質(zhì)子數(shù)為52、中子數(shù)為75的碲原子：C．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________24、（12分）前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：元素代號(hào)部分信息R基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是________。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為____，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是__________。（4）Z元素的兩種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(shí)(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是_______；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時(shí)為淡黃色，高于100℃時(shí)為深紅色，在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是______。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_____，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為________。（列出計(jì)算式即可）25、（12分）已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為________mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。26、（10分）把一支試管放在盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。27、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍(lán)綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時(shí)分解，對(duì)光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制?。?1)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計(jì)④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺(tái)（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O28、（14分）我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國(guó)家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅?，F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____性。（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學(xué)式）。（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______；“溶浸”時(shí)溫度不宜過高，其原因是______。（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是______。（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學(xué)式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。29、（10分）自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。（1）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______（填數(shù)字序號(hào)）。（2）NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl2）的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕。①下列有關(guān)氨對(duì)循環(huán)水影響的說法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。a.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO和NO含量會(huì)升高b.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動(dòng)中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)d.為減少氨對(duì)殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過檢測(cè)循環(huán)水中的c（NO）可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c（NO）檢測(cè)利用的是酸性條件下I-被NO氧化為I2的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下：I.NO+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的離子方程式為___________。（4）含NO的廢水可用二硫化亞鐵（FeS2）處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6＝0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)K2Cr2O7～6Fe3+，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6，故D正確。2、A【詳解】A.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積偏小，會(huì)使溶液濃度偏高，故A正確；B.36.5gHCl氣體占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4L，條件不確定，故B錯(cuò)誤；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，將58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故C錯(cuò)誤；D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所取硫酸偏多，所配溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【解析】A.CO2不會(huì)形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C.可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯(cuò)誤；D.SO2含量的增加會(huì)產(chǎn)生酸雨，大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?，二氧化碳不屬于大氣污染物?、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+1，Z原子序數(shù)為a+9，W原子序數(shù)為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素?！驹斀狻坑晌恢眉霸有驍?shù)之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；B．Z和Y可形成共價(jià)化合物為SO3，即應(yīng)為ZY3，B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性W>X，故W的最低價(jià)單核陰離子（Cl-）的失電子能力比X的（N3-）弱，D正確，故選D。5、D【詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D。6、A【解析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)是否變化，A正確；B、離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，例如NaOH，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與其電離程度有關(guān)，與其導(dǎo)電能力無關(guān)，C錯(cuò)誤；D、硅為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體，能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解析】A.氮?dú)夥肿又写嬖诘氖堑I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋珹項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，不存在氯化鈉分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧原子最外層6個(gè)電子，其中2s軌道有2個(gè)電子，2p軌道有4個(gè)電子，氧原子的最外層軌道表示式為：，D項(xiàng)正確；

答案選D。8、B【解析】A、鐵與氯氣生成氯化鐵；B、氨催化氧化生成NO，與氧氣、水生成硝酸；C、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵；D、硫燃燒只能生成二氧化硫?！驹斀狻緼、鐵與氯氣生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、氨催化氧化生成NO，與氧氣、水生成硝酸，兩步均能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤。故選B。9、B【分析】甲裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽(yáng)極，N2O4在陽(yáng)極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，電解液是硫酸，不能出現(xiàn)氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B.

依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的a電極的電極反應(yīng)式:SO2-2e+2H2O=4H++SO42-，b電極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫時(shí)，甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2mol，故B正確；C.

c是陽(yáng)極，d是陰極，陽(yáng)極上N2O4放電生成N2O5，電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的左側(cè)的電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mole~時(shí)，生成1mol硫酸，乙裝置中陽(yáng)極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mole~時(shí)，生成2mol五氧化二氮，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，生成硫酸和五氧化二氮的物質(zhì)的量為1:2，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素。A、A的離子O2－的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)：C，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，寫化合物的電子式時(shí)，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學(xué)鍵，CaCl2中的兩個(gè)氯離子間沒有化學(xué)鍵。11、A【詳解】A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O，可共存，故A正確；B.空氣中O2與NO反應(yīng)生成NO2，故B錯(cuò)誤；C.H+與S2-生成H2S，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀溶液會(huì)氧化葡萄糖分子，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【詳解】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝含有SiO2，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，不能用來加熱熔融NaOH固體，應(yīng)選擇鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，升溫氫氧化鈣的溶解度變小，會(huì)析出沉淀，可驗(yàn)證，故C正確；D．排水法收集氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，無法將水排出，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強(qiáng)水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中硅酸鹽反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。14、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時(shí)直接生成NaAlO2，先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時(shí)開始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應(yīng)，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物和生成物的量不同，導(dǎo)致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。15、C【詳解】A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K==10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：×100%=80%；依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉(zhuǎn)化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時(shí)，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時(shí)，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項(xiàng)、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。17、B【解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01molNO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反應(yīng)中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，F(xiàn)e→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案為B。18、D【解析】A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，錯(cuò)誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，錯(cuò)誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，均存在元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；故選D。19、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯(cuò)誤；B、10gD2O的物質(zhì)的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個(gè)重水分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10個(gè)，則二者的個(gè)數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D、2.24LCl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。20、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應(yīng)生成HNO3，則整個(gè)過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。21、C【解析】①先生成氫氧化鋁的沉淀，然后溶于氫氧化鈉溶液變澄清，正確；②由于在滴加過程中堿是過量，所以生成的氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解在過量的氫氧化鈉溶液中，繼續(xù)滴加最終生成白色沉淀，錯(cuò)誤；③向水玻璃中滴加鹽酸，產(chǎn)生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于過量鹽酸，錯(cuò)誤；④開始生成氫氧化銀白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氫氧化二氨合銀，正確；⑤向氫氧化鐵膠體滴加硫酸溶液，硫酸是電解質(zhì)溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入酸，氫氧化鐵會(huì)溶于酸中，正確；故選C。22、B【詳解】A.由于Cl原子最外層電子為7，為了達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，同理，O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，因而該碲原子的質(zhì)量數(shù)為75+52=127，所以該碲原子為，B項(xiàng)正確；C.S2?的最外層為8個(gè)電子，因而結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cl原子最外層有一個(gè)電子成鍵，剩余六個(gè)未成鍵電子，因而四氯化碳的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤.故選B?！军c(diǎn)睛】在中學(xué)化學(xué)中，化學(xué)用語主要包括化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化學(xué)圖式四個(gè)部分。對(duì)于每一種化學(xué)用語，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡(jiǎn)式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示組成物質(zhì)的各種元素和各種元素的原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個(gè)碳原子，這樣就只能連兩個(gè)氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)①進(jìn)行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對(duì)碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對(duì)二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦，對(duì)酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個(gè)碳原子，甲醛只有一個(gè)碳原子，所以必須用一個(gè)乙炔結(jié)合兩個(gè)甲醛以生成最終的四個(gè)碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個(gè)甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：24、第四周期VIII族N4CO32-與NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+。共價(jià)鍵范德華力或分子間作用力8【解析】基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同，則R是C；X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半徑最大，則的Y是Na；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4，Z是S；基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5，這說明E的原子序數(shù)是26，即E是Fe。則（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，均有一對(duì)孤對(duì)電子。（3）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+，因此硫酸的酸性更強(qiáng)。（5）(SN)4在常壓下，高于130℃時(shí)分解為相應(yīng)的單質(zhì)，S和N之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，則這一變化破壞的作用力是共價(jià)鍵；在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)鍵不變，破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。（6）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半徑為r，則體對(duì)角線是4r，所以邊長(zhǎng)是，所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。25、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答。【詳解】(1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；(4)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑；②實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl、③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質(zhì)的量是0.001a（V2-V1）mol×，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2-V1）mol××=5a（V2-V1）×10-3mol。26、鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑【解析】(1)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2；(3)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑。點(diǎn)睛：本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵是知道鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。27、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時(shí)分解，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗(yàn)銨離子，利用銨根離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時(shí)候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗(yàn)鐵離子的常用方法。(3)計(jì)算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進(jìn)行計(jì)算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，會(huì)生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍(lán)色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時(shí)分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過濾，而不能蒸干后轉(zhuǎn)移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗(yàn)銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+；固體在空氣中氧化變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)。故選CE。(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定莫爾鹽溶液的反應(yīng)為6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol?L-1×0.250L×294.0g?mol-1=0.7350g；根據(jù)溶液濃度的精度，應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，膠頭滴管用于加水定容．故用不到的儀器為溫度計(jì)和鐵架臺(tái)；如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣就造成讀數(shù)偏?。坏味ńY(jié)束后氣泡消失，這樣讀數(shù)就正常，所以讀出來的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為0.7350g；③⑦；偏大。(4)由于加入NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)，所以若NaOH量不足，可能只有Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，所以A正確、B錯(cuò)誤；也可能Fe2＋完全反應(yīng)而NH4＋部分或完全反應(yīng)，即離