2026屆山東省東營市化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)水處理的離子方程式書寫不正確的是A．沉淀法：用處理含廢水，B．中和法：用生石灰（）中和酸性廢水，C．氧化法：用處理氨氮廢水，D．混凝法：用明礬凝聚沉降細顆粒物，2、下列敘述正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－53.7kJ·mol－1，若將含1molH2SO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的熱量則為57.3kJC．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定D．X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)△H增大3、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O4、下列離子方程式正確的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5、實驗小組進行如下實驗：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是A．①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色C．將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)D．操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO6、下列說法正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物7、下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+序號ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9)溶液變綠色(含Cr3+)22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液(pH=8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是A．實驗1中的綠色溶液中含有SO42-B．實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向?qū)嶒?溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D．實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9、常溫下，0.2mol?L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO、Cr2O和HCrO4的分布曲線如圖所示。下列敘述正確的是（已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O）A．曲線Q表示pH與CrO的變化關(guān)系B．Ka2（H2CrO4）的數(shù)量級為10－6C．HCrO的電離程度大于水解程度D．pH=2和pH=5時，2HCrOCr2O+H2O的平衡常數(shù)不相等10、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A．高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B．高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應(yīng)中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C．在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOHD．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O11、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是A．以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，陽極產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時，負極電極反應(yīng)式為：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2－4e－＋2CO2=212、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2?=HgS↓B．燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O13、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，其中a≥b的是XYA少量C、Fe屑NaCl溶液B過量Na2SO3粉末稀H2SO4C少量Fe塊濃H2SO4D過量Cu粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋與OH－反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋C．溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)D．表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)15、下列關(guān)于文獻記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾16、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____。18、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）C的化學(xué)名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。19、亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。（6）若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會引起什么后果________。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用）進行實驗：①裝置D的名稱為______。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為_____→尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。③實驗前先通入一段時間N2，其目的為_______。④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L?1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L?1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為______。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_____；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。21、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負性較強的是_______。（2）下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的______。（3）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是____，中心原子雜化類型為____，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。②X的沸點比水低的主要原因是___________。（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，其結(jié)構(gòu)式為，則SO2中共價鍵類型有_________。（5）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為__________，②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．Na2S是強電解質(zhì)，HgS難溶于水，用處理含廢水，，故A正確；B．CaO寫化學(xué)式，用生石灰（）中和酸性廢水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B錯誤；C．HClO具有強氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為氮氣，，符合電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，，故D正確；故選B。2、C【詳解】A．硫蒸氣的能量大于等質(zhì)量的硫粉，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－53.7kJ·mol－1，若將含1molH2SO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量則大于57.3kJ，故B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，平衡正向移動，△H不變，故D錯誤；選C。3、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。4、B【解析】A.氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯誤；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故選B。5、D【解析】往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題。【詳解】A.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價→+3價，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍紫色)+3OH-?Cr(OH)3(灰綠色)?CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顯藍紫色，故B正確；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，會產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，故D錯誤。故選D。6、D【解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯分子中最多有7個原子共平面，C錯誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物，D正確，答案選D。單鍵：選項C是解答的難點和易錯點，共平面題的切入點是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點。7、C【解析】由4個實驗結(jié)果對比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+可知，溶液的堿性增強，平衡正向移動，以此分析。【詳解】A.實驗1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；B.實驗1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+向正向移動，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯誤；D.實驗4和實驗3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查對Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及信息是解題的關(guān)鍵，注意環(huán)境對反應(yīng)的影響。8、B【詳解】A．pH試紙不能濕潤，應(yīng)選干燥的pH試紙，否則測定的醋酸鈉溶液的pH值偏小，故A錯誤；B．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產(chǎn)生，該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等，故B正確；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知，溶液為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故C錯誤；D．鹽酸過量，AlO2-與H+發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，故D錯誤；故答案為B。9、C【詳解】A．由2CrO+2H+?Cr2O+H2O可知，pH越大，CrO濃度越大，因此曲線M表示pH與CrO的變化關(guān)系，曲線Q表示pH與HCrO的變化關(guān)系，A敘述錯誤。B．由曲線Q、M交點得出：Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級為10-7，B敘述錯誤。C．HCrO的電離常數(shù)約為10-7，水解常數(shù)為Kw÷Ka1(H2CrO4)，約為，因此HCrO的電離程度大于水解程度，C敘述正確。D．2HCrO?Cr2O+H2O的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與pH無關(guān)，D敘述錯誤。答案為C。10、D【詳解】A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價，具有強氧化性，作水處理劑時能起到殺菌消毒的作用，同時其與水反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯誤；B．反應(yīng)的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，故C錯誤；D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。11、B【分析】根據(jù)圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為H2，H2在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答?！驹斀狻緼．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極產(chǎn)生1molCl2，A錯誤；B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時，通入甲烷的電極是負極，在負極上，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正確；C．空氣中的CO2會不斷轉(zhuǎn)化為，不需要補充Li2CO3和K2CO3，C錯誤；D．空氣極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+2CO2=2，D錯誤；答案選B。12、C【解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2++S2?=HgS↓，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故B正確；C.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+H2O，故C錯誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產(chǎn)生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正確；故選C。13、C【分析】若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,如存在a>b關(guān)系,說明在久置過程中錐形瓶的氣體參與反應(yīng)而消耗,反之不存在a>b，以此解答該題。【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,則消耗氧氣,a>b,故A不選；

B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,因為亞硫酸鈉過量,則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,氣體總物質(zhì)的量減小,a>b,故B不選；

C.Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；

D.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，體積變小，故D不選；

綜上所述，本題選C。14、C【詳解】A.由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A錯誤；B．在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應(yīng)存在大量AlO2-，故B錯誤；C．XY線上任意點均有c(H＋)=c(OH－)，當c（H+）=10-6.5mol/L時，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)<10-6.5mol/L，即滿足c(H＋)>c(OH－)，故C正確。D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D錯誤。答案選C。15、D【詳解】A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯誤；D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。16、A【詳解】A.若M為Cu，當N為Cl2時，M、N點燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當N為O2時，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯誤；C.若M為O2，當N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯誤；D.若M為Al，當N為Cl2時，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻竣艑懗鱿铝形镔|(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳氣體，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分數(shù)為，故答案為97.54%。18、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答。【詳解】（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計合成路線為：19、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下儲存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時，當燒瓶與漏斗內(nèi)壓強相等時，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實驗的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時可選用NaOH溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團，故最佳選擇是：②；（6）.若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，則NO會與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，會被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質(zhì)NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2。20、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）bc排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【分析】I．(1)①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅可以檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的生成，經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，最后尾氣處理，據(jù)此分析解答；③實驗前先通入一段時間N2，可以把裝置內(nèi)空氣趕凈，據(jù)此解答；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，可以利用CO還原氧化銅設(shè)計實驗驗證；(2)黑色固體可能為Fe或FeO，可以把固體溶于酸檢驗；(3)依據(jù)(1)和(2)的結(jié)論分析解答；Ⅱ．(4)根據(jù)鋅可以將Fe3+還原分析解答；(5)草酸亞鐵與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，此時滴定的是亞鐵離子，利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計算；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，根據(jù)消耗高錳酸鉀量的變化分析誤差?！驹斀狻?1)①裝置D的名稱為：(球形)干燥管，故答案為(球形)干燥管；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥后，氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為：agfbchi(或ih)de(或ed)bc，最后連接尾氣處理裝置，故答案為agfbchi(或ih)de(或ed)bc；③實驗前先通入一段時間N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故答案為排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為：C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，故答案為C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；(2)充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體，黑色固體可能為Fe或FeO。要證明其成分只有FeO，可以將固體溶于酸，看有無氣體放出即可，具體為：取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成說明無鐵存在，只有氧化亞鐵，故答案為取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成；(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案為FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(4)鋅可以將Fe3+還原，因此步驟3中加入鋅粉的目的為：將Fe3+還原為Fe2+，故答案為將Fe3+還原為Fe2+；(5)取上述溶液25.00mL，用cmol?L﹣1KMnO4標準液