2026屆山東省泰安市新泰二中化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現的是A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl32、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾3、下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．過濾D．轉移溶液4、材料的應用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關，下列關于材料的說法正確的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃鋼是無機非金屬材料C．有機玻璃是一種常見的塑料 D．有機玻璃是復合材料5、下列溶液中，Cl－的物質的量與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量相等是（）A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液6、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對7、下列物質中，含有離子鍵的是A．單質碘 B．HCl C．水 D．氯化鈉8、下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（）A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（?。鶦u（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）29、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍色，I2易升華B．常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨10、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：311、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2中所含質子數、中子數均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的原子數之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為2NA12、下列實驗中，所選裝置不正確的是（）A．實驗①從海水中獲得蒸餾水B．實驗②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．實驗③用CCl4提取溴水中的溴D．實驗④分離碘單質和NaCl固體混合物13、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1:1B．Na2O2分別與水、CO2反應,產生相同量的O2時,需要水和CO2的物質的量相等C．Na2O2與CO2反應過程中,只做氧化劑D．Na2O2與SO2的漂白原理相同14、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O15、下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的密度 B．水的沸點 C．水的物質的量 D．水的摩爾質量16、下列關于硫的敘述中不正確的是A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵和鋁是科技、生產、生活中應用最廣泛的金屬材料?，F有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。18、已知是中學化學的常見物質，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產量最大的金屬單質，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。19、有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。請回答下列問題。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是_______。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。(2)實驗方案的評價及數據處理①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是__________。②若樣品質量為Wg，反應后C裝置增加的質量為m1g則D裝置增重的質量為______g(用含m1的代數式表達)，混合物中NaHCO3的質量分數為________(用含W、m1的代數式表示)。20、四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩(wěn)定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實驗現象為___________________________。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，A錯誤；B.S元素的化合價降低，需要加還原劑實現，B錯誤；C.碳酸鈣加熱分解產生二氧化碳，元素化合價不變，不需加氧化劑，C錯誤；D.FeCl2→FeCl3中鐵元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現，D正確；故合理選項是D。2、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。3、D【解析】

A.稱量時左物右碼，操作正確，選項A正確；B.溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項B正確；C.過濾時，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項C正確；D.轉移溶液時必須用玻璃棒引流，選項D不規(guī)范；答案選D。4、C【解析】

A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯誤；B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復合材料，B錯誤；C、有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開發(fā)較早的重要塑料，C正確；D、有機玻璃是一種高分子材料，D錯誤；故選C。5、B【解析】

50ml1mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×1mol/L×0.05L=0.15mol?！驹斀狻緼、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl－)=3×3mol/L×0.15L=1.35mol，故A不符合題意；B、100ml1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl－)=2×0.75mol/L×0.10L=0.15mol，故B符合題意；C、100ml1mol/LNaCl溶液中n(Cl－)=1mol/L×0.10L=0.1mol，故C不符合題意；D、15ml2mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×2mol/L×0.015L=0.09mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【點睛】根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，與溶液的體積無關，則離子的物質的量=離子的物質的量濃度×溶液體積，因此離子的物質的量與體積有關，據此解答。6、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c睛】明確常見離子的性質為解答關鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。7、D【解析】

A.單質碘中2個碘原子通過共價鍵構成碘分子，單質碘含有共價鍵，故不選A；B.HCl是共價化合物，只含有共價鍵，故不選B；C.水是共價化合物，只含有共價鍵，故不選C；D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。8、C【解析】

A.銅和濃硝酸反應生成會污染環(huán)境的二氧化氮氣體，故A錯誤；B.銅和稀硝酸反應生成會污染環(huán)境的一氧化氮氣體，故B錯誤；C.銅與氧氣反應生成氧化銅，再與硝酸反應生成硝酸銅，消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D.銅與濃硫酸反應生成會污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故D錯誤；綜上所述，答案為C。9、A【解析】

A.單質碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。10、D【解析】

設已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量分別為x、y。據Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物質的量為1.5x，據題意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案選D。11、D【解析】

A、標準狀況下，22.4LH2中含有的質子物質的量為=2mol，H2中不含中子數，即中子數為0，故A錯誤；B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質的量為=2mol，32gO3含有氧原子物質的量為=2mol，即原子個數比為1：1，故B錯誤；C、鹽酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質的量大于2mol，故C錯誤；D、氯氣與鐵反應，Cl的化合價由0價→－1價，即71g氯氣與鐵反應，轉移電子物質的量為=2mol，故D正確；答案選D。【點睛】易錯點為選項C，學生只注意到1molHCl能電離產生1molH＋和1molCl－，忽略了題中問題是粒子數目，粒子包括原子、分子、原子團、離子等，而鹽酸是HCl溶于水得到，鹽酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質的量大于2mol，平時注意審題。12、B【解析】

A．實驗①中，采用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．實驗②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應采用降溫結晶法，B不正確；C．實驗③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．實驗④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質和NaCl固體混合物，D正確；故選B。13、B【解析】

A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數比為1∶2，故A錯誤；B.Na2O2與水、CO2反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應方程式可知：生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價、降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D.Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故原理不同，故D錯誤。故選B。14、D【解析】

陰影部分的反應既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，但屬于氧化還原反應，據此解答?！驹斀狻緼、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應，也是氧化還原反應，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，不是氧化還原反應，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應，也是氧化還原反應，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應，既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，D符合；答案選D?！军c睛】四大基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。15、C【解析】

水的沸點、密度為水的物理性質，與水的量無關，水的摩爾質量為18g/mol，與水的量無關，由可知，水的量越多，物質的量越多，故答案為C。16、A【解析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應。【詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，Fe是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應產生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質的量的鋁與足量的酸、堿反應產生氫氣的物質的量相等。18、)【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結合轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，據此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據圖示轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，反應③為NH3、NO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。19、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反應產生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解析】

將混合物加熱，NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受熱不發(fā)生變化，分解產生H2O(g)在C處吸收，產生的CO2氣體在D中吸收，根據C增重質量可計算出NaHCO3的質量及其分解產生的CO2的質量，從而求出NaCl的質量；為避免在實驗過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應在實驗前檢驗裝置的氣密性，想法趕出裝置中的空氣，分解實驗完畢，再通入處理過的空氣，將分解產生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，根據以上分析進行解答即可?！驹斀狻?1)①按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置氣密性；③裝置內有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質量的測定，打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內空氣中的水和二氧化碳；④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是使NaHCO3分解產生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收；②若樣品質量為wg，反應后C裝置增加的質量為m1g，根據方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：每有168gNaHCO3反應，會產生18gH2O，44gCO2，則反應產生m1g水，會產生CO2的質量為m(CO2)=g=g，即D裝置增重的質量為g，混合物中NaHCO3的質量為m(NaHCO3)=g，由于樣品質量為wg，所以NaHCO3的質量分數為：×100%=×100%?！军c睛】本題以鈉的