安徽省滁州市來安縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③2、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合要求的是：A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．金屬鈉著火用沙土蓋滅C．聞氣體時(shí)用手扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔D．將用剩的化學(xué)藥品直接倒入下水道3、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質(zhì)4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2B．常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD．78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA5、根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．A．過程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸B．過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)C．在過程③中將MgCl2?6H2O直接灼燒得到MgCl2D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2

mol

Br-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl26、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ D．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－7、常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液8、除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法ANaCl(MgCl2)加入稍過量NaOH溶液，過濾BKI(I2)升華CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液，洗氣DCu粉(Fe粉)加入足量稀H2SO4，充分振蕩，過濾A．A B．B C．C D．D9、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時(shí)間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶110、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL11、下列氣體排入大氣，能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O312、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作合理的是（）ABCD檢查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+A．A B．B C．C D．D13、下列事實(shí)所涉及的離子方程式正確的是A．FeCl2溶液用于腐蝕印刷電路銅板：2Fe3＋+3Cu=Fe+3Cu2＋B．漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解銅：Cu+4H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑D．鹽酸除去銅表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+2H2O+CO2↑14、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④15、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)16、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀_______________________．②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器___（填序號(hào)）．a(chǎn)．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）20、如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)B裝置的作用是______________________________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。21、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

①X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；②X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應(yīng)，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；③X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過量時(shí)生成三價(jià)鐵，硝酸不足時(shí)生成二價(jià)鐵，可以實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故正確；④X為S，Y為SO2，W為O2，S和過量氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫，無法實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑤X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應(yīng)，無法實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑥X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，錯(cuò)誤；以上反應(yīng)符合有①②③，故選D。2、D【解析】

A.為了防止中毒，制備有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要及時(shí)將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，B正確；C.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，C正確；D.將實(shí)驗(yàn)室的廢液直接倒入下水道，可能腐蝕下水道并造成二次污染，D錯(cuò)誤；故選D。3、B【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。4、B【解析】

A.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，故4mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于1mol，故A錯(cuò)誤；B.16g氧氣的物質(zhì)的量為：，0.5mol氧氣分子中含有的電子為：16×0.5mol=8mol，則含有8NA個(gè)電子，故B正確；C.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1個(gè)O得電子、1個(gè)O失去電子，屬于歧化反應(yīng)。5、D【解析】

如圖所示為海水綜合利用的流程工藝圖，途中包含了海水的三種工業(yè)利用方式，一是海水提取精鹽及氯堿工業(yè)，二是海水制鎂，三是海水提溴?！驹斀狻緼.在粗鹽提純過程中，應(yīng)當(dāng)先加鋇離子后加碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，生成物有氫氣和氯氣兩種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.MgCl2?6H2O直接受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，應(yīng)該在氯化氫氛圍中加熱，故C錯(cuò)誤；D.

Br-的氧化產(chǎn)物為溴單質(zhì)，每

2molBr-被氧化生成1molBr2會(huì)失去2mol電子，每1molCl2被還原生成2molCl-得到2mol電子，每氧化0.2

mol

Br-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】在除雜的過程中，要注意試劑加入的順序，避免引入新的雜質(zhì)。6、A【解析】

A.四種離子水溶液均無色，且相互不反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B.MnO4－水溶液顯紫色，故B錯(cuò)誤；C.Cu2＋水溶液顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.碳酸根和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、C【解析】

A.金屬性鋁強(qiáng)于銅，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，A不符合；B.稀硫酸能與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能使金屬鋁溶解，C符合；D.鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，不是物理變化。8、A【解析】

A．除去NaCl中的氯化鎂，可加入稍過量的NaOH，過濾后再加入適量的鹽酸，A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)加熱易升華，而KI加熱不分解，則除去KI中的碘單質(zhì)可用升華的方法，B正確；C．二氧化碳與飽和的碳酸氫鈉不反應(yīng)，而HCl可用碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，C正確；D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而鐵與硫酸反應(yīng)生成可溶性的鹽，則可用稀硫酸除去銅中的鐵雜質(zhì)，D正確；答案為A。9、B【解析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應(yīng)，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，則V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案選B。10、B【解析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。11、C【解析】

二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要?dú)怏w，故答案為C。12、C【解析】

A.檢查裝置氣密性時(shí)，沒有封閉裝置，一般是向長頸漏斗中加水至液面不再下降，觀察漏斗中液面是否下降，不下降則裝置氣密性良好，故A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管伸入到氯化亞鐵溶液液面以下，擠出溶液，故B錯(cuò)誤；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2極易與NaOH溶液反應(yīng)，要防倒吸，故C正確；D.用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+，觀察時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。13、B【解析】

A.氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”是鐵置換銅的反應(yīng)，離子方程式為：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，故B正確；C.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；D.用稀硫酸去除銅器表面的Cu2（OH）2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大。14、A【解析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯(cuò)誤。

故選：A。15、C【解析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。16、D【解析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價(jià)，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯(cuò)誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實(shí)，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項(xiàng)B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c(diǎn)睛】對(duì)于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對(duì)后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對(duì)于K＋常見檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、DACBEGFa偏高【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→轉(zhuǎn)移到試劑瓶，因此正確的順序是DACBEGF；②用量筒量取液體，應(yīng)選用大而近的量程，故選項(xiàng)a正確；根據(jù)此圖，量取濃硫酸的體積增大，即容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配硫酸的濃度偏高。20、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，