黑龍江省哈爾濱市第三中學2026屆化學高一上期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價升高B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．H2SO4被還原3、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+

、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、

K+、Cl、NO D．Fe3+、K+、SO、Cl4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1molSO2中含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個HCl分子6、下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液態(tài)HClC．KCl固體D．MgCl2溶液7、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療8、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗結(jié)果提出了A．近代原子論 B．原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C．原子結(jié)構(gòu)的行星模型 D．核外電子排布規(guī)則9、V

L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m

g,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．3m/2VB．m/18VC．2V/3mD．500m/9V10、下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2++2OH－+2=BaCO3↓++2H2OB．向稀氨水中加稀鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2OC．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)：OH－+H2S=HS-+H2OD．標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH－=11、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子的大小C．分散質(zhì)粒子能否通過濾紙D．是否無色透明12、某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是A．64 B．32 C．96 D．12413、在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol14、下列有關(guān)物質(zhì)體積的敘述中，正確的是A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件一定為標準狀況C．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．同質(zhì)量、不同密度的CO和N2它們所占的體積不相等，所含分子數(shù)也不相等15、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?16、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A．14A與12A有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種核素B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．C單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．E單質(zhì)在化學反應(yīng)中只能作氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。19、某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為____________________。(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。20、已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液C．過濾，將白色沉淀濾出D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀F．將濾液蒸干，得到晶體①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。21、有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A項，酒精屬于易燃液體，正確；B項，H2屬于易燃氣體，正確；C項，濃硫酸具有強腐蝕性，正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，NaOH沒有強氧化性，錯誤；答案選D。2、B【解析】試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B?？键c：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大。3、C【解析】

無色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子。【詳解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，A不符題意；B．Cu2+為藍色，與無色不符，B不符題意；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，C符合題意；D．Fe3+為黃色，與無色不符，D不符題意。答案選C。4、D【解析】

A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；C、標況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故5、B【解析】

A.氦氣為單原子分子,含有NA個氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標況下體積為22.4L,故A錯誤；

B.1molSO2中含有的原子總數(shù)為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯誤；綜上所述，本題選B。6、D【解析】

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-?！驹斀狻縆ClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無Cl-，故不選A；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動，故選D。7、A【解析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤；答案選A。8、C【解析】

A.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B.1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯誤；C.1911年英國科學家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．在α粒子散射實驗的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出的，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學生對人們認識原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學生多了解科學史，多關(guān)注最前沿的科技動態(tài)，提高學生的科學素養(yǎng)。9、B【解析】

硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3，由n=m/M先計算Al3+的物質(zhì)的量，由化學式中離子的關(guān)系可確定SO42-的物質(zhì)的量，然后利用c=n/V來計算SO42-的物質(zhì)的量濃度．【詳解】Al3+的物質(zhì)的量為mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，則SO42?的物質(zhì)的量為m/27×3/2mol=m/18mol，則溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度為m/18mol/VL=m/18Vmol?L?1，故選B.10、A【解析】

A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應(yīng)完全，消耗一倍的氫氧根離子，Ba2++OH－+=BaCO3↓+H2O，A離子方程式錯誤；B．向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，NH3·H2O+H+=+H2O，B離子方程式正確；C．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)，氫硫酸為弱酸，寫化學式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，OH－+H2S=HS-+H2O，C離子方程式正確；D．標準狀況下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產(chǎn)物為碳酸氫根離子，CO2+OH－=，D離子方程式正確；答案為A。11、B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，答案選B?？键c：分散系點評：本題容易錯選A。這是由于把膠體的性質(zhì)和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時的學習中，需要準確把握概念的實質(zhì)。12、A【解析】

根據(jù)n=N/NA計算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計算該氣體的摩爾質(zhì)量，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．【詳解】6.4g某氣體的物質(zhì)的量為6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質(zhì)量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64。故選A。13、C【解析】

32gO2的物質(zhì)的量為，標準狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L?！驹斀狻緼．1molN2的質(zhì)量為28g，錯誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質(zhì)的量為1mol，錯誤。答案選C。14、C【解析】

A、在某狀態(tài)下，1mol任何氣體所占據(jù)的體積為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的數(shù)值和溫度、壓強有關(guān)，不一定是22.4L/mol，故A錯誤；B、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大；壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4L?mol-1，故B錯誤；C、因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故C正確；D、同質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等、不同密度時所占的體積不相等，但所含分子數(shù)相等，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了氣體摩爾體積的影響因素。本題的易錯點為B，要注意根據(jù)氣體的體積受溫度和壓強的影響分析判斷。15、D【解析】

A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質(zhì)強弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強弱無關(guān)．16、C【解析】

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A、14C與12C有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質(zhì)等，B錯誤；C、Na與水發(fā)生如下反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D、氯氣在化學反應(yīng)中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！军c睛】準確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律與元素化合物知識的結(jié)合。本題在B選項上易出錯。焰色反應(yīng)是檢驗?zāi)撤N元素的，不論這種元素形成的是哪類物質(zhì)都可以，另外要注意焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點睛】解題時應(yīng)該認真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。19、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結(jié)合(3)中的表達式，測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質(zhì)量的計算，所以應(yīng)該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設(shè)實驗數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(a+b-c)g，設(shè)所求鈉的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子，影響氫氣質(zhì)量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子?！军c睛】本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質(zhì)。解答本題的關(guān)鍵是理解測定原理：根據(jù)鈉與水的反應(yīng)，通過測定一定質(zhì)量的鈉與過量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，來求出鈉的相對原子質(zhì)量。20、過濾攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量不能引入硫酸根雜質(zhì)離子BEDCAF酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗【解析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉?！驹斀狻浚?）實現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過濾，操作b是對氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時玻璃棒的作用是：攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為過濾；攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量，故答案為取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過量；（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，若加入足量的硫酸，則會在氯化鈉中引入硫酸根雜質(zhì)離子，故答案為不能；引入硫酸根雜質(zhì)離子；（4）①樣品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-為雜質(zhì)，先加入過量的BaCl2溶液，除去硫酸根離子，反應(yīng)方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體A為：BaSO4，濾液B中含有KCl、過量的BaCl2，向濾液中加入過量K2CO3溶液，除去過量的Ba2+離子，得到固體為BaCO3，濾液中溶質(zhì)為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl溶液，除去雜質(zhì)碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，則氣體為CO2，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，最終可得到KCl晶體，故答案為BEDCAF；②F操作為蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗，故答案為酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗。【點睛】本題考查混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純的方法等知識點來分析解答，難點是除雜劑的選取及滴加順序。21、ACDG2.5NA5:1【解析】

根據(jù)“升失氧，降得還”解答