浙江省杭州市桐廬縣分水高中2026屆化學高三第一學期期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)2、下列有關膠體的敘述正確的是()A．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時，即得硅酸溶膠B．氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C．滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關D．可以通過丁達爾效應來區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){3、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B．含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C．某無色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-4、4-乙烯基苯酚（)常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種5、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應①屬于“氮的固定”B．反應②屬于非氧化還原反應C．反應③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總反應方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O26、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面體結構，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC．1．6g鐵粉在2.24L(標準狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA7、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，則下列示意圖合理的是()A． B． C． D．8、化學與生產(chǎn)、

生活密切相關。下列說法正確的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強9、下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過量Fe2O3粉末，過濾C．除去HC1氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D．除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣10、中國古代四大發(fā)明是：造紙術、指南針、火藥、活字印刷術。來自“一帶一路”沿線的20國青年評選出了中國的“新四大發(fā)明”：網(wǎng)購、支付寶、中國高鐵、共享單車。“新四大發(fā)明”中與化學關系最密切的一項是A．網(wǎng)購 B．支付寶 C．中國高鐵 D．共享單車11、關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕12、關于下圖裝置說法正確的是（）A．鐵電極附近滴加酚酞試液，酚酞變紅B．鐵電極發(fā)生氧化反應C．電子由石墨經(jīng)過導線流向鐵D．石墨電極有氣泡產(chǎn)生13、某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。下列說法不正確的是A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度14、氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．已知氣體溶于水放熱，則的△H1＜0B．相同條件下，的△H2比的小C．相同條件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下△H2=+akJ/mol15、根據(jù)下列事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為_____。18、W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結構示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應①的離子反應方程式___________；（3）寫出反應②的化學反應方程式_______________________________________；（4）寫出反應③的化學反應方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質(zhì)的化學試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為________。19、某課外小組同學用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關性質(zhì)（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為_______________。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是___________________，則說明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。20、生活中有許多與化學相關的數(shù)據(jù)表格。Ⅰ.如圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是__（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__（填“氧化性”或“還原性”）。Ⅱ.生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170（4）上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__（填序號）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序為（填序號）__。②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___。A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物21、(1)某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。①寫出配平的該反應的化學方程式：_______________②被氧化的元素是___________(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________________________________.(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當三種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＜②＜①，鈉離子濃度大小順序是③＜②＜①，故A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B錯誤；

C．a(chǎn)點溶液中存在的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故C正確；

D．pH=7時c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）=c（CH3COO-），故D錯誤；

故選：C。【點睛】本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是C，明確a點溶液中的溶質(zhì)是解此選項的關鍵，題目難度中等．2、C【詳解】A.硅酸不溶于水，在水中為白色果凍狀，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀(或硅酸凝膠)，而不是溶膠，故A錯誤；B.氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，并不是氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.膠體粒子直徑比溶液粒子直徑大，故膠體粒子不能透過半透膜，但溶液能通過，故C正確；D.稀的淀粉溶液與稀豆?jié){都是膠體，都會有丁達爾效應，所以不能用丁達爾效應來區(qū)分稀的淀粉溶液與稀豆?jié){，故D錯誤；故選C。3、D【詳解】A.HCO3-在強堿性溶液中不能存在，故A錯誤；B.H+與AlO2-不能大量共存，F(xiàn)e3+與AlO2-在溶液中發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C.含Cu2+的溶液呈藍色，Cu2+不能存在，故C錯誤；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故D正確；答案：D。4、B【解析】含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個取代基，應該是－CH2CHO，如果含有兩個取代基，應該是－CHO和－CH3，有鄰、間、對三種，合計是4種，答案選B。5、C【詳解】A．反應①是Li和氮氣反應生成Li3N的過程中是游離態(tài)氮元素轉化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B．反應②是Li3N和水反應生成LiOH和NH3，反應過程中無元素化合價變化，為非氧化還原反應，故B正確；C．電極LiOH溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯誤；D．三步反應6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2↑+2H2O，上述三步循環(huán)的總結果為2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。6、B【詳解】A．標準狀況下，CCl4是液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算其中的氯原子數(shù)，A錯誤；B．白磷分子呈正四面體結構（），一個白磷分子中含有6個P-P，12.4g白磷為0.1mol，故含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA，B正確；C．2.24L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與鐵充分燃燒后，得到的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．10g46%酒精水溶液中含乙醇4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，其中的氧原子數(shù)目為0.1NA，但是水中也含有氧原子，故D錯誤。本題選B。7、A【詳解】A．反應過程中甲醇的體積分數(shù)逐漸增大，假設反應的CO的物質(zhì)的量為a，CO的體積分數(shù)=×100%=，始終不變，故A正確；B．隨著反應的進行，CO的物質(zhì)的量逐漸減少，甲醇的物質(zhì)的量逐漸增大，達到平衡后，二者的物質(zhì)的量不一定相等，故B錯誤；C．隨著反應的進行，氫氣的濃度減小，甲醇的濃度增大，但氫氣的起始濃度為0.25mol/L，故C錯誤；D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，達到平衡時甲醇的逆反應速率等于氫氣正反應速率的一半，故D錯誤；故選A。8、C【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應，并產(chǎn)生二氧化碳氣體，對身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確；

D.金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級銅粉在空氣中易燃燒，是因為與氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。9、C【詳解】A、NaHCO3在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項A錯誤；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項B錯誤；C、將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中,因為氯氣可以溶于其中,而氯化氫不能溶入而分離出來，選項C正確；D、CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，選項D錯誤；答案選C。10、C【解析】高鐵需要化學方法制取的新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學關系最密切的一項是中國高鐵，故選C。11、C【解析】A項，裝置①為原電池，Zn為負極，Cu為正極，電流方向與陽離子運動方向形成閉合，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B項，滴有酚酞溶液的裝置②是惰性電極電解NaCl溶液，b為陽極，生成Cl2，a為陰極，生成H2，所以a極先變紅，故B錯誤；C項，裝置③電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若陰極(c極)為鐵，陽極(d極)為銅，則可在鐵上鍍銅，故C正確；D項，裝置④為原電池，Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，鐵作正極只起導電作用，故D錯誤。12、B【解析】該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極，碳作正極；A．鐵易失電子生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵程度，所以鐵電極附近滴加酚酞試液不變紅，故A錯誤；B．鐵失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C．鐵作負極，碳作正極，電子從負極鐵沿導線流向正極碳，故C錯誤；D．石墨電極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以沒有氣泡生成，故D錯誤；故選B。點睛：明確原電池原理是解本題關鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電子從負極沿導線流向正極。13、A【詳解】A項，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定，無需單獨添加吸收HCl的裝置，故A項錯誤；B項，堿石灰可與二氧化碳反應，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故B項正確；C項，根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉移到③中，被充分吸收，減小實驗誤差，故C項正確；D項，③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，③中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量，②中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項正確。故答案選A。14、D【詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焓變，因為氣體溶于水放熱，則氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，A錯誤；B．由于比穩(wěn)定，所以相同條件下的△H2比的大，B錯誤；C．(△H3+△H4)代表的焓變，與是的還是的H原子無關，C錯誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則斷開鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正確；故選D。15、C【詳解】X+Y2+=X2++Y，該反應說明在水溶液中X可以置換出Y，則X的還原性強于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，該反應說明Z的還原性強于氫氣，同時也比X和Y強；Z2+氧化性比X2+弱，可以說明Z的還原性強于X；由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，說明Y的還原性強于W。綜上所述，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z>X>Y>W，C正確，選C。16、D【詳解】A.氯氣和水反應生成的次氯酸有強氧化性，次氯酸的強氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應生成無色的物質(zhì)而使品紅褪色，不能說明其有氧化性，A錯誤；B.酸性條件下，硝酸根離子有強氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，對檢驗SO42-造成干擾，故向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SO42-，B錯誤；C.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中H+與HCO3-反應生成二氧化碳氣體，C錯誤；D.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。【詳解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【點睛】本題考查無機物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。解題關鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關轉化，并能結合題意具體問題、具體分析即可。18、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號元素，其原子結構示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應①的離子反應方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應生成S單質(zhì)和水，則反應②的化學反應方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應③的化學反應方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應，能和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗是否變質(zhì)，對H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分數(shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分數(shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：。19、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱d黃（或橙）溶液變藍色E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣；(2)依據(jù)裝置中氣體壓強變化和長頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，進行實驗設計；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，結合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?！驹斀狻?1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；故答案為長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；

(3)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過堿石灰后，氯氣會被吸收，后續(xù)試驗無法驗氯氣是否具有漂白性，故a錯誤；b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過硅膠后，水蒸氣會被吸收，但遇到濕潤的有色布條會褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b錯誤；c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，U形管中加入濃硫酸，氣體不能進入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯誤；d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，通過固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性，故d正確；故答案為d；(4)D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀淀粉溶液的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，故答案為黃(或橙)；

溶液變藍色；

(5)裝置中在驗證溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)的實驗驗證方法中不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最后裝置F氯氣通入會和水反應生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫污染氣，不能被吸收，故答案為①E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2；

②Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣?！军c睛】本題考查了氯氣的實驗室以及氯氣化學性質(zhì)的應用。本題的易錯點為(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性質(zhì)，不是氯氣的性質(zhì)。20、鐵（或Fe）濃度還原性②③⑤abdceBAD【詳解】（1）由題中數(shù)據(jù)可知：鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；（2）報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；（4）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案為：②③⑤；（5）①溶液配制的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序為abdce，故答案為：abdce；②A．使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．溶液配制好以后要搖勻，搖勻的操作方法為：蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，故C正確；故答案為B；③A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會使溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故A正確；B．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．定容時，俯視刻度線，會使溶液體積偏小，導致濃度偏大，故C錯誤；D．