20XX授課教師：學(xué)科：高中化學(xué)內(nèi)容：必修一第四章第二節(jié)元素周期律<1>環(huán)節(jié)一：探究元素周期律的內(nèi)容鎵的密度之爭(zhēng)任務(wù)1：討論最外層電子數(shù)、原子半徑及化合價(jià)的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(不考慮稀有氣體元素)最高或最低化合價(jià)的變化1~211→2—+1→03~100.152nm→0.071nm大→小+1+2+3+4+5

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結(jié)論：仔細(xì)觀察教材P107表4-5中的相關(guān)信息，完成【思考與討論】。環(huán)節(jié)一：探究元素周期律的內(nèi)容原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(不考慮稀有氣體元素)最高或最低化合價(jià)的變化1~211→2—+1→03~100.152nm→0.071nm大→小+1+2+3+4+5

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結(jié)論：231→81→80.186nm→0.099nm大→小+1+2+3+4+5+6+7?4?3?2?10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)均呈周期性變化。任務(wù)1：討論最外層電子數(shù)、原子半徑及化合價(jià)的變化規(guī)律環(huán)節(jié)一：探究元素周期律的內(nèi)容任務(wù)2：探究元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱？驗(yàn)證方法：從哪些角度可以驗(yàn)證元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱呢？預(yù)測(cè)：預(yù)測(cè)以上元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱順序提出問題：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的金屬性和非金屬性如何變化？資料卡片：a.Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

b.硫單質(zhì)為淡黃色固體，難溶于水。

c.H2SiO3(硅酸)難溶于水，在水中可形成凝膠狀。限選試劑：鎂條，蒸餾水，酚酞試液，AlCl3溶液，MgCl2溶液，氨水，鹽酸，NaOH溶液，Na2S溶液，新制氯水(代替氯氣使用)，磷酸(H3PO4)溶液，Na2SiO3溶液。任務(wù)2：探究元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①比較鈉和鎂的金屬性

②比較鎂和鋁的金屬性

③比較硫和氯的非金屬性

④比較磷和硅的非金屬性提出問題→預(yù)測(cè)→驗(yàn)證方法→設(shè)計(jì)方案→記錄現(xiàn)象→得出結(jié)論任務(wù)2：探究元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律元素周期律：元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性等）隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱環(huán)節(jié)二：剖析元素周期律的實(shí)質(zhì)鎵的特殊性質(zhì)任務(wù)3：理解元素周期律的成因【問題】為什么在化合價(jià)變化規(guī)律中，O和F無最高正價(jià)？金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱環(huán)節(jié)二：剖析元素周期律的實(shí)質(zhì)同位置-化學(xué)性質(zhì)相同同主族-相似性同周期-遞變性電子層結(jié)構(gòu)原子半徑化合價(jià)金屬性非金屬性原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)位性構(gòu)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式環(huán)節(jié)二：剖析元素周期律的實(shí)質(zhì)環(huán)節(jié)三：探索元素周期律的應(yīng)用科學(xué)史話：門捷列夫還預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谠刂芷诒碇辛粝驴瘴弧＠?，“類鋁”、“類硅”等。鎵的預(yù)言環(huán)節(jié)三：探索元素周期律的應(yīng)用任務(wù)3：寫出鎵(Ga)、鍺(Ge)兩種元素及其化合物性質(zhì)的相關(guān)信息?！就接?xùn)練】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示:下列判斷不合理的是()A.Al、Ga均處于IIIA族 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

D.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]