2026屆新高考化學熱點沖刺復習陌生方程式書寫策略一、考情分析二、真題再現(xiàn)三、題型分析四、備考策略五、鞏固練習一、考情分析

高考注重考查在給定的信息條件下陌生方程式的書寫。這種考查既符合由“知識立意”向“能力立意”轉(zhuǎn)變的高考命題思想，又體現(xiàn)了《普通高中化學課程標準》提到的“正確認識科學、技術(shù)與社會的相互關(guān)系，能運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象，解決與化學有關(guān)的一些實際問題，初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想?！?/p>

通常這部分知識的考查是整合在工藝流程題或綜合實驗題中進行。同時在高考試卷中出現(xiàn)的也幾乎是高中化學教材里沒有的、陌生的方程式。這就要求學生能在有限的時間內(nèi)，依據(jù)信息提示，結(jié)合已學知識，通過類比、遷移、判斷等方法完成。

由此可見,高考對在給定情境下陌生方程式的書寫要求很高,分值也較大。那么我們該如何突破呢?下面以2024年高考或模擬試題為例探討給定情境下陌生方程式的書寫策略。高考陌生方程式的書寫高考陌生方程式的書寫讀推寫查題型一：氧化還原類方程式的書寫——必備知識氧化還原方程式書寫步驟1.兩劑兩產(chǎn)物2.化合價升降守恒3.電荷守恒4.原子守恒題型一：氧化還原類方程式的書寫——必備知識(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預測氧化劑還原產(chǎn)物預測KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；

(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)題型一：氧化還原類方程式的書寫——必備知識(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預測氧化劑還原產(chǎn)物預測KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；

(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋還原劑氧化產(chǎn)物預測Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)S2－(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預測I－(或HI)I2、

COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強氧化劑反應生成Fe3＋)、Cu2＋二、真題再現(xiàn)例1(氧化還原型方程式)：

(2024·新課標卷26題)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：回答下列問題：（節(jié)選）（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應的離子方程式為_______、_______。第一步：根據(jù)題干信息或流程圖，用化學式或離子符號表述氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。真題再現(xiàn)例1中當我們通過分析工業(yè)流程，判斷氧化沉鈷環(huán)節(jié)所加入的KMnO4將濾液2中的Co2+氧化成Co(OH)3

,自己被還原成二氧化錳。就可以書寫

Co2+

+MnO4-

——Co(OH)3↓+MnO2↓

第二步：根據(jù)化合價升降守恒，配平變價元素。3Co2+

+MnO4-

——3Co(OH)3↓+MnO2↓第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合反應環(huán)境，添加適當?shù)碾x子平衡電荷。3Co2+

+MnO4-

——3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+第四部：根據(jù)元素守恒，用觀察法配平其他元素。并將“——”改為“==”3Co2+

+MnO4-+7H2O

==3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+二、真題再現(xiàn)例2(非氧化還原型方程式)：

(2024·河北卷16題)V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為_______；室溫下，偏釩酸鈣

和偏鋁酸鈣均難溶于水。回答下列問題：（節(jié)選）

【非氧化還原型：】

非氧化還原型陌生方程式的書寫，就是一個字“湊”。以生成物為關(guān)注點，依據(jù)元素化合物基本轉(zhuǎn)化關(guān)系，“湊”出生成物所需元素或離子。真題再現(xiàn)例2中，題目要求寫出在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式。分析鹽浸這一步所加入的主要物質(zhì)只有NH4HCO3

，應為非氧化還原反應。Ca(VO3)2轉(zhuǎn)化為CaCO3

，CaCO3所需CO32-來自NH4HCO3

，離子方程式就可以初步寫成Ca(VO3)2

+

HCO3-

---CaCO3。下面需要考慮的是HCO3-提供了CO32-之后，剩余的H+不能單獨存在于溶液中，否則CaCO3沉淀不能穩(wěn)定存在，必須有物質(zhì)或者離子去消耗H+。結(jié)合題意，環(huán)境呈堿性，那必然消耗H+的是OH-，所以我們就可以將方程式完善為Ca(VO3)2

+

HCO3-

+

OH----CaCO3

+2VO3-

+H2O。最后添加反應條件，并將“——”改為“==”即可。三、題型分析2.依據(jù)陳述信息書寫方程式例：[2023·湖北，16(4)改編]Co(OH)2在空氣中850℃煅燒成Co3O4的化學方程式：________________________。1.依據(jù)流程信息書寫方程式例：見真題再現(xiàn)例13.依據(jù)反應機理圖書寫方程式例：NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為________________________

答案(2)6Co(OH)2＋O2====2Co3O4＋6H2O

(3)2NH3

＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl850℃四、備考策略（1）熟悉元素化合物的相關(guān)知識，能夠根據(jù)題目信息準確判斷反應類型和產(chǎn)物

陌生方程式的書寫考察，無論以上述哪種題型出現(xiàn)，無論是出現(xiàn)在工藝流程題或綜合實驗題中，都無外乎兩種反應類型——氧化還原反應(真題再現(xiàn)例1)或非氧化還原反應(真題再現(xiàn)例2)。書寫方程式時首先要根據(jù)信息，關(guān)注元素化合價判斷是哪種類型的反應。要根據(jù)反應環(huán)境、流程信息、氧化還原規(guī)律及元素化合物相關(guān)知識判斷產(chǎn)物。（2）熟練掌握不同反應類型陌生方程式的書寫方法五、鞏固練習1．Co(OH)2在空氣中850℃煅燒成Co3O4的化學方程式：________________________。2．pH＝4，Mn2＋被過一硫酸(H2SO5)氧化為MnO2，該反應的離子方程式為_____________________________________________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。3．實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如下：“酸浸”時CeO2與H2O2反應生成Ce3＋，該反應的離子方程式為______________。4．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價)催化氧化的反應轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出反應Ⅱ的離子方程式______________

。五、鞏固練習答案6Co(OH)2＋O2====