山西省大同鐵路第一中學(xué)校2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．1mol萘(

)含有5mol碳碳雙鍵B．CH3CH=CHCH2OH屬于不飽和烴C．可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的低2、制高效消毒劑ClO2的反應(yīng)如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Na2SO3是氧化劑B．H2SO4被還原C．Na2SO3發(fā)生還原反應(yīng)D．每消耗1molNaClO3轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量4、將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/LC．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60% D．平衡時(shí)Z的體積百分含量為20%5、常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO6、常溫下，，分別向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A．點(diǎn)溶液中存在：B．、點(diǎn)溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：C．點(diǎn)溶液中存在：D．點(diǎn)溶液中：7、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥8、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2kJC．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－19、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．1L0.1mol/L硫酸C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1moL/L的磷酸10、H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)11、下列原子或離子核外電子排布式不屬于基態(tài)排布的是A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p212、在300℃、70MPa下，已知反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2C．分離出部分CH3CH2OH，平衡正向移動(dòng)D．使用催化劑可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)13、某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O?NH4++OH-,如想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是A．加入NH4Cl固體 B．適當(dāng)升高溫度C．通入NH3 D．加入少量NaOH14、家用燃料煤的燃燒，不會(huì)產(chǎn)生的有害氣體是A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．Cl215、在xmol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol16、下列能源中，大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是A．化石能源 B．太陽(yáng)能 C．氫能 D．地?zé)崮芏?、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。18、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。19、為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說(shuō)明理由_______。20、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)不答)。21、工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過(guò)濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。（3）MnSO4常用于測(cè)量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5mg·L－1。李明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定某河水的DO值：第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200mL水樣。第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過(guò)量）、堿性KI溶液（過(guò)量），開啟攪拌器，發(fā)生下列反應(yīng)：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應(yīng)如下：MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2+＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）第四步：從燒瓶中取出40.00mL溶液，與0.010mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：2S2O32—＋I(xiàn)2=S4O62—＋2I－，恰好完全進(jìn)行時(shí)，消耗Na2S2O3溶液4.40mL。①在配制第二、三步所加試劑時(shí)，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。②通過(guò)計(jì)算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______(寫出計(jì)算過(guò)程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.萘（）中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，屬于不飽和醇類，不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；C.可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精：苯能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的苯層（有色層）在上層；四氯化碳能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的四氯化碳層（有色層）在下層；乙醇和水互溶，不分層，故C正確；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氫銨含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。2、D【解析】該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.Na2SO3中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.硫酸在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO3中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每消耗1molNaClO3轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確。故選D。3、C【詳解】A項(xiàng)，Na在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的為Al3+，無(wú)明顯現(xiàn)象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、B【詳解】A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4mol/L×2mol=0.8mol，即a=2，故A正確；B、達(dá)到平衡時(shí)消耗X的物質(zhì)的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，則X的濃度是=0.8mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則Z的體積百分含量為0.4××100%=20%，故D正確；故答案選B。5、B【詳解】A.無(wú)色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【分析】溶液顯堿性，溶液顯酸性，故ac曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，bd曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉1:1，物料守恒，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，a、b點(diǎn)溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中電荷守恒式為：，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液pH=7，根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式中：，D正確；故答案選D。7、B【詳解】①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，與題意不符，①錯(cuò)誤；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，符合題意，②正確；③反應(yīng)中等號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，符合題意，③正確；④反應(yīng)中等號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與題意不符，④錯(cuò)誤；⑤加正催化劑使反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，與題意不符，⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，Z的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，符合題意，⑥正確；綜上所述，②③⑥正確，答案為B。8、D【解析】A.弱酸電離過(guò)程要吸收部分熱量；B.氮?dú)夂蜌錃獾牧勘确磻?yīng)前成比例減小過(guò)程，相當(dāng)于減壓過(guò)程，平衡向左移動(dòng)；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；D.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；【詳解】A.CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)消耗1molN2(g)和3molH2，放熱92.4kJ；現(xiàn)將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的過(guò)程，等效于減壓的過(guò)程，平衡左移，放出的熱量小于46.2kJ，B錯(cuò)誤；C.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D.甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義。9、B【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，則溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L；B．硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；D．磷酸是中強(qiáng)酸，部分電離，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，B中離子濃度最大，則溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與溶液體積及電解質(zhì)電離程度無(wú)關(guān)，題目難度不大。10、B【詳解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2S-4e-===S2＋4H＋，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電路中流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，鈉原子的最外層電子數(shù)是1個(gè)，所以選項(xiàng)A不是鈉原子的基態(tài)電子排布，其余都是的，答案選A。12、C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以ΔS<0，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以當(dāng)該反應(yīng)ΔH<0時(shí)，低溫條件下可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．該溫度和壓強(qiáng)非標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2OH為氣態(tài)產(chǎn)物，移走氣態(tài)產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。13、A【詳解】A.加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大了c(NH4+)，平衡向逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，但c(NH4+)較原溶液增大，故A正確；B.升高溫度平衡向正向移動(dòng)，c(NH4+)、c(OH-)都增大，故B錯(cuò)誤；C.向氨水中通入NH3平衡向正向移動(dòng)，c(NH4+)、c(OH-)都增大，故C錯(cuò)誤；D.加入少量NaOH，平衡向逆向移動(dòng)，c(NH4+)減小,而c(OH-)增大，故D錯(cuò)誤。所以本題答案為：A。14、D【詳解】家用燃煤燃燒可以產(chǎn)生一氧化碳或二氧化硫或氮氧化物等，但不會(huì)產(chǎn)生氯氣。故選D。15、D【解析】在二氧化硅晶體中，1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子連接，形成4個(gè)Si－O鍵，答案選D。16、A【解析】霧霾天氣是固體小顆粒形成的，化合燃料燃燒不充分，產(chǎn)生煙塵，形成霧霾，故正確；太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮芏际切履茉矗瑹o(wú)污染，故錯(cuò)誤，因此選項(xiàng)A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、淀粉堿藍(lán)無(wú)0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o(wú)色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無(wú)；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測(cè)得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏?。淮鸢笧椋浩。坏味ü芪从脴?biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。21、SiO2減少M(fèi)nSO4·H2O的損失，防止生成MnSO4·5H2O除去水中溶解的氧氣達(dá)標(biāo)【分析】分析信息和工藝流程知向軟錳礦漿通入稀硫酸和煙道氣，酸浸，酸性條件下，二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸錳、氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，過(guò)濾，濾渣A為二氧化硅，向?yàn)V液1中加入氨水，調(diào)節(jié)pH=5.4，將Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾渣B為氫氧化鋁，濾液2為硫酸錳溶液，經(jīng)過(guò)加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，得MnSO4·H2O，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）由分析可知濾渣A的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為：SiO2，故答案為SiO2。（2）由溶解度曲線分析可知，趁熱過(guò)濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有減少M(fèi)nSO4·H2O的損失，防止生